XX省德州市2022届高三上学期期中考试化学试题附参考答案

1、PAGE PAGE 12德州市2022届高三上学期期中考试化学试题2021.11本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择題）两部分满分100分，考试时间90分钟注意事项：1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上2考试结束后，请将答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Se 79第卷（选择题 共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题目要求1化学与生活、生产密切相关下列说法错误的是（ ）A“卤水点豆腐”利用

2、了胶体的聚沉原理 B还原性铁粉用于食品行业的“双吸剂C二氧化硅用于硅全固态电池的阳极材料 D“拉闸限电”活动有利于“碳中和、碳达峰2下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是（ ）A金属钠露置在空气中迅速变暗 B露置在空气中的过氧化钠固体变白C将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟 D充满氯气的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升3下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）A小苏打溶液中：、 B氨水溶液中：、C“84”消毒液中：、 D氯化铁溶液中：、4下列有关实验操作或叙述正确的是（ ）A向容量瓶转移液体时，玻璃棒不可以接触容量瓶内壁B用溶液，湿润的蓝色石蕊试纸可检验溶液中的C进行分液时，先放出下层液体

3、后再倒出上层液体D蒸馏用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等5氯化钠来自海水，工业上通过提纯进一步获得钠单质和化合物，转化关系如下下列说法正确的是（ ）A提纯过程主要涉及过滤、结晶、蒸馏等操作B上述转化中只有反应属于氧化还原反应C反应所得副产物中既含离子键又含共价键D实验室可用氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠6已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，Z元素的原子L层电子数为，M层电子数为，W与Z同主族R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21下列叙述错误的是（ ）A非金属强弱顺序： B沾有R单质的玻璃仪

4、器可用进行清洗C简单离子半径大小关系： D和均能使品红试液褪色7亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，其制备方法如下：下列说法不正确的是（ ）A氧化性：B通过原电池实现，正极的电极反应为C每生产亚氯酸钠，理论上共转移电子数为D进行反应时，要控制反应温度不易过高8下列实验中操作规范，且能达到实验目的的是（ ）ABCD观察的生成蒸发结晶制备氯化钠晶体制备并收集干燥的氨气铁上镀铜AA BB CC DD9价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示下列推断合理的是（ ）Af中阴阳离子个数比一定为12 B图中按箭头所示的转化均可一步实现C标况下，和c的混合物体积为

5、 D可用盐酸酸化的氯化钡检验e是否变质10常做印刷电路板的“腐蚀液”，下图是制备氯化铁晶体的实验装置图，下列说法不正确的是（ ）A甲裝置中的高锰酸钾可用氯酸钾、漂白精代替B实验时应依次打开乙中活塞、弹簧夹、甲中活塞C甲中反应的离子方程式为：D结束后，将乙中溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得晶体二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分11X、Y是原子序数增大的短周期元素，两者可形成多种有机化合物甲、乙分别是X、Y元素形成的常见氧化物现将甲和乙的混合物与足量过氧化钠反应，固体质量增重，同时生成氧气

6、下列说法正确的是（ ）A反应过程中，电子转移数为 BC参加反应的过氧化钠的质量为 D12铁的某种络合物离子（用表示）催化甲酸分解的反应机理及相对能量变化如下图所示：下列说法正确的是（ ）A反应过程中铁元素价态没有改变B由到过程中形成了离子键C反应过程中最大能垒D总反应为：13研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，同时还可对污水、餐厅废弃物等进行科学处理利用微生物燃料电池原理处理酸性废水的示意图如下，下列说法正确是（ ）A工作时，由b极区移向a极区 B负极反应为：C消耗，a极区质量减少 D放电过程中，b极附近溶液的变小14临床上用预防和治疗甲状腺疾病一种利用含碘废水制取的工艺流程如图：下列说法

7、错误的是（ ）制时和 都做氧化剂 B“滤渣2”经过处理可回收利用C加入的目的是去除，提高的纯度 D获得晶体时可在空气中直接蒸发浓缩、冷却结晶15是一种二元弱酸，由于与空气中的某种成分作用而保持不变，已知，某水体中（X为、）与的关系如图所示下列说法正确的多是（ ）A曲线代表 B的一级电离常数为C随升高而增大 D时，第卷（非选择题 共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分16（13分）硒（）与人类的健康密切相关硒元素的发现巳有200多年，人们对硒的认识已经进入全新阶段（1）元素原子结构示意图为：_（2）、三种氢化物的稳定性大小顺序是_，其中还原性最强的是_下表是O、S、四种元素单质分别与反应

