2019工艺流程之陌生方程式的的书写

1、陌生方程式的的书写氧化还原反应【2016全国1卷】NaClQ是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：NaCIDa食盐水疏酸.如反应1 ciq2 +|电|结晶1干货7-N3cls 产品t必, t尾气收成品茶INaHSONaOH. H20?写出“反应”步骤中生成 C1C2的化学方程式 。1、2NaC1C 3+SC 2+H2SC4=2C1C 2+2NaHSC 4;6、钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiC3）制备钛金属，工业流程如下：已知：Ti与TiC?化学性质稳定，不(2)请写出“熔融氧化”的化学方程式： FeT

2、iC3+2H+=FT+TiC2+H2C(2)TiC2+2C+2c2 = TiC4+2CC8.确（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeQ、少量Ag、Au）为原料制备单质硫的一种工艺流程如下：N*OHIT 史肛HC1 SOaJ1 *$阳极/f国和T过产IT直磷TH过拦I一丁 uOl|戢海1区耐,畸已知：TeQ是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊。(1) “碱浸”时发生反应的离子方程式为 。(2)碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是 “酸溶”后，将 SO通人TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到确，该反应的化学方 程式是。2.8、(1) T

3、eO2 + 2OH =TeO32+H2。3Ag +4HNO 3 = 3AgNO 3 +NOT +2H2OTeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H 2SO410.金属钮主要用于冶炼特种钢和在化学工业、炼油工业中作催化剂， 被誉为“合金的维生素”。回收利用废钮催化剂(主要成分为 V2O5、VOSQ和二氧化硅)的工艺流程如下图完成并配平氧化过程中的离子方程式:Cl。+VO2+ + =VO3+Cl- + 。10、166H+ 613H2O11、“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSi0 4 nH2O),其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得

4、名。利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺如下：铝灰一气体水解酸溶漂白液朝化除杂调3PH=9 T逑分子筛滤液浓缩海水T除杂(1)铝灰在90C时水解的化学方程式为(2) “氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为11、(1)AlN + 3H2O=Al(OH)3+NH3 T(2)2Fe2+ + 2H+ + ClO =2F3 + + Cl + H2O三氧化二馍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含馍废料(馍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸馍(NiC2O4 - 2H2。)，再高温煨烧草酸馍制取三氧化二馍。已知草酸的钙、镁、馍盐均难溶于水。

5、工艺流程图如图所示：耳堡毁:众戳油著产片请回答下列问题:(2)加入 H2O2发生的主要反应的离子方程式为 ；加入碳 酸钠溶液调 pH至4.05.0,其目的为 。(4)工业上还可用电解法制取 Ni2O3,用NaOH溶液调NiC2溶液的pH至7.5,加入适量NazSQ 后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条彳下生成 ClO ,再把二价馍氧化为三价馍。ClO氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为 。a mol二 价馍全部转化为三价馍时，外电路中通过电子的物质的量为 mol。(5)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO(OH)转

6、化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是 。2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O (2 分，没有配平扣 1 分)促进铁离子水解沉淀完全(2分)ClO +2Ni(OH)2 Cl +Ni2O3+2H2O (2 分，没有配平扣 1 分) 1.25a mol (2 分)Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O = 3Ni(OH)2+NaAlO2 (或 NaAl(OH)4 2 分,没配平扣 1 分)28. (14分)睇(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉睇矿(主要成分为Sb2S3,还含有PbS AS2S、CuO SiO2等)为原料制备金属睇的工艺流程如图所示：含球】3溶液一电解物晟出

7、液隹国sbCls 髓一里卜 金适1已知：浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有 SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；常温下：Ksp(CuS)=1.27 X 10-36, Ksp(PbS)=9.04 X 10-29;溶液中离子浓度小于等于1.0 X 10-5mol L-1时，认为该离子沉淀完全。滤渣1中含有S“浸出”时，Sb2s3发生反应的化学方程式为 。“还原”时，被 Sb还原的物质为 (填化学式)。(4)常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶?中的c(S2-)不低于所加Na2s也不宜过多，其原因为 。(5) “电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb

