弱电解质的电离 (3)

1、第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离思考：1、什么叫电解质？什么叫非电解质？并试举例说明。 知识回顾：电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。实例： 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。实例： 大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。设问1：化合物可以分为电解质和非电解质，那么电解质还能再分吗？依据是什么？ 设问2： CH3COOH和HCl都是电解质，你认为它们在水溶液中的电离程度有无差异? 你能设计实验验证你的猜想吗?设计实验时要注意什么问题？0 .1 mo l /l盐酸0 .1 mo l /l醋 酸 与镁条反应的现象p Hc（H

2、+）结论：已知： c（H+)=10-PH ；130 .1 mo l /l0 .001 mo l /l有气泡产生反应较剧烈有气泡产生反应较缓慢1、等浓度的盐酸中c（H+）比醋酸中的c（H+）大。2、HCl在水溶液中完全电离，CH3COOH为部分电离一、强 弱电解质1、强 弱电解质的定义 强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。本质区别强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水获取新知 常见的强、弱电解质 1.强电 解质 强酸(6种)强碱(4种)盐HCl、H2SO4、HNO3HBr、HI、HClO4NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2包括难溶性盐2.弱电 解

3、质 弱酸弱碱H2OHClO、H2S、H2SO3、H3PO4、CH3COOHNH3H2O、Cu(OH)2小试牛刀 1.请将下列物质按要求分类：H2SO4、CO2、 NaOH、BaSO4、NH3 、石灰水、SO2、NH3H2O 、C2H5OH、Fe。Let me see! 电解质：非电解质：强电解质：弱电解质：H2SO4CO2NaOHBaSO4NH3SO2NH3H2OC2H5OHH2SO4NaOHBaSO4NH3H2O既不是电解质，又不非电解质： 石灰水Fe 图3-1 盐酸在水中的电离示意图图3-2 醋酸在水中的电离示意图 完全电离盐酸醋酸电离程度存在的微粒 完全电离部分电离H+ Cl-CH3CO

4、O - 、 H+、 CH3COOH部分电离H3O+H3O+CH3COO-CH3COOH2、电离方程的书写【对点分析】下列电离方程式书写正确的是A、H2SO4 = H+ + SO42-B、NaOH = Na+ +OH-C、NH3.H2O = NH4+ + OH-D、H2S 2H+ + S2-B【书写要点】强“=”； 弱“ ”； 多元弱酸分步来；多元弱碱一步搞定。2H+ + SO42-H2S H+ + HS- ; HS- H+ +S2- 写出下列物质的电离方程式：KOH 、NH3H2O 、Cu(OH)2、H2CO3、HClONaHSO4、 NaHSO31、醋酸的下列性质中，可证明它是弱电解质的 是

5、（ ）A、1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol/LB、CH3COOH可以任意比与水互溶C、同浓度同体积的醋酸和盐酸都能与NaOH溶液反应D、醋酸溶液中，CH3COOH、CH3COO-、H+共存AD【对点训练】（双选）(1)醋酸在电离过程中各微粒浓度如何变化？ (2)在这过程中，V电离 和 V结合怎样变化？问：将 1 00 mL蒸馏水和 1mL冰醋酸(纯净的CH3COOH)混合，请思考： ( 3)请画出 vt 图。 二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电

6、离平衡。2、特征 逆、等、动、定、变、浓度保持不变的状态。这时溶液中各分子、离子的改变条件C平衡移动方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)电离程度 加 热 加 盐 酸 加 NaOH(s) 加NaAc(s) 加CH3COOH 加 水完成表格：CH3COOH CH3COO- + H+正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大正向减小减小减小增大减小增大增大减小减小影响因素内因: 外因:三、电离平衡的移动平衡移动规律 勒沙特列原理弱电解质本身性质温度 浓度同离子效应离子反应效应 问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？ 四、电离平衡常数

7、（K） 看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？弱电解质电离程度相对大小的参数一1、电离平衡常数（K）对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)2、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。酸性：醋酸碳酸硼酸电离常数：醋酸碳酸硼酸 探究活动例：H2CO3 H+HCO3 （第一步电离 K1 ） HCO3 H+CO32- （第二步电离 K2） 每一步的电离程度是不一样多元弱酸是分步电离的，K1K2K3.（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定 3、对于多元酸：比较它们的相对强弱4、电离常数的应用草酸磷酸柠檬酸碳酸 问题探讨1.弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_? (填变大、变小、不变或不能确定）画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量的变化曲线。 变大不能确定 导电能力例：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：冰醋酸中只