341难溶电解质的溶解平衡

1、课题1 难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡。2知道溶度积的概念和沉淀转化的本质，能用溶度积判断沉淀的产生或溶解。【活动过程】活动一：理论探究难溶固体电解质溶解平衡1用v-t图表示难溶电解质的溶解平衡的建立过程。2仿照化学平衡、弱电解质电离平衡的研究方法，科学上，用溶度积（用Ksp表示）描述一定温度下难溶电解质的电离平衡，对于沉淀溶解平衡：MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)，其溶度积表示为：Kspc(Mn)mc(Am)n。写出下列难溶电解质的Ksp表达式。AgClCl+Ag+Mg(OH)2Mg2+ 2OH-Fe(OH)

2、3Fe3+ 3OH-学会用溶度积判断沉淀的产生或溶解一定温度下，若溶液中c(Ag)c(Cl)用Qc表示，我们称之为离子积。判断AgCl在给定条件下沉淀能否生成和溶解。条件溶液状态沉淀能否生成和溶解QcKspQcKspQcKsp溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发生移动。对一定温度下AgCl悬浊液中建立的溶解平衡体系，改变下列条件时平衡有何改变？c(Ag)c(Cl)平衡移动方向Ksp(AgCl) = 1 * GB3 加少量水 加少量AgCl(s) 加少量NaCl(s)化学上，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5mol/L时，沉淀就达到完全。在1L含0.001mol/LSO42-的

3、溶液中注入0.01mol的BaCl2，能否产生沉淀？若能，则能否使SO42-沉淀完全？已知Ksp(BaSO4)1.081010。活动二：实验探究难溶固体电解质溶解平衡1下表列出了一些银的化合物的溶度积常数，请你利用所给实验试剂，设计实验证明难溶固体电解质在水溶液中存在溶解平衡，并将所观察到的实验现象填入下表中。难溶物AgClAgBrAgIAg2SKsp1.810105.410138.510176.31050试剂：AgNO3溶液、NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、Na2S溶液实验步骤实验现象2已知：下列反应前者都比后者更容易发生。NH3+H+NH4+、Ag+2NH3Ag(NH3)2+、Ag

4、+ClAgCl试设计一个简单的实验方案实现AgCl沉淀与Ag(NH3)2+之间的相互转化。【活动过程】活动一：探究难溶固体电解质溶解平衡的建立12Ksp=c(Ag+)c(Cl)Ksp= c(Mg2+)c2 (OH-)Ksp= c(Fe3+)c3 (OH-)3溶液饱和 沉淀处于溶解平衡状态 溶液过饱和 有沉淀生成 溶液未饱和 无沉淀析出向右 不变 不变 不变 不移动 不变 不变 不变向左 减小 增大 不变Qc =0.0010.01=1105 Ksp(BaSO4)，故能产生沉淀。 溶液中残留的c(Ba2+)=0.010.001=0.009mol/L 则溶液中残留的c(SO42-)=1.081010

5、/0.009=1.2108 mol/L110-5 mol/L，故能使SO42-沉淀完全。活动二：实验探究难溶固体电解质溶解平衡1第一步：用试管取一定量NaCl溶液，向其中加入AgNO3溶液。现象：产生白色沉淀。第二步：取所得白色沉淀，加入NaBr溶液。现象：产生浅黄色沉淀。第三步：取所得浅黄色沉淀，加入NaI溶液。现象：产生黄色沉淀。第四步：取所得黄色沉淀，加入Na2S溶液。现象：产生黑色沉淀。2向AgCl沉淀中加入适量的氨水，使AgCl沉淀转化为Ag(NH3)2+；向含Ag(NH3)2+的溶液中加入稀盐酸，则又可生成AgCl沉淀。【课堂反馈】1把Mg(OH)2放入水中，一段时间后达到平衡：M

6、g(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH(aq)，加入以下物质，可使Mg (OH)2固体减少的是 （ ）AH2SO4 BNH4Cl CNaOH固体 DMgCl2固体2已知：Al(OH)3的Ksp为1.910-33。从理论上计算：0.10molL的 AlCl3溶液中不产生沉淀的最大c(OH)为（ ） A1.910-33 B2.710-11 C8.710-8 D1.210-113下列说法正确的是 （ ）A在一定温度下，AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp=1.810-10 mol2L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-

7、浓度的乘积等于1.810-10 mol2L-2C温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大4一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（ ） A溶液中Ca2+离子数目减少 B溶液c(Ca2+)增大C溶液的pH不变 D溶液中溶质质量分数增大5有一包白色固体，可能有(NH4)2SO4Al2(SO4)3NaClAgNO3KOHKIBaCl2中的一种或几种组成，该固体溶于水得到澄清溶液

8、，而且该溶液能使酸酞呈红色，若在该溶液中加入适量的稀硝酸，可得到白色沉淀。该白色固体可能的组成是（ ）A B C D6完成下表：条件变化一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) + 2OH(aq) H0Ca2+数目c(Ca2+)OH数目c(OH)pHCa(OH)2(s)质量加入少量水加入少量生石灰加入少量CaCl2(s)加入少量K2CO3(s)加入少量NaOH(s)加入少量MgCl2(s)加热升温7常温下，已知Mg(OH)2的Ksp=1.810-11 mol3L-3求常温下Mg(OH)2的溶解度。（设饱和溶液的密度为1g/cm3）求常温下Mg(OH)2饱和溶液的pH。课题1 难溶电解质的溶解平衡（一）【课堂反馈】1AB 2 B 3C 4AC 5AC7增多 不变 增多 不变 不变 减小减少 不变 减少 不变 不变 增大增多 增大 减少 减小 减小 增大减少 减小 增多 增大 增大 减小减少 减小 增多 增大 增大 增大增多 增大 减少 减小 减小 减小减少 减小 减少 减小 减小 增大7根据：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH-(a