（统考版）2023版高考化学复习特训卷 第一部分 高频考点 分层集训 第四单元 非金属及其化合物 检测4 非金属及其化合物

1、 单元检测4非金属及其化合物一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.2021广东新高考适应卷“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（）选项劳动项目化学知识A使用草木灰对蔬菜施肥草木灰属于钾肥B使用84消毒液对衣物消毒NaClO具有漂白性C实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生废液随意排放会造成污染D将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中浓硫酸具有强腐蚀性2.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是（）A华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料B近期出现在抚顺的雾霾是一种分散系，含

2、活性炭的口罩防雾霾的原理是吸附作用C煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料3.下列各实验的现象及结论都正确的是（）选项实验现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和强氧化性B铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用C过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液有无色气泡产生， 溶液呈血红色稀硝酸能将Fe氧化成Fe3D将Na粒投入MgCl2溶液析出银白色固体固体为Mg4.海水综合利

3、用的工艺流程如图所示（粗盐中的可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4）。下列说法错误的是（）A步骤加入试剂的顺序：水NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B步骤的操作是在氯化氢气流中加热MgCl26H2OC从步骤到步骤的目的是浓缩富集溴D火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后可用在步骤反应中5.N、O、Si、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是（）AN、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质C.汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的DN、Si、S的单质均能和氧气反应，

4、生成的产物分别是NO2、SiO2和SO26.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A强酸性溶液X中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入KSCN溶液，先生成白色沉淀，后溶液变红溶液X中一定含有SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 和Fe3B检验HCl气体中是否含有Cl2，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液不恢复成红色证明含有Cl2C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3的还原性比I2的强D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体易升华7.某化学兴趣小组进行有

5、关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是（）A.实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B.实验中反应的化学方程式：3CuCu（NO3）24H2SO4=4CuSO42NO4H2OC.实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D.由上述实验可知，Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应8.如图是实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置（省略夹持和净化装置）。其中最合理的选项是（）选项abcdA浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液B浓氨水CaONH3H2OC浓盐酸KMnO4Cl2H2OD浓硝酸CuNO2浓硫酸9.如图是

6、一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（）A.制取NO气体 B制取二氧化碳气体C.制取氯气 D制取氨气10.如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（）A.两个实验均表现了NH3易溶于水B.两个实验均表现了NH3易挥发C.两个实验均表现了NH3是碱性气体D.两个实验均表现了NH3是还原性气体11.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（）A.上下移动中铜丝可控制SO2的量B.中选用品红溶液验证SO2的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜

7、色12.某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl3（易升华），其中不能达到相应实验目的的是（）A.用装置甲制取氯气B.用装置乙干燥氯气C.用装置丙制取并收集AlCl3D.用装置丁处理丙中排出的尾气13.将11.2 g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是（）A.0.6 mol NO B.0.1 mol NO、0.2 mol NO2 和0.05 mol N2O4C.0.2 mol NO2 和0.1 mol N2O4D.0.3 mol NO2 和0.3 mo

8、l NO14.2021北京丰台区期末A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质。其转化关系如图：若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体。下列说法正确的是（）A.E物质可能是氯化铵B.C、D均极易溶于水C.组成A的元素在周期表中位于第二周期第A族D.反应中D得到1.2 mol电子时，在标准状况下生成B气体2.24 L15.2021广东湛江一模以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多特点，其过程如下：下列说法不正确的是（）A.反应的化学方程式为CH42H2O eq o(=,sup7(催化剂) CO24H2B.过程可以通过物理变

9、化完成C.氨气与氧气反应生成硝酸铵的过程中，理论上V（NH3）V（O2）23时恰好完全反应D.工业合成氨的反应温度通常控制在730 K左右，是因为该温度下催化剂的活性最高二、非选择题（本题共55分）16.（13分）A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。写出E转化为C的化学方程式_。B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为。（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。A的电子式为。做过银镜反应后的试管可用E的稀

10、溶液清洗，反应的离子方程式为。在干燥状态下，向中反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式。17.（13分）碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃应用橡胶塞的原因是（用化学方程式表示）。（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为_。在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如表

11、所示，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/2 35557.631.88.230.484.9111.9SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为_。（3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤：.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。B中反应的离子方程式是_。通过步骤知浓盐酸具有的性质是（填字母）。A挥发性 B还原性C氧化性 D酸性C装置中的试剂X是（

12、填化学式）。D中反应的化学方程式是_。碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：_。18.（14分）某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究（已知：4HNO3 eq o(=,sup7() 4NO2O22H2O）。请回答下列问题：（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为，产生该气体的主要化学反应方程式是_。（2）装置C中盛有足量Ba（OH）2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为（填化学式）。其中的Ba（OH）2溶液（填“能”或“不能”）用Ca（OH）2溶液代替，理由是_

13、。（3）装置B的作用是_。（4）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。下列对该气体的检验方法合适的是（填序号）。A.敞口观察集气瓶内气体的颜色变化B.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是_。19.（15分）世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO

