广东省中山市卓雅外国语学校高三化学第一次月考试题(一)

1、广东省中山市卓雅外国语学校 2015届高三化学第一次月考试题满分：100分 考试用时：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C12 NH14 O-16 Mg- 24 Si28 P 31 S- 32Cl 35.5 Fe56 Cu 64 Ag108 Ba137 Na 23 Al 27第I卷一.选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项）.下列对于“摩尔”的理解正确的是A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molC. 22.4LO2中所含氧气分子计量为 1摩尔D. 1mol 氧含 6.02 X 1023个 O22.下列判断合理

2、的是（）硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钢和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A.只有 B .只有 C .只有D .只有）Al 3+、SO2-3.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A. Na。MgO Al 2Q均属于碱性氧化物B.石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C.酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D .混

3、合物、分散系、胶体从属关系如右图所示.下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是A. K +、Cl-、HCO、SO2-B. Mg 2+、Cl-、C. Ca2+、Fe3+、Na+、NO-D. Ba2+、Cl-、Na+、CO2-.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）0.1 mol L1NaOH溶液：K Na+、SO2、CO20.1 mol- L1NazCO溶液:K Ba、NO、Cl0.1 molL1FeCl3溶液：K NH I、SCNc H - =1X1014的溶液：Cs2 +、Na+、ClO、NOc OH.能正确表不下列反应的离子方程式的是（）A.硫酸铝溶液中加入过量氨水

4、：Al 3+ + 3OH =Al（OH）3 JB.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+ CO2 =CaCa + 2OHC.冷的氢氧化钠溶?中通入氯气：C12+2OH =Cl6 + C+ H2OD.稀硫酸中加入铁粉：2Fe+ 6H=2Fe3+3H47下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )A.实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32 CO2T + H2OB.将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH 2A1O 2 + H 2 TC.铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe 3+ 2Fe 2+D.金属钠与水反应：2Na + 2H2O 2Na + + 2OH-+ H2T8下列

5、化学方程式中，不能用 OH- + H + =H2O 表示的是2NaOH + H 2SO4 =Na2SO4 + 2H 2OBa(OH) 2 + 2HCl =BaCl 2 + 2H 2OCu(OH) 2 + 2HNO3 =Cu(NO3) 2 + 2H 2OKOH + HCl =KCl + H 2O9设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2 L CH 3OH中含有C-H键1.5NaB 9 g 188 O2 中含有的中子数为5NA1 L pH =1的硫酸溶液中含有的 M数为0.2NaD 1 mol Cu 与足量 S 完全反应转移电子数为2NA10用NA 表示阿伏加德罗常

6、数的数值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4 L H 2O含有的分子数为 1 NaB.常温常压下，1.06 g Na 2CO含有的Na+数为0.02 NaC.通常状况下，Na个CO分子占有的体积为 22.4 LD.物质的量浓度为 0.5 mol L -的MgC2溶液中，含有 Cl-个数为1 Na11.已知反应：KCQ+6HCl(浓)= KCl + 3Cl2f + 3H2O,据此判断下列说法正确的是()A.反应生成物都属于电解质B HCl 全部发生氧化反应C.该反应表明氧化性 KClQ比Cl2强D 1mol KClO 3在反应中得到 6mole 12关于Na2CO3 和 NaHCO3 性质

7、的说法正确的是A.在水中的溶解性：NaHCO NS2COB.热稳定性：NaHCO： N32COC.与盐酸溶液反应的速率(快慢)：NaHCOX NaCON&CO不能转化成 NaHCQ而NaHCOf归转化成 Na2CO.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol - L 1的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是150 mL 1 mol 1的 NaCl75 mL 3 mol L 1 的 NH4Cl150 mL 2 mol L1的 KCl175 mL 2 mol L 的 CaCl2.下列方法不正确的是A.容量瓶使用前要先检查是否漏液B.液态HCl、固体NaCl均不导电，但 HCl、NaCl是电解质

8、C.钠在空气中长时间放置，最终变为NaOHD.质量相等的NaCQ NaHGOb别与足量盐酸反应，NaHC3M出的CO比NaCG.下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 TOC o 1-5 h z NaHCO Al 2O3 Al（OH） 3 AlA. B .和 C .和 D .和二.选择题（本题包括 5小题，每小题4分，共20分，每小题有两个选项符合题意，选彳# 0分，只选一个选项且正确得2分）.下列说法正确的是（）Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性7.8gNa2Q与CO完全反应，转移 0.1 mol电子C.合金中至少含有两种金属元素D.NaHCQ CaCQ （NHk

