2022届高考化学二轮复习专题突破练03离子反应试题附参考答案

1、PAGE PAGE 5专题突破练三离子反应一、选择题1.(2021湖北教科研协作体联考)下列离子方程式书写正确的是()A.Na与水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2B.过量NaOH溶液与NH4HCO3溶液反应:HC+OH-H2O+CC.FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+Fe2+H2OD.向CuSO4溶液中滴加过量氨水:Cu2+4NH3H2OCu(NH3)42+4H2O2.(2021河北唐山二模)下列离子方程式书写正确的是()A.将少量氯气通入NaHSO3溶液中:HS+H2O+Cl22Cl-+3H+SB.电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-C.NaClO溶液中加入少量

2、FeSO4溶液:2Fe2+ClO-+2H+Cl-+2Fe3+H2OD.等体积、等浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合:Ca2+HC+OH-CaCO3+H2O3.(2021辽宁丹东一模)下列离子方程式正确的是()A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2+2ClO-2HClO+CaSO3 B.实验室制 NH3:N+OH-NH3+H2OC.将氢碘酸加到 Fe(OH)3胶体中:Fe (OH)3+3H+Fe3+3H2OD.氨水中通入过量 SO2:NH3H2O+SO2HS+N4.(2021湖南常德一模)下列离子方程式书写正确的是()A.Cl2遇冷的NaOH溶液:3Cl2+

3、6OH-5Cl-+Cl+3H2OB.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液:Al3+3OH-Al(OH)3C.向Na2CO3溶液中通入过量SO2:C+2SO2+H2OCO2+2HSD.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液:5C2+2Mn+16H+2Mn2+10CO2+8H2O5.(2021广东佛山一模)25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.无色溶液:Na+、S、Cu2+B.pH=1的溶液:Ba2+、N、K+C.能使酚酞变红的溶液:Fe3+、Ca2+、I-D.水电离的c(H+)=110-11molL-1的溶液:K+、Al、C6.(2021广东六校第三次联考)

4、下列各组粒子中加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项粒子加入的试剂发生反应的离子方程式AFe3+、Mg2+、S少量稀氨水Fe3+3OH-Fe(OH)3BK+、OH-、C通入少量CO22OH-+CO2C+H2OCNa+、Al3+、Cl-过量澄清石灰水Al3+3OH-Al(OH)3DH+、Fe2+、 SBa(NO3)2溶液S+Ba2+BaSO47.(2021湖南岳阳质量检测)下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且滴入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组X试剂离子方程式AN、Fe3+、S、Br-过量H2S2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+BFe2+、K+、N、Cl-少量HI

5、4H+3Fe2+N3F+NO+2H2OCN、Fe3+、Al、Na+过量铜粉2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+DAl、Na+、K+、HC少量HClH+Al+H2OAl(OH)38.(2021浙江绍兴二模)硫酸与Cl2反应的生成物的结构如图所示。下列有关说法不正确的是()A.硫酰二氯与水反应的离子方程式:SO2Cl2+2H2O4H+2Cl-+SB.氯磺酸钠(NaSO3Cl)水溶液呈中性:NaSO3ClNa+SO3Cl-C.氯磺酸与BaCl2溶液反应的化学方程式:HSO3Cl+BaCl2+H2OBaSO4+3HClD.硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水:MgCl26H2O+3SO2Cl2MgCl2+3H2

6、SO4+6HCl二、非选择题9.(2021山东菏泽一模)硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠的工艺如下(部分条件和产物省略):已知:MgH2、NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出H2。请回答下列问题。(1)Mg2B2O5H2O中B元素化合价为;难溶的Mg2B2O5H2O与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。(2)SOCl2溶于水能产生两种气体,其中一种气体能使品红溶液褪色,则灼烧MgCl27H2O时加入SOCl2的目的是 。(3)“有效氢”含量是衡量含氢还原剂还原能力的指标,定义为1 g含氢还原剂的还原能力与多少克H2相当。NaBH4的“有效氢”含量为(结果保留2位小数)

7、。(4)MgH2和NaBO2必须在干燥条件下合成NaBH4,其原因是,两者反应生成NaBH4的化学方程式为。10.(2021山东泰安二模)工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)制备PbSO4的工艺流程如下:已知:PbCl2难溶于冷水,易溶于热水。PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbC(aq)H0。Ksp(PbSO4)=1.0810-8,Ksp(PbCl2)=1.610-5。(1)“浸取”时需要加热,充分反应后生成Na2PbCl4、S、FeCl3等物质,其中生成FeCl3的化学方程式为。(2)“滤渣2”的主要成分是。(3)“沉降”操作时加入冰水的原因是。(4)上述流程中滤

