第2讲水的电离和酸碱PH

1、第2讲水的电离和溶液的pH 1、电解质包括哪些类别的物质？2、写出7种属于弱电解质的无机酸3、外界因素中电离平衡常数只和 有关4、影响电离平衡的因素对于CH3COOHCH3COOH (1)温度：升高温度，电离平衡向 方向移动，电离程度 ，(2)浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向 的方向移动，电离程度 。(3)同离子效应：加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO) ，CH3COOH的电离平衡向 移动，电离程度 ，c(H) ，pH值 。课前小考：(时间2分钟）第2讲水的电离和溶液的pH 重难点： pH的简单计算。【考纲要求】1.了解水的电离及离子积常数。2.了解溶液pH的定义

2、。认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)和c(OH-)、pH三者之间的关系，并能进行简 单计算。知识梳理题型构建水的电离和溶液的pH 考点二溶液的酸碱性和pH值 考点一水的电离 考点三酸碱中和滴定 知识梳理题型构建考点一I水的电离(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度 ，Kw 。1水的电离水是极弱的电解质 2水的离子积常数Kw 。(1)室温下：Kw 。(2)影响因素；只与 有关，升高温度，Kw 。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的 水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。3影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度

3、 ，Kw 。(2)加入酸或碱，水的电离程度 ，Kw 。水的电离方程式为 或 。11014温度增大电解质增大增大减小不变增大不变知识梳理题型构建考点一I水的电离4外界条件对水的电离平衡的影响 体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH)c(H)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小知识梳理题型构建深度思考深 度 思 考3甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2

4、SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H)浓度增大，H与OH中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H)c(OH)增大还是减小？1水的离子积常数Kwc(H)c(OH)中H和OH一定是水电离出来的吗？答案不一定。c(H)和c(OH)均指溶液中的H或OH的总浓度。在酸溶液中， 。在碱溶液中，2在pH2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H)与c(OH)之间的关系是什么？答案盐酸溶液中水的电离平衡被抑制，但任何时候水电离出c(H)和c(OH)总是相等的。答案甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H)增大，c(H)c(OH)Kw，平衡左移

5、。不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，Kw不变，与外加酸、碱、盐无关。Kw c(H) 溶液c(OH)溶液 c(H) 酸c(OH)水Kw c(H) 溶液c(OH)溶液 c(H) 水c(OH)碱知识梳理题型构建(1)水的离子积常数Kwc(H)c(OH)，其实质是水溶液中的H和OH浓度的乘积，不一定是水电离出的H和OH浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H和OH的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有 。(2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH共存，只是相对含量不同而已。【递进题组】题组一题组二知识梳理

6、题型构建124356请完成题组一，时间2分钟知识梳理题型构建题组一影响水电离平衡的因素及结果判断C 题组一题组二124356知识梳理题型构建题组一影响水电离平衡的因素及结果 判断C 题组一题组二124356向水中加少量FeCl3溶液，Fe3与OH结合为弱电解质Fe(OH)3，水中c(OH)减小，水的电离平衡向正方向移动，c(H)增大，c(H)c(OH)，pHlgc(H)计算：已知100时KW=110-12，求纯水的pHc(H)=10 pH知识梳理题型构建题组二水电离的c(H)或c(OH)的计算1012 molL11012 molL11010 molL11010 molL1题组一题组二12435

7、6请完成题组二第4题 （1）（2）解析(1)pH2的H2SO4溶液中H来源有两个：H2SO4的电离和H2O的电离，而OH只来源于水。应先求算c(OH)，即为水电离的c(H)或c(OH)。c(H)102 molL1，则c(OH)1012 molL1，则水电离的c(H)c(OH)1012 molL1。(2)pH10的NaOH溶液中，OH有两个来源：H2O的电离和NaOH的电离，H只来源于水。应先求出c(H)，即为水电离的c(OH)或c(H)，c(H)1010 molL1，则水电离的c(H)c(OH)1010 molL1。知识梳理题型构建(1)常温下，中性溶液 c(OH)c(H)107 molL1

8、(2)溶质为酸的溶液来源OH全部来自水的电离，水电离产生的c(H)c(OH)。方法先求出溶液的c(OH)Kw/1021012 molL1即水电离出的c(H)c(OH)1012 molL1。(3)溶质为碱的溶液来源H全部来自水的电离，水电离产生的c(OH)c(H)。是先求出溶液的c(H)1012 molL1即水电离出的c(OH)c(H)1012 molL1。方法计算水电离的c(H)或c(OH)如计算pH2的盐酸溶液中水电离出的c(H)，如计算pH12的NaOH溶液中水电离出的c(OH)知识梳理题型构建题组二水电离的c(H)或c(OH)的计算104 molL11012 molL11012 molL

9、11010 molL11010 molL1102 molL1题组一题组二124356(3)水解的盐，H或OH均由水电离产生，pH2的NH4Cl中由水电离产生的c(H)102 molL1；pH10的Na2CO3溶液中由水电离产生的c(OH)104 molL1。请完成题组二第4题 （3）（4）溶液中c(OH)=溶液中c(H)=知识梳理题型构建pH12的Na2CO3溶液溶液中H 、 OH全部来自水的电离，由水电离出的c(H)1012 molL1 c(OH)102 molL1。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液pH5的NH4Cl溶液溶液中H 、OH全部来自水的电离由水电离的c(H)105 molL1，c(OH)109 molL1，因为水电离出的部分OH与部分NH4+结合, 所以溶液中c(H) 、c(OH)不等计算水电离的c(H)或c(OH)知识梳理题型构建A题组一题组二124356题组二水电离的c(H)或c(OH)的计算请完成题组二第5、6题 时间2分钟知识梳理题型构建C题组一题组二124356题组二水电离的c(H)或c(OH)的计算探究高考明确考向12345【考题训练】6789探究高考明确考向 123456789 解析水的电离