2022届四川省眉山市洪雅县中考化学仿真试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列实验现象不能说明装置气密性良好的是（ ）ABCD2一些运动饮料中常含有钠、钾、钙。其中钠、钾、钙指的是A分子B原子C单质D元素3下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）A研究空气中氧气含量B研究分子运动C研究燃烧的条件D研究二氧化碳与水的反应4一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测

2、得反应前后各物质的质量如下：纯净物乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g2.34000反应后质量/g002.22.7待测下列说法正确的是（ ）A反应后X的质量为1.5gBX中一定含有碳元素和氧元素CX中一定含有碳元素和氢元素DX中两种元素的质量比是1：15下列关于燃料及其利用的相关叙述中，错误的是（）A众人拾柴火焰高可燃物越多，着火点越低B将煤块制成蜂窝煤，能增大与空气的接触面积C堆放杂物的纸箱着火用水绕灭，水降低了温度到可燃物的着火点以下D可燃性气体点燃前一定要验纯6下列生活中的物质,属于纯净物的是（ ）A小苏打B加碘盐C酱油D白酒7下列叙述正确的是A人体缺乏铁元素会引起贫血，所以我们应该适量补

3、铁B将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈C用甲醛溶液浸泡鲜虾仁D用清洗过的霉变大豆榨豆浆8“三氯生”是一种高效广谱抗菌剂，广泛用于牙膏、药皂、洗面奶、空气清新剂等。下面关于三氯生(C12H7C13O2)的说法中错误的是（ ）A三氯生是一种有机物B三氯生由碳、氢、氧、氯四种元素组成C三氯生中含有氧气分子D一个三氯生分子中共含有24个原子9使用酸、碱等腐蚀性药品时，必须按照操作规程进行。下列处理方法错误的是（ ）A有腐蚀性的药液溅入眼睛内，要立即用水冲洗，切不可用手揉搓B稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液C不小心打翻了燃着的酒精灯，应立即浇水来熄灭桌子上燃

4、着的酒精D氢氧化钠溶液溅在皮肤上，先用水冲洗后，再涂上硼酸溶液10很多化学实验都要用到水，下列实验中对水的作用解释不正确的是( )ABCD实验内容铁丝在氧气中燃烧探究燃烧条件准备过滤器收集氧气水的作用吸收热量，防止集气瓶炸裂提供实验所需的温度润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁排净空气，便于观察何时集满AABBCCDD11下列实验中，能达到相应目的的是A检验CO2中含有HCl：将气体通入饱和碳酸氢钠溶液B除去N2中混有的少量CO：将混合气体通过足量的灼热的CuO粉末C制备少量的KOH溶液：将K2CO3溶液与过量的Ca（OH）2溶液混合后过滤D鉴别NH4NO3固体和NaOH固体：取样于试管中，分别加入适量水

5、，测量温度变化12分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A氧化物都含氧元素，含氧元素的化合物都是氧化物B含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定是碳元素C置换反应必须有单质参与，有单质参与的反应都是置换反应D原子和分子都是构成物质的微粒，因此物质不是由分子构成，就一定是由原子构成13碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）A能使紫色石蕊溶液变蓝色B能与盐酸反应生成水C能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D能与CO2反应生成水14某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸

6、溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是()Aa点溶液为酸性Bb点恰好完全反应Cc点溶液的溶质为硫酸Db、c两点沉淀质量相等15下列实验操作不正确的是A倾倒液体B称量固体C点燃酒精灯D检查气密性二、填空题（本大题共1小题，共6分）16请写出下列变化的化学方程式工业上炼赤铁矿_。硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）化学实验课上，老师提供待测氢氧化钠溶液，用10%的稀盐酸测定其溶质的质量分数。甲组同学的实验如下图所示：取待测氢氧化钠溶液50g于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至

7、反应恰好完全为止。请回答：“至反应恰好完全为止”的实验现象是_边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是_至反应恰好完全为止，共用了稀盐酸36.5g，计算待测氢氧化钠溶液的质量分数是多少_？乙组同学利用数字化实验，由计算机绘制出整个实验过程中溶液pH的变化图像。图中b点溶液中含有的阳离子有_（填离子符号）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该氢氧化钠溶液已经部分变质。请用化学方程式表示其变质的原因：_18（8分）某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一 定量的SO2(Na2SO3 +H2S

8、O4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。该瓶溶液中溶质的成分是什么?该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少? Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:2 Na2SO3 +O2=2Na2SO4； Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。猜想1:没有变质，成分是Na2SO3;猜想2完全变质，成分是Na2SO4;你认为还可能有的猜想3: _。甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变

9、质:小组实验操作现象结论甲组取少量样品于试管中加入过量稀盐酸;产生气泡没有变质，还是Na2SO3乙组取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。_已部分变质（评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是_。甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计) 连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品实验前称量C装置的质量；关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为_；若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶

