高二下册化学水溶液中的离子平衡复习测试（有解析）

1、10/10高二下册化学水溶液中的离子平衡复习测试有解析化学是一门以实验为根底的自然科学。小编准备了高二下册化学水溶液中的离子平衡复习测试 ,希望你喜欢。一、单项选择题1. 以下说法正确的选项是()A.稀释Na2 CO3溶液 ,水解平衡逆向移动 ,水的电离程度增大B.0.1 molL-1氨水中参加10 mL NaCl溶液 ,平衡不移动C.因H2SO4是强酸 ,CuSO4溶液与H2S不能发生反响D.用石墨作电极电解硫酸铜溶液的过程中 ,H2O H+OH-的电离平衡正向移动解析：稀释Na2CO3溶液时 ,水解平衡正向移动 ,A项错。在氨水中加NaCl溶液 ,氨水浓度变小 ,电离平衡正向移动 ,B项错

2、。由于CuS的溶度积很小 ,它既不溶于水也不溶于强酸 ,因而反响CuSO4+H2S=CuS+H 2SO4能发生 ,C项错。电解CuSO4溶液时 ,阳极OH-放电 ,水的电离平衡正向移动 ,D项正确。答案：D2. (2019全国新课标卷)Ksp(AgCl)=1.5610-10 ,Ksp(AgBr)=7.710-13 ,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有CI-、Br-和CrO42- ,浓 度均为0.010 molL-1 ,向该溶液中逐滴参加0.010 molL-1的AgNO3溶液时 ,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、

3、Cl-C.Br-、Cl-、CrO42-D.Br-、CrO42-、Cl-解析：根据的三种阴离子的浓度计算出要产生三种沉淀所需Ag+的最小浓度 ,所需Ag+浓度最小的先沉淀。要产生AgCl沉淀 ,c(Ag+) 1.5610-100.01 molL-1=1.5610-8 mol要产生AgBr沉淀 ,c(Ag+)7.710-130.01molL-1=7.7 10-11 mol要产生Ag2CrO4 ,需c2(Ag+)c(CrO42-)Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12 ,即c(Ag+)9.010-120.01molL-1=3.010-5 mol显然沉淀的顺序为Br-、Cl-、CrO42- 。答案

4、：C3. 现有常温下的四种溶液 ,pH见下表：溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH111133以下有关表达中正确的选项是()A.分别加水稀释10倍 ,四种溶液的pH：B.将 、 分别稀释到pH=5 ,由水电离出的氢离子的浓度均减 小100倍C.在 、 中分别参加适量的NH4Cl晶体后 , 的pH减小 , 的pH不变D.将 、 两种溶液等体积混合 ,所得溶液中：c(OH-)c(H+)1解析：A项 ,稀释相同倍数时 ,强酸、强碱的pH变化大 ,故分别加水稀释10倍后 ,NaOH溶液的pH=10 ,氨水的pH10 ,盐酸的pH=4 ,醋酸溶液的pHB项 ,酸加水稀释后 ,H2O的电离程度增大;C项

5、,在、中分别参加适量NH4CI晶体后 ,、的pH均减小;D项 ,将、两种溶液等体积混合 ,氨水过量 ,溶液呈碱性 ,那么c(OH-)c(H+)1。答案：A4.(2019四川卷)室温下 ,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化) ,实验数据如下表：实验编号起始浓度/molL-1反响后溶液的pHc(HA)c(KOH) 0.10.19 x0.27以下判断不正确的选项是()A.实验 反响后的溶液中：c(K+)c(A-)c(OH-) c(H+)B.实验 反响后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=Kw110-9 molL-1C.实验反响后的溶液中：c(A-)+c(HA)0.1

6、molL-1D.实验 反响后的溶液中：c(K+) =c(A-)c(OH-) = c(H+)解析：由实验可知HA是一元弱酸 ,二者恰好完全反响 ,因A-离子水解使KA溶液呈碱性 ,故A项正确;由电荷守恒可知 ,c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(K+) ,故B项错误;由实验分析 ,因反响后溶液呈中性 ,那么酸应过量 ,x0.2 ,由原子守恒可知c(A-)+c(HA)0.1 molL-1成立 ,故C项正确;在中性溶液中 ,c(H +)=c(OH-) ,再由电荷守恒可知c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) ,故c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+) ,D项正确。答案：B5.

