2017年江苏高考真题化学试题解析版

1、K12高考化学2017年高考真题化学试题江苏卷（2017?江苏卷）2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是（）A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售答案C详解夏天设定空调温度低，浪费电能，故 A错误；推广使用一次性塑料袋和纸巾是浪费资源的行为，故B错误；少开私家车多乘公共交通工具，属于节约利用资源，故 C正确；对商品进行豪华包装促进销售，浪 费资源，故D错误。答案选C。（2017?江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是（）A.质量数为31的磷原子：3115PB.氟原

2、子的结构示意图：C CaCl2的电子式：匹D.明矶的化学式：Al 2（SO4）3答案A详解A. P的质子数是15, A正确；B. F原子的电子数为 9, B错误；C.离子化合物中阴、阳离子间隔排 列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；D.明矶是十二水合硫酸铝钾，D错误。答案选 Ao（2017?江苏卷）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）NaQ吸收CO产生02 ,可用作呼吸面具供氧剂ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒SiO2硬度大，可用于制造光导纤维NH易溶于水，可用作制冷剂答案A详解A.过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B.因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消

3、毒，B错误；C.二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D.液氨气化时吸收大量热，所以氨如果没有您爱的滋润，怎么会绽放那么多美好的灵魂之花!K12高考化学可用作制冷剂，D错误。答案选Ao(2017?江苏卷)下列制取 SO、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A.制取SO B ,验证漂白性 C .收集SO D .尾气处理答案B详解A.铜和稀硫酸不反应， A错误；B.二氧化硫可使品红溶液褪色，B正确；C.二氧化硫密度比空气大，应将进气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，C错误；D.二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小，不可用于吸收尾气，D错误。答案选Bo(2017

4、?江苏卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A.原子半径：r(X) r(Y) r(Z) O A错误；B. W的最高价的氧化物 是氢氧化钠，是强碱，B错误；C.氮气的氧化性比氧气弱，C错误；D. H N、O可以组成HNO等共价化合物，也可以组成 NHNO等离子化合物，D正确。答案选 D=(2017?江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A,钠与水反应：Na +2H 2ONa+2OH + H 2T电一B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl +2H2OH4 + CI2T

5、+2OHC.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸：Ba 2+OH + H + + SO2 =BaSOj +H2OD.向碳酸氢俊溶液中加入足量石灰水：Ca 2+ HCO 3 +OHCaCOJ +H2O 答案B如果没有您爱的滋润，怎么会绽放那么多美好的灵魂之花!K12高考化学详解A.电荷不守恒，A错误；B.正确；C.配比错误，OH、H2O的化学讲量数都是2,C错误；D.漏了 NH+和OH之间的反应，D错误。答案选 Bo(2017?江苏卷)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是3A. Fe ： * FeCL点燃O;B S -SO- -NaOH(aq)iFe(OH)HO-* h?so4匚 Ca8*

6、CaO叫催化剂NSiO,商L匚而5H、O-HN0：答案C详解铁与氯气反应只生成氯化铁，不生成氯化亚铁，故 A错误；硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫，不生成三氧化硫，故 B错误；NO不与H2O反应，故D错误。答案选 Co(2017?江苏卷)通过以下反应可获得新型能源二甲醛(CH3OCH )。下列说法不正确 的是()C(s) + H 2O(g) =CO(g) + H 2 (g)AH = a kJ mol-1CO(g) + H 2O(g)=CO(g) + H 2 (g)A H2 = b kJ mol-1-1 CQ (g) + 3H 2 (g) =CHOH(g) + H 2O(g)AH 3 = c kJ

