（统考版）2023版高考化学复习特训卷 第一部分 高频考点 分层集训 第九单元 水溶液中的离子平衡 课练27 盐类的水解

1、 课练27盐类的水解狂刷小题夯基础1.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子B焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去2.下列实验现象与盐类水解无关的是（）A等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合，溶液显酸性B1 mol/L的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱C氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效D向20 mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体3.已知常温下浓度

2、为0.1 mol/L的几种溶液的pH如下表。下列有关说法正确的是（）溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3A.同温度同浓度下，酸性由强到弱的顺序为HFH2CO3HClOBFH2OHFOH的平衡常数约为11013C将CO2通入0.1 mol/L Na2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中2c（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）c（HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）0.1 mol/LD等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为c（HF）c（Na）c（F）c（H）c（OH）4.向三份0.1 molL1的CH3COO

3、Na溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为（）A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大5.25 时，下列各组数据中比值为21的是（）A0.2 molL1的CH3COONa溶液与0.1 molL1的CH3COONa溶液中c（CH3COO）之比B.pH7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）与c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ）之比C等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比D

4、pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c（H）之比6.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的是（）A稀释溶液，水解平衡常数增大B加入CuSO4固体，HS浓度减小C升高温度， eq f(c（HS）,c（S2）) 减小D加入NaOH固体，溶液pH减小7.下列溶液中，操作和现象对应正确的是（）选项溶液操作现象A滴有酚酞的明矾溶液加热颜色变深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固体颜色变浅C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固体颜色变浅D氯化铁溶液加热颜色变浅8.2022银川模拟已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO eq o

5、al(sup11(),sdo4(3) H2OH2SO3OHHSO eq oal(sup11(),sdo4(3) HSO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A.加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c（HSO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）增大B.加入少量Na2SO3固体，则c（H）c（Na）c（HSO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）c（OH）c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）C.加入少量NaOH溶液， eq f(c（SO eq oa

6、l(sup1(2),sdo1(3) ）,c（HSO eq oal(sup1(),sdo1(3) ）) 、 eq f(c（OH）,c（H）) 的值均增大D.加入氨水至中性，则2c（Na）c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）c（H）c（OH）9.2021河北卷BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是（）A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B.转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C.水解工序中加入少量CH3COONa（s）可提高Bi3水解程度D.水解工序中加入少量NH4NO3（s）有利于BiOCl的生

7、成10.2021湖南卷常温下，用0.100 0 molL1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）A.该NaX溶液中：c（Na）c（X）c（OH）c（H）B.三种一元弱酸的电离常数：Ka（HX）Ka（HY）Ka（HZ）C.当pH7时，三种溶液中：c（X）c（Y）c（Z）D.分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c（X）c（Y）c（Z）c（H）c（OH）11.2021浙江1月实验测得10 mL 0.50 molL1 NH4Cl溶液、10 mL 0.50 molL1 CH3

8、COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 时CH3COOH和NH3H2O的电离常数均为1.8105。下列说法不正确的是 （）A.图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化B.将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为 eq f(0.50,x) molL1，溶液pH变化值小于lg xC.随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c（OH）减小，c（H）增大，pH减小D.25 时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c（Na）c（CH3COO）c（Cl）c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）12.2021浙江6月取两份10 mL

9、0.05 molL1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05 molL1的盐酸，另一份滴加0.05 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。下列说法不正确的是（）A.由a点可知：NaHCO3溶液中HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 的水解程度大于电离程度B.abc过程中：c（HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）2c（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）c（OH）逐渐减小C.ade过程中：c（Na）y13.2021上海卷往部分变质的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根离子的浓度随通入的CO2物质的量的变化如图所示，以

10、下说法正确的是（）A.a点 eq f(NaOH,Na2CO3) eq f(3,1) B.b点NaCO eq oal(sup11(2),sdo4(3) HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) OHHC.水的电离程度：bcaD.往c的溶液中加入HCl，离子方程式可能为：7HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 9H=8CO28H2O14.下列实验不能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A测定等物质的量浓度的CH3COONa与NaHCO3溶液的pH，后者较大证明酸性CH3COOHH2CO3B向含有酚酞的Na2CO3

