酸碱滴定例题

1、1酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素：A.滴定突跃的范围； B.指示剂的变色范围；C.指示剂的颜色变化； D.指示剂相对分子质量的大小 E滴定方向答：选 D 2、NaNH4HPO4 的质子条件式H+H2PO4-+2H3PO4=OH-+NH3+PO43- 13某一弱酸HA试样1.250 g用水溶液稀释至50.00 mL，可用41.20 mL 0.09000molL-1NaOH滴定至计量点。当加入8.24 mLNaOH时溶液的pH=4.30。（1） 求该弱酸的摩尔质量；（2）计算弱酸的解离常数Ka和计量点的pH；选择何种指示剂？解：（1）由 得 M=337.1g/mol（2） Ka=1.310

2、-52 故 酚酞为指示剂。34.干燥的纯NaOH和NaHCO3按2:1的质量比混合后溶于水，并用盐酸标准溶液滴定。使用酚酞指示剂时用去盐酸的体积为V1，继用甲基橙作指示剂，有用去盐酸的体积为V2。求V1/V2（3位有效数字）。解：45标定某NaOH溶液得其浓度为0.1026 molL-1，后因为暴露于空气中吸收了CO2。取该碱液25.00 mL，用0.1143 molL-1HCl溶液滴定至酚酞终点，用去HCl溶液22.31mL。计算：每升碱液吸收了多少克CO2？解：(1)设每升碱液吸收x克CO2 因为以酚酞为指示剂，所以Na2CO3被滴定为NaHCO3 . 则可知： (0.1026- x=0.

3、02640gL-156今有H2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，浓度均为0.050 molL-1，欲用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定，试问：（1）能否准确滴定其中的H2SO4？为什么？采用什么指示剂？（2）如何用酸碱滴定法测定混合溶液中(NH4)2SO4的含量？指示剂又是什么？解：（1）能。因为H2SO4的第二步电离常数pKa2=2.00，而NH4+的电离常数pKa=9.26，所以能完全准确滴定其中的H2SO4 ，可以采用甲基橙或酚酞作指示剂。 (2)可以用蒸馏法，即向混合溶液中加入过量的浓碱溶液，加热使NH3逸出，并用过量的H3BO3溶液吸收，然后用HCl标准溶液滴定H3BO

4、3吸收液： 6 NH3 + H3BO3= NH4+ H2BO3- H+ H2BO3-= H3BO3终点的产物是H3BO3和NH4+（混合弱酸），pH5 ，可用甲基红作指示剂，按下式计算含量： 7 8.当用强酸滴定强碱时，若酸和碱的浓度都增大10倍，化学计量点前的pH将（ ）（ ）单位；化学计量点的pH将（ ）（ ）单位；化学计量点后pH 将（ ）（ ） 8练习11. 判断在pH=2.0的KCN溶液中的主要存在型体解：HCN为主要存在型体9练习3.某缓冲溶液100mL，HA的浓度为0.25mol/L（pKa=5.3），于此溶液中加入0.2g的NaOH（忽略体积变化）后，pH=5.6，问该缓冲溶

5、液原来的pH值是多少？解：10练习4. 浓度均为1.0mol/L的HCL溶液滴定NaOH溶液的滴定突跃范围是pH=3.310.7，当浓度变为0.01mol/L时，其滴定突跃范围如何变化？解:根据浓度缩小10倍，滴定突跃范围缩小2个单位所以浓度缩小100倍，滴定突跃范围缩小4个pH单位11练习5. 有一碱溶液可能是NaOH，NaHCO3，Na2CO3或以上几种物质混合物，用HCL标准溶液滴定，以酚酞为指示剂滴定到终点时消耗HCL V1 mL；继续以甲基橙为指示剂滴定到终点时消耗HCL V2 mL，由以下V1和V2的关系判断该碱溶液的组成。 （1）V1 0， V2 = 0 （2）V2 0， V1

6、= 0 （3）V1 = V2 （4）V1 V2 0 （5）V2 V1 0 12续前解：混碱 NaOH 酚酞 NaCL 甲基橙 - NaHCO3 V1 NaHCO3 V2 CO2 Na2CO3 NaHCO3 CO2V1 0， V2 = 0 NaOH V2 0， V1 = 0 NaHCO3V1 V2 0 NaOH + Na2CO3V2 V1 0 NaHCO3 + Na2CO3V1 = V2 Na2CO313习题4-2：4.1用0.01000molL-1HNO3溶液滴定20.00mL0.01000 molL-1NaOH溶液时，化学计量点时pH为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指

7、示终点?解：HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O 化学计量点的pH=7.00计量点前NaOH剩余0.1时14 pH=8.70计量点后，HNO3过量0.02mLpH=5.30滴定突跃为8.70-5.30,选中性红、酚酞为指示剂154.2 某弱酸的pKa=9.21，现有其共轭碱NaA溶液20.00 mL浓度为0.1000 molL-1，当用0.1000molL-1HCl溶液滴定时，化学计量点的pH为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?解：计量点时 HCl + NaA NaCl + HAc(HA)=0.05000molL-1 cKa=0.0500010-9.21

8、10Kw16pH=5.26计量点前NaOH剩余0.1时c(A-)= c(HA)= 17 pH=6.21 计量点后，HCl过量0.02mL pH=4.30 滴定突跃为6.21-4.30,选甲基红为指示剂 18习题434.6 称取不纯的硫酸铵1.000g，以甲醛法分析，加入已中和至中性的甲醇溶液和0.3638molL-1NaOH溶液50.00mL，过量的NaOH再以0.3012molL-1HCI溶液21.64mL回滴至酚酞终点。试计算(NH4)2SO4的纯度。19(NH4)2SO4% = =77.12%204.17 一试样仅含NaOH和Na2CO3，一份重0.3515g试样需35.00mL 0.1

9、98 2molL-1HCl溶液滴定到酚酞变色，那么还需再加人多少毫升0.1982 molL-1HCl溶液可达到以甲基橙为指示剂的终点?并分别计算试样中NaOH和Na2CO3的质量分数解：设NaOH含量为，Na2CO3含量为，需V ml HCl,则21解得V = 5.65mL, X = 66.21, y = 33.77224.14 有一Na2CO3与NaHCO3的混合物0.3729g，以0.1348molL-1HCl溶液滴定，用酚酞指示终点时耗去21.36mL，试求当以甲基橙指示终点时，将需要多少毫升的HCl溶液?解：当用酚酞作指示剂时，只有Na2CO3与HCl反应，n(Na2CO3)=n(HCl)故 m(Na2CO3)=0.134821.3610-3105.99 =0.3052gm(NaHCO3)=0.3729-0.3052=0.0677g当滴至甲基橙变色时Na2CO3消耗HCl 21.362=42.72（mL）23NaHCO3消耗HCl 共消耗HCl 42.72+5.98=48.70（mL）=5.98(mL)244.28 有一纯的(100)未知有机酸400mg，用0.09996molL-1NaOH溶液滴定，滴定曲线表明该酸为一元酸，加入32.80 mLNaOH溶液时到达终点。当加入16.40 mL NaOH溶液时，pH为4.2