7、(2019浙江卷)25 时 ,用浓度为0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL-1的三种酸HX、HY、HZ ,滴定曲线如下图。以下说法正确的选项是()A.在相同温度下 ,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZB.根据滴定曲线 ,可得Ka(HY) 10-5C.将上述HX、HY溶液等体积混合后 ,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反响时：c(X-)c(Y-)c(OH-)c(H+)D.HY与HZ混合 ,到达平衡时c(H+)=Ka(HY)c(HY)c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)解析：根据中和 滴定曲线先判断HX、HY和HZ的酸性强弱 ,再运用电

8、离平衡、水解平衡知识分析、解决相关问题。由图像可知 ,当V(NaOH)=0(即未滴加NaOH)时 ,等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HXHZ ,那么酸性强弱顺序为HX答案：B6.(2019北京卷)实验：0.1 molL-1AgNO3溶液和0.1 molL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a ,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1 molL-1KI溶液 ,出现浑浊;向沉淀c中滴加0.1 molL-1KI溶液 ,沉淀变为黄色。以下分析不正确的选项是()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.中颜色变化说明AgCl转化为A

9、gID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析：A项 ,在浊液a中 ,存在AgCl的沉淀溶解平衡 ,正确;B项 ,在滤液b中 ,仍含有少量Ag+ ,故在b中生成了AgI沉淀 ,错误;由于AgI比AgCl更难溶解 ,向有AgCl存在的c中参加0.1 molL-1KI溶液 ,能发生沉淀转化反响 ,生成黄色的沉淀AgI ,C项和D项都正确。答案：B二、双项选择题7.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq) ,以下说法错误的选项是()A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.该反响达平 衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)C.往

10、平衡体系中参加少量CuSO4固体后 ,c(Mn2+)变小D.该反响的平衡常数K=Ksp(MnS)Ksp(CuS)解析：根据沉淀转化向溶度积小的方向进行 ,Ksp(MnS)Ksp(CuS) ,A项正确;该反响达平衡时c(Mn2+)、c(Cu2+)保持不变 ,但不一定相等 ,B项错误;往平衡体系中参加少量CuSO4固体后 ,平衡向正反响方向移动 ,c(Mn2+)变大 ,C项错误;该反响的平衡常数K=c(Mn2+)c(Cu2+)=c(Mn2+)c(S2-)c(Cu2+)c(S2-)=Ksp(MnS)Ksp(CuS) ,D项正确。答案：BC8.常温下 ,有物质的量浓度均为0.1 molL-1的CH3C

11、OOH溶液和NaOH溶液 ,以下说法正确的选项是()A.CH3COOH溶液的pH=1B.往醋酸溶液中加水 ,c(OH-)和c(H+)均增大C.两溶液等体积混合 , c(Na+)c(CH3COO-)D.两溶液按一定体积比混合 ,可能存在：c(CH3COO-)c(Na+)解析：CH3COOH是弱电解质 ,局部电离 ,故A错;往醋酸溶液中加水 ,电离平衡向正方向移动 ,但c(H+)是减小的 ,c(OH-)增大 ,酸性溶液稀释 ,酸性减弱 ,碱性增强 ,故B错误;两 溶液等体积混合 ,溶液呈现碱性 ,C项对;当CH3COOH溶液体积远远大于NaOH溶液 ,溶液呈现酸性 ,那么可能出现c(CH3COO-

12、)c(Na+) ,D对。答案：CD三、非选择题9.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸 ,主要用作复原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。(1)40 时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液 ,填写表中空格。温度V(H2C2O4)V(KMnO4)KMnO4褪色时间40 10 mL10 mL40 s40 20 mL20 mL_(2)用甲基橙作指示剂 ,通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂 ,甲基橙(用化学式HIn表示)本身就是一种有机弱酸 ,其电离方程式为：HIn?H+In-。那么酸根离子In-的颜

13、色是_。甲基橙的酸性与草酸相比 ,_(选填前者强、前者弱、十分接近或无法判断)。(3)常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 mL ,加水稀释 ,在以下图中画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。(4)常温下MgC2O4的Ksp=8.110-5 ,当溶液中某离子的浓度小于等于10-5mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L 0.01 mol/L MgCl2溶液中的Mg2+ ,参加100 mL 0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液 ,通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。(5)(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性 ,0.