11、溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1 mL 0.2 molL1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg（OH）2Fe（OH）3D向3支盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中分别滴加等体积的水、NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液（中性），中沉淀几乎未溶解，中沉淀完全溶解证明Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液的主要原因是NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 与Mg（OH）2溶解产生的OH结合，导致沉淀溶解平衡向溶解方

12、向移动15.2022深圳一调常温下，向饱和氯水中以恒定速度滴加NaOH溶液，测得溶液pH随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl2、Cl、ClO、HClO，该过程不考虑HClO的分解。下列有关说法错误的是（）AM点：c（H）c（Cl）c（HClO）B水的电离程度：M点c（HCOO）c（H）c（OH）B草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c（Na）c（HC2O eq oal(sup11(),sdo4(4) ）2c（C2O eq oal(sup11(2),sdo4(4) ）c（HCOO）CNa2C2O4溶液中：c（HC2O eq oal(sup11(),sdo4(4) ）c（H2C2

13、O4）c（H）c（OH）D足量甲酸与草酸钠溶液反应：2HCOOHNa2C2O4=H2C2O42HCOONa综合测评提能力一、选择题1.2022湖北武汉华中师大附中模拟下列事实中与盐类的水解有关的叙述有（）NaHSO4溶液呈酸性；铵态氮肥与草木灰不能混合使用；加热能增加纯碱溶液的去污能力；配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；NaHS溶液中c（H2S）c（S2）；氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；蒸发FeCl3溶液制得FeCl3固体时可加入SOCl2；向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可产生Al（OH）3白色沉淀。A8项 B7项 C6项 D5项2.2022四川泸州模拟已知Na2

14、HPO4溶液显碱性，若向溶液中逐滴加入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液变酸性。下列说法错误的是（）ANa2HPO4溶液显碱性，说明溶液中存在平衡：HPO eq oal(sup11(2),sdo4(4) H2OH2PO eq oal(sup11(),sdo4(4) OHBNa2HPO4溶液中离子浓度大小：c（H2PO eq oal(sup11(),sdo4(4) ）c（PO eq oal(sup11(3),sdo4(4) ）C.加入CaCl2溶液后变酸性的原因是2HPO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 3Ca2=Ca3（PO4）22HD加入CaCl2溶液过程中， eq f(c

15、（H2PO eq oal(sup1(),sdo1(4) ）,c（HPO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ）) 的值减小3.2022石家庄模拟25 时，关于0.1 molL1NH4Cl溶液、NaOH溶液，下列叙述正确的是（）A若向中加适量水，溶液中 eq f(c（Cl）,c（NH eq oal(sup1(),sdo1(4) ）) 的值减小B若向中加适量水，水的电离平衡正向移动C若将和均稀释100倍，的pH变化更大D若将和混合，所得溶液的pH7，则溶液中的c（NH3H2O）c（Na）4.2022山东临沂罗庄区模拟25 时，部分弱酸的电离平衡常数如下表。下列有关说法不正确的是（）弱酸H

16、COOHHClOH2S电离平衡常数（Ka）Ka1.0104Ka2.0108Ka11.3107Ka27.11015A.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH3，则 eq f(c（HCOOH）,c（HCOO）) 10B.相同浓度的HCOONa和NaClO溶液中离子总浓度前者大C.任何浓度的NaHS溶液中总存在：c（H2S）c（H）c（OH）c（S2）D.向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2ClOH2S=S22HClO5.2022山东滨州检测25 时，向100 mL 0.01 molL1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01 molL1 的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积