7、 mol 2CHOH(g) =CHOCH (g) + H 2O(g)AH 4 = d kJ - mol-1A.反应、为反应提供原料气B.反应也是CO2资源化利用的方法之一C.反应 CHOH(g)=lcHOCH (g) + lO。)的 AH = dkJ - mol-12221 D.反应 2CO(g) + 4H 2 (g) =CHOCH(g) + H 2O(g)的 AH = ( 2 b + 2 c + d ) kJ mol答案C详解A.反应、的生成物 CO和代是反应的反应物，A正确；B.反应可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，B正确；C. 4个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的次含变，所

8、以 C错误；D.把反应三个反应按(+)I X 2+可得该反应及对应的始变，D正确。答案选 Co(2017?江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中：Fe 3+、M小、SCN、ClB. c(H+)/ c(OH ) = 1 X10 -12 的溶液中：K +、Na+、CO3、NO3C. c(Fe 2+ ) =1 mol L -1 的溶液中：K+、NH ；、MnO 4、So4如果没有您爱的滋润，怎么会绽放那么多美好的灵魂之花!K12高考化学D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH；、SO4、HCO答案B详解A.整发生反应生成血红色的配合物，惑错误三根据6v可以求出

9、口任尸溶液显碱性？这4种离子可以大量共存，R正确5 C. F6还原性较强，Mad-氧化性较强，两者因发 生氧化还原反应而不能大量共存，C丰酊吴j D.使甲基橙变红的溶液显酸性，HCCV不能在酸性溶涌中 大量共存J D错误m答案选E”（2017?江苏卷）H2O4分解速率受多种因素影响。实验测得70 c时不同条件下 H2c4浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）重聆技科；H-13A.图甲表明，其他条件相同时，HQ浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，HQ分解速率越快2+ .C.图丙表明，少量 Mn存在时，溶放碱性越强，H2Q分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性

10、溶液中，Mn+对HQ分解速率的影响大答案D详解详解纵坐标是H2Q的浓度，横坐标是时间，则曲线斜率表示的是反应速率。A.由甲图可知，双氧水浓度越大，分解越快，A错误；B.由图乙可知，溶液的碱性越强即 pH越大，双氧水分解越快，B错误；C.由图丙可知，MrT浓度相等时，NaOH 0.1 mol I?时的速率比1.0 mol I?时大, 故C错误；由图丙和图丁可知，溶液的碱性越强、Mn+浓度越大，双氧水分解越快， D正确。答选D。（2017?江苏卷）菇类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列菇类化合物的说法正确的是a和b都属于芳香族化合物a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上如果没有您爱的滋润，怎么会

11、绽放那么多美好的灵魂之花!K12高考化学a、b和c均能使酸性 KMn的液褪色b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀答案C详解A. a分子中没有苯环，所以 a不属于芳香族化合物，A错误；B. a、c分子中分别有6个和9个sp3杂化的碳原子，所以这两个分子中所有碳原子不可能处于同一平面内，B错误；C a分子中有2个碳碳双键，c分子中有醛基，这两种官能团都能被酸性高镒酸钾溶液氧化，所以C正确；D. b分子中没有醛基，所以其不能与新制的氢氧化铜反应，D错误。答案选 Co(2017?江苏卷)下列说法正确的是()A.反应 N2 (g) +3H 2(g) 2NH (g)的 AH 0B.地下钢铁管道

12、用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C.常温下，KspMg(OH)2=5.6 X10-12, pH=10 的含 M溶液中，c(Mg2+ )5.6 X10-4 mol - L -1D.常温常压下，锌与稀 H2SO反应生成11.2 L H 2,反应中转移的电子数为 6.02 X 1023答案BC详解A.该反应气体的分子数属少了，所以是愉瀛的反应,AS iT2 i I _ /kJ i肄和稀疏酸的反应中每生成电子转移的数目为linolL在常温常压下，1L2L比的物质睚 不是。554.所以反应中转移的电子数不是6.02然=0力，D不正确“答案选BC。(2017?江苏卷)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确

