归中反应专题

1、 归中反应专题归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，元素的两种化合价向中间靠拢。邻位转化规律发生氧化还原反应时元素的化合价升高或者降低到相邻的价态。比如硫有-2,0，+4，+6价态，如果是0价参加反应时升高到临近的+4，降低到临近的一2。跳位转化规律一般都满足邻位规律，但是如果遇到的是强氧化剂或强还原剂则会被氧化为高价态或还原为低价态。如-2价的S如果遇到一般的氧化剂，被氧化到0价，如果遇到强氧化剂，则可能被氧化到+6价。含不同价态同种元素的物质在发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，不会出现交错现象。例女口2Na2S+SO2=2Na2O+3S此反应

2、中，Na2S中的S是-2价，它跟SO2反应后生成S为0价的S。不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而绝不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象。归中反应规律价态归中是指，高价态的化合价降低，低价态的化合价升高，但不可能低价态的元素最后升的比原来高价态化合价还高。归中律：即同种元素的不同价态反应遵循“可靠拢不相交”氧化还原反应中的归中反应含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。发生归中反应的条件是要符合中间价态理论：含有同一元素的不同价态的两种物质，只有当这种元素有中间价态时，才有可能发生归中

3、反应。而且高低价态变化的结果是生成该元素的中间价态。利用中间价态理论可以解释为什么二氧化硫可用浓硫酸干燥（因为不存在+5价的硫）。C+CO2=2COSO2+2H2S=3SJ+2H2OH2SO3+2H2S=3SJ+3出0H2S+3H2SO4(浓)=4SO2+4H2OFe+2Fe3+=3Fe2+(铁粉把铁离子还原为亚铁离子)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2OCa(CIO)2+4HCI(浓)=2CI2f+CaCl2+2H2OCuO+Cu=Cu2O双水解反应中归中反应这类归中反应是指能形成两性化合物的元素所形成的两类盐溶液反应形成氢氧化物的一类反应。这是金属阳离

4、子和该金属所生成的阴离子生成中性的氢氧化物沉淀的归中现象。如：+-IAI3+3AIO2+6H2O=4AI(OH)3JZn2+ZnO22+2H2O=2Zn(OH)2J“高价+低价t中间价”解释：例：2H2S+SO2=3S+2H2O此反应中，H2S中的S是-2价，SO2中的S是+4价，它们两者发生氧化还原反应后，生成0价的S和水其余的归中反应碱与多元酸反应：当多元酸过量时可形成酸式盐NaOH+H2S=NaHS+H2O;H2SO4十NaOH=NaHSO4十出0多元酸与对应的正盐反应Na2S+H2S=2NaHSCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2MgCO3+H2O+CO2=Mg(HCO3)2

5、Na2SO4+H2SO4=2NaHSO4(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2多元酸与对应的酸式盐Na2HPO4+H3PO4=2NaH2PO4正盐与对应的酸式盐NaH2PO4+Na3PO4=2Na2HPO4如果把正盐和碱中所含的可电离的氢离子看成是零，那么，生成酸式盐的归中条件是：两种反应物组成上要相差两个或两个以上可电离的氢离子。如果两种反应物的组成相差两个以上可电离的氢离子(即三元酸与对应正盐或与碱反应)，则生成物与反应物用量有关，但符合“显强性”原理，即生成物的组成接近于过量物的组成。如(注：n表示物质的量)nW1，其

6、反应为：H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2On在12之间，其反应为：2H3PO4+3NaOH=NaH2PO4+Na2HPO4+3H2On=2,其反应为：H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2On在23之间，其反应为：2H3PO4+5NaOH=Na2HPO4+Na3PO4+5H2On3，其反应为：H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O又如n2，其反应为：2H3PO4+Na3PO4=3NaH2PO4n=1,其反应为：H3PO4+Na3PO4=NaH2PO4+Na2HPO4*1，其反应为：H3PO4+2Na3PO4=3Na2HPO4归中反应中，若一种元素化合价有数种，任意价转换后不能超过(大于或小于)中间价，如-2,0,+1,+2,+5，那么-2价的元素只能转换为0或+1,+5价的元素只能转换为+2或+1,0价的元素只能转换为+1,+2价的元素只能转换为+1，即+1价在此反应中为中间价态，大于+1价的最多转化为+1价和原价之间的价，用区间表示为+1，原价）小于+1价的最多转化为+1价和原价之间的价，用区间表示为（原价，+1也就是任意价