14、2的流程如下：已知：NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自燃爆炸点为95 ，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题：（1）电解时，发生反应的化学方程式为_。实验室制备气体B的化学方程式为_。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是控制好生成NCl3的浓度；_。（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为_。（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO

15、2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；步骤2：量取V1 mL试样加入锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min；步骤3：以淀粉溶液做指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知I22S2O eq oal(sup11(2),sdo4(3) =2IS4O eq oal(sup11(2),sdo4(6) ）上述步骤3中滴定终点的现象是_；根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的密度为gL1（用含字母的代数式表示）。单元检测4非金属及其化合物1BA项，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾属于钾盐；B项，消毒时，NaC

16、lO体现的是强氧化性不是漂白性；C项，实验后废液不能随意排放；D项，浓硫酸具有强腐蚀性，需要妥善储存、保管。2B硅为良好的半导体，用作芯片，光导纤维的主要成分为二氧化硅，为绝缘体，它们不是同种材料，A错误。活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，而雾霾是一种分散系，分散剂是空气，含活性炭的口罩防雾霾的原理是吸附作用，B正确。煤炭气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，可获得清洁能源和重要的化工原料，蒸馏为分离液体混合物的方法，故煤炭不能蒸馏，C错误。特种钢缆为金属材料，不是非金属材料，D错误。3AA项，向蔗糖中加入浓硫酸发生炭化，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，正确；B项，加入KNO3固体提供NO eq

17、 oal(sup11(),sdo4(3) ，酸性条件下组成HNO3，Cu可与硝酸反应，错误；C项，过量铁粉与稀硝酸反应，生成的是Fe2，错误；D项，Na投入MgCl2溶液中先与水反应，生成的NaOH再与MgCl2反应产生白色沉淀，无法生成镁，错误。4A粗盐制精盐的过程中，除杂试剂BaCl2溶液必须在Na2CO3溶液之前加入，A项错误。5C同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，则O、N、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，A错误；硫的氧化物不能形成光化学烟雾，B错误；汽车尾气中的NOx主要是空气中的N2、O2在汽车汽缸内化合生成的，C

18、正确；N2和O2反应生成NO，得不到NO2，D错误。6B氯气与水反应生成HClO，可使品红溶液褪色，加热不恢复，则证明HCl气体中含有Cl2，故B正确。7BA项，实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被Cu还原为NO，NO在试管口遇到空气中的氧气生成NO2，错误；B项，中反应的化学方程式为3CuCu（NO3）24H2SO4=4CuSO42NO4H2O，正确；C项，实验中滴加稀硫酸，提供H，铜片继续溶解，硝酸根离子在酸性条件下等同于硝酸，错误；D项，由题述实验可得出结论：硝酸根离子在酸性条件下等同于硝酸，错误。8ASO2可以被NaOH溶液吸收，A正确；NH3的密度小于空气，应从短管进入

19、，B错误；Cl2不能用水吸收，C错误；NO2应用碱液吸收，D错误。9B铜和稀硝酸反应生成的NO密度和空气非常接近，难溶于水，与空气中的氧气反应，所以只能用排水法收集，故A错误；大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，故B正确；高锰酸钾和浓盐酸应在不加热的条件下反应，生成氯气有毒，需要尾气吸收，故C错误；氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，且不能用浓硫酸干燥，故D错误。10C实验一是氨气的喷泉实验，喷泉实验证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，使酚酞的溶液变红色，证明氨气是碱性气体。实验二中浓氨水挥发出的氨气分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成

20、白烟是氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体。11D可以看出，反应装置作了改进，将铜片改成了可抽动的铜丝，那么抽出铜丝可让反应停止，因而A项正确；品红溶液验证SO2和NaOH溶液吸收SO2均正确，B、C正确；由于试管中有过量的浓H2SO4，所以不能直接向试管中加水，而应待冷却后将试管中的液体慢慢注入水中，D项错误。12B高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气且不需要加热，采用固液混合不加热型装置，A正确；氯气能和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥氯气，B错误；加热条件下氯气和Al反应生成氯化铝，氯化铝易水解，无水氯化钙能吸收水分且和氯化铝不反应，所以能达到

21、实验目的，C正确；氯气有毒，不能直接排入空气，但氯气能和NaOH溶液反应生成易溶于水的物质NaCl、NaClO，所以能达到实验目的，D正确。13B根据题意n（NO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）n（OH） eq f(21.4 g11.2 g,17 g/mol) 0.6 mol，则金属离子为0.3 mol，转移电子的物质的量为0.6 mol。若生成0.6 mol NO，氮元素得电子的物质的量为0.6 mol（52）1.8 mol，A错误；若生成0.1 mol NO、0.2 mol NO2 和0.05 mol N2O4，氮元素得电子数为0.1 mol（52）0.2 mol（54）

22、0.05 mol（54）20.6 mol，B正确；若生成0.2 mol NO2 和0.1 mol N2O4，氮元素得电子的物质的量为（0.20.12） mol（54）0.4 mol，C错误；若生成0.3 mol NO2 和0.3 mol NO，氮元素得电子的物质的量为0.3 mol（54）0.3 mol（52）1.2 mol，D错误。14AC是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C是NH3，D是黄绿色气体，则D是氯气，NH3与Cl2反应生成B和E，B是短周期元素组成的单质，则B是N2，E是HCl或NH4Cl，A与B反应生成NH3，则A为 H2。E物质可能是NH4Cl，A项正确；NH3极易溶于水

