人教版高一化学教学设计-卤素第二课时

1、高一化学第四章第二节卤族元素（第一课时）教学目标知识和技能：1、掌握卤素原子结构和化学性质的相似点和递变性2、通过结构和化学性质关系的分析，培养学生的思维能力过程和方法：3、通过对比实验，培养学生的观察能力和科学实验的方法4、通过实验设计，培养学生的合作精神情感价值观：5、通过结构决定性质的分析，对学生进行本质决定现象的辩证唯物主义观点教育6、通过物质的特性，使学生认识矛盾的一般性和特殊性教学重点、难点：卤素的原子结构和化学性质的相似点和递变性教学方法：探究实验、讲解、讨论教学法教学用品1、实验用品：氯气，液溴，固体碘，滴管，氯水，溴水，溴化钠溶液，碘化钾溶液，淀粉试液，蒸馏水2、电教用品：教

2、学过程一、单质物理性质教师活动学生活动设计意图学习了氯气后，我们一起来研究卤族的其它元素板书：第二节卤族元素卤素（以X表示）单质的通式、氢化物的通式如何表示？首先先探究卤素单质的物理性质的变化情况。（1）观察氯气、溴和碘的色态。（2）观察氯水、溴水、碘水的色态指导学生分析现象分析数据学生观察现象、小结规律（1）卤素单质的颜色：氯气 黄绿色，溴 红褐色，碘 紫黑色变化规律：从氟到碘，渐深（2）水溶液颜色：氯水黄绿色，溴水-橙色，碘水-棕色（颜色深浅与浓度有关）学生探究实验（1）各取3-5 ml溴水、碘水，分别加入约2ml汽油，振荡，静置，观察现象。（2）各取3-5ml溴水、碘水，分别加入约2ml

3、四氯化碳（CCl4），振荡，静置，观察现象。（3）稍微加热碘球，观察现象。培养学生的观察能力和总结现象的能力。观察实验，思考讨论指导学生学小结：（1）有机溶液的颜色：溴 汽油 橙色，CCl4橙色碘 汽油 橙色CCl4紫红色（4）卤素单质的熔沸点：渐高（5）溶解性：可溶于水，易溶于有机溶剂。（6）特性：溴易挥发，碘易升华提问什么是升华？（1）描述观察的实验现象.（2）卤素单质的颜色，溶沸点有什么变化规律？（3） 卤素单质的溶解性有什么规律？（4）卤素单质有什么特性？会重点和实验结果归纳。指导学生生阅读。板书二、结构和化学性质投影卤素的原子结构示意图和原子半径（1）卤素的结构：在核电荷数、电子层数

4、、最外层电子数、原子半径四个方面有什么相似点和递变性？学生讨论分析数据培养学生分析归纳总结的能力。板书（2）卤素的结构及其化学性质1、相似点：（1）结构：最外层电子数均为7个，易得1个电子。（2）化合价：最低价-1（3）化学性质：结构决定性质。讨论，小结通过结构决定性质的分析，对学生进行本质决定现象的辩证唯物义义观点教育。复习氯气的化学性质Cl+eCl-思考回忆 和金属反应：Cl2+2Na（点燃）2NaCl 和氢气反应：Cl2+H2（点燃）2HCl 和水反应：Ci2+H2OHCl+ HClO 和NaOH反应：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O复习旧知识，为新知识打基础。小结，板书

5、根据氯气的化学性质，推导卤素单质可能的化学性质板书：X+eX-学生 书写方式：和金属反应：如：X2+2Na-(点燃)2NaX和氢气反应：X2+H2-(点燃) 2HX和水反应：X2+ H2OHX+HXO（除氟外）和NaOH反应：X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O（除氟外）指导学生方法，和类比推理能力。板书2、递变性（1）结构：从氟到碘（计算机辅助），核电荷数：递增电子层数：递增原子半径：递增指导学生阅读课本：卤素单质结合氢的能力、和水的反应能力、单质的氧化性有何规律？思考原子得电子能力：递减单质的氧化性：递减思考化学性质：结合氢的能力：递减和水反应能力：递减单质的氧化性：递减培养学生的分析

6、归纳能力培养阅读能力你能设计一个实验来验证卤素单质的氧化性的强弱吗？指导学生用蒸馏水作空白对比实验思考：写出上述反应的化学方程式，这些反应的类型是什么？用氧化还原反应的规律比较分析卤素单质间的氧化性？（分析讲解）讨论实验方案学生探究利用卤素间的置换反应，验证卤素单质的氧化性（1）把少量氯水加入到溴化钠溶液中，观察现象。（2）把少量氯水加入到碘化钾溶液中，观察现象。（3）把少量溴水加入到碘化钾溶液中，观察现象。进行科学研究方法的训练根据氧化还原反应的规律：氧化剂比氧化产物的氧化性强氧化性：Cl2Br2I2讨论，分析卤素单质氧化性强弱的变化规律。Cl2+2NaBr2NaCl+Br2氧化剂：CI2

7、氧化产物：Br2Cl2+2KI2KCl+I2氧化剂：Cl2 氧化产物：I2Br2+2KI2KBr+I2氧化剂：Br2 氧化产物：I2巩固氧化还原反应的概念，加深对变化规律的理解，为下一章学习作准备。小结卤素原子结构和性质的递变性（从氟到碘）结构：电子层数，递增；原子半径，递增物理性质：颜色：渐深；溶沸点：渐高；化学性质：原子得电子能力：渐弱；阴离子失电子能力；渐强单质氧化性：渐弱；阴离子还原性：渐弱元素的非金属性：渐弱结构决定性质，培养学生的归纳推理能力。3、特殊性：氟（1）2F2+2H2O4HF+O2（2）氟能同稀有气体Xe，Kr形成化合物碘：演示：显色反应：碘+淀粉呈蓝色讨论砹（At）是卤素中原子序数最大的元素，根据卤素单质物理性质、结构和化学性质的变化规律，推导砹可能的结构和性质： （1）砹单质的分子式为At2（2）At2 为白色固体（3）砹的原子半径比碘大（4）HAt很稳定（5）At易溶于有机溶剂培养学生从普遍性到特殊性的认识。2、氯化碘（ICl）的化学性质和氯气相似，预计它和水A. HI 和HClOB.HCl 和HIOC.HIO和 HClO3D.HClO和 HIO1、甲、乙、丙三种无色溶液各含有一种X-（X-为