2022届日喀则市市级名校中考三模化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1我国的成语、诗词和谚语中蕴含着很多科学道理。下列说法中错误的是A“蜡矩成灰泪始干”：说明蜡烛燃烧过程中既有化学变化，又有物理变化B“釜底抽薪”：利用清除可燃物的方法灭火C“热胀冷缩”：说明原子受热变大、遇冷变小D“满架蔷薇一院香”：因为分子在

2、不断地运动2下列变化中属于化学变化的是A把湿的衣服晒干B把水壶内水垢用食醋洗去C把石蜡加热熔化D把棉线织成布3镁带在氧气中燃烧化学方程式书写正确的是（ ）AMg+O2 MgO2B2Mg+CO2 2MgO+CC2Mg+O2 2MgOD2Mg+O2 2MgO4将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起，这是因为A饼干的质量变大B袋内气体分子个数增多C高原地区大气压强较大D袋内气体分子间的间隔变大5下列有关叙述对应的化学方程式、反应的基本类型均正确的是（ ）A实验制氧气：H2O2H2+O2 分解反应B制熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2 化合反应C铁钉和稀盐酸反应：2Fe+6HCl = 2Fe

3、Cl3 +3H2 置换反应D氢氧化钠吸收三氧化硫：SO3+ 2NaOH =Na2SO4 +H2O 复分解反应6下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）ANa+、H+、NO3-、OH-BH+、K+、Cl-、HCO3-CH+、NH4+、NO3-、SO42-DNa+、K+、MnO4-、NO3-7市场上有“含铁酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“铁、钙”指的是A元素 B原子 C单质 D分子8下列实验现象描述正确的是A木炭在氧气中燃烧，持续红热，产生黑烟B把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色无味气体产生C将用砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，无明显现象D把适量的硝酸铵固体加入一定

4、量水中，溶液温度明显上升9有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是( )AX、Y、ZBX、Z、YCY、Z、XDZ、Y、X10下列物质的转化中，只有加酸才能一步实现的是（ ）ACuOCuCl2BZn ZnSO4CCaCO3CO2DAgNO3AgC111农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是A4g氯化钠和16g水B16g20%的氯化钠溶液和5g水C10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水

5、D14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠12某合作学习小组讨论辨析以下说法：将适量的氢氧化钠固体溶于水，会使溶液温度显著降低；用肥皂水能区分软水和硬水；钠、锌、铜都是人体必需的微量元素；学校电脑房应该配备液态二氧化碳灭火器；空气中氧气的质量分数约为21%；升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小。其中正确的是（）ABCD13下列关于石油的叙述不正确的A石油是一种混合物B石油属于化石燃料C将石油分馏可得到多种产品D石油属于可再生能源142019年3月30日四川凉山发生森林火灾,当地组织力量进行扑救。对于较小的火可用树枝、湿麻布片等扑打使之熄灭，其灭火原理主要是A隔绝空气(或氧气)B清除可燃物C降低

6、温度至可燃物着火点以下D降低可燃物的着火点15甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是A丙的相对分子质量为32gB丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4C生成的丙和丁的分子个数比为2:1D该反应为置换反应二、填空题（本大题共1小题，共6分）16下图是某反应的微观示意图。产物A的水溶液通常被称为_；产物B中氯元素的化合价为_，B的溶液见光分解得到A的溶液和一种常见气体，其分解的化学方程式为_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）如图装置常用于实验室制取常见的气体。仪器的名称_。小华发现实验室只有高锰酸钾，他想利用装置A制取氧气，可以怎么改进_。小明想制

7、取氢气，应选用的发生装置是_（填字母，下同），若用F装置收集氢气，气体应从_（填“a”或“b”）端导管导入。如果想要制取干燥的氢气，则F装置中可以盛装_（填写药品名称）。实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现要制备二氧化碳2.2g，至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少克？_（请写出计算过程）。18（8分）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程