8、液可循环利用,试剂X是(填化学式)。PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4,若用1 L X溶液转化10 mol 的 PbCl2,则X溶液的最初物质的量浓度不得低于。(5)硫酸铅广泛应用于制造铅酸蓄电池。铅酸蓄电池充电时,正极与电源的极相连,其电极反应式为。充电过程中转移2 mol e-时,两电极材料共(填“增加”或“减少”)的质量为 g。11.(2021湖北襄阳模拟)常温下,pH=1的某溶液A中含有N、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、C、N、Cl-、I-、S中的四种离子,且各离子的物质的量浓度均为0.1 molL-1。现取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示:(1)关于该实验结果

9、,下列有关说法正确的有。 A.溶液A为无色溶液B.实验消耗Cu 14.4 g,则生成气体丙的体积为3.36 LC.生成的甲、乙、丙气体均为无色难溶于水的气体D.溶液A中一定没有C和I-E.白色沉淀乙只有BaCO3,白色沉淀丙只有BaSO4(2)写出生成白色沉淀甲的离子方程式: 。 (3)溶液A中除氢离子外,一定含有的四种离子是。(4)溶液甲中阳离子(H+除外)的检验方法是。(5)向CaCl2溶液中先通入气体乙,再通入无色气体甲,可以用来制备纳米级碳酸钙。写出制备纳米级碳酸钙的化学方程式: 。PAGE PAGE 9专题突破练三离子反应1.D解析 Na与水反应生成NaOH和H2,反应的离子方程式为

10、2Na+2H2O2Na+2OH-+H2,A项错误。过量NaOH溶液与NH4HCO3溶液反应,N也参与反应,正确的离子方程式为N+HC+2OH-H2O+C+NH3H2O,B项错误。稀硝酸具有强氧化性,应生成Fe3+,C项错误。向CuSO4溶液中滴加过量氨水,反应生成铜铵离子和水,反应的离子方程式为Cu2+4NH3H2OCu(NH3)42+4H2O,D项正确。2.D解析 将少量氯气通入NaHSO3溶液中,反应的离子方程式为4HS+Cl22Cl-+2H2O+3SO2+S,A项错误。电解MgCl2溶液的离子方程式为Mg2+2Cl-+2H2OCl2+H2+Mg(OH)2,B项错误。NaClO溶液显碱性,

11、NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为5H2O+2Fe2+5ClO-Cl-+2Fe(OH)3+4HClO,C项错误。等体积、等浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合的离子方程式为Ca2+HC+OH-CaCO3+H2O,D项正确。3.D解析 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,反应的离子方程式为SO2+H2O+Ca2+ClO-2H+Cl-+CaSO4,A项错误。实验室用氯化铵与消石灰共热制备NH3,反应物均为固体,不能写成离子形式,B项错误。将氢碘酸加到Fe(OH)3胶体中,发生氧化还原反应,离子方程式为2Fe (OH)3+6H+2I-2Fe2+6H2O+I2,C项

12、错误。氨水中通入过量SO2生成亚硫酸氢铵,反应的离子方程式为NH3H2O+SO2HS+N,D项正确。4.C解析 氯气和冷的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,不是氯酸钠,A项错误。硫酸铝铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,Al3+和N都与OH-反应,B项错误。向碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫,反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳,C项正确。草酸不能拆成离子形式,D项错误。5.B解析 Cu2+为有色离子,不满足溶液无色的条件,A项不符合题意。pH=1的溶液中存在大量H+,Ba2+、N、K+之间不反应,且都不与H+反应,能够大量共存,B项符合题意。能使酚酞变红的溶液呈碱性,Fe3+与OH-、I-反应而不

13、能大量共存,C项不符合题意。水电离的c(H+)=110-11 molL-1的溶液中存在大量H+或OH-,H+与Al、C反应而不能大量共存,D项不符合题意。6.B解析 NH3H2O为弱电解质,不能拆,正确的离子方程式为Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3N,A项错误。通入少量CO2,CO2与OH-反应生成C,离子方程式为2OH-+CO2C+H2O,B项正确。加入过量澄清石灰水,反应的离子方程式为Al3+4OH-Al+2H2O,C项错误。溶液中含有H+,加入Ba(NO3)2溶液,会将Fe2+氧化为Fe3+,并有BaSO4沉淀生成,反应的离子方程式为3Fe2+4H+N3Fe3+NO+2H2O,S

14、+Ba2+BaSO4,D项错误。7.A解析 A项,四种离子相互不反应,能够大量共存,Fe3+能将S2-氧化成硫单质,通入过量H2S后反应的离子方程式为2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+,A项正确。I-的还原性强于Fe2+,加入少量HI后,反应的离子方程式为8H+6I-+2N3I2+2NO+4H2O,B项错误。Fe3+与Al发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝和氢氧化铁,两者不能大量共存,C项错误。HC与Al反应生成C和氢氧化铝,两者不能大量共存,D项错误。8.B解析 硫酰二氯与水反应,生成H2SO4和HCl,反应的离子方程式为SO2Cl2+2H2O4H+2Cl-+S,A项正确。氯磺酸钠(NaS