14、1 mol/L (NH4)2C2O4溶液pH为6.4。现有某未知溶液 ,常温下由水电离出的c(H+)=1.010-5 mol/L ,该溶液pH可能是_。A.5 B.6 C.7 D.9解析：(1)两者虽然体积都增大 ,但浓度均未增大 ,所以反响速率不变。(3)因为盐酸是强酸 ,草酸是弱酸 ,加相同体积的水稀释时 ,盐酸中c(H+)下降的量比草酸要大 ,当无限稀释时 ,两者的c(H+)无限接近于10-7 mol/L。(4)MgCl2与(NH4)2C2O4恰好完全反响 ,但有MgC2O4(s) Mg2+(aq)+C2O42-(aq) ,c(Mg2+)c(C2O42-)=Ksp=8.110-5 ,而c

15、(Mg2+)=c(C2O42-) ,c(Mg2+)=(8.110-5)12=910-3 mol/L10-5 mol/L ,故Mg2+未沉淀完全。(5)由水电离出的c(H+)=1.010-5 mol/L ,如果是NH4Cl溶液 ,pH=5;如果是NH4Cl溶液Na2C2O4溶液 ,溶液呈现碱性 ,溶液的氢离子和氢氧根离子全来自于水的电离 ,因氢离子跟C2O42-结合 ,损失一局部 ,pH=9;如果是类似(NH4)2C2O4的溶液 ,那么pH可能是6或者7。答案：(1)40 s(2)黄色 前者弱(3)如以下图：(4)MgCl2与(NH4)2C2O4恰好完全反响 ,但有MgC2O4(s) Mg2+(

16、aq)+C2O42-(aq) ,c(Mg2+)c(C2O42-)=Ksp=8.110-5 ,而c(Mg2+)=c(C2O42-) ,c(Mg2+)=(8.110-5)12=910-3 mol/L10-5 mol/L ,故Mg2+未沉淀完全。(5)ABCD10.25 时 ,电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8 10-5K1：4.310-7K2：5.610-113.2 10-8答复以下问题：(1)物质的量浓度为0.1 molL-1的以下四种物质：a.Na2CO3 ,b.NaClO ,c.CH3COONa ,d.NaHCO3 ,pH由大到小的顺序是_(填编号);(2

17、)常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中 ,以下表达式的数据一定变小的是_;A.c(H+) B.c(H+)c(CH3COOH)C.c(H+)c(OH-) D.c(OH-)c(H+)(3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 0 00 mL ,稀释过程pH变化如图。那么HX的电离平衡常数_(选填大于、等于或小于)醋酸的电离平衡常数 ,理由是_;稀释后 ,HX溶液中水电离出来的c(H+)_(选填大于、等于或小于)醋酸溶液中水电离出来的c(H+) ,理由是_。(4)25 时 ,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液 ,假设测得混合液pH=6 ,那么溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_(填准确数值)。解析：(1)电离平衡常数越小 ,对应的酸根水解程度越大 ,pH越大 ,所以pH大小顺序为adc。(2)稀释0.1 molL-1的CH3COOH溶液 ,c(H+)减小 ,c(H+)c(OH-)不变 ,c(H+)c(CH3COOH)增大 ,c(OH-)c(H+)=Kwc2(H+)增大 ,所以A项正确。(3)根据图示 ,稀释相同的倍数 ,HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大 ,酸性强 ,电离平衡常数大;稀释后 ,由于HX中c(H+)较小 ,对水的电离抑制程度小 ,所以水电离出的c(H+)较大。(4)根据电荷守恒c