广东省中山市小榄中学高三理综(化学部分)测试试题新人

1、2014 年小榄中学高三理科综合能力测试本试卷共 12 页，满分 300 分考试时间 150 分钟注意事项：1 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考号填写在答题卡上.用2B铅笔将答题卡试卷类型(A)填涂在答题卡上，并在答题卡右上角的“试 室号”和“座位号”栏填写试室号、座位号，将相应的试室号、座位号信息点涂黑2 选择题每小题选出答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案答在试题卷上无效3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷上各题目指定区域内相应位置上； 如需改动， 先划掉原来的答案，然后再

2、写上新的答案； 不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案无效4考试结束后，将答卷和答题卡一并交回第一部分选择题 (共 118 分)一、单项选择题：本大题共16 小题，每小题 4 分。共 64 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4 分，选错或不答的得 0 分。7下列说法正确的是A.甲烷和乙醇均能发生取代反应B.苯酚和甲苯遇 FeCl3均显紫色C.澳乙烷与NaOHK溶液共热生成乙烯D.油脂和淀粉都是高分子化合物8下列说法正确的是A Fe 在一定条件下与水反应生成H2 和 Fe(OH) 3Fe3。溶于盐酸后加入几滴KSCN液，溶液显红色FeCl2溶液蒸干灼烧后得到Fe

3、Cl2固体FeCl3饱和溶液滴入 NaOH液中可制备 Fe(OH)3胶体9能在水溶液中大量共存的一组离子是A H+、 Fe3+、 I 、 SO42B Al 3+、 Mg2+、 CO32 、 Cl C K+、 Ag+、 Ca2+、 NO3D NH4+、 Na+、 OH 、 MnO410 设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(相对原子质量：C 12 O 16 )A.常温下，22g CO2含有N个氧原子2mol Na与足量水反应，转移 NA个电子1L0.1mol L 1CHCOOIW液中含有 0.1nA个 H+D.常温常压下，22.4LCH4中含有nA个CH分子11.对于0.1 mol

4、- L 1 NH4CI溶液，正确的是A.升高温度，溶液 pH升高B.通入少量 HCl, c(NH4+)和c(Cl -)均增大c(NH4+) + c(OH ) = c(Cl )+ c(H +)c(Cl ) c(H +) c(NH 4) c(OH )12,某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A.若a和b为石墨，通电后 a电极上发生的反应为：Cu2+ + 2e =CuB.若a和b为石墨，通电后滴入酚Mt,a电极附近溶液呈红色C.若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动D.若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加二、双项选择题：本大题共 9小题，每小题6分，共54分。在每小题给

5、出的四个选项中， 有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选一个且正确的得 3分，有选错或不答的得。分。.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第 VA族，乙原子的核外电子 数比甲原子多1,乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则A.原子半径：丙丁乙B.甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C.丙与乙形成的化合物具有两性D.同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强NaOH溶液匕的四氯化碳溶液BaC2溶液 品红溶液NaOH溶液.对于实验I IV的实验现象预测正确的是0.5 mol L -1A12(SQ)3 溶液III氨气IIISQ、SO3A氯化氢IVA.实验I :试管中先出

6、现白色胶状物质，后溶解B.实验II :振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C.实验III :抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D.实验IV: BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色三、非选择题：本大题共 11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必 须明确写出数值和单位。30. (14分)化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下:化合物1化合物U化合辆I化合的2(1)化合物I的化学式为 ;化合物IV除了含有一Br还有的官能团是 。(2)化合物II具有卤代煌的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是 。(3)

7、1mol化合物III与足量热的NaOHmt应的方程式为 (4)化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V,写出该反应的化学方程式 (5)根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出CH2=CCH = CH2发生类似CH3的反应，得到有机物 VI和VII ,结构简式分别为 、, 它们物质的量之比是。(16分)NaSzQ溶液可降解有机污染物4-CP,原因是NkSzQ溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基(SO- )。通过测定4-CP降解率可判断 NaS2Q溶液产生SO-的量。某研究4-CP加入到不同pH的NaGQ溶液中，结果如网a小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO- 的影响。(1)溶液酸碱性

