人教版化学必修一4.4 浓硫酸和硝酸的氧化性 课程教学设计

1、浓硫酸和硝酸的氧化性教学设计教学内容人教版高中化学必修一第四章第四节第二课时教材分析硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。本节主干知识：浓硫酸、硝酸的强氧化性，它们能与绝大多数金属反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。学情分析学生在初中已经对浓硫酸和硝酸的相关性质有了初步的了解，同时也掌握了浓硫酸和硝酸作为酸所具有的酸的通性，本节课通过学生已有的知识体系建构新的内容，在学习过程中加强对实验步骤，实验现象描述的准确

2、性，并且能够根据现象推测实验产物，写出反应方程式。教学目的：1知识目标掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸和硝酸的氧化性2能力目标培养观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。3情感态度价值观（1、培养知识的建构能力的，理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。（2、重视实验尾气处理，提倡环境保护的思想。教学重难点浓硫酸和硝酸的氧化性教学时间45min教学过程设计【引入】一、【提问】硫酸和硝酸都具有酸的通性，具体有哪些？【学生讨论后回答】1、使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红2、与碱发生中和反应：3、与碱性氧化物反应4、与盐反应5、与活泼金属反应【思考】实验室里用金属和酸的

3、反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？【学生回答】：性质决定用途，可能是具有某些性质使它们不能制取氨气。二、【新课】浓硫酸的氧化性教师：同学们的猜想是否正确在学习了今天的内容后就知道了，首先来复习浓硫酸的两个特性。1、吸水性实验室常用做干燥剂。2、脱水性【演示实验】观看浓硫酸与蔗糖实验视频浓硫酸与蔗糖反应生成了黑色的碳，而产生了气体使它变得疏松多孔（辨析脱水性和吸水性的本质）【提问】反应过程中产生的刺激性气味是什么呢？稀硫酸可以和活泼金属反应制取氢气，而浓硫酸不能制取氢气，下面我们以实验的方法来探究这个问题。学生观看演示实验：浓硫酸和铜在加热条件下的反应【学生思考

4、并回答】以下问题：1、反应条件2、实验现象及得出的实验产物3、写出反应方程式4、氧化剂、还原剂【教师讲解】：浓硫酸的氧化性体现在硫元素请同学们写出稀硫酸与金属铁的反应以及加热条件下，浓硫酸与金属铁的反应讨论稀硫酸与浓硫酸氧化性的不同加热条件下浓硫酸还能和一些非金属发生氧化还原反应，例如CC2H2SO4(浓)=CO22H2O2SO2所以在脱水性实验中，刺激性气味是SO2，浓硫酸使蔗糖脱水形成黑色的炭，多余的浓硫酸和炭继续反应产生SO2【小结】：1浓硫酸在该反应中表现出酸性和强氧化性，在化学方程式中起氧化作用的硫酸只有1mol，故还原剂与氧化剂物质的量之比为1:1。2当硫酸的浓度减小到一定程度时，

5、变成稀硫酸，反应不再进行。三、硝酸的氧化性【思考】浓硫酸不能和活泼金属制取氢气时因为它的强氧化性，硝酸是否具有一样的性质呢？【观看演示实验】【学生活动：小组讨论】通过实验现象判断产物，写出反应方程。是否有气泡产逸出气泡的快、溶液颜色的变气体的颜色生？慢化浓硝酸有快红棕色溶液变为蓝色稀硝酸有慢无色遇空气变红色溶液变为蓝色Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O【小结】：除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属，但不生成H2。常温下，Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“钝化”。硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使

6、石蕊试液变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。一般来说，金属与HNO3反应，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。如：4Zn10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O4Zn+10HNO3（极稀）=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更强氧化性，能溶解Au、Pt。非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。板书设计一、硫酸1稀硫酸具有酸的通性。2浓硫酸的性质物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。特性：吸水性、脱水性、强氧化性3强氧化性C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O二、硝酸1、硝酸的酸性2、硝酸的不稳定性4HNO3=4NO2+O2+2H2O3、硝酸的强氧化性Cu+