8、元素的质量之比为 。SiO2(1 分)Sb24+3SbCl5=5SbCl3+3S (2 分)SbCl5 (2 分)(5) 3 ： 2 (2 分)废旧锂离子电池的回收利用的意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoQ、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+,还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。步骤中铝溶解的离子方程式为 ,固体X的成分是(2)步骤中LiCoQ固体溶解的化学方程式为 ,该反应的还原剂是(NH4)2C2O4是一种化学实验室常用的试剂，预测其溶解性 (填“可溶于 水”或“不溶于水”)。一定温度下，(NH4HC2O4固体可分解出NH3和C

9、O等物质，思考 其它的产物并写出其分解的化学方程式 。2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2 TAl(OH)32LiCoQ+H2O2+3H2SQ=Li2SQ+2CoSQ+O2 T +4心。H2O2(4)可溶于水(NH4)2C2O4= 2NH31 +COT +CC2 T +H2O ( Tt温度)27.鸨有“光明使者”的美誉,在自然界中主要以鸨（+6价）酸盐的形式存在，黑鸨矿的主要成分是铁和镒的鸨酸盐，化学式常写成（Fe、Mn）WQ鸨酸（B）酸性很弱，难溶于水，黑鸨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法，第二阶段则是用还原剂还原出金属鸨。化合物A、NOH,空黑鹤詈翁B C含有同一元素。请回答下

10、列问题：滤酒（F马0打MnOM由。# 浓盐酸过糖L滤液炳颖体（含川 精钵 还原剂11涌起蟹产品（一金属鸨m（i）为提高水浸速率，米取的措施为 （写两种）。（2）写出黑鸨矿中 FeWO在步骤I中反应白化学方程式 。（3）写出沉淀B的化学式（1）粉碎、搅拌、升高水温等中的两种即可（2分）（2） 4FeWO+8NaOH+O2Fe2Q+4Na2WG4HaO （2 分）（3） HWO （2 分）（3）pH在7.5? 10之间且钢作催化剂的条件下，用SO2空气处理含氧废水会生成NH3、碳酸氢盐及硫酸盐，已知参与反应的SO2与O2的物质的量之比为 1:1 ,则该反应的离子方程式为。（3）CN-+ O2+ S

11、Q+2OH + H2O - HCO3- + NH3 + SQ2- （2 分）28. （14分）废旧锂离子电池的回收利用的意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoQ、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+,还含有少量Fe3+、A产、Cu2+。步骤中铝溶解的离子方程式为 ,固体X的成分是(2)步骤中LiCoQ固体溶解的化学方程式为 ,该反应的还原剂是(4) (NH4)2C2O4是一种化学实验室常用的试剂， 预测其溶解性 (填“可溶于水” 或“不溶于水”)。一定温度下，(NH4)2QO4固体可分解出NH3和CO等物质，思考其它 的产物并写出其分解的化学

12、方程式 。2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2 TAl(OH)32LiCoQ+H2O2+3H2SQ=Li2SQ+2CoSQ+O2 T +4H2OH2O2(4)可溶于水(NH4)2C2O4= 2NH3 T +COT +CO2 T +H2O ( 温度)9.二硫化铝(Mo&)被誉为“固体润滑剂之王”，禾I用低品质的辉铝矿(含MoS、SiO2以及CuFeS等杂质)制备高纯二硫化铝的一种生产工艺如下：回答下列问题(1)电目酸俊的化学式为(NH4)2MoO其中Mo的化合价为 .(2)利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为 如改用FeCl3溶液氧化 浸出，CuFeS杂质的浸出效果更好，写

13、出氧化浸出时发生的化学反应方程式 。(3)加入N&S后，铝酸钱转化为硫代铝酸镂(NH4)MoS,写出(NH4)2MoS与盐酸生成 MoS沉淀的离子反应方程式 j【答案】(1). +6 (2). SiO2 (3). 4FeCl3+CuFeS=5FeCl2+CuCl2+2Sj(4).MoS2+2hl=MoS +H2ST其他反应2、【2016全国3卷】以硅藻土为载体的五氧化二钮(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钮催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。以下是一种废钮催化剂回收工艺路线：均55 KOOj KOH环流漉 NHX1(1)酸浸”时V2O5转化为VQ+,反应的离子方程

