高中有机化学(六)

1、学习必备欢迎下载有机化学基础教案有机物分子式的确定【练习】某烃0.1mol，在氧气中完全燃烧，生成13.2gCO2、7.2gH2O，则该烃的分子式为。已知某烃A含碳85.7%，含氢14.3%，该烃对氮气的相对密度为2，求该烃的分子式。125时，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L（相同条件下），则该烃可能是A.CH4B.C2H4C.C2H2D.C6H6一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混合气体的可能是A.乙烯和乙烷B.乙烷和丙烯C.甲烷和乙烯D.丙

2、稀和丙烷室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少50mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，原烃的分子式是A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C3H8A、B两种烃通常状况下均为气态，它们在同状况下的密度之比为13.5。若A完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为12，试通过计算求出A、B的分子式。使乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，可得CO23.52g，H2O1.92g，则该混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为A.12B.11C.23D.34两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O。关于该混合

3、气的说法合理的是A一定含甲烷，不含乙烷B一定含乙烷，不含甲烷C一定是甲烷和乙烯的混合物D一定含甲烷，但不含乙烯925某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又恢复至25，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的分子式可能为A.C2H4B.C2H2C.C3H6D.C3H810某烃7.2g进行氯代反应完全转化为一氯化物时，放出的气体通入500mL0.2mol/L的烧碱溶液中，恰好完全反应，此烃不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，试求该烃的分子式。11常温下某气态烷烃10mL与过量O285mL充分混合，点燃后生成液态水，在相同条件下测得气体体积变为70mL，求烃

4、的分子式。12由两种气态烃组成的混合烃20mL，跟过量O2完全燃烧。同温同压条件下当燃烧产物通过浓H2SO4后体积减少了30mL，然后通过碱石灰又减少40mL。这种混合气的组成可能有几种？为13.2g7.2g0.3mol，7.2gH2O物质的量为0.4mol，则0.1mol该烃中分子含C：0.3mol，解析：n(C):n(H)85.7%:1:2，即最简式为CH2、化学式为(CH)，该烃的相对121学习必备欢迎下载【练习】解析：烃完全燃烧产物为CO2、H2O，CO2中的C、H2O中的H全部来自于烃。13.2gCO2物质的量44g/mol18g/mol含H：0.4mol20.8mol（CO2C、H

5、2O2H），所以1mol该烃分子中含C3mol、含H8mol。答案：C3H8。14.3%2n4，故分子式为C4H8。分子质量：Mr(A)Mr(N2)228256，nM(A)56rM(CH)14r2解析：任意烃与一定量氧气充分燃烧的化学方程式：)O2点xCO2+燃CxHy+(x+yy42H2O1(x+)xy4当温度高于100时，生成的水为气体。若烃为气态烃，反应前后气体的体积不变，即反应消耗的烃和O2与生成的二氧化碳和气态水的体积相等。yy42就是说气态烃充分燃烧时，当烃分子中氢原子数等于4时（与碳原子数多少无关），反应前后气体的体积不变（生成物中水为气态）。答案：A、B。解析：混合气体的平均摩

6、尔质量为12.52g/mol25g/mol，则混合气的物质的量为；又烯烃中最简单的乙烯的摩尔质量是28g/mol，故烷烃的摩尔质量一定小于25g/mol，只能是甲烷。当混合气通过溴水时，由于只有烯烃和溴水反应，因此增重的8.4g为烯烃质量，则甲烷质量为10g8.4g1.6g，甲烷的物质的量为0.1mol，则烯烃的物质的量为0.3mol，烯烃的摩尔质量为，根据烯烃通式CnH2n，即14n28，可求出n2，即烯烃为乙烯。答案：C。解析：烃在过量氧气中完全燃烧产物为CO2、H2O及剩余O2，由于是恢复到室温，则通过NaOH溶液后气体体积减少40mL为生成CO2体积。)O2点xCO2+燃CxHy+(x

7、+yy42H2O（g）V1x+y4x1+y40.040.05列式计算得：y5x4当：x1y1x2y6x3y11只有符合。（为什么？）答案：C。解析：烃A完全燃烧，CCO2HH2O产物中nCO2nH2O12，即A中nCnH14，只有CH4能满足该条件，故A为甲烷，摩尔质量为16g/mol；相同状况下，不同气体密度与摩尔质量成正比：MAMB13.5，学习必备欢迎下载MB3.5MA3.516g/mol56g/mol。设烃B分子式为CxHy，则：12xy56y5612x只有当x4y8时合理。答案：A：CH4；B：C4H8解析：该题已知混合气体完全燃烧后生成CO2和H2O的质量，从中可以计算出这两种物质

8、的物质的量，n(CO2)3.52g44g/mol0.08mol、n(H2O)1.92g18g/mol0.11mol；进而求出混合气体中每含1摩C所含H的物质的量，0.11mol20.08mol11/4；而组分气体中乙烷和丙烷的同样定义的化学量分别是，乙烷C2H6为3，丙烷C3H8为8/3；将这些平均量应用于十字交叉法可得这两组分气体在混合气体中所含C原子数之比。C2H6每含1摩C所含H的物质的量：311/48/311/4C3H8每含1摩C所含H的物质的量：8/3311/4混合气体中乙烷所含C原子数混合气体中丙烷所含的C原子数11/48/31:3311/46即混合气体中每含4molC原子，其中1

9、molC原子属于C2H（乙烷物质的量则为1/20.5mol），3molC原子属于C3H8（丙烷物质的量则为3/31mol）。所以混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为：n(C2H6)n(C3H8)(1/2)(3/3)12答案：AA9解析：25时生成的水为液态；生成物经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空，说明反应后容器中无气体剩余，该气态烃与O2恰好完全反应。设该烃的分子式为CxHy，则有：)O2点xCO2+燃CxHy+(x+yy42H2O即：1(x+)2x，整理得：x1压强变化可知，烃和O2的物质的量应为CO2的2倍（25时生成的水为液态），yy44讨论：当y4，x2；当y6，x2.5（不合，

10、舍）；当y8，x3，答案：A、D。1)10解析：根据方程式：CxHy+Cl2CxH(yCl+HClHCl+NaOHNaCl+H2O得关系式：CxHyCl2NaOH1moln1mol0.50.2mol/Ln0.1mol该烃的摩尔质量Mm7.2g72g/moln0.1mol另由该烃与氯气发生取代反应可知该烃为烷烃，通式为CnH2n+2，则：14n+272n=5故分子式为C5H1211解析：根据方程式答案：C5H12。CxHy(g)+(x+y)O2燃xCO2(g)+H2O(l)V学习必备欢迎下载y烧4211+y410mL解得：y=625mL烷烃通式为CnH2n+2，2n26，n=2，该烃分子式为C2H6