13、的是()选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓澳水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的NaaSO溶液中加入足量 BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分NaSO被氧化C向20滞糖溶液中加入少量稀H2SO,加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br 2答案B如果没有您爱的滋润，怎么会绽放那么多美好的灵魂之花!K12高考化学详解A .向苯酚溶液中加少量的浓滨水，生成的三澳苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，A错误；B.沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钢，溶解的是亚硫酸银，

14、所以亚 硫酸钠只有部分被氧化，B正确；C.银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，C错误；D.溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是滨水外，还可能是含其他氧化剂(如Fe3+)的溶液；当然黄色溶液也可能是稀的碘水，所以 D错误。答案选 区(2017?江苏卷)常温下，Ka (HCOOH)=1.77 10 , K (CH3COOH)=1.7乐 10 Kb (NH3 - H2O) =1.76 X 10 1 下列说法正确的是()A.浓度均为0.1 mol L -1的HCOON亲口 NHC

15、l溶液中阳离子的物质的量浓度之和 ：前者大于后者B.用相同浓度的 NaOH液分另1J滴定等体积 pH土匀为3的HCOOH口 CHCOOHm夜至终点，消耗 NaOH 体积相等C. 0.2 mol - L -1 HCOOHW 0.1 mol I? NaOH等体积混合后的溶液中 ：c(HCO。+ c(OH-) = c(HCOOH)+ c(H+) D. 0.2 mol - L -1 CH3COONa与 0.1 mol 1 盐酸等体积混合后的溶液中 (pH c (Cl - ) c(CH3COOH) c(H+)答案AD详解A .由电荷守恒可知，甲酸钠溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H

16、COO),氯化钱溶液中存在由于在常温下氨水的KyJ吁甲酸的显不变，镀根的水解催度大于甲酸根的水解程度，氯I七铁溶灌中小于甲酸钠澹涌中c(H-) , 0和N:胃8不水解,dCl-RgH), 所以A正确j由甲酸和乙酸的电离常数可知，用隘的酸性较强，所以pH为3的两种溶液中j物质的 量浓度较大的是乙竣j等体积的两溶液中，乙酸的物质的量较大j用同浓度的氮氧化钠溶渝中和这两 种溶濯，乙酸消耗的氢氧化钠溶液较爹，B错误；C.两溶灌等体积混合后得到甲皎和甲酸钠的混合沌， 由电荷守恒得 c(Ht:(Nr)=c(Qlin(HCOO-),由枷平守恒得 2c(Na+)=c(HCOO),联立两 式可得配但，上HCOO

17、H尸C错误D.两溶液等体积混合后，得到物族的量浓度 相同的Z酸、ZS酎端口氯化钠的混合液，由于溶潼pH。，眦、澹涌中乙酸的电离程度大于乙酸根的水 解程度，氯离子不水解，乙酸的电离程度很小所以1c(CEC(Xr)c(ClCHaCOOH)c(H) D正确“ 答案选ATh(2017?江苏卷)温度为 T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)，2NO(g)+O2 (g)( 正反应吸热)。实验测得：v正=v (NO 2 )消耗=k正c2(NQ ) , v逆=v(NO)消耗=2 v (O 2 )消耗=k 逆c2 (NO) - c(O2 ) , k正、k逆为速率常数，受温度影响。

18、如果没有您爱的滋润，怎么会绽放那么多美好的灵魂之花!K12高考化学容器 编号年 工物质的越触度物质的平荷浓度(mo】)HNOJNO）r（O：）NOJf I 10,6000.2U03030,2III0050.35下列说法正确的是()A.达平衡时，容器I与容器n中的总压强之比为4 : 5B.达平衡时，容器n中 c(O 2 )/ c(NO 2 )比容器I中的大C.达平衡时，容器出中 NO的体积分数小于 50%D.当温度改变为 正时，若k=k逆，则T2 Ti答案CD【解析】由容器T中反应2N0-O；起始量Q6 0口变化量1皿)：心0,40.4 0.：平衡量0.2?.4 。.二可以求出平衡常数眨*=。.

