2022届高考化学一轮复习51原子结构学案-A试题及-答案

1、PAGE PAGE 13第1讲原子结构 考纲要求,了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握原子结构示意图的表示方法。考点一原子结构1 知识梳理1.原子构成(1)构成原子的微粒及作用 eq avs4alco1(原子,（AZX）) eq blc(avs4alco1(原子核blc(avs4alco1(质子（Z个）决定的种类,中子（AZ）个f(在质子数确定后,决定种类)同位素),核外电子（Z个）最外层电子数决定元素的性质) (2)微粒之间的关系原子中：质子数(Z)核电荷数_；质量数(A)

2、_(Z)_(N)；阳离子的核外电子数质子数_；阴离子的核外电子数质子数_。(3)微粒符号周围数字的含义(4)两种相对原子质量原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的_的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)Ar(35Cl)a%Ar(37Cl)b%。2元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的特征同一元素的各种核素的_不同，_相同，化学性质_，物理性质_；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。(3)氢

3、元素的三种核素11H：名称为_，不含中子；12H：用字母_表示，名称为_或重氢；13H：用字母_表示，名称为_或超重氢。(4)几种重要核素的用途核素92235U614C12H13H818H用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子思考现有下列9种微粒：11H、12H、613C、614C、714N、2656Fe2+、2656Fe3+、816O2、816O3。按要求完成以下各题：(1) 11H、12H分别是氢元素的一种_，它们互称为_。(2)互为同素异形体的微粒是_。(3) 2656Fe2+的中子数为_，核外电子数为_。(4)上述9种微粒中有_种核素，含有_种元素。判断(正确的打“”，错误的打“”)(1

4、)所有的原子都含有质子和中子()(2)34S原子核内中子数为16()(3)2H核外电子数为2()(4)13C和15N核内中子数相差1()(5)H3O和OH中具有相同的质子数和电子数()(6) 1H218O的摩尔质量为20 gmol1()(7)质子数相同的粒子一定属于同一种元素()(8)一种单质中可能含有多种核素，如O2中含16O、17O、18O三种核素()(9) 11H、12H和13H互称同位素()(10)核聚变如12H13H24He01n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()提醒原子结构与同位素的认识误区(1)原子核内不一定都有中子，如11H。(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素

5、，如F与OH。(3)核外电子数相同的微 粒，其质子数不一定相同，如Al3与Na、F等，NH4+与OH等。(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如11H与13H；也可能具有相同的中子数，如614C与816O；也可能具有相同的质量数，如614C与714N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如11H与612C。(5)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。(6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。2 对点速练练点一原子结构中的微粒关系1某元素的一个原子形成的离子可表示为abXn，下列说法正确的是()AabXn含有的中子数为abBabXn含有的电子数为anCX原子的质量数为abnD1个

6、X原子的质量约为b6.021023 g2已知阴离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R原子完全转化为R2时，含有电子的物质的量是()A mn2mmolB mnn molC(mn2)m mol D(mn+2)m mol3现有下列几组粒子：N2、CO、C2H2；NH4+、H3O、OH；C22、O22+、CN；PO43、SO42、CIO4。对上述四组粒子归类正确的是()A质子数相等、电子数和原子数不相等：B质子数和电子数相等、原子数不相等：C电子数相等、质子数和原子数不相等：D原子数和电子数相等、质子数不相等：练点二元素、核素、同位素4“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟

7、：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7。(1)等物质的量的三种物质质子数之比为_。(2)等物质的量的三种物质中子数之比为_。(3)等物质的量的三种物质的摩尔质量之比为_。5. 2660Fe揭秘了超新星爆炸的历史真相。下列说法中正确的是()A铁元素的质量数为60B2660Fe的核内质子数比中子数多8C. 2660Fe与2658Fe的核外电子数相同，二者的化学性质几乎相同D.等物质的量的2660Fe与2658Fe，前者的质量比后者的多2 g6“玉兔”号月球车用94238Pu作为热源材料。下列关于94238Pu的说法正确的是()A94238Pu与92238U互为同位素B94238Pu与942

8、39Pu互为同素异形体C94238Pu与92238U具有完全相同的化学性质D94238Pu与94239Pu具有相同的最外层电子数练后归纳元素、核素、同位素之间的逻辑关系考点二核外电子排布规律1知识梳理1.原子结构示意图镁离子结构示意图为_氯离子结构示意图为_2核外电子排布规律判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)硫离子的结构示意图：()(2)氯原子的结构示意图：()(3)核外电子排布相同的微粒化学性质相同()(4)M层是最外层时，最多能容纳18个电子()(5)某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a1)，则该原子核外电子排布只有两层()(6)最外层电子数相同的元素化学性质一定相同()(7)

9、 NH4+与PH3均是10电子微粒()(8) O22和S2具有相同的质子数和电子数()提醒常见核外电子排布特征数据(1)最外层电子数为1的元素有H、Li、Na。(2)最外层电子数为2的元素有He、Be、Mg。(3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有Be、Ar。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C。(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是O。(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si。(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有Li、P。(8)电子层数与最外层电子数相等的元素有H、Be、Al。(9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有He、C、S。(10)最外层电子数

10、是电子层数3倍的元素有O。2 对点速练练点一核外电子排布规律及应用1已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()2两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A1对 B2对C3对 D4对3下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阳离子结构的粒子是_(填编号，下同)。(2)具有稳定性结构的原子是_。(3)只能得电子的粒子是_；只能失电子的粒子是_；既能得电子，又能失电子的粒子是_。练点二常见的“等电子”微粒4X、Y、Z和R