17、的变化如图所示（lg 50.7）。下列说法正确的是（）A.25 ，H2A的第二步电离平衡常数约为104B.P点时溶液中存在：2c（H2A）c（HA）c（H）c（OH）c（Na）c（Cl）C.水的电离程度：MNPD.随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH可能小于26.2022福建漳州一模在某温度时，将n molL1氨水滴入10 mL 1.0 molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A.a点Kw1.01014B.b点：c（NH3H2O）c（OH）c（HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）c（CO eq oal(sup11(2),sdo4

18、(3) ）c（H2CO3）二、非选择题8. NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是（用必要的化学用语和相关文字说明）。（2）相同条件下，0.1 molL1NH4Al（SO4）2中c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）（填“等于”“大于”或“小于”）0.1 molL1NH4HSO4中c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）。（3）如图1所示是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mo

19、lL1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是（填字母），导致pH随温度变化的原因是_。20 时，0.1 molL1 NH4Al（SO4）2中2c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ）c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）3c（Al3）。（4）室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。9.在室温下，下列五种溶液：0.1 molL1 NH4

20、Cl溶液0.1 molL1 CH3COONH4溶液0.1 molL1 NH4HSO4溶液0.1 molL1 NH3H2O和 0.1 molL1 NH4Cl混合液0.1 molL1氨水请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因是（用离子方程式表示）。 （2）溶液中c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）的大小关系是（填“”“”“”“”“”“”“H2CO3HClO，正确；B项，常温下0.1 molL1 NaF的pH7.5，水解方程式为FH2OHFOH，则平衡常数K eq f(c（HF）c（OH）,c（F）) eq f(1106.51106.5,0.1

21、) 11012，错误；C项，溶液中存在电荷守恒c（Na）c（H）c（HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）c（OH）2c（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ），溶液呈中性，则c（H）c（OH），所以c（Na）c（HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）2c（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）0.2 molL1，错误；D项，等物质的量的NaF和HF混合溶液中HF的电离程度大于F的水解程度，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小关系为c（F）c（Na）c（HF）c（H）c（OH），错误。4ACH3COONa溶液中存在水解平衡CH

22、3COOH2OCH3COOHOH，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进平衡正向移动，则CH3COO浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对水解有抑制作用，故CH3COO浓度增大。5B前者c（CH3COO）和后者c（CH3COO）比值大于21，A项错误；根据电荷守恒得，c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）c（H）c（OH）2c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ），pH7，c（H）c（OH），则c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）2c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ），比值为21，B项正确；根据

23、反应Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O和NaHCO3HCl=NaClCO2H2O可知，等质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸物质的量之比不等于21，C项错误；因为两溶液pH均为2，因此两酸中c（H）相等，D项错误。6B水解常数只与温度有关，A错误；Cu2S2=CuS，平衡左移，HS浓度减小，B正确；水解为吸热反应，升高温度平衡右移，因而 eq f(c（HS）,c（S2）) 比值增大，C错误；加入NaOH固体，pH增大，D错误。7B明矾溶液中Al3水解使溶液呈酸性，加热，Al3的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，A项错误；加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小，

24、碱性减弱，溶液颜色变浅，B项正确；加入少量CH3COONa固体会使CH3COOH2OCH3COOHOH平衡向右移动，c（OH）增大，颜色变深，C项错误；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe（OH）3，颜色加深，D项错误。8CNaHSO3溶液显酸性，则HSO eq oal(sup11(),sdo4(3) 的电离程度HSO eq oal(sup11(),sdo4(3) 的水解程度，加入钠后平衡左移、平衡右移，c（HSO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）减小，A项错误；根据电荷守恒可知B项错误，应为c（H）c（Na）c（HSO eq oal(sup11(),sdo4(3)

25、 ）c（OH）2c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）；加入少量NaOH，平衡右移， eq f(c（SO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ）,c（HSO eq oal(sup1(),sdo1(3) ）) 、 eq f(c（OH）,c（H）) 的值均增大，C项正确；D项，c（Na）c（HSO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ），错误。练高考9D酸浸工序中分次加入稀HNO3可控制反应物浓度，降低反应剧烈程度，A说法正确；转化工序中加入NaCl可生成BiCl3，Bi3会水解生成BiOCl和B

