XX省赣州市2021至2022学年度高三第一学期期末考试化学试题附参考答案

1、PAGE PAGE 10赣州市20212022学年度第一学期期末考试高三化学试卷说明：考试时间100分钟，满分100分；本试卷分为I、卷两部分，请将I、卷的答案填写在答题卡上对应位置；可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr-52第I卷(选择题共48分)1. 2021年10月16日凌晨，“神舟十三号”将翟志刚、王亚平、叶光富三名宇航员送到中国空间站，这是中国航天事业的巨大成功。下列说法错误的是A. 宇航员喜欢吃的“宫保鸡丁”主要成分是有机物B. 空间站广泛使用钛合金，属于金属材料C. 中国空间站的太阳能电池板主要材料是D. 飞船返回舱外面是一层耐

2、高温的陶瓷材料属于无机非金属材料2. “宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养，工业合成尿素的反应：CO2+2NH3H2O+CO(NH2)2中，下列相关微粒的化学用语表述正确的是A. 中子数为9的氮原子：B. CO2的比例模型：C. CO(NH2)2的结构简式：D. NH3的电子式：3. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 L1 mol/L溴化铵水溶液中与H+离子数之和为NAB. 58 g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为13NAC. 1 mol重水比1 mol水多NA个质子D. 常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH数为10-5NA4. 能正确表示下列变

3、化的离子方程式是A. AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：2Ag+S2-=Ag2SB. 氢氧化钡溶液中滴加少量硫酸氢钠溶液：Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2OC. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3=Al2(CO3)3D. 将标准状况下的22.4LCl2通入含2molFeI2的FeI2溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I25. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达正确的是A. NaOH溶液与SO2反应时溶液中的B. NaAlO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式C. Fe在Cl2中燃烧产物D. 分散质粒子直径与分散系种类6.

4、赣南脐橙已被列为全国优势农产品之一，荣获“中华名果”等称号。脐橙里有含量丰富的维生素C，几乎成为维生素C的代名词，维生素C的结构如图所示。下列说法不正确的是A. 维生素C的分子式为 C6H8O6B. 维生素C可以水解得到2种产物C. 维生素C可发生加成反应、加聚反应、氧化反应D. 维生素C易溶于水7. X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0；Q与X同主族，R与Y同主族；Z与R最外层电子数之和是Y与Q最外层电子数之和的两倍。下列说法不正确的是A. 原子半径：QRYZXB. 最高价氧化物水化物的酸性：YRC. R与Z分别形成氢化物的稳定

5、性：RZD. R的单质可与 NaOH溶液反应生成H28. 下列装置完成相关实验，其中不合理的是A. 图A是证明Na2O2与水反应放热B. 图B是证明Cl2能与烧碱溶液反应C. 图C是探究钠与Cl2反应D. 图D除去Cl2中的少量HCl9. 下列由实验现象所得结论正确的是A. 向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性B. 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，证明黄色溶液中含Br2C. 加热NaI与浓H3PO4混合物制备HI，证明H3PO4比HI酸性强D. 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀，证明苯酚和浓溴水没有生成三溴苯酚10. 多相催化反应是在催化剂表面

6、通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是（ ）A. 反应的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) H=+akJ/mol(a0)B. 1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量C. 选择优良的催化剂降低反应和的活化能，有利于减少过程中的能耗D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂11. 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。下列正确的是A. 石墨电极做正极，发生氧化反应B. 向铁电

7、极溶液中滴加KSCN，溶液变红C. 盐桥中可选择KCl或者KNO3作为电解质D. 一段时间后，铁电极溶液中c(Fe2)增加了0.02 molL-1，石墨电极溶液中c(Fe2)=0.09 molL-1(忽略溶液体积的变化)12. 连二亚硫酸(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠。原理及装置如图所示，下列说法不正确的是A. 装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜B. a电极的电极反应式：2+2H+2e-=+2H2OC. 标准状况下，电路中每转移1 mol电子，消耗SO2体积为11.2 LD. b电极应该接电源的正极13. 某温度下，在2L恒容

8、密闭容器中，加入3 molA 和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)。反应5 min后达到平衡，测得反应前后的压强之比为25：26。下列说法不正确的是A. 该温度下，该反应的平衡常数表达式为K =B. 该条件下反应到达平衡，v(A)=0.06mol/(Lmin)C. 该条件下，在该容器中继续投入3 molA和2 mol B，反应物的转化率增大D. 温度不变，增大压强，平衡向左移动，化学平衡常数K不变14. 恒压下，在容器中加入等物质的量的NO和O2，发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，测得不同温度下从反应开始至t时段NO的转化率如图中实线所示(图

9、中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是A. NO的转化率是O2的两倍B. 该反应的H0C. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率D. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率15. 室温下，在10 mL 0.1 mol/L某二元酸H2A溶液中，滴加0.1 mol/LNaOH溶液。已知：H2A=H+HA-，HA-H+A2-。下列说法正确的是A. A2-可经过两步水解得到H2AB. 滴加NaOH溶液10 mL时，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)C. 当滴加至中性时，溶液中有c(Na+)=c(HA