8、式_。浸取时需连续搅拌，其目的是_；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变_色。在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为_左右。若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_(填化学式)等杂质。过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式_。 测定晶体(CaCl2xH2O)的组成：a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。C过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。通过计算，确定x的值(写出计算过程)。_

9、。判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加_，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值_(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。（实验设计）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH。测定某NaOH溶液的pH；将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH。若pH7，则稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_过量。方案二：

10、向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到_的现象，则证明稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。（交流与反思）上述两个方案在设计思想上的相同点是_。（延伸学习）为更好地探究中和反应，我们引入滴定度这个概念，滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用TM1/M2表示，如TH2SO4/NaOH=0.04g/mL，表示每毫升标准硫酸溶液恰好中和0.04 g NaOH。则若要使标准盐酸对CaO的滴定度THCl/CaO=0.0056g/mL，则盐酸对NaOH的滴定度是_g/mL。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】A、“蜡炬成灰泪始干”

11、，蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生产，属于化学变化，蜡烛熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确；B、“釜底抽薪”所包含的灭火原理是清除可燃物，从而灭火，故正确；C、物质的热胀冷缩是因为构成物质的微粒之间有间隔，这种间隔在温度高时变大，在温度低时缩小，故错误；D、“满架蔷薇一院香”，是因为蔷薇花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到蔷薇花香，故解释正确。故选：C。2、B【解析】A、湿衣服晒干是水的蒸发，没有新的物质产生，是物理变化。错误。B、食醋的主要成分是醋酸，水垢的成分是碳酸钙、碳酸镁等物质，它们发生复分解反应产生醋酸钙、醋酸镁、CO2和水，有新的物质产生，是化学变

12、化，正确。C、石蜡熔化是石蜡由固态变成液态，没有新物质产生，是物理变化，错误。D、把棉线织成布，是物质状态的变化，是物理变化，错误。故选B。考点：考查判断化学变化和物理变化的根本标准及判断的知识。3、D【解析】镁带在氧气中燃烧生成氧化镁：MgO。【详解】A、氧化镁的化学式是MgO，不是MgO2，书写错误；B、镁带在氧气中燃烧生成氧化镁，没有C，书写错误；C、氧气在反应物中，不能带气体符号，书写错误；D、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，书写正确。故选D。4、D【解析】将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大。故选：D。【点睛】根据分子的基本特征：分子质量和体积

13、都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。5、B【解析】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O22H2O+O2，故选项错误。B、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2，故选项错误。D、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。故选：B。【点睛】本题难度不大，化学方

14、程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。6、C【解析】A、氢离子和氢氧根离子会生成水，不能共存，错误；B、氢离子和碳酸氢根离子会生成二氧化碳气体，不能共存，错误；C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，正确；D、高锰酸钾溶于水为紫红色，错误。故选C。【点睛】复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。7、A【解析】A、含铁酱油、高钙牛奶等物质中的成分主要以无机

15、盐存在，即这里的钙、铁存在于无机盐中，则指的是元素，故A正确； B、原子不能单独存在，人体也无法完成对原子的吸收，故B错误；C、单质不能存在于以上生活用品中，也不利于人体的吸收，故C错误；D、钙、铁等不存在分子，故D错误；8、C【解析】A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生无色气体，选项错误；B. 氯化铵和氢氧化钙反应会生成氨气，把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色有刺激性气味的气体产生，选项错误；C. 将用砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会燃烧，故无明显现象，选项正确；D. 把适量的硝酸铵固体加入一定量水中，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，选项错误。故选C。9、B【解

16、析】X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常很下几乎不与氧气反应；说明X的金属活动性强于Y、Z；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。说明Z的活动性强于Y，根据以上实验事实，断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是X Z Y，故选B。10、A【解析】A、氧化铜为氧化物，转化为氯化铜，则变为盐，只能通过加入盐酸发生复分解反应得到，选项A正确；B、锌金属活动性较强，可以与比其金属活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出单质金属，而得到硫酸锌，如锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，不需要加入酸即可一步实现，选项B错误；C、碳酸钙在高温加热条件下分解生成氧化钙和二氧化碳