26、iONO3，加入稀HCl可抑制BiONO3的生成，提高BiOCl的产率，B说法正确；水解工序中加入少量CH3COONa（s）可使水解平衡Bi3ClH2OBiOCl2H正向移动，有利于Bi3水解生成BiOCl，C说法正确；水解工序中加入少量NH4NO3（s）可使C选项中的水解平衡逆向移动，不利于BiOCl的生成，D说法错误。10C在NaX溶液中，X发生水解反应：XH2OHXOH，溶液中存在c（Na）c（X）c（OH）c（H），A判断正确；等浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH大小关系：NaZNaYNaX，根据“越弱越水解”可知，酸性：HXHYHZ，则电离常数关系：Ka（HX）Ka（HY）K

27、a（HZ），B判断正确；pH7时，根据电荷守恒，三种溶液分别存在c（Cl）c（X）c（Na）、c（Cl）c（Y）c（Na）、c（Cl）c（Z）c（Na），由于三种一元酸的酸性强弱不同，则向其盐溶液中加入HCl的物质的量不同，则c（X）、c（Y）、c（Z）三者不等，C判断错误；分别加入20.00 mL盐酸后，均恰好完全反应，三种溶液的溶质分别为HX与NaCl、HY与NaCl、HZ与NaCl，三种溶液混合后的溶液中存在电荷守恒：c（X）c（Y）c（Z）c（H）c（OH），D判断正确。11C醋酸钠溶液显碱性，加水稀释，碱性减弱，c（OH）减小，c（H）增大，pH减小，氯化铵溶液显酸性，加水稀释，酸性

28、减弱，c（H）减小，c（OH）增大，pH增大，即实线表示pH随加水量的变化；升温，Kw增大，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度都会增大，pH表示氢离子浓度的负对数，所以pH都会减小，即虚线表示pH随温度的变化，A说法正确，C说法错误。将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为 eq f(0.50,x) molL1时，若氯化铵的水解平衡不发生移动，则其中的c（H）变为原来的 eq f(1,x) ，则溶液的pH将增大lg x，但是加水稀释时，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动，c（H）大于原来的 eq f(1,x) ，因此溶液pH的变化值小于lg x，B说法正确。25 时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3CO

29、ONa溶液中分别存在电荷守恒：c（Na）c（H）c（OH）c（CH3COO）、c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）c（H）c（Cl）c（OH），即氯化铵溶液中：c（Cl）c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）c（H）c（OH），醋酸钠溶液中：c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H），25 时CH3COOH和NH3H2O的电离常数均为1.8105，由于原溶液的物质的量浓度相同，稀释相同倍数后的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数相同，盐的水解程度相同，因此，两溶液中|c（OH）c（H）|（两者差的绝对值）相等

30、，故c（Na）c（CH3COO）c（Cl）c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ），D说法正确。12C根据a点pH8.3，可判断HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 的水解程度大于其电离程度，A项正确；abc过程中，由电荷守恒得c（Na）c（H）c（HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）2c（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）c（OH），该过程中c（Na）不变。而随着pH逐渐增大，c（H）减小，故c（HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）2c（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）c（

31、OH）逐渐减小，B项正确；ade过程中，由物料守恒知，n（HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）n（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）n（H2CO3）逐渐减小，而溶液中n（Na）不变，故n（Na）n（HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）n（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）n（H2CO3），即c（Na）c（HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）c（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）c（H2CO3），C项错误；c点c（Na）c（H）（0.051011.3） molL1，e点c

32、（Na）c（H）（0.025104.0） molL1，故xy，D项正确。13C练模拟14CA项，等物质的量浓度的CH3COONa与NaHCO3溶液，后者pH较大，说明HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 的水解程度较大，H2CO3的酸性较弱，正确；B项，加入少量BaCl2固体后，Ba2与CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 结合，c（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）减小，水解平衡CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) H2OHCO eq oal(sup11(),sdo4(3) OH逆向移动，碱性变弱，溶液红色变浅，正确；C项