19、&平衡时气体的总物质的量为-j.Smol,其中NO占所以NO的 体积分数为= 10在平衡状去F. 丁尸vt、O二1-h=y ；1、。5,目?以k二HNgjrkw&NOAdQib 进一步求出6K - O,S.,A.显然容器II的起始投料与容器I的平衡量相比，增大了反应物浓度，平衡将向正反应方向移动，所以容器II在平衡时气体的总物质的量一定小于1mol,故两容器的压强之比一定大于4: 5, A错误；B.若容器II在某时刻，- 7,由反应 2NO 2NO + O 2起始量(mol/L)0.30.5 0.2变化量(mol/L) 2x 2x x平衡量(mol/L)0.3-2x 0.5+2x 0.2+x一

20、、,l。的r上 一、 4方高 血 一一 一一，广得因为，卜;方0.3 - 2a =八解N得x=,求出此时侬度商 Qc= , 目K ,所以谷形II达平衡时，定小于1, B错误；C.若容器III在某时刻，NO的体积分数为50%由反应 2NO 2NO + O 2起始量(mol/L) 00.5 0.35如果没有您爱的滋润，怎么会绽放那么多美好的灵魂之花!K12高考化学变化量(mol/L) 2x 2x x平衡量(mol/L) 2x 0.5-2x 0.35-x由0.5-2x=2x+0.35-x ,解之得，x=0.05 ,求出此时浓度商 Qc= 一 =；、K,说明此时反应未达平衡，反应继续向逆反应方向进行，

21、NO进一步减少，所以 C正确；D.温度为T2时，能10.8,因为正反jr-id-应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以T2Ti, D正确。答案选 CD(2017?江苏卷)(12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 Al2Q,含SiO2和FezQ等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：NdOHNaHCOj注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1) “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。(2)向“过滤I”所得滤液中加入NaHC的液，溶液的pH(填“增大”、“不变”或“减小”)。“电解I”是电解熔融 Al 2Q,电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 。“电解H”是电解 Na

22、aCO溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为 ,阴极产生的物质 A的化学式为 。铝粉在1000c时可与 N反应制备AlNo在铝粉中添加少量 NH4Cl固体并充分混合，有利于 AlN的制备, 其主要原因是。答案(1)Al 2Q+20H=2AQ-+HaO (2) 减小 (3) 石墨电极被阳极上产生的氧气氧化 (4)4CO32-+2HO-4e-=4HC+QT H 2 (5)氯化俊分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜详解结合流程及题中信息可知，铝土矿在碱溶时，其中的氧化铝和二氧化硅可溶于强碱溶液，过滤后，如果没有您爱的滋润，怎么会绽放那么多美好的灵魂之花!K12高考化学滤液中偏铝酸钠与碳酸氢钠反

23、应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，氢氧化铝经灼烧后分解为氧化铝，最后电解 熔融的氧化铝得到铝。碳酸钠溶液经电解后可以再生成碳酸氢钠和氢氧化钠进行循环利用。 氧化铝为两性氧化物，可溶于强碱溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为AI2Q+20H=2AlO1+HO。Q为了提高铝土矿勒曼取率，氢氧化钠溶浓正0角过量,所以过滤1所得滤液中含有氢氧化钠,加入碳酸 氢钠溶潘后，氢氧化钠与碳竣氢钠发生反应生趣酸钠和水？所以濡液的pH漏小口(3)电解I过程中，石墨阳极上氧离子被氧化为氧气在高温下,氧气与石墨发生反应生成气体，所 以，石墨电极易消耗的原因是被阳极上产生的氧气氧化中(4)由图中信息可知，生成氧气的为阳极室，涔