14、式为 ,(2)沉钮”得到偏钮酸钱(NH4V03)沉淀，写出 搬烧”中发生反应的化学方程式一，、 一+一一+一 ，一 、一一 信江温 一 一 一A2、(1) V2O5+2H =2VO2 +H2O; 2NH4VO3=V2O5+H2O + 2NH314、石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含 SiQ (7.8%)、AI2O3 (5.1%)、Fe2O3 (3.1%)和MgO (0.5%)等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：过NaOH沼漉L已微乙酯-* Ch初搬石1500600$ as质体工II*海灌IV *沉淀V-加麻L纯化石里一0 石电极(注：SiC4的沸点为57.6 C,金属氯化物的沸点均高于

15、150 C)由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为 4、 AlO2- +CH3COOCH2CH3+2H2O 刍 CH3COO- + Al(OH)3 J+CHCH20H5、馍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：度IH也限 ，N的CQ*肉液Z8H溶液锹电 rJJ -一r池电2曹 M过.l、过.I极材 !千一1液一祝茂川料 或流 沉淀一，洗涤 Ni(OHb已知：NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+0Ksp (Ni(OH) 2): 5.0

16、10-16 , Ksp (NiC 2O4): 4.0 10-10(1)写出加入 Na2G2O4溶液后反应的化学方程式 。(2)写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式 。5、(1) NiCl2+Na2c2O4=NiC2O4 J+ 2NaCl(2) NiC2O4 +2OH-= Ni(OH)2+C2O42-9.氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。一 种利用低品位铜矿(CU2S、CuS及FeO和Fe2O3等)为原料制取CuCl的工艺流程如下:(1)步骤IV加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为 (2)步骤VI反应的离子方程式为 。9、(1) CiXNH3)4CQ

17、= CuO+4NH3CQT(2) CuOb4CI+2H+Cu = 2 CuC2-+H2O10.铭合金有重要的用途，从其废料中制取铭的流程如下高鹏格铁稀库04合会粉末纯被氮水回。叫 二副产物已知： Cr+H2SQ=CrSQ+HT , 流程中铭元素浸出之后至生成Cr(OH)3之间均以自由移动离子状态存在于溶液中。(4)加入草酸实现沉淀转化反应化学方程式为:Fe(OH)2+HQQ=FeCO - 2H2。电极反应(2)电解n ”是电解NazCQ溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为 阴极产生的物质A的化学式为。(2) 4CO32 +2H2O-4e-=4HCO3 +O2 T H2(6) 一种突破传统电池

18、设计理念的镁-睇液态金属储能电池工作原理如图所示:MM HELKGl./Cl,肌范方向该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，Cl-向(填“上”或“下”)移动；放电时，正极的电极反应式为 (6)下(1 分) Mg -2e -= Mg+ (2 分)计算睇(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉睇矿 (主要成分为S3S,还含有PbS AS2S3、已知：浸出液中除含过量盐酸和CuO SiO2等)为原料制备金属睇的工艺流程如图所示：SbCl5之外,还含有 SbCl3、PbCM AsCl3、CuCl2等;常温下:Ksp(CuS)=1.27 X 10-36, K

19、sp(PbS)=9.04 X 10-29；溶液中离子浓度小于等于1.0 X 10-5mol L-1时，认为该离子沉淀完全。滤渣1中含有S(4)常温下，“除铜、铅”时，Cu+和Pb+均沉淀完全，此时溶?中的c(S -)不低于所加Na2s也不宜过多，其原因为 。(4) 9.04 X 10 -24 mol - L-1 (2分) 产生H2S等污染性气体或生成 Sb& (其他合理答案即可)(2分)6.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。工业上用湿法制备高铁酸钾 (&FeQ)的流程如下图所示:NaOH溶液Cl2Fe(NO3)3KOH(aq)异丙醇NaNO3、NaCl已知：25c 时 Fe(OH)3