33、，NaOH过量，再滴加FeCl3溶液后，FeCl3与NaOH直接反应生成Fe（OH）3，不能说明溶解度Mg（OH）2Fe（OH）3，错误；D项，Mg（OH）2沉淀能溶于显中性的CH3COONH4溶液，说明Mg（OH）2沉淀溶于NH4Cl溶液的主要原因不是NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 水解使溶液显酸性，而是NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 与Mg（OH）2溶解产生的OH结合，c（OH）减小导致平衡Mg（OH）2（s）Mg2（aq）2OH（aq）向溶解方向移动，正确。15CA项，M点为未滴加NaOH溶液的饱和氯水，存在反应Cl2H2OHClHClO，H来自H

34、Cl的完全电离、HClO和水的部分电离，则溶液中c（H）c（Cl）c（HClO），正确；B项，M点水的电离受HCl和HClO电离出的H的抑制，电离程度较小，而N点溶液pH7，此时溶液中含有NaCl、NaClO和HClO，其中NaClO的水解促进水的电离，则水的电离程度：M点c（S2），说明水解程度大于电离程度，与盐类水解有关，故符合题意；氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，酸和锈斑反应生成盐和水，所以氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑，与盐类水解有关，故符合题意；FeCl3属于强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进其水解，得不到FeCl3，SOCl2水解生成SO2

35、和HCl，蒸发FeCl3溶液制FeCl3固体时加入SOCl2可抑制Fe3水解，与盐类水解有关，故符合题意；NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) AlO eq oal(sup11(),sdo4(2) H2O=CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) Al（OH）3，与盐类水解无关，故不符合题意。所以与盐类的水解有关的叙述有6项。2D本题考查盐类的水解平衡及移动分析、离子浓度的比较等。Na2HPO4溶液存在HPO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 的电离平衡和水解平衡：HPO eq oa

36、l(sup11(2),sdo4(4) HPO eq oal(sup11(3),sdo4(4) 、HPO eq oal(sup11(2),sdo4(4) H2OH2PO eq oal(sup11(),sdo4(4) OH，由于溶液显碱性，说明HPO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 的水解程度大于其电离程度，则溶液中c（H2PO eq oal(sup11(),sdo4(4) ）c（PO eq oal(sup11(3),sdo4(4) ），A、B正确。加入CaCl2溶液，Ca2与PO eq oal(sup11(3),sdo4(4) 反应生成Ca3（PO4）2沉淀，HPO eq oal

37、(sup11(2),sdo4(4) 的电离平衡正向移动，溶液酸性增强，C正确。根据电离平衡常数表达式Ka2 eq f(c（HPO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ）c（H）,c（H2PO eq oal(sup1(),sdo1(4) ）) ，可得 eq f(c（H2PO eq oal(sup1(),sdo1(4) ）,c（HPO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ）) eq f(c（H）,Ka2) ，加入CaCl2溶液，H浓度增大，则 eq f(c（H2PO eq oal(sup1(),sdo1(4) ）,c（HPO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ）)

38、的值增大，D错误。3BNH4Cl溶液中存在NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 的水解平衡：NH eq oal(sup11(),sdo4(4) H2ONH3H2OH，加水稀释时，平衡正向移动，n（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）减小，n（Cl）不变，则 eq f(c（Cl）,c（NH eq oal(sup1(),sdo1(4) ）) 的值增大，A错误。NaOH溶液中加水稀释，c（NaOH）减小，对水的电离抑制程度减小，故水的电离程度增大，B正确。NH4Cl溶液加水稀释100倍，促进NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 的水解，溶液中c（H）大于

39、原溶液的 eq f(1,100) ，NaOH溶液中加水稀释100倍，c（OH）变为原溶液的 eq f(1,100) ，故NaOH溶液的pH变化更大，C错误。将和混合，所得溶液呈电中性，据电荷守恒可得，c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）c（Na）c（H）c（Cl）c（OH），由于溶液的pH7，则有c（OH）c（H），从而可得c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）c（Na）c（Cl），据物料守恒可得c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）c（NH3H2O）c（Cl），综合上述两式可得c（NH3H2O）c（Na），D错误。4D本题考查电离