17、，不需要加入酸即可一步实现，选项C错误；D、硝酸银加入氯化钠，两者发生复分解反应，生成氯化银和硝酸钠，不需要加入酸即可一步实现，选项D错误。故选A。11、D【解析】A、所得溶液的溶质质量分数=100%=20%16%，故此方法不可行；B、所得溶液的溶质质量分数=100%15.2%16%，故此方法不可行；C、所得溶液的溶质质量分数=100%13.3%16%，故此方法不可行；D、所得溶液的溶质质量分数=100%=16%，故此方法可行故选D12、C【解析】氢氧化钠固体溶于水放热，将氢氧化钠固体溶于水，溶液的温度会显著上升。肥皂水遇硬水会产生较多的浮渣，遇软水会产生较多的泡沫，所以肥皂水可以区分硬水和软

18、水。人体中必须的微量元素为：铁、铜、锌、钴、锰、铬、硒、碘、镍、氟、钼、钒、锡、硅、锶、硼、铷、砷等。当电气设备失火时，选择液态二氧化碳灭火器的主要原因是液态二氧化碳不导电，并且液态二氧化碳汽化时能吸收大量的热量，无残留。空气中氧气的体积分数约为21%。当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小；当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强增大而增大。由以上分析可知：、说法正确，故选C。13、D【解析】A、石油是混合物，故叙述正确；B、石油属于化石燃料，故叙述正确；C、将石油分馏可得到多种产品，故叙述正确；D、石油属于不可再生能源，故叙述错误。故选D。14、A【解析】燃烧是可燃物与氧气充分接触

19、发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。对于较小的火可用树枝、湿麻布片等扑打使之熄灭，其灭火原理主要是隔绝空气(或氧气)；故选A。15、B【解析】A、相对分子质量不能带g ，故错误；B、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12：4:16=3:1:4，故正确；C、该反应的化学方程式为CO2 +3 H2CH3OH+ H2O,故生成的丙和丁的分子个数比为1:1，故错误；D、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、盐酸 +1 2HClO2H

20、Cl +O2 【解析】由微粒的构成可知，产物A是氯化氢，氯化氢的水溶液通常被称为盐酸；产物B是HClO，由于氢显+1价、氧显-2价，可推出氯元素的化合价为+1价，B的溶液见光分解得到A的溶液和一种常见气体，由质量守恒定律可知，该气体是氧气，其分解的化学方程式为：2HClO2HCl+O2。故答案为盐酸，+1，2HClO2HCl+O2。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、长颈漏斗 试管口加一团棉花 B b 浓硫酸 6.25g 【解析】仪器的名称是长颈漏斗；小华发现实验室只有高锰酸钾，是固体加热制取气体，所以只有装置A可以，但是由于加热时固体粉末很容易随气流进入导气管，所以 试管口加一团棉花

21、；小明想制取氢气，是固体和液体常温下制取气体，所以发生装置为B；若用F装置收集氢气，由于氢气密度小于空气，所以应该是向下排空气法，所以气体应从b端导管导入；如果想要制取干燥的氢气，装置应该盛放液体干燥剂，所以F装置中可以盛装 浓硫酸；设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为x，CaCO310080%x+2HCl=CaCl2+H2O+CO2442.2g 80%x2.2g=10044 x=6.25g。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。18、 Ca(OH)2CaO+H2O 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 蓝 85.5 Fe

22、Cl3 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2 滴加碳酸钠，没有沉淀产生 偏大【解析】本题通过制取CaCl2晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。（1）根据煅烧前后废渣的XRD图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水，化学方程式是Ca(OH)2CaO+H2O；（2）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应；氨气溶于水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（3）由图示可知85.5左右CaCl2的产率最高，宜选择的浸取温度为85.5左右；（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化铁，所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、FeCl3等杂质；（5）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3