2.1《脂肪烃》课件(新)

1、 高二化学选修5 第一章 烃和卤代烃第一节 脂肪烃烃：仅含碳和氢两种元素的有机物卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物2.1脂肪烃课件(新)4、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙烯、乙炔的物质的量之比为（ ）A12B23C34D45 5、描述CH3CH = CHCCCF3分子结构的下列叙述中准确的是（ ）A6个碳原子有可能都在一条直线上B6个碳原子不可能都在一条直线上C6个碳原子有可能都在同一平面上D6个碳原子不可能都在同一平面上 2）乙炔的实验室制法： B、反应原理： A.原料：CaC2与H2O C.装置： D.收集

2、方法 E.净化：练习6：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应实行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：AZnC2水解生成 （ ）BAl4C3水解生成（ ）CMg2C3水解生成（ ）DLi2C2水解生成 （ ）C2H2 CH4 C3H4 C2H2 石油催化重整的目的有两个：提升汽油的辛烷值和制取芳香烃。 石油催化裂解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化工原料。 石油的催化裂化是将重油成分（如石油）在催化剂存有下，在460520及100kPa 200kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链烷烃

3、和烯烃，从而大大提升汽油的产量。制取：收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质实验探究物理性质： 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水溶液紫色逐渐褪去。溴的颜色逐渐褪去，生成无色易溶于四氯化碳的物质。火焰明亮，并伴有浓烟。 石油催化重整的目的有两个：提升汽油的辛烷值和制取芳香烃。 石油催化裂解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化工原料。 石油的催化裂化是将重油成分（如石油）在催化剂存有下，在460520及100kPa 200kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃，从而大大提升汽油的产量。 实验中采用块状CaC2和饱和食盐水，为什么？实验中为什么要采用分液漏斗？制出

4、的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？装置：固液发生装置（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和长颈漏斗因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率； b 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。（2）实验中常用饱和食盐水代替水，目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。三、炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。1、概念：2、炔烃的通式：CnH2n2 （n2）3、炔烃的通性：（1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。 C小于等于4时为气态（2）化学性质：能发生氧化反应，加成反应。1、CC的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和CC之和。说

5、明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔烃。4、乙炔是最简单的炔烃。 乙炔结构有机物反应的特点：反应缓慢反应产物复杂反应常在有机溶剂中实行链烃脂环烃:环，不含苯环！脂肪烃:（烷烃、烯烃、炔烃）一、烷烃和烯烃思考与交流(1) P28碳原子数与沸点变化曲线图碳原子数沸点碳原子数与密度变化曲线图碳原子数相对密度归纳： 烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，表现规律性的变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存有状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。一、烷烃和烯烃1、烷烃CnH2n+2（1）通式：

6、 （2）同系物： 分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物。（3）物理性质： 随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物理性质表现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。注意： 所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。常温下烷烃的状态： C1C4气态； C5C16液态； C17以上为固态。2、下列液体混合物能够用分液的方法分离的是（ ）A苯和溴苯 B汽油和辛烷C己烷和水 D戊烷和庚烷 1、下列烷烃沸点最高的是（ ） ACH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3(CH2)3CH3 (CH3)2CHCH2CH3（4）化学性质： b、氧化反应燃烧: CH4 +

7、 2O2 CO2 + 2H2O点燃a、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合。c、取代反应CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4Cl2Cl2Cl2Cl2d、裂解反应练 习3、关于烷烃性质的叙述，错误的是（ ）。A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B都能燃烧C通常情况下跟酸、碱和氧化剂都不反应 D都能发生取代反应（1）乙烯的结构 碳碳单键 10928 1.543482C和6H不在同一平面上碳碳双键120 1.336152C和4H在同一平面上C2H42、烯烃（2）物理性质： 随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性质表现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增

8、大。（3）化学性质： a、加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：CH3-CH=CH2 + H2 CH3CH2CH3 催化剂CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br使溴水褪色 思考：1mol含双键的某脂肪烃与H2完全反应，消耗3molH2 ，则1分子该烃中的双键数目最多为？b、氧化反应： 燃烧：火焰明亮，冒黑烟。与酸性KMnO4的作用：5CH2CH2 + 12KMnO4 +18H2SO410CO2+12MnSO4 +6K2SO4 + 28H2O使KMnO4溶液褪色c、加聚反应： 由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。 由不饱和的相对分子质量小的

9、化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做加聚反应。 nCH2=CH2催化剂CH2CH2n思考与交流(2)（1）CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl光（2）CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。2022/7/18（3）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH催化剂加压、加热（4） nCH2=CH2催化剂CH2CH2n加成反应加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（加

