浙教版八年级下册科学 第3章 3.3.3 根据化学方程式进行计算 习题课件

1、 浙教版 八年级下册第 3 章空气与生命课题2 第3节化学方程式第 3 课时 根据化学方程式进行计算答 案 呈 现温馨提示：点击 进入讲评习题链接12345678CBBDCAB910111213B1利用化学方程式进行计算的依据是()A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比C2已知A3B=2C3D中，已知4.6 g A跟9.6 g B恰好完全反应生成8.8 g C。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为()A. 23 B. 46 C.

2、92 D. 96B【点拨】在A3B=2C3D中，已知4.6 g A跟9.6 g B恰好完全反应生成8.8 g C，由质量守恒定律，则生成D的质量为4.6 g9.6 g8.8 g5.4 g。设A的相对分子质量是x。A3B=2C3Dx 544.6 g5.4 gx46 故选B3等质量的氢气、甲烷、一氧化碳分别与足量的氧气反应，消耗氧气的质量由多到少的顺序正确的是()A. 一氧化碳、甲烷、氢气B. 氢气、甲烷、一氧化碳C. 甲烷、氢气、一氧化碳D. 氢气、一氧化碳、甲烷B4有A、B两种混合粉末，质量分别为m1、m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀

3、盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为a g (已知：KHCO3HCl=KClCO2H2O；NaHCO3HCl=NaClCO2H2O)。下列说法正确的是()A. 25 m121 m2B. 混合物A中CaCO3和KHCO3的质量比一定为1:1C. m1m2D. 混合物B中MgCO3和NaHCO3的质量比可为任意比D【点拨】A项，由化学方程式计算可知，A中两物质与盐酸反应都是每100份产生44份二氧化碳，B中两物质与盐酸反应，都是每84份产生44份二氧化碳，因A、B产生二氧化碳质量相等，所以25m221m1，不符合题意；B项，混合物A中CaCO3和KHCO3的质量比为任意比值，不符合题意；C项，由前

4、面分析可知m1应大于m2，不符合题意；D项，混合物B中MgCO3和NaHCO3的质量比可为任意比，符合题意。5某密闭容器中有一定质量A和B的混合物，在一定条件下恰好完全反应，其化学反应可表示为A3B=2C，已知B与C的相对分子质量之比为217，若生成34 g的C，则A的质量为()A. 6 g B. 19 g C. 28 g D. 32 gC6某有机物6.0 g在空气中完全燃烧，共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水，则该化合物的组成元素是()A. 一定只含有碳元素B. 一定只含有碳、氢两种元素C. 一定含有碳、氢、氧三种元素B【点拨】17.6 g二氧化碳中含有碳元素的质量为：17.6 g

5、100%4.8 g，10.8 g水中含有氢元素的质量为：10.8 g 100%1.2 g，生成物17.6 g二氧化碳和10.8 g水中所含碳、氢元素的质量和4.8 g1.2 g6.0 g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素。7在化学反应AB2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示。现将8 g A和5 g B2充分反应，则生成AB2的质量是()A. 10 g B. 13 g C. 16 g D. 18 g【点拨】由图示可知，A与B2反应的质量比为1:1，所以将8 g A和5 g B2充分反应，A只能反应5 g，则生成AB2的质量为10 g。A8某同学在研究质量守恒定律的实验过程

6、中，记录了如下数据(已知FeS=FeS)：(1)第二次实验是否符合质量守恒定律？_，原因是_ _。第一次第二次第三次硫粉的质量/g163232铁粉的质量/g282856硫化亚铁的质量/g444488符合 参加反应的硫粉和铁粉的质量之和等于生成的硫化亚铁的质量(2)通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是_。(3)若该同学要进行第四次实验，如果要将48 g硫粉完全反应，则需要铁粉_g，能生成硫化亚铁_g。7:484132【点拨】(1)任何化学反应都遵守质量守恒定律。第二次实验硫化亚铁的质量小于硫粉的质量与铁粉的质量之和的原因是硫粉过量(通过计算可知