24、海中水电离的0H-放电生成氧气，破坏了水的电离平 衡：碳酸根结合H书化为HC0所以电极反应式为4842EtO4cTH8r+53阴极室意氧化钠 溶泄浓度变大，说明水电离的H+放电生成氯气而破坏水的电离平衡生成大，所以阴极产生的物质R为 Hi o(5厚化钱分解产生的氧化氯苜前多破坏铝表面的氧化铝蒲膻17. （2017?江苏卷）（15分）化合物H种用于合成COOHCOOCHjCL Q叫勺/NO；NO2AT?8QCH?F。亡 上ci 10:Rcd-Al I MnOj （ OCH! CH,COOHAh广X1 CH 3Clf/EF(1)C中的含氧官能团名称为 和。(2) A E的反应类型为。写出同时满足下

25、列条件的C的一种向分异构体的结构简式:_子中什-个手性碳原子；能发生水解反应，水解产物之一是 a化学环境的氢。(4)G的分子式为C12Hl4N0 ,经氧化得到H,写出G的结构简式：_R*ICHSOj RY-H X-Clk/ rL KnCU;13 一一，一、已知：RR(R代表煌基，R代表煌基或、一 rgHy/ NCHf 11。含后苯环，且分-氨基酸，另一水解产物分子中只后2种小向 OHO；一NOr .HNH)请写出以、H|和(CH3)2SO如果没有您爱的滋润，怎么会绽放那么多美好的灵魂之花!K12高考化学为原料制备.N NH的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干答案醍键 酯

26、基(2)取代反应详解(1) C中的含氧官能团名称为醒键和酯基(2)由5E的反应中j D分子中的亚氨基上的氢原子被演丙酮中的两酮基取代所以反应类型为取 代反应。($)分析C的给构特点C分子中除荒环外，还有3个C、3个。、I个X和1个不饱和度0 C的同 分异构体能发生水解?由于其中一种水解产物分子中只有2种不同的H原子？所以该水解产物一定是 对笨二酚,另T中水解产物是“氨基酸J则该口-氨基酸一定是A氨基丙酸,结合两种水解产物可以写noY Vo-c-qeciii出C的同分异构体为(4)由F到H发生了两步反应，分析两者的结构，发现F中的酯基到G中变成了醛基，由于已知 G到H发生的是氧化反应，所以 F到

27、G发生了还原反应，结合G的分子式 G2H14N2Q ,可以写出 G的结构简CILOH *(CH3) 2SO为原料制备成。oo,首先分析合成对象与原料间的关系。结合上述合成路线中D到E的变化，可以逆推出合成该有机物所需要的两种反应物分别为如果没有您爱的滋润，怎么会绽放那么多美好的灵魂之花!K12高考化学结合B至ij C的反应，可以由NH?逆推到 XD.,再结合A至ij B的反应，推到原料；结合学过的醇与氢卤酸反应,可以发现原料与氢澳酸反应即可得到分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。CL2 (OH) 2 Cl 2 - 3H2O,该反应的化学方程式为Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成具体的合成

28、路线流程图如下:18. (2017?江苏卷)(12 (1)碱式氯化铜有多种制备方法方法1: 45 50 C时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到方法2:先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M的化学式为 (2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cus(OH)bClc - xH2Oo为测定某碱式氯化铜的组成 ，进行下列实验： 称取样品1.1160 g,用少量稀 HNO解后配成100.00 mL溶液A;取25. 00 mL溶液A,加入足量 AgNO 溶液，得 AgCl 0 . 1722 g;另取25. 00 mL 溶液 A,调节 p

29、H 4 5, 用浓度为 0.08000 mol 1的EDTA(Nah2Y-2H2O)标准溶?滴定 Cu2+(离子方程式为 Cu2+ H2/-=Cu，+2H+),滴定至终点，消耗标准溶液 30.00 mL 0通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。4540 匕答案(1)4CuCl + O 2+ 8H2O2Cu2(OH) 2cl2 3H2O Fe2+100.00 mL 0.1722 g 100.00 mL-3,(2) n(Cl )= n(AgCl) x =- =4.800X10 mol25.00 mL 143.5 ggmol-25.00 mL如果没有您爱的滋润，怎么会绽放那么多美好的灵魂之花!