23、，但氯气在水中的溶解度不大，B项错误；组成B的元素在周期表中位于第二周期第A族，C项错误；反应中D得到1.2 mol电子时，有0.4 mol NH3被氧化，生成N2的物质的量是0.2 mol，在标准状况下的体积是4.48 L，D项错误。15C反应为天然气与H2O在催化剂作用下生成CO2和H2，化学方程式为CH42H2O eq o(=,sup7(催化剂) CO24H2，A正确；过程是分离空气获得N2和O2，利用了二者的沸点差异，是采用物理方法实现，B正确；NH3是还原剂，O2是氧化剂，根据得失电子守恒，被氧化的NH3与被还原的O2的物质的量之比为12，总反应的化学方程式为2NH32O2=NH4N

24、O3H2O，n（NH3）n（O2）11，故V（NH3）V（O2）11时恰好完全反应，C错误；工业合成氨是放热反应，采用较高温度（730 K左右）的目的是使催化剂的活性最高，催化效率最高，D正确。16答案：（1）C2H2SO4（浓） eq o(=,sup7() CO22SO22H2O2H2SO24Ag=2Ag2S2H2O（2）NN3Ag4HNO eq oal(sup11(),sdo4(3) =3AgNO2H2O4AgNO32Cl2=4AgCl2N2O5O2解析：（1）若A为淡黄色固体，且为单质，则A为S，又B为气体，A和B都能与氧气反应生成C，则B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4

25、，F为非金属单质，且能与浓硫酸反应生成二氧化硫，则F为C。碳与浓硫酸反应的化学方程式为：C2H2SO4（浓） eq o(=,sup7() CO22SO22H2O。H2S在空气中与银反应生成黑色的硫化银，化学方程式为：2H2SO24Ag=2Ag2S2H2O。（2）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，则B为NH3，A为N2，根据转化关系可知，C为NO，D为NO2，E为HNO3。N2的电子式为NN。做过银镜反应的试管内壁附着的银可用稀硝酸除去，反应的离子方程式为：3Ag4HNO eq oal(sup11(),sdo4(3) =3AgNO2H2O。由题目信息可知，AgNO3与氯气发生氧化还原反应

26、可生成N2O5和O2，其化学方程式为4AgNO32Cl2=4AgCl2N2O5O2。17答案：（1）SiO22NaOH=Na2SiO3H2O（2）SiO22C eq o(=,sup7(高温) Si2CO蒸馏SiHCl34H2O=H4SiO4H23HCl（或SiHCl33H2O=H2SiO3H23HCl）（3）CaCO32H=Ca2CO2H2OAD饱和NaHCO3溶液Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3（答案合理即可）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱解析：（1）玻璃中的二氧化硅与NaOH溶液反应。（2）石英砂的主要成分为二氧化

27、硅，二氧化硅和碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳；由于SiHCl3与SiCl4、SiH2Cl2等的沸点相差较大，可以使用蒸馏的方法提纯；SiHCl3中Si是4价，氢元素、氯元素均为1价，SiHCl3完全水解时，Si以H2SiO3形式存在，1价的氢元素与H2O反应后生成H2。（3）B中盐酸与碳酸钙发生反应的离子方程式是CaCO32H=Ca2CO2H2O；步骤是为了验证浓盐酸是否具有挥发性（看A中是否产生沉淀）和酸性（与盐反应）；因为浓盐酸具有挥发性，所以C装置的作用是将HCl气体除去，可以使用的试剂为饱和NaHCO3溶液；D中反应的化学方程式是Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3

28、，也可以生成NaHCO3，答案合理即可；由于碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱，所以碳、硅的非金属性逐渐减弱。18答案：（1）红棕色C4HNO3（浓） eq o(=,sup7() 4NO2CO22H2O（2）BaCO3不能Ca（OH）2的溶解性比Ba（OH）2小，溶液中Ca（OH）2浓度较低，不能形成CaCO3沉淀（3）防倒吸（4）AC浓硝酸的分解解析：（1）装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成NO2、CO2、H2O，由于NO2为红棕色气体，故三颈烧瓶中的气体颜色为红棕色。（2）将NO2、CO2通入Ba（OH）2溶液中分别生成Ba（NO3）2和BaCO3，由于Ba（OH）2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO3 不溶解以沉淀形式析出。Ba（OH）2溶液不能用Ca（OH）2溶液代替，因为Ca（OH）2微溶于水，溶液中Ca（OH）2 含量太少，浓度太低，不足以完全吸收生成的酸性气体，导致溶液呈酸性，从而不能生成CaCO3沉淀。（3）装置B可以防止装置C中酸性气体因溶解速率太快而出现倒吸。（4）NO与O2反应生成红棕色的NO2，A正确；NO和O2均不具有酸性，B错误；O2能使带火星的木条复燃，而NO不能，C正确。装