15、O3Cl)与水反应,生成NaCl和H2SO4,水溶液呈酸性,反应的化学方程式为NaSO3Cl+H2ONaCl+H2SO4,B项不正确。氯磺酸与水反应生成硫酸和盐酸,硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡和盐酸,反应的化学方程式为HSO3Cl+BaCl2+H2OBaSO4+3HCl,C项正确。硫酰二氯具有很强的吸水性,吸水生成硫酸和盐酸,可用于脱去金属氯化物中的水:MgCl26H2O+3SO2Cl2MgCl2+3H2SO4+6HCl,D项正确。9.答案 (1)+3价Mg2B2O5H2O+2OH-2Mg(OH)2+2B(2)反应生成的HCl能够抑制MgCl2水解(3)0.21(4)MgH2、NaBH4

16、与水蒸气反应2MgH2+NaBO2NaBH4+2MgO解析 Mg2B2O5H2O与NaOH反应,得到滤渣和滤液。滤液的溶质为NaBO2,经过蒸发浓缩等一系列操作得到NaBO2晶体。滤渣为Mg(OH)2,与浓盐酸作用得到MgCl27H2O,经电解等一系列操作得MgH2,与NaBO2反应得到NaBH4。(1)根据化合物中各元素的化合价代数和为0,Mg的化合价为+2价,O的化合价为-2价,可得B的化合价为+3价。难溶的Mg2B2O5H2O与浓氢氧化钠溶液反应,Mg以Mg(OH)2形式存在,B以B形式存在,所以离子方程式为Mg2B2O5H2O+2OH-2Mg(OH)2+2B。(2)MgCl27H2O脱

17、去结晶水的时候要防止Mg2+水解生成Mg(OH)2,SOCl2+H2OSO2+2HCl,反应消耗了水,生成的氯化氢又能抑制氯化镁水解。(3)含氢还原剂的氧化产物为+1价含氢物质,1 mol NaBH4的质量为38 g,1 mol NaBH4发生反应时失去8 mol电子,相当于4 mol H2,即8 g H2,故NaBH4的“有效氢”含量为=0.21。(4)NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出H2,所以保持干燥环境的目的是防止硼氢化钠、氢化镁与水蒸气反应。反应物为MgH2和NaBO2,生成物为NaBH4,根据元素质量守恒即可得2MgH2+NaBO2NaBH4+2MgO。10.答案 (1)3MnO2+

18、2FeS2+12HCl2FeCl3+4S+3MnCl2+6H2O(2)Fe(OH)3(3)温度降低,PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbC(aq)的平衡逆向移动,使PbC转化为PbCl2(4)H2SO410.27 molL-1(5)正PbSO4-2e-+2H2OPbO2+4H+S减少160 解析 (1)根据反应物和产物,结合元素质量守恒和电子守恒,可得3MnO2+2FeS2+12HCl2FeCl3+4S+3MnCl2+6H2O。(2)调节pH的主要目的是使Fe3+转化为Fe(OH)3,从而除去Fe3+,“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3。(3)温度降低,PbCl2(s)+2Cl-(aq)P

19、bC(aq)H0的平衡向左移动,使PbC转化为PbCl2,便于析出PbCl2晶体。(4)PbCl2难溶于冷水,将滤液用冰水沉降过滤得到PbCl2晶体,之后加入稀硫酸发生沉淀转化,生成硫酸铅晶体,过滤得到的晶体烘干得到硫酸铅粉末,滤液中主要成分为盐酸,可以在开始的浸取过程中循环利用,则X为H2SO4。PbCl2(s)+S(aq)PbSO4(s)+2Cl-(aq),其K=,当10 mol的PbCl2完全转化成PbSO4时,c(Cl-)=20 molL-1,则c(S)=0.27 molL-1,H2SO4溶液的最初物质的量浓度不得低于10 molL-1+0.27 molL-1=10.27 molL-1

20、。(5)铅酸蓄电池进行充电时,为电解池装置,与电源正极相连的一极作为电解池的阳极,发生氧化反应,阳极的电极反应式为2H2O+PbSO4-2e-PbO2+4H+S ,阴极的电极反应式为PbSO4+2e-Pb+S,当充电过程中转移2 mol e-时,阳极的电极质量减轻1 mol303 gmol-1-1 mol239 gmol-1=64 g,阴极的质量减轻1 mol96 gmol-1=96 g,即两极质量共减少64 g+96 g=160 g。11.答案 (1)AD(2)2Al3+3C+3H2O2Al(OH)3+3CO2(3)N、Al3+、S、Cl-(4)取少量溶液甲加入试管中,再加入浓NaOH溶液,加热,在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则证明溶液中有N(5)CaCl2+CO2+2NH3+H2OCaCO3+2NH4Cl解析 由溶液pH=1可知溶液呈酸性,氢离子浓度为0.1 molL-1,溶液中一定不存在C;溶液A中加入过量(NH4)2CO3溶液,产生的气体是二氧化碳;由产生白色沉淀,可以排除Fe2+、Fe3+,原溶液中一定有Al3+;溶液乙中加铜和