30、K12高考化学n(Cu2+)=n(EDTA)x 100.00 mL25.00 mL=0.080 00 mol I/1 x 30.00 mL x 10 -3 L mL-1 x 100.00 mL =9.600 x 10 -3 mol25.00 mLn(OH)=2 n(Cu2+)- n(Cl -)=2 x 9.600 X 10 -3 mol -4.800 x 10-3 mol=1.440 x 10-2 molm(Cl -)=4.800 X 10-3 mol X 35.5 g - mol -1 =0.1704 gm(Cu2+)=9.600 X 10 -3 mol x 64 g mol -1 =0.6

31、144gmOH)=1.440 Xl 0-2 molx 17 g - mol -1 =0.2448 gn(H2O)= 1.1160 g-0.1704 gO44 g 0.2448g =4.800 x 10, mol18ggmola ： b ： c ： x = n(Cu2+) : n(OH-) : n(Cl -) : n(H2O)=2 : 3 ： 1 ： 1化学式为 Cu，(OH) 3Cl H 2O详解(1)分析CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu，(OH) 2 Cl 2 3H.O,可以发现 Cu元素的化价升高了，所以氧气肯定侬了该反应的氧化礼根据化合价升降总数相等并结合质量守恒定南可以写出该反应的

32、化学方程式为 4CuCl -F Gh+ 8H2O2CU2(QH)：Ck JHiOo由催化原理示意图可知,M先与才、反应生成此H再被Cu还原为Cu汽所以M的化学式为(2)由实验可以求出该样品中所含Cl-的物质的量，由氯离子守恒得：100.00 mL 0.1722 gn(Cl )= n(AgCl) x =1-25.00 mL 143.5 ggmol-100.00 mL=4.800 x 10-3 mol25.00 mL由实验结合反应信息Cif+ H2Y2-=Cu，+2H+,可以求出样品中所含Cu元素的物质的量:n(Cu2+)=n(EDTA)x 100.00 mL25.00 mL=0.08000 mo

33、l - L -1 x 30.00 mL x 10 -3 L - mL1 x 100.00 mL =9.600 x 10 -3 mol25.00 mL再由化合物中电荷守恒得：n(OH)=2 n(Cu2+)- n(Cl -)=2 x 9.600 X 10 -3 mol -4.800 x 10-3 mol=1.440 x 10-2 mol分别求出这3种离子的质量，根据质量守恒，求出HkO的质量:m(Cl -)=4.800 X 10-3 mol x 35.5 g - mol -1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.600 X 10 -3 mol x 64 g mol -1 =0.6144g如果没

34、有您爱的滋润，怎么会绽放那么多美好的灵魂之花!K12高考化学mOH)=1.440 X 10-2 molx 17 g - mol -1 =0.2448 g再求出结晶水的物质的量：n(H2O)=1.1160 g 0.1704 g 0.6144 g 0,2448 g118ggmol3=4.800X10mol最后求出各粒子的个数之比，写出化学式：因为 a ： b ： c ： x = n(Cu2+) : n(OH) : n(Cl -) : n(H2O)=2 ： 3 ： 1 ： 1，所以该样品的化学式为 C* (OH)3Cl H 2Oo19. (2017?江苏卷)(15分)某科研小组采用如下方案回收一种光

35、盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。15% NiiCIU;容液(过量)10%氮水抽代理后 的光盘碎片NaOH溶液调pH滤液滤；查已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClQAgCl 可溶于氨水：AgCl+2NH3 H 2。Ag(NHs) 2+ Cl - +2H2。常温时N2H4 H 2O(水合队)在碱性条件下能还原 Ag(NH3) 2+ :4 Ag(NH 3) 2+NH4 HzO4AgJ + N2T + 4 NH ： + 4NH3T +HO(1) “氧化”阶段需在80c条件下进行，适宜的加热方式为 。(2)NaClO 溶