9、） 2CO三种固体受热后均能生成气体 TOC o 1-5 h z .用N.表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（） A.分子总、数为 N的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为4N28 g乙烯和环丁烷（C4H）的混合气体中含有的碳原子数为22C.常温常压下，92 g的NO和NQ混合气体含有的原子数为6MD.常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2M.下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A. Na 2Q用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的 AlzQ制备AlC.工业上利用热纯碱溶液清洗油污D.用焰色反应鉴定是否有钾元素存在cm 3,19.在T C时，将a g NH

10、3完全溶于水，得到 V mL溶液，假设该溶液的密度为 p g - 溶质的质量分数为 w其中含nH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是（）A.溶质的质量分数为 w= -a-x 100%Vp1 000 a.B.溶质的物质的量浓度 c=号发 mol L 11 000 b -C.溶?中 c(OH ) =-v- mol LD.上述溶液中再加入 V mL水后，所得溶液溶质的质量分数等于0.5 w20.常温下，在溶液中可发生以下反应： 16H +10Z +2XQ=2X2 +5Z2+8HzO ,2M2 +R2=2M3 +2R ,2R + Z2=R2+2Z ,由此判断下列说法错误的是 A. Z元素在反应中

11、被氧化，在中被还原B.还原性强弱顺序为：X2 VZ VRM23C.氧化性强弱顺序为：XO Z2 RzMD.常温下不可发生反应 2M2+Z2=2M+2Z三.填空题（共50分）（14分）（1） NS2CO的摩尔质量是 ; 0.1molCO2的质量是 , 它在标准状况下的体积约为 ;在0.5 L 0.2 mol L -的Ba（NO3）2溶液 中NO的物质的量浓度为。（2）等质量的CO和CQ分子数之比 ,同温同压下的密度之比 , 含氧原子数之比 ,体积之比 （3）燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧：CO 2+2Mg=C+2MgO该反应中氧化剂是 （填化学式），若消耗了 2.4 g Mg ,转移电子的物

12、质的量是 q （4）氧化钠的化学式是, 是 色固体，过氧化钠的电子式是 ,是 色固体。（16分）（1）写出化学方程式，一步实现下列转变。Al-Na AIO2 Al 2Q_ AlCl 3N32CCA NaHCON32Qf NaCO（2）向20mLAlCl3溶液中滴入2mol L-1NaO解液时，沉淀质量与所滴加NaO皤液体积（mD关系如图所示：0.A点表小的意义是B点表示的意义是假设溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g ,则此时用去NaO解液的体积为（10分）（1）下面是一种常见药品说明书的部分内容，请将其补充完整。【药品名称】碳酸氢钠。【其他名称】酸性碳酸钠、。【功效主治】适用于胃酸过多、消化

13、不良及碱化尿液等；静脉给药用于酸中毒；外用滴耳软 化町聆。【不良反应】对胃溃疡的病人，中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险。其中的化学原理（用离子方程式表示）是 。（2）胃舒平（复方氢氧化铝）也可以治疗胃酸过多，所依据的反应原理（用离子方程式表示）是3。氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。（3）铝热反应常用来在野外焊接钢轨，请用化学方程式表示该过程 （10分）实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO FeSQ、H2Q Fe （NQ） 3、HNQ Fe2 （SQ） 3。请将上述物质填在横线上组成一个化学方程式并配平该化学方程式：I IHNO3+匚II

14、 + I I Fe （NO） 3+ I+ I I H2O反应中作还原剂的物质是 （填化学式），被还原的元素是 ;发生还原反应的物质是 （填化学式）；若有0.6mol的还原剂完全反应时，上述化学反应转移的电子的物质的量是mol中山市卓雅外国语学校2015届高三第一次月考化学学科答案.选择题（每小题 2分，每小题只有一个正确选项）BBDBA,CDCBB,CBBCA.选择题（每小题 4分，有两个选项符合题意，错选得 0分，只选一个选项且正确得2分）BD,BC,CD,AB,CD三.填空题（共50分）21. （14 分）（1） 106g/mol7:11, 11:7CO 0.2molNa 2O , 白 ,g, 2.24 L ; 0.4mol/L14:11 , 7:11略， 淡黄 。号生考 名姓 级班每空一分，单位漏写不得分22.（16分）（1） 2Al+2NaOH+2HaO=2NaAlO+3Hd （2分）Al 2Q+6HCl=2AlCl 3+3H2O （2分）Na2CO +CO +H2O=2NaHCO （2分）2Na2Q+2CO=2NaCO+O （2分）（2）表示滴入 NaOH液产生沉淀量最大点（2分）表示滴入NaO解液沉淀恰好完全溶解点（2分）7. 5m域 17.5mL （