10、-)+c(A2-)D. 当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有2c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)16. 常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A. Ka2(H2X)的数量级为10-5B. KHX溶液中c(H+)c(OH)C. 曲线N表示pH与lg的变化关系D. 当混合溶液呈中性时，c(K+)c(HX)c(X2)c(OH)=c(H+)第卷(填空题共52 分)(一)必考题(共39分)17. 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关

11、系如图所示： 回答下列问题：（1）下列说法不正确的是_A. SO2、NO2均能形成酸雨B. 雾和霾的分散剂不相同C. 雾霾的形成与过度使用氮肥有关D. 工厂中燃料脱硫、开发新能源有利于减少雾霾（2）实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，用化学方程式解释其原因_（3）利用反应6NO2 + 8NH3 7N2 + 12H2O构成电池，能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。电极B为_(正极/负极)，电极A的电极反应式为_18. 常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2) 和高铁酸钾(K2FeO4)等。I某研究性学习小组利用如图装置由二氧化氯制备NaClO23H2O。

12、已知：温度较高，NaClO2易分解为NaClO3和NaCl。ClO2与碱溶液发生歧化反应生成等物质的量的氯酸盐和另一种盐。（1）仪器a名称是_；B装置的作用是_。（2）若撤去装置C中的冷水浴，导致产品中可能混有的杂质是_。（3）装置D是处理尾气，反应的离子方程式_。（4）将ClO2气体通入到足量KI溶液中，溶液变棕黄色；再向其中加入适量苯，振荡、静置，观察到_，证明ClO2具有氧化性。II K2FeO4可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为N2)处理。K2FeO4对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如图所示。（5）K2FeO4溶于水时，与水反应生成氢氧化铁胶体，同时放出氧气，该

13、反应的化学方程式为_。（6）由图推测，pH=4的生活垃圾渗透液中的含氮物质主要是以_离子形式存在。19. 钒铬还原渣的主要成分为VO2xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2，它是有色冶金领域重要危险固体废弃物。一种分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如下：已知：“酸浸”后VO2xH2O转化为VO2+；Cr(OH)3Ksp近似为110-28；Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）为了提高钒铬还原渣的浸取率，可以进行的操作是_(写出一条即可)。（2）“滤渣”的主要成分是_，“氧化”生成，发生反应的离子方程式为_。（3）若“含Cr3+

14、净化液”中c(Cr3+)=0.1 mol/L，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5_。（4）“溶液1”中含，加入H2O2后发生反应的离子方程式为_。（5）“多步操作”包括_、_、洗涤、干燥等步骤。（6）若称取mg该钒铬还原渣，其中Cr(OH)3的质量分数为10%，最终制得n g Na2Cr2O7固体，则该过程中Cr元素的转化率为_。20. 天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6(g)等烃类，是重要的燃料和化工原料。（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) H1，相关物质的燃烧热化学方程式如下所示：乙烷的燃烧热化学方程式：C2H6(g)+O2=2CO2(g

15、)+3H2O(l) H=1560kJ/mol乙烯的燃烧热化学方程式： C2H4(g)+3O2=2CO2(g)+2H2O(l) H=-1411kJ/mol氢气的燃烧热化学方程式： H2(g)+O2=H2O(l)H=286kJ/molH1=_kJ/mol。提高该反应平衡转化率方法有_、_。容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(压强为p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为0.5。反应的平衡常数Kp=_ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。（2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2.反应在初期阶段的速率方程为：v=kc(CH4)，其中k为反应速率常数。设反应开

16、始时的反应速率为v1，甲烷的转化率为时的反应速率为v2，则v2=_ v1。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_。a 增加甲烷浓度，v增大 b乙烷的生成速率逐渐增大 c降低反应温度，k减小(二)选考题(共13分，考生选其一选修模块的一个小题作答，并把答案填写在对应的位置)21. 氮(N)元素和硼(B)元素是组成地壳的重要组成元素，试回答下列问题：（1）基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_。（2）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为Be、C和_(填元素符号)。（3）经测定发现，N2O5固体由和两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为sp和_，与互为等电子体的微

17、粒有_(写出一种)。（4）铵盐大多不稳定，在NH4F、NH4I中，较易分解的是_，原因是_。（5）晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(见图)， 每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_个硼原子构成；若该结构单元中有2个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_种不同类型。（6）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图)，其晶胞结构如图所示。设层内BN 核间距为a pm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为_g/cm3 (用含a、b、NA的代数式表示)。22. 医疗上使用的酮酸类化合物

18、L具有较强的杀菌、消炎的功能，一种酮酸类化合物L的合成路线如下图所示：已知部分有机化合物转化的反应式如下：R-XRCNRCOOH (R为烃基) RCHO+CH3CORRCH=CHCOR(R、R代表烃基或氢)(R代表烃基或氢)请回答：（1）A的结构简式_，其核磁共振氢谱吸收峰面积比为_。（2）C的名称_。（3）F的结构简式_，CD的反应类型为_。（4）G与试剂b反应的化学方程式为_。（5）满足下列条件D的同分异构体共有_种。能发生银镜反应 分子中含有酯基 苯环上有两个取代基写出符合上述条件且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体的结构简式_。PAGE PAGE 12赣州市20212022学年度第一学期期末考试高三化学答案1. 【答案】C2. 【答案】C3. 【答案】B4. 【答案】D5. 【答案】A6. 【答案】B7. 【答案】C8. 【答案】D9. 【答案】A10. 【答案】C