(天津专用)2020届高考化学一轮复习考点规范练32分子结构与性质

1、考点规范练32分子结构与性质(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8个小题,每小题6分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018山东潍坊寿光现代中学高三模拟)下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A.BeCl2与BF3B.CO2与SO2C.CCl4与NH3D.C2H2与C2H42.(2018广东湛江一中高三模拟)氨气溶于水时,大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为()A.B.C.D.3.(2018郑州外国语学校高三调研)下列说法中不正确的是()A.键比键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原

2、子之间形成共价键时,最多有一个键C.气体单质中,一定有键,可能有键D.N2分子中有一个键,两个键4.(2018重庆第二外国语学校高三模拟)关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物,下列说法中正确的是()A.配体是Cl-和H2O,配位数是9B.中心离子是Ti4+,配离子是TiCl(H2O)52+C.内界和外界中Cl-的数目比是12D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀5.(2018吉林辽源五中高二月考)甲烷中的碳原子是sp3杂化,下列带*碳原子的杂化类型和甲烷中的碳原子杂化类型一致的是()A.CCH2CH3B.*CH2CHCH3C.CH2CHCH2CH3D.C*CCH36

3、.(2018安徽黄山屯溪一中高三模拟)下列关于常见分子中键、键的判断正确的是()A.CN-与N2结构相似,CH2CHCN分子中键与键数目之比为11B.CO与N2结构相似,CO分子中键与键数目之比为21C.C-与互为等电子体,1mol中含有的键数目为2NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)D.已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(l),若该反应中有4molNH键断裂,则形成的键数目为6NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)7.(2018河北邢台一中高三模拟)关于氢键,下列说法正确的是()A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键,氢键比范德华力强B.H2O是一种非常稳定的化合物,就是

4、由于水分子间形成氢键所致C.氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键,称为氢键D.分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高,氢键也可存在于分子内8.(2018辽宁本溪质检)通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是()A.CH4和N是等电子体,键角均为60B.N-和C-是等电子体,均为平面三角形结构C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道二、非选择题(本题共4个小题,共52分)9.(14分)(1)(2018全国,节选)L

5、iAlH4中,存在(填标号)。A.离子键C.键B.键D.氢键(2)(2018全国,节选)ZnF2具有较高的熔点(872),其化学键类型是;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是。(3)(2018江苏化学,节选)N2分子中键与键的数目比n()n()=。(4)丙酮(mol。)分子中碳原子轨道的杂化类型是,1mol丙酮分子中含有的键为(5)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、三键,但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析,原因是。(6)1mol乙醛分子中含有的键为mol。(7)H与O、N、S形成的二元共价化合物分子中既含有极性

6、共价键又含有非极性共价键的化合物是(填化学式,写出两种)。10.(12分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数ABCDCSi(3)2CO(或CN-等)(4)sp分子间作用力(或范德华力)(5)三角锥形低NH3分子间存在氢键(6)Cu(OH)2+4NH3H2OCu(NH3)42+2OH-+4H2O解析A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数ABCDCSi。(3)氮气的结构式为NN,一个分子中含有2个键;具有相同原子数和价电子总数的微粒互为等电子体,则与其互为等电子体的物质的化学式可能为CO或CN-等。(4)题中A的氧化物分子为CO2,为直线形结

7、构,则中心碳原子采取sp杂化,属于分子晶体,其晶胞中微粒间的作用力为分子间作用力。(5)E为砷,砷化氢分子的空间构型与氨气分子相似,均为三角锥形;因氨气分子间能形成氢键,砷化氢分子间不能形成氢键,则AsH3沸点比NH3的低。(6)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨气的水溶液,得到深蓝色的透明溶液,生成四氨合铜络离子,离子反应方程式为Cu(OH)2+4NH3H2O+4H2O。Cu(NH3)42+2OH-11.答案(1)3s23p63d77(2)H2O2sp3sp3(3)平面三角形V形(4)分子bcdf解析(1)由题可知R为第四周期元素并且在周期表的第9列,则R为Co,其基态原子M能层的电子排布式为3s23

8、p63d7,其原子核外共有7种不同能量的电子。(2)由题可知X为H,Y为C,M为O,Y、M均可与X形成18e-的分子,Y与X形成的18e-的分子为C2H6,M与X形成的18e-的分子为H2O2,其中属于极性分子的为H2O2,两种分子中C、O的杂化方式依次为sp3、sp3。(3)由题可知Z为N,与M形成的两种常见酸根离子为N-、N-,N-中心原子的价层电子对数为3,没有孤电子对,所以为平面三角形,N-中心原子的价层电子对数为3,其中有一对孤电子对,所以为V形。(4)Co可形成原子簇化合物Co2(CO)8,其沸点为52,不溶于水,易溶于乙醇、苯、二硫化碳等,是一种重要的有机合成催化剂,则该化合物属于分子晶体,该晶体中存在的作用力为配位键、键、键、范德华力。12.答案(1)O3O3相对分子质量较大,范德华力大(2)3CaF2+Al3+3Ca2+Al6-低(3)1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3OH2F+H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键解析(1)氧元素有O2、O3两种同素异形体,相对分子质量大的,分子间作用力也大,沸点高。(2)CaF2在溶液中存在沉淀溶解平衡:CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq),溶液中的F-与Al3+形成配离子Al