20、的 Ksp = 4.0X10-，反应 II 后的溶液中 c(Fe 3+)=4.0 x 10-5 mol/L,则需要调整pH=时，开始生成Fe(OH)3 (不考虑溶液体积的变化)。3七铝十二钙(12CaO-7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO 3)和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下：煨粉主要含MgO和CaO,用适量的NH4NO3溶液浸取煨粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I 中 c(Mg2+)小于 5X 10 6mol L 1,则溶液 pH。Mg(OH) 2 的 Ksp=5X 10 12；大于11废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如下图所示：废里料外壳焦炭废铅蓄

21、电油离一钻泥T港液画渔还应1比废捻酸部分难溶电解质的性质如下表:物质Ksp(25C)颜色PbSO4-81.8 x 10白色PbCO31311.5X 10白色PbCrO4-141.8X 10黄色BaCrO4-101.2 X 10黄色Pb(OH)2_ -201.4X 10白色25 c时，Na2CO3 溶液浸出时发生的反应为：CO2 (aq) + PbSO4(s)二 PbCO3(s)+SO2 (aq),计算该反应的平衡常数 K =。51.2 M0已知草酸馍晶体(NiC204 2H2O)难溶于水，工业上从废馍催化剂(主要成分为Ni,含有定量的AI2O3、FeO SiQ、CaO等)制备草酸馍晶体的流程如

22、图所示：HvS04 双班水废便催化剂修融卜T 化1纯净草酸住晶体流液1滤清II 滤清口1漩液已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据:一金属离子卜,一开始沉淀的pH1.15用3.06.8亮全沉淀的pH3.28.85.09312Ksp(CaB)=1.46 x，0当某物质浓度小于1.0 x 105mol l 1时，视为完全沉淀。请回答下列问题:(3)试剂a调pH时pH的调控范围为 ,(6 )当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F )mol L(写出计算式即可)。证明Ni2+已经沉淀完全的实验操作及现象是 (3). 5.0 pH 6.8(6).,73 W10父10(7).取适量的上层清液于试管

23、中，继续滴加草酸钱溶液，无沉淀生成(4)已知离子浓度 w 105mol/L时，认为该离子沉淀完全。已知：KspPb(OH) 2=2.5 10 16,KspSb(OH)3=1041。浸取 分银渣”可得到含0.025 mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+杂质)。欲获 得较纯净的Pb2+溶液，调节PH的范围为 。(忽略溶液体积变化)2 pH79.氟化锂(LiF)难溶于水，可用于核工业、光学玻璃制造等。以透锂长石(含Li 2。、AI2O3、S1O2)为原料制备氟化锂的工艺流程如下：回答下列问题：(2)常温下，若向滤液I中滴加氨水调节pH=5时，溶液中c(Al 3+)=mol L 1,则溶 液中A

24、13+(填是”或否”沉淀完全(已知KspAl(OH) 3=2.0 10 33,且溶液中的离子 浓度小于1.00-5mol l用时沉淀完全)。【答案】(2). 2.0 X0-6是m.乳酸亚铁晶体纯度的测量经过过滤、隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，获得乳酸亚铁晶体后乙同学经查阅文献后改用(NHMCe(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中Ce4+被还原为Ce3+),称取6.00g样品配成250.00mL溶液，取25mL,用0.1 mol?L 1(NH 4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体(式量：288)的纯度为 。96%I制得的粗产品中往往含有少用杂质,为了测定粗产品中Na3sQ3 5Hq的含量,一般果 用在酸性条件下用KMnd标灌液滴定的方法假定杂质与酸性KMMh溶液不反应). 称取L28g粗样品溶于水，用OHOmol/LKMn。溶液(加入适量硫酸酸化)滴定.当溶液 中全部被氧化时，消耗KMnO,溶液20.00m J(5%。/+ 8MnO4-14H* =I