7、硫粉过量16 g)，但实际参加反应的硫粉和铁粉的质量之和等于生成的硫化亚铁的质量(16 g28 g44 g)。(2)由实验数据可知，三次实验中第一次16 g硫粉和28 g铁粉恰好反应，生成44 g硫化亚铁，所以参加反应的铁和硫的质量比28:167:4。(3)由第一次实验分析可知，参加反应的铁和硫的质量比为7:4，设与48 g硫粉完全反应的铁粉的质量为x，则有 ，解得x84 g，根据质量守恒定律，生成硫化亚铁的质量84 g48 g132 g。9在反应A3B=2C2D中，已知A和C的相对分子质量之比为7:11，一定量的A和B恰好完全反应后，生成4.4 g C和1.8 g D，则参加反应的A、B的质

8、量之和为_，参加反应的B的质量和生成D的质量比为_。6.2 g8:3【点拨】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故A、B的质量之和等于C、D的质量之和，即4.4 g1.8 g6.2 g；化学反应中各物质的质量比等于各物质的相对分子质量乘以化学计量数之比，设参加反应的A物质的质量为x，A3B=2C2D7 211x4.4 g则 ，x1.4 g则参加反应的B的质量为6.2 g1.4 g4.8 g，B与D的质量比为4.8 g:1.8 g8:3。10小科为测定某石灰石样品(主要成分为碳酸钙，其他成分不与稀盐酸反应)中碳酸钙的含量，反应的化学方程式为：CaCO32

9、HCl=CaCl2H2OCO2，利用气密性良好的图甲装置进行实验：称取石灰石样品6 g，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙。(浓硫酸能吸收水，NaOH溶液能吸收二氧化碳，碱石灰能吸收二氧化碳和水)(1)根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%)解：(1)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。由图乙可知生成的二氧化碳的质量为2.2 g。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 44x 2.2

10、g100/44x/2.2 g解得：x5 g石灰石样品中碳酸钙的质量分数：5 g/6 g100%83.3%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。(2)下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是_。去掉装置A，将空气直接鼓入装置B去掉装置C，将B与D装置直接相连当气泡停止产生时立即停止鼓入空气【点拨】(2)甲图中A装置主要是为了吸收空气中的二氧化碳；B装置是反应装置，C装置主要为了吸收气体中的水蒸气；D装置主要是为了吸收产生的二氧化碳；去掉装置A，将空气直接鼓入装置B，空气中的二氧化碳也被D装置吸收，导致二氧化碳气体质量增大，计算出的碳酸钙质量也会偏大； 去掉装置C，将B与D装置直接相

11、连，缺少气体干燥装置，水蒸气也会被D装置吸收，导致测出的二氧化碳气体质量增大，则计算出的碳酸钙质量分数也会偏大；当气泡停止产生时立即停止鼓入空气，反应装置内的二氧化碳气体没有完全被D装置吸收，导致测出的二氧化碳气体质量偏小，则计算出的碳酸钙质量分数偏小。11取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4 g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。计算：(1)生成氧气的质量。(2)二氧化锰的质量。(3)氯化钾溶液中水的质量。解：(1)生成氧气的质量26 g16.4 g9.6 g。(2)设生成

12、氯化钾的质量为x。2KClO3=2KCl3O2 14996 x 9.6 g x14.9 g所以二氧化锰的质量为：16.4 g14.9 g1.5 g。MnO2(3)氯化钾溶液中水的质量为：14.9 g/10%14.9 g134.1 g。答：(1)生成氧气的质量为9.6 g。(2)二氧化锰的质量为1.5 g。(3)氯化钾溶液中水的质量为134.1 g。12过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51 g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。(1)完全反应后生成氧气 的质量为_g。【点拨】(1)由图像可知，完全反应后生成氧气的质量为0.48 g。0.48(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。解: (2)设过氧化氢溶液中溶质质量分数为x。2H2O2=2H2OO2 683251 g x0.48 g68:3251 g x:0.48 gx2%。答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为2%。MnO213某实验小组为了测定某硫酸钙晶体CaSO4xH2O中的x值，做了下列实验：将含结晶水的硫酸钙晶体放在坩埚中加热至不再含结晶水，CaSO4xH2O=CaSO4xH2O，测得数据如下表。根据测得的数据，得x值为()A. 1 B. 2 C. 3 D