甘肃白银会宁第一中学高二化学上学期期末考试试题

1、化学试题、选择题 (每小题只有一个正确答案，每小题 2分，共48分).化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B.在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁D.明矶水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化.已知在1xi05Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()?H=+242kJ.mol?H= -484kJ. mol?H=+242kJ. mol一一 一-1?H= - 242kJ.molA. Hz0(g)=H 2 (g)+l /202 (

2、g) B. 2H2 (g)+0 2 (g)=2H 20(1) C. H 2(g)+l/20 2 (g)=H 20(g) D. 2H2(g)+0 2( g)=2 H 2 0(g).在一固定容积的容闭容器中，加入2L x和3LY气体，发生如下反应：nx(g)+3Y(g)2z(g) +R(g),反应平衡时，测知 x和Y的转化率分别为 30%口 60%则化学方程式中的n值为()Al B . 2 C . 3 D . 4.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e 一= CuC.无论a和b是否连接，铁

3、片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动. 25 C时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系 TOC o 1-5 h z 正确的是()A. c(NH 4+)c(SO 42)D. c(OH) +c ( SO 42 ) = c(NH4+ ) +c( H+).下列四种溶液：pH=2的CHCOO解液；pH=2的HC1溶液；pH=12 的氨水；pH=12的NaOH液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是()A.由水电离的 c(H+):=B.将、两种溶液混合后，若pH=7,则消耗溶液的体积： C.等体积的、溶液分

4、另J与足量铝粉反应，生成 H的量：最大D.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH: TOC o 1-5 h z .下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是()A.四氯化碳B .二氧化硫C .氯化氢 D .氯气.对水的电离平衡不产生影响的粒子是()A. HCl B . CHCOO C .ClD , Fe3+.下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是()中和 10ml1mol/LCH3COO解液需要 10ml1mol/LNaOH 溶液 物质的量溶液相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快0.01mol/L 醋酸溶液pH的大于20.1mol/LCH 3COON溶液显碱性A. B

5、. C. D. .有体积相同、相等 pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是()A.两溶液物质的量浓度相同B.C.两溶3中0口离子浓度相同 D. 11. 250C时，某溶液中由水电离出的 的离子组是()A. NH4+、Fe3+、SO2、Cl B. COC. Na+、SOT、NOT、Cl D. HPO 4用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同加入等体积的水稀释后，pH仍相等c (OH) =1X10 13 mol/L ,该溶液中一定不能大量共存、PO3 、K+、Na+12.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图Na+、HS3、K+4)。下列说法正确的是()H户电T。IitHCIeggA

6、Xa HCX)一Nag IA.25C, NaHCO水中的溶解度比 NkCO的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以 Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应13.下列说法正确的是()A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 -1B. NH4HCO(s尸NH3(g)+H 2O(g)+CO(g)H=+185.57 kJ mol ,能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焰变和嫡变都与反应的自发性有关，因此烙变或嫡变均可以单独作为反应自发性 的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用

7、催化剂，可以改变化学反应进行的方向 TOC o 1-5 h z .在一密闭容器中加入 A、B C三种气体，保持温度一定，在 t114时刻测得各物质的浓 度如下表。据此判断下列结论正确的是()测定时刻/st1t 2t 3t4c(A)/(mol L 1)632 -2c(B)/(mol L 1)53.533c(C)/(mol - L 1)12.533 TOC o 1-5 h z A.在t3时刻反应已经停止 B . A的转化率比B的转化率低C.该温度下此可逆反应平衡常数K= 4D.该反应的化学方程式为2A(g) +B(g) C(g).在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB (g)-pC(

8、g)已经达到平衡状态。已知n+mp,正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是()升温，c(B)/c(C)的值变小；降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；增加B的物质的量，A的转化率增大；使用催化剂，气体总的物质的量不变；加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；若A的反应速率为 v(A),则v(B尸n /m v(A)A.B .C. D .下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A. 4 2135 B. 21 534 C. 54231 D. 35241. 0.1mol/LK 2CO溶液中，由于 CO*的水解，使得 c(CC32 )0.1mol/L。如果要使c(CO

9、s2一)更接近于0.1mol/L ,可以采取的措施是()A.加入少量盐酸 B.加入适量水C. 加入适当KOH D.加热.在恒温恒压下，向密闭容器中充入 4mol A和2 mol B,发生如下反应：2A(g)+B(g)三分 2C(g) A Hc(OH-) c(CH3CO。c(H+)B.在 B点:c(OH) = c(H+), c(Na+) =c(CH3CO。C.在 C点：c（CH3COO c（Na+） c（H+） c（OH）D.在 C点：c（CH3COO + c（CH3COOH）=2c（Na+）23.下列叙述中，正确的是（）A.溶度积大的化合物溶解度肯定大B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水