10、成聚合反应）。思考与交流(2)2022/7/18学与问 P30全部单键、饱和有碳碳双键、不饱和CH4CH2=CH2燃烧、取代、热分解燃烧、与强氧化剂反应、加成、加聚2.1脂肪烃课件(新)3、二烯烃（1）通式： CnH2n2两个双键在碳链中的不同位置：CC=C=CC 累积二烯烃（不稳定）C=CC=CC 共轭二烯烃 C=CCC=C 孤立二烯烃 （2）类别： + Cl2ClCl1，2加成+ Cl2ClCl1，4加成a、加成反应b、加聚反应n CH2=CCH=CH2 CH3 CH2C=CHCH2 n CH3催化剂（3）化学性质： 练习：分别写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式A、CH2=CHCH2CH

11、3；B、CH3CH=CHCH2CH3；C、CH3C=CHCH3；CH3练习：下列各组化学物属于何种异构？（1）CH3 CH2 CH2 CH3 和 CH3 CH CH3 CH3(2) CH3 O CH3 和 CH3CH2 OH CH2=CH CH2 CH3 和 CH3 CH=CH CH3C=CH3CHCH3HC=CH3CCH3HH两者的结构一样么？思考和二、烯烃的顺反异构因为碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。产生顺反异构体的条件：双键两端的同一个碳原子上不能连有相同基团只有这样才会产生顺反异构体。即a b，a b ，且 a = a、b =

12、 b 至少有一个存有。顺式视黄醛反式视黄醛光 H HCHO H HCHO烯烃的同分异构现象 碳链异构 位置异构 官能团异构 顺反异构 思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？ 11，2-二氯乙烯 21，2-二氯丙烯 32-甲基-2-丁烯42-氯-2-丁烯 练习1下列哪些物质存有顺反异构？(A)，二氯丙烯 (B) 2-丁烯(C) 丙烯 (D) 1-丁烯练习2. 请问在炔烃分子中是否也存有顺反 异构？形成顺反异构的条件：1.具有碳碳双键2.组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团。（1）丁烯的碳链和位置异构： CH2=CH-CH2-CH3 CH3 CH=CHCH3 1-丁烯 2-丁烯 （

13、1） （2） （1），（2）是双键位置异构。练习：写出丁烯的同分异构体。2.1脂肪烃课件(新) CH3 C=CH2 CH3 （1），（2）和（3）是碳链异构 异丁烯 （3）（2）2-丁烯又有两个顺反异构体：H3C CH3 H3C H C=C C=C H H H CH3 顺-2-丁烯 反-2-丁烯 （4） （5）三、炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。1、概念：2、炔烃的通式：CnH2n2 （n2）3、炔烃的通性：（1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。 C小于等于4时为气态（2）化学性质：能发生氧化反应，加成反应。4、乙炔1）乙炔的分子结构：电子式:HC

14、CH 结构简式:CHCH 或 HCCH结构式:C H C H 直线型，键角1800空间结构：1、CC的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和CC之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔烃。4、乙炔是最简单的炔烃。 乙炔结构2）乙炔的实验室制法：CaC2+2HOH C2H2+Ca(OH)2 +127KJ B、反应原理： A.原料：CaC2与H2O C.装置： D.收集方法 E.净化：下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?ABCDEF下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置? 实验中采用块状

15、CaC2和饱和食盐水，为什么？实验中为什么要采用分液漏斗？制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？装置：固液发生装置（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和长颈漏斗因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率； b 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。（2）实验中常用饱和食盐水代替水，目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有

16、特殊的气味所致。制取：收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质实验探究物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水溶液紫色逐渐褪去。溴的颜色逐渐褪去，生成无色易溶于四氯化碳的物质。火焰明亮，并伴有浓烟。乙炔的化学性质：2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（l）+2600KJA、氧化反应：（1）可燃性：火焰明亮，并伴有浓烟。甲烷、乙烯、乙炔的燃烧 c 、与HX等的反应B、加成反应CHCH+H2O CH3CHO（制乙醛）CHCH+HCl催化剂 CH2=CHCl（制氯乙烯）溶液紫色逐渐褪去2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H22MnSO4+ K2SO4+2CO2+ 4H2O（2）乙炔能使酸性K

17、MnO4溶液褪色。a 、使溴水褪色b 、催化加氢思考 1、 在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构，请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？四、脂肪烃的来源及其应用脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；通过石油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工原料；而催化重整是获得芳香烃的主要途径。煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以甲烷为主。原油的分馏及裂化的产

18、品和用途学与问 石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。分为常压分馏和减压分馏，常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馏可以得到润滑油、凡士林、石蜡等。减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免高温下有机物的炭化。 石油催化重整的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。 石油催化裂解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化工原料。 石油的催化裂化是将重油成分（如石油）在催化剂存在下，在460520及100kPa 200kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。 本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。乙炔结构是含有CC叁键的直线型分子化学性质小结可燃性, 氧化反应、加成反应。主要用途焊接或切割金属, 化工原料。CH2=CHClCHCH + HCl 催化剂nCH2=CHCl加温、加压催化剂 CH2CH Cln练习1: 乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