36、液与Ag反应的产物为 AgCl、NaOH和O2 ,该反应的化学方程式为 。 HNQ也能氧化 Ag,从反应产物的角度分析，以 HNO代替 NaClO 的缺点是 为提高Ag的回收率，需对“过滤n ”的滤渣进行洗涤，并。(4)若省略“过滤I ” ，直接向冷却后的反应容器中滴加10%M水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与 NH-H2O 反应外(该条件下NaClQ 与NHT2O 不反应)，还因为 请设计从“过滤H”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：(实验中须使用 的试剂有：2 mol L -1水合肿溶液,1 mol - L “HSO )。答案(1)水浴加热如果没有您爱的滋润，怎么会绽放那么多美

37、好的灵魂之花!K12高考化学(2)4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+Of会释放出氮氧化物(或NO、NO ),造成环境污染(3)将洗涤后的滤液合并入过滤H的滤液中(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl-,不利于AgCl与氨水反应(5)向滤液中滴加2mol-I/1水合肿溶液，搅拌使其充分反应，同时用1 mol H2SO溶液吸收反应中放出的 NH，待溶液中无气泡产生，停止7加，静置，过滤、洗涤，干燥。详解分析题中的实验流程可知，第一步氧化是为了把光盘中的少量银转化为氯化银，氯化银难溶于水， 过滤后存在于滤渣中；第三步溶解时，氨水把氯化银溶解转化为银氨配离子

38、，最后经一系列操作还原为银。(1) “氧化”阶段需在80c条件下进行，由于加热温度低于水的沸点，故适宜的加热方式为水浴；(2)因为已知NaClO溶液与Ag反应的产物为 AgCl、NaOH和。2 ,用化合价升降法即可配平，该反应的化学方程式为 4Ag+4NaClO+2HO4AgCl+4NaOH+OT。HNO也能氧化Ag,硝酸做氧化剂时通常被还原为有毒的氮的氧化物而污染环境，所以以HNO弋替NaClO的缺点是会释放出氮氧化物(或NO、NO),造成环境污染。(3)为提高Ag的回收率，需对“过滤n ”的滤渣进行洗涤，洗涤的目的是为了把滤渣表面残存的银氨配离子洗涤下来，并将洗涤后的滤液合并入过滤n的滤液

39、中。(4)若省略“过滤I ” ，直接向冷却后的反应容器中滴加10%M水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH H 2O反应外，还因为未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水 ，且其中含有一定浓度的 Cl-,不利于AgCl与氨 水反应，且其中含有一定浓度的 Cl-,不利于 AgCl与氨水发生 AgCl+2NH3 H 2O Ag(NH3) 2+ Cl - +2H2O 反应，使得银的回收率变小。“过滤n ”后的滤液含有银氨配离子，根据题中信息常温时N2H H2O(水合肿)在碱性条件下能还原Ag(NHs) 2+ : 4 Ag(NH3) 2+N2H4 H 2O4Ag J + N 2 T + 4 NH ：

40、 + 4NH +HO ,所以首先向该滤液中加入水合 队把银氨配离子充分还原，由于该反应产生所气体中含有氨气，氨气有强烈的刺激性气味会污染空气，所 以要设计尾气处理措施，可以用题中提供的、要求必须使用的硫酸作尾气吸收剂把氨气吸收。最后把反应混合物静置、过滤、洗涤、干燥即可得到回收的银。具体方案如下：向滤液中滴加2mol - L -1水合肿溶液，搅拌使其充分反应，同时用1 mol - L-1 H2SC4溶液吸收反应中放出的 NH ,待溶液中无气泡产生，停止7加，静 置，过滤、洗涤，干燥。(2017?江苏卷)(14分)神(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中神的有效措施之一。