40、平衡常数及应用、离子浓度的比较、离子反应等。HCOOH存在电离平衡：HCOOHHCOOH，电离平衡常数Ka eq f(c（HCOO）c（H）,c（HCOOH）) ，则有 eq f(c（HCOOH）,c（HCOO）) eq f(c（H）,Ka) ，HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH3，c（H）103 molL1，因此 eq f(c（HCOOH）,c（HCOO）) eq f(103,1.0104) 10，A正确。根据表中电离平衡常数可得酸性：HCOOHHClO，则水解程度：HCOOClO，相同浓度的盐溶液中c（OH）：HCOONaNaClO，两溶液中均存在电荷守恒：c（H）c（Na）c（OH

41、）c（X）（XHCOO、ClO），相同浓度时，两溶液中c（Na）相等，则有c（H）c（Na）：HCOONaNaClO，故HCOONa溶液中离子总浓度大于NaClO，B正确。NaHS溶液中，据电荷守恒可得：c（H）c（Na）c（OH）2c（S2）c（HS）；据物料守恒可得：c（Na）c（S2）c（HS）c（H2S），综合上述两式可得c（H2S）c（H）c（OH）c（S2），C正确。NaClO具有氧化性，H2S具有还原性，NaClO溶液中通入H2S，发生氧化还原反应：ClOH2S=SClH2O，D错误。5B由图可知，0.01 molL1的NaHA溶液的pH4，则有c（H）c（A2）104molL1

42、，c（HA）0.01 molL1，H2A的第二步电离平衡：HAA2H，则有Ka2 eq f(c（A2）c（H）,c（HA）) eq f(104104,0.01) 106，A错误。P点加入100 mL 0.01 molL1的盐酸，恰好完全反应生成等浓度的NaCl和H2A，据电荷守恒可得：c（H）c（Na）c（OH）c（Cl）c（HA）2c（A2）；据物料守恒可得c（Na）c（H2A）c（HA）c（A2），综合上述两式消去c（A2）可得：2c（H2A）c（HA）c（H）c（OH）c（Na）c（Cl），B正确。N点加入100 mL 0.01 molL1的NaOH溶液，此时为Na2A溶液，A2发生水解

43、而促进水的电离；M点为Na2A和NaHA的混合液，此时溶液中OH全部是由水电离出的，由水电离出的c（OH）107molL1；P点为H2A和NaCl的混合液，H2A抑制水的电离，故水的电离程度：NMP，C错误。随着盐酸的不断滴入，溶液的pH无限接近于0.01 molL1盐酸的pH，即溶液的pH无限接近于2，但大于2，D错误。6Ca点温度小于25 ，温度降低水的电离平衡逆向移动，离子积常数减小，则a点Kwc（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ），不正确。8答案：（1）Al3水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl（OH）3（胶体）3H，Al（OH）3胶体吸附

44、悬浮颗粒使其沉降从而净化水（2）小于（3）NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小103 molL1（4）ac（Na）c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ）c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）c（OH）c（H）解析：（2）NH4Al（SO4）2与NH4HSO4中的NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 均发生水解，NH4Al（SO4）2中Al3水解呈酸性抑制NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 水解，HSO eq oal(sup11(),sdo4(4) 电离出H同样抑制NH eq oal(s

45、up11(),sdo4(4) 水解，但HSO eq oal(sup11(),sdo4(4) 电离生成的H浓度比Al3水解生成的H浓度大，所以NH4HSO4中NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 水解程度比NH4Al（SO4）2中的小。（3）NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ）c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）3c（Al3）c（H）c（OH）103 molL1 c（OH）太小，可忽略。（4）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完电离出的H，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大，b点溶液呈中性，即溶液