8、生成气态氢化物的反应热，其中表示生成硒化氢反应热的是_（填字母代号）ABCD（3）工业上用浓焙烧的方法提取硒，反应产生、的混合气体，写出反应的化学方程式_理论上该反应每转移电子，可得到的质量为_g（保留一位小数）（4）已知硒酸在水溶液中的电离方程式为：溶液的离子浓度由大到小的顺序为_，与两种元素的守恒关系为：_17（12分）硫酸是十分重要的化工原料工业上用黄铁矿制备硫酸的工艺如下图所示（1）的电子式：_（2）过程发生的化学方程式为_（3）已知：98.3%的浓硫酸密度为，则该浓硫酸的物质的量浓度为_（4）实验室常用一定物质的量浓度的稀硫酸要用浓硫酸进行配制，配制过程中各操作的先后顺序是_（5）下

9、图是模拟工业探究为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫的装置上图中丙和丁装置的作用分别是：_若丁裝置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因两种是：一是丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；二是_本实验设计还存在的较明显缺陷是_18（12分）氯化亚铜是一种白色粉末，广泛应用于化工和印染等行业难溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化，酸性条件下不稳定，易生成和工业上用铜矿粉（主要含及少量、等）为原料制备流程如图（1）“酸浸”中，加入稀不宜过量太多的原因是_（2）滤液3的主要成分是_；过程中可以

10、循环利用的物质是_（3）生成的离子方程式为：_（4）析出的晶体用乙醇洗涤的目的是_（5）合成过程中氯化亚铜的产率与温度、溶液的关系如图所示据图分析，生产氯化亚铜的适宜条件为_合成时，盐酸用量过多对产品造成的影响是_19（11分）“循环经济”是目前备受关注的课题，对保护环境和资源的综合利用意义重大（1）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用下图1表示海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_（填图中数字序号）有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程的转化，若产物，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_（2）氮循环的过程中产生有毒氧化物工业上常

11、用溶液吸收法处理发生的反应有：（）（）将通入溶液中，被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量随x变化关系如图所示下图2中线段b表示_（填离子符号）随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的溶液吸收，则需要溶液至少_g（3）采用电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益实验室模拟电解法吸收的装置如上图3所示（图中电极均为石墨电极）直流电源的负极为_（“A”或“B”）；该电解装置应选择_（填“阳”或“阴”）离子交换膜若以处理为模拟实验，阳极发生的电极反应为_20（12分）优氯净（二氯异氰尿酸钠）是一种适用范围广，高效的杀菌消毒剂常温下为白色固体，难溶于冷水实验室常

12、用高浓度的溶液和固体，在时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示（部分夹持装置略）已知：回答下列问题：（1）仪器a的名称为_（2）装置A中发生的离子反应方程式为_（3）待装置B中出现_现象时，可由三颈烧瓶上口加入固体；反应过程中仍需不断通入的理由是_（4）反应结束后，装置B中的浊液经_、_、干燥得粗产品上述装置存在一处缺陷会导致装置B中利用率降低，改进的方法是_（5）有效氯含量是判断产品质量的标准实验检通过下列方法测定有效氯含量原理为、准确称取样品，配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液

13、该样品的有效率为_（有效氯（保留三位有效数字）若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值_（填“偏高”或“偏低”）PAGE PAGE 14高三化学试题参考答案2021.11一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题目要求1C 2D 3B 4C 5C 6C 7B 8A 9D 10D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分11C 12AD 13CD 14D 15AD三、非选择题：本题共5小题，共60分16（13分，除标注外每空2分）（1）（1分）（2）（1分） （1分） B（3） 18.5（4）17（12分，除标注外每空2分）（1）（1分）（2）（3）（4）CBDFAE（5）吸收三氧化硫并做对照实验浓硫酸对的吸收效果远好于水的吸收效果，被浓硫酸充分吸收缺少尾气处理装置（1分）18（12分，除标注外每空2分）（1）避免除杂步骤消耗更多的氨水和碳酸氢铵（2）硫酸铵（1分） 氨气（1分）（