11、分别代表4种元素。如果aXm、bYn、cZn、dRm4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是()Aacmn BabnmCcdmn Dbdnm5如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是()A常温下，单质a呈气态B单质c具有强氧化性C稳定性：deDf受热易分解为d和e6X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下发生如图所示变化，其中乙和丙均为10电子分子。下列说法不正确的是()

12、A元素X位于第A族B甲不能溶解于乙中C甲和丙在一定条件下能发生氧化还原反应D乙的沸点低于丙的沸点练后归纳1.常见“10电子”“18电子”的微粒(1)常见“10电子”的微粒(2)常见“18电子”的微粒210电子微粒间的巧妙转化若A、B、C、D均为10电子微粒，且它们之间存在以下转化：如图转化一定是NH4+OH=NH3H2O即A为NH4+、B为OH、C为NH3、D为H2O。本讲真题研练12020全国卷，111934年约里奥居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核24He)轰击金属原子zwX，得到核素z+230Y，开创了人造放射性核素的先河：zwX24Hez+230Y01n其中元素X、Y的最外层电子数之和为

13、8。下列叙述正确的是()A. zwX的相对原子质量为26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸22020江苏卷，2反应8NH33Cl2=6NH4ClN2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A.中子数为9的氮原子： 79NB.N2分子的电子式：NNC.Cl2分子的结构式：ClClD.Cl的结构示意图：32019江苏卷，2反应NH4ClNaNO2=NaClN22H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A.中子数为18的氯原子： 1718ClB.N2的结构式：N=NC.Na的结构示意图：D.H2O的

14、电子式：H eq o(O,sup6(),sdo4() H42017北京卷2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是()A.Ts是第七周期第A族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是117176Ts52017海南卷，3下列分子中，其中子总数为24的是()A.18O3B 2H217O2C. 14N16O2 D 14C16O2第1讲原子结构考点一1知识梳理1（1）元素原子化学（2）核外电子数质子数中子数阳离子所带的电荷数阴离子所带的电荷数（4）1122（1）核

15、电荷数质子中子AZX质子数中子数（2）中子数质子数几乎完全相同差异较大（3）氕D氘T氚思考答案：（1）核素同位素（2）816O2和816O3（3）3024（4）75判断答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）2对点速练1解析：abXn中a表示质子数，b表示质量数，“n”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为ba，电子数为an，A、B、C项错误；1 mol abX的质量约为b g，则1个X原子的质量约为b6.021023 g，D项正确。答案：D2解析：R原子的质子数为（mn），其核外电子数也为（mn），所以R2的核外电子数为（mn2），而w g R原子的物质的量为m

16、mol，所以形成的R2含有的电子为（mn+2）mmol，故选D。答案：D3解析：N2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于14，原子数不相等；NH4+、H3O、OH的原子数和质子数不相等，电子数都为10；C22、O22+、CN的原子数和电子数都相等，质子数不相等；P、S、Cl所含的电子数分别为15、16、17，酸根离子中所含氧原子数均相等，所带负电荷数依次为3、2、1，三种酸根离子所含的总电子数相等（1832）、原子数都为5，但三种酸根离子的质子数不相等。答案：D4答案：（1）111（2）456（3）89105解析：质量数是对核素而言的，A错误； 2660Fe的核内质子数（26）比中子数（34

17、）少8，B错误；只有当2660Fe与2658Fe均为1 mol时，前者的质量才比后者的多2 g，D错误。答案：C6解析：A. 94238Pu与92238U的质子数不同，不能互为同位素，错误；B. 94238Pu与94239Pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，错误；C. 94238Pu与92238U的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，错误；D. 94238Pu与94239Pu的质子数相同，具有相同的最外层电子数，正确。答案：D考点二1知识梳理1核电荷数电子数2低高2n28218判断答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）2对点速练1解析：氟、氯的最外

18、层均有7个电子，都位于元素周期表中A族，具有相似的化学性质。答案：D2解析：H和Be、He和C，共2对。答案：B3答案：（1）（2）（3）4解析：既然4种离子的电子层结构相同，就说明ambncndm。比较a与b得：abmn，B项错；比较a与c得：acnm，A项错；比较c与d得：cdmn，C项错；比较b与d得：bdnm，D项对。答案：D5解析：非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数：de，则d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分别是N2、H2、F2。根据元素周期律可知HF的稳定性大于NH3，故C错误。答案：C

19、6解析：由题给信息和框图可以推出，X为O，Y为N，Z为H，甲为NO，乙为H2O，丙为NH3。O位于第A族，A正确；NO不溶于水，B正确；NO和NH3在一定条件下能发生氧化还原反应，C正确；H2O的沸点高于NH3的沸点，D错误。答案：D本讲真题研练1解析：本题重点考查原子结构、质子数、中子数、质量数的有关内容。依据质量数守恒得W4301，推出W27。再结合X、Y的最外层电子数之和为8，X为金属元素，可推出X的核电荷数为13，故X为Al；Y的核电荷数为15，故Y为P。A项，1个 eq oal(sup1(W),sdo1(Z) X原子的质量未知，无法求算其相对原子质量，错误；B项，铝元素和氯元素可以形成三氯化铝，磷元素可以和氯元素形成三氯化磷，正确；C项，原子半径：AlP，错误；D项，磷元素可以形成H3PO2、H3PO3、H3PO4等含氧酸，错误。答案：B2解析：本题考查化学