10、使溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C.将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D. AgCl水溶液的导电性很弱，所以 AgCl为弱电解质镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应方程式： Mg+ 2H+HQ=Mg+2HQ关于该电池说法正确的是 （）A.镁合金为电池负极，发生还原反应B .放电时H2C2在正极反应得电子C.正极反应式为：Mg- 2e =m2j+D .放电时正极附近的酸性增强会宁一中2014-2015学年度第一学期期末考试高二级化学试卷答题卡（理科）、选择题（每小题2分

11、，共48分）题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案二、非选择题（共 52分）（8 分）现有浓度均为0.1mol L T的下列溶液：硫酸.醋酸,氢氧化钠.氯化钱.醋酸钱.硫酸氢钱.氨水，请回答下列问题：.四种溶液中由水电离出的H卡浓度由大到小的顺序是（填序号）。 （2 分）（2）.四种溶液中 nh4浓度由大到小的顺序是（填序号）。 （2 分）将和按体积比1: 2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_ 。 （2 分）（4）已知 tC 时，Kv= 1X10-3,则 t C（填“ ”“”或 = ） =_25 C o （2 分）（8分）运用化

12、学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2（g）+3H 2（g） = 2NH（g）,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入僦气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）（1分）使用催化剂反应的 AH （填“增大” “减小”或“不改变” ）。（1分）O （g）= O +2（g）+e - H= + 1175.7 kJ mol-1PtF6（g）+ e - - PtF6-（g）; H?= - 771.1 kJ - mol-1Q+PtF6-（s）=O 2+（g）+PtF 6 H= + 482.2 kJ - mol-1则反应 Q （g） + PtF 6 （g） = O 2

13、+PtF6-（s）的 H= （2 分）kJ - mol-1。（3）在25c下，向浓度均为 0.1 mol L-1的MgCL和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 （1分）沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 （2 分）。（已知 25c时 KspMg（OH）2=1.8 X 10-11,KspCu（OH）句=2.2 X 10-20。）（4）在25c下，将a mol L-1的氨水与0.01 mol - L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液 中c（NH4*）=c（Cl -）,则溶液显 （1分）性（填“酸” “碱”或“中”）； 27. （14分）如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式

14、为2CHOH+ 3Q+ 4KOH=22CO + 6H2。K9H落液过战A的纳溶液果挂溶液M池乙池丙池.请回答：（1）甲池是 池（1分），通入 Q的电极作为 极（1分），电极反应式为 。 （2 分）（2）乙池是 池（1分），A电极名称为 极（1分），电极反应式为。 （2 分）乙池中的总反应离子方程式 , （2分）溶液的pH（填“增大”.“减小”或“不变” ）。（2分）（3）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗 Q mL（标准状况下）。（2分）（12分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的稀硫酸溶液，实验如下：以 0.14mol L -1的NaO

15、HO定上述稀H2SO 25.00mL ,滴定终止时消耗 NaOH夜15.00mL。（1）该学生用标准 0.14mol - L -1 NaOH液滴定硫酸的实验操作如下：a检查滴定管是否漏水b取一定体积的待测液于锥形瓶中 c用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管d装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）e用蒸储水洗涤玻璃仪器f把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ; （2分）该滴定操作中应选用的指示剂是 ; （1分）在f操作中如何确定终点？。（2 分）（2）滴定时，左手控制滴定管，

16、右手摇动锥形瓶，眼睛注视 （ 1 分）。（3）碱式滴定管用蒸储水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 （1分）（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）（4）如右图用标准 NaOHmiif定时，应将标准NaO的液注入 （1分）（选填“甲”或“乙”）中。（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀HSO溶液浓度测定值 （2分）（选填“偏大” “偏小”或“无影响”）（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）（2 分）。（10分）研究和开发CO和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2,在催化剂作用下合成甲醇：CO（g） +2H2 （g） - CH30H（g） （I）,平衡时CO的转化率与温度.压强的关系如 右图所示：100200300温度C该反应属于 反应；（填“吸热”或“放热” ）（1分）在0.1Mpa .100 C的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的 倍。（结果保留两位小数点）（2分）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCQ达到平衡时 CO转化率（填“增大”，“不变”或“减小” ）（2分），平衡常数K （填“增大”，“不变”或“减小”）。（1分）（2）在反应（I）中需要用到 Ha做反应