8、的影响：其他条件相同，将图a所示。由此可知：溶液酸性增强， (填 “有利于”或“不利于”) NaSO产生 SO-。(2)Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO溶液分别加入c(4-CP)=1.5 6X10-4 mol L I c(Na2s2Q)=3.12 x 10-3 mol L 一的混合溶液中。反应 240 min后测得实验结果如图b所示。已知S 2O82- + Fe 2+=SO4-+ SO42-+ Fe3+,此外还可能会发生：SO-+ Fe2+=SQ2-+ Fe3+实验开始前，检验 FeSO溶液是否被氧化的试剂是 (化学式)。如被 氧化可以观察到的现象是 。当c(Fe2+) =

9、3.2 X10-3 mol”一时，4-CP降解率为%, 4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为。当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是 MnO)(18分)硫酸镒可用于饲料营养强氧化剂和媒染剂，其生产原材料软镒矿( 菱镒矿(MnCO中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质。其生产工艺如下：(完全沉淀离子的pH值：Fe3+为3.5 ,Fe2+为9.5,Mr2+为10.8 ,Mg2+为11.6 )萋镒矿隈浸软镒矿80HA调pH至3.5i寸消 虑渣干燥梢抖硫酸锅.(1)酸浸前需将原材料研碎，其目的是,酸浸中加入的酸是(填化学式，下同)，从经济效益考虑,试剂 A可能是(2)已知 MnO在酸性

10、条件下可将Fe2+氧化为Fe3+。反应器中发生反应的离子方程式(3)硫酸镒和硫酸镁的溶解度曲线如图所示:操作I为：在C下蒸发结晶、趁热过滤。其趁热过滤目的是为了得到更纯净的一水合硫酸镒，需将晶体置于过滤器中，用进行洗涤(本空格从以下选择)A.蒸溜水B.稀硫酸C.饱和硫酸镒溶液D. 氢氧化钠溶液(4) MnSO-H2。在1150c高温下易分解，产物是OO镒晶体分解反应的化学方程式是反应器 一沉淀池 混台液33、(16分)某兴趣小组探究 SO气体还原Fe3+、 他们使用的药品和装置如下图所示:上七L“播淞 叁亩礼村的烈水 gJH港恢(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀

11、释，这样操作的目的是(2)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、序号)。A蒸发皿E.玻璃棒、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有塔竭(填（3）根据以上现象，该小组同学认为SO与FeCl 3溶液发生氧化还原反应。写出SO与FeCl3溶液反应的离子方程式 ;请设计实验方案检验有 Fe2+生成;该小组同学向 C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了 SO2,该做法 （填“合理”或“不合理”） 理由是。（4）能表明 厂的还原性弱于 SO的现象是 小榄中学高三理科综合能力测试答题卷（二）30、（14 分） 号室试(4) 31

12、、(16 分)(1) 32、(18 分)(1) (3) (4) 33、(16 分)(1) (3)（3）（2）氢氧化钠乙醇溶液，加热（2分）（2分）（2分）理科综合参考答案（一）一、本题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得 4分，错选、不选得 0分。题 号12345678答 案DDAACBAB题 号910111213141516答 案CABDABAD二、本题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对的得 6分，只选一个且正确的得 3分，错选、不选得 0分。题号17181920212223242

13、5答案BCBDACCDADACCDBCAD30、（14分）（1） C6H9Br （2分） ；羟基和竣基（2分）OOCH3-CCHO 、HCH或 CH 3COCHO 、H CHO（2分）1: 2 （2 分）（16 分）（1）有利于 （3分）（2） KSCN （2 分）；溶液呈红色；（2分） 52.4（3 分）一一一 一 -452.4% 1.56 10（3分）240Fe2+浓度过高时，Fe2+会与SQ，发生反应，消耗部分 SQ .导致4-CP降解率下降；（3分）（18分）（1）增大接触面积，加快反应速率 （2分）H 2SO （2分）MnCOM Mn Mn（OH （2 分）MnCO+ 2H+=Mn+ H2O+ COT （2 分）MnO 2 + 2Fe 2+ +4H+= 2Fe3+ + Mn 2+ 2H 2O （2 分） TOC o 1-5 h z 60 （2分） 防止MgSO吉晶析出，提高 MnSO勺产率（2分）C （2分）/、2 c1150U 八 八3MnSOH2O=Mn30+