41、如果没有您爱的滋润，怎么会绽放那么多美好的灵魂之花!K12高考化学(1)将硫酸镒、硝酸钮与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种神的高效吸附剂X,吸附剂X中含有CO；,其原因是 。(2)H 3AsQ和HAsQ水溶液中含神的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题 20图-1和题20图-2所示。2 U8 6 4 2 O Ik 1 r I* i* IJ IOOOOO /朱，#电奉黎国装川以酚微:为指示剂(变色范围pH 8.010.0),将NaOH液逐滴加入到 HAsQ溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为

42、。H3As。第一步电离方程式 HAsOkHAsGr+Hf的电离常数为 Ki,则pKai=(p Kai = -lgKai )。(3)溶液的pH对吸W打PJ X表面所带电荷有影响。pH =7. 1时，吸附剂X表面不带电荷；pH 7.1时带负电荷,pH越高，表面所带负电荷越多；pH7.1时带正电荷,pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂 X对三价神和五价神的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附神的质量)如题20图-3所示。在pH79之间，吸附剂X对五价神的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是 c在pH47之间，吸附剂X对水中三价神的去除能力远比五价神的弱，这是因为。提高吸附剂X对

43、三价碑去除效果可采取的措施是 。答案(1)碱性溶液吸收了空气中的CO(2)OH- + H 3AsQ=HAsQ- + H 2O2.2在pH79之间，随pH升高HAsO-转变为HAsO2-,吸附剂X表面所带负电荷增多，静电斥力增加在pH47之间，吸附剂X表面带正电，五价神主要以 HAsQ-和HAsO2-阴离子存在，静电引力较大；而三价神如果没有您爱的滋润，怎么会绽放那么多美好的灵魂之花!K12高考化学主要以HAsQ分子存在，与吸附剂X表面产生的静电引力小加入氧化剂，将三价神转化为五价神详解（1）NaOH 在空气中易与 CO反应生成 NaCO，吸W打Rj X中含有CO；,其原因是碱性溶液吸收了空气中

44、的C6 j 从题20图-1可知pH由小变大时，出Asd浓度减小，HiAsS-浓度增大，当 溶液由无色变为浅红出寸，主要反应的离子方程式为。H-+JbAsOj =HaAsOr + HjO 手第一步电离方程式HaAsQi的电离常拗为KZ ,是尸丝更占空上曳2,由题20图读出：已（H上is。鼻一=/3Tls-10 - -med Lj-10 2 -illuIX.； p= *lg Ail=lglLJ2.2j （3）在pH7-9之间j随pH升高 出乐3转变为HAeCF,吸附剂X表面所带负电荷 增多,静电耳力增加，口及附剂X对五价珅的平衡吸附量随pH升高而迅速下降q在pH7之同吸附 剂K表面带正电,五价珅主

45、要以H2A6和HAQ）明离子存在，静电引力较大湎三价碑主要以HjAsQ） 分子存在p与呻附剂X表面产生的薛电引力小提高吸涧剂X对二价珅去除效果可采取的措旅是：加 入氧化剂，将三价硫转北选五价神，|【命题意图】本题以化学反应原理中电解质的电离、中和反应过程中各粒子的分布图，电解质溶液中粒子间的相互作用为载体，考查学生对电离平衡、电离平衡常数的计算，引导学生从更深层次去认识电解质溶液，（3）经过分析提出问题：在pH47之间，吸附剂X对水中三价神的去除能力远比五价神的弱，要学生去分析问题，找出原因；最后提出问题的解决方案，考查学生分析问题，解决问题的能力。与往年20题考查电解电极反应式书写、氧化还原反应中电子的转移计算、平衡中反应物转化率提高措施及有关特定条件下方程式书写等内容相比，更注重考查学生的知识的应用迁移能力，考察了应用所学知识进行必要的分析、类推、解决一些具体的化学问题的能力和创新思