10、液的溶质质量分数比实际的_(填”偏小”或”偏大”)。乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。第一步:称取试样ag；第二步:在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；第三步:过滤、洗涤、烘干沉淀；第四步:称量沉淀的质量为bg；第五步:计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数=(1-142b/233a) 100%。试完成下列问题:加入氯化钡溶液过量的目的是_；第三步操作要洗涤沉淀的原因是_；由此可得出，保存亚硫酸钠时应_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答

11、下列问题。实验序号实验温度/25257070试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀5分钟1天未见锈蚀1分钟（1）实验和可探究_因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是_（填实验序号）。（2）根据表中实验现象得出的结论是_（写出一条即可）。该研究小组中的小金同学提出要探究铁制品锈蚀的条件，并进行如下实验：步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的氧气从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满氧气后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20ml氧气后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤2：一段时间后，

12、观察U形管内的铁丝，其现象如图所示。观察对象现象干燥的普通铁丝没有明显变化潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑潮湿的纯铁丝没有明显变化（3）铁制品锈蚀的条件之一是需要氧气，在此实验中能支持此条件的现象是_。（4）通过对比的实验现象，可以得出铁制品锈蚀与_有关；通过对比_的实验现象还可得出铁制品锈蚀与金属的内部结构有关。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】A、将注射器活塞向里推，导管口出现气泡，也不能说明气密性良好，故选项错误；B、将导管伸进水中，用手握住试管外壁，出现气泡说明装置气密性良好，故选项正确；C、将注射器活塞往里推，长颈漏斗的导管内出现液柱，则气密性良好，故选项正确

13、；D、将弹簧夹夹住，通过长颈漏斗加水形成的液柱不下降，则气密性良好，故选项正确。故选A。2、D【解析】一些运动饮料中常含有钠、钾、钙。其中钠、钾、钙指的是元素，与元素的具体存在形式无关，故选D。3、A【解析】A、研究空气中氧气含量是利用白磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验，故A正确；B、烧杯A中的酚酞试液和烧杯B中的酚酞试液属于对照试验，烧杯A置于放有浓氨水的烧杯附近；烧杯B置于空气中，在空气中没变色，说明空气不能使酚酞试液变红，烧杯A中变红说明氨分子在不断运动，进入烧杯A中，使酚酞试液变红，说明了分子在不断运动，所以利用了对

14、比实验的原理，故B错；C、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验，故C错；D、纸花都是用石蕊溶液染成，都与二氧化碳接触，变量是一瓶内纸花中有水，一瓶内纸花中没有水，由实验可知没有水的纸花没变色，含有水的纸花变成红色，说明二氧化碳与水反应生成了一种酸，酸使石蕊试纸变成红色，所以属于对比实验，故D错。故选A4、B【解析】在该反应中乙醇及氧气的质量减小，所以是反应物，二氧化碳和水质量增加是生成物，且参加反应的物质质量等于

15、2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的质量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且质量是6.3g4.9g=1.4g，其反应的表达式为乙醇+氧气二氧化碳+水+X【详解】A、由以上分析知X等于1.4g；B、2.3g乙醇中含有的碳元素质量是2.3g=1.2g，反应后二氧化碳中氧元素的质量是2.2g=1.6g，碳元素质量是2.2g1.6g=0.6g，碳元素质量不等，所以X中一定含有碳元素，水中的氧元素是2.7g=2.4g，两者中氧元素的和与反应的氧气质量相等，因为乙醇中还含有氧元素，所以X中一定含有氧元素；C、反应的乙醇中氢元素的质量是2.3g=0.3g，而水中的氢元素质量是2.7

16、g=0.3g所以X中不可能含有氢元素；D、由以上分析知X中含有碳氧两种元素（1.2g0.6g）：2.3g=3：4；故选B。5、A【解析】A、众人拾柴火焰高，含义是可燃物越多，放出的热量越多，燃烧越旺，不是可燃物越多，着火点越低，故A错误；B、将煤制成“蜂窝煤”是为了增大煤与空气的接触面积，燃烧时能够使其燃烧更充分，故B正确；C、水灭火，水蒸发时吸收热量，可使温度降低到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的，故C正确；D、可燃性气体如果不纯，点燃时可能会发生爆炸，故点燃前一定要验纯，故D正确。故选A。6、A【解析】纯净物是由一种物质组成的；由两种或两种以上物质组成的属混合物。A、小苏打是碳酸氢钠

17、，属纯净物；B、加碘盐是由食盐和含碘物质组成的，属混合物；C、酱油是由水、蛋白质等物质组成的，属混合物；D、白酒是由水和酒精组成的，属混合物。故选A。7、A【解析】A、人体缺乏铁元素会引起贫血，所以我们应该适量补铁，故选项正确；B、将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，食盐可加速铁的生锈，故选项错误；C、由于甲醛有毒，不能用甲醛浸泡虾仁，故选项错误；D、霉变的大豆中含有大量的黄曲霉素，黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，能损坏人的肝脏，诱发肝癌等症状，故选项错误。故选A。8、C【解析】A.根据三氯生的化学式(C12H7C13O2)可知，三氯生是含碳化合物，是一种有机物，选项A正确；B. 三氯生由碳、氢、

18、氧、氯四种元素组成，选项B正确；C. 三氯生分子中含有氧原子，不含氧气分子，选项C错误；D. 一个三氯生分子中共含有1273224个原子，选项D正确。故选C。9、C【解析】A、有腐蚀性的药液溅入眼睛内，要立即用水冲洗，切不可用手揉搓洒，正确，不符合题意；B、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，正确，不符合题意；C、酒精灯着火用湿抹布盖灭，而不是用水扑灭，错误，符合题意；D、 氢氧化钠溶液溅在皮肤上，先用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，正确，不符合题意。故选：C。10、B【解析】A、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：降温，防止高温溅落物炸裂集气瓶，说法正确；B、实验中水

19、的作用有两个：提供白磷燃烧所需的温度，隔绝水中白磷与氧气的接触，说法不正确；C、过滤器制作时，用水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁，以提高过滤速率，说法正确；D、收集氧气时，集气瓶中的水作用有两个：先排尽瓶中空气，便于观察氧气何时集满，说法正确。故选：B。11、D【解析】A、无论二氧化碳中是否含有氯化氢气体，将气体通入饱和NaHCO3溶液时，都能够产生气泡，不符合题意；B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，不符合题意；C、K2CO3溶液与过量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤得到的是氢氧化钾和氢氧化钙的混合溶液，不符合题意

20、；D、NH4NO3固体和NaOH固体溶于水，分别吸热、放热，使温度降低和升高，可以鉴别，符合题意。故选D。12、B【解析】A. 由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；B. 据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定是碳元素；C. 置换反应必须有单质参与，有单质参与的反应不一定是置换反应，如水分解生成单质，但是分解反应；D. 原子和分子、离子都是构成物质的微粒，因此物质可能由分子构成，或由原子构成，或由 离子构成。选B13、C【解析】碱溶液中都含有OH-，所以各种碱溶液具有相似的性质。【详解】A、Ba(OH)2溶液使紫

21、色石蕊溶液变蓝色，是Ba(OH)2溶液中的OH-与石蕊发生反应所致，属于碱的通性；B、Ba(OH)2溶液能与盐酸反应生成水，是Ba(OH)2溶液中的OH-与盐酸中的H+反应生成水，属于碱的通性；C、Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与OH-无关，不属于碱的通性；D、Ba(OH)2溶液能与CO2反应生成水，与溶液中的OH-有关，属于碱的通性。故选C。14、C【解析】该实验是把碱氢氧化钡滴加倒硫酸中，反应生成硫酸钡和水，a点时溶质没有减小到最小，所以剩余硫酸溶液显酸性，是正确的叙述；B选项b点溶液中的溶质为零，说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应是正确的叙

22、述；C选项c点时氢氧化钡过量，溶液中的溶质为氢氧化钡，不是硫酸，故叙述是错误的；D选项因为b点后加入氢氧化钡溶液，没有硫酸与之反应生成沉淀，故两点生成的沉淀质量相等，是正确的叙述。故答案选择C15、B【解析】A、倾倒液体时：瓶盖倒放在实验台，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，选项A错误；B、使用托盘天平称量时，应遵守“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性和易潮解的性质，应该放在小烧杯或表面皿中称量，选项B错误；C、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯，选项C正确；D、简易装置气密性检查：连接装置，先将导管的一端浸入水中，再用手紧握试管加热，观察到导管口有气泡产生，说明装

23、置的气密性好，选项D正确。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、 【解析】（1）工业上炼赤铁矿反应为氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为。（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、红色刚好褪去 加快反应速度 8% H+和Na+ 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 【解析】（1）氢氧化钠和稀盐酸“至反应恰好完全为止”溶液呈中性，所以实验现象是红色刚好褪去；边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是加快反应速度；盐酸中溶质的质量为：36.5g10%=3.65g；设氢氧化钠的质量为x，则： x=

24、4g，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：100%=8%；（2）由计算机绘制出整个实验过程中溶液pH的变化图象可知，在图2中b点溶液中稀盐酸是过量的，含有的阳离子有H+和Na+；（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该氢氧化钠溶液已经部分变质，变质的原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。18、部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4 产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体 部分变质也会产生气泡 10% 偏小 使溶液中Na2SO4全部

25、转化成沉淀 沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干时一并析出造成沉淀质量偏大 密封保存防止氧化 【解析】本题通过实验探究物质的组成成分以及含量，主要考查了盐、酸、碱的性质，根据化学方程式的计算等。认真审题，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。作出猜想：猜想1是没有变质，成分是Na2SO3；猜想2完全变质，成分是Na2SO4；还可能有的猜想3是部分变质：成分是Na2SO3和Na2SO4；实验探究I：若已部分变质，则固体成分是Na2SO3和Na2SO4，BaCl2与Na2SO3和Na2SO4能发生复分解反应生成BaSO3和BaSO4沉淀，其中Na2SO3能与盐反应产生SO2气体，BaSO4不能与盐酸反应，所以取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸，产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体，则亚硫酸钠已部分变质；