(广东专版)2019高考化学二轮复习 第一部分 专题四 氧化还原反应专题强化练(aaab)

1、专题四氧化还原反应专题强化练1下列生活常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是()A铁的冶炼C碳酸氢钠作发酵粉B电池放电D天然气燃烧D解析：A项，铁的冶炼过程中，Fe元素从化合态变为游离态，存在化合价变化，属于氧化还原反应，不符合题意；B项，电池放电过程中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，属于氧化还原反应，不符合题意；C项，碳酸氢钠作发酵粉，为碳酸氢钠的分解，不存在化合价变化，则不属于氧化还原反应，符合题意；项，天然气的燃烧属于氧化还原反应，不符合题意。答案：C2(2018邯郸一模)硫代硫酸钠溶液与氯气能发生如下反应：Na2S2O34Cl25H2O=2NaCl6HCl

2、2H2SO4。下列说法错误的是()A氧化产物、还原产物的物质的量之比为11B若0.5molNa2S2O3作还原剂；则转移4mol电子C当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低解析：硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O34Cl25H2O=2NaCl6HCl2H2SO4。由化学方程式可知，氯气是氧化剂、硫代硫酸钠是还原剂、氯化钠和盐酸是还原产物、硫酸是氧化产物，反应中电子转移的数目为8e。氧化产物、还原产物的物质的量之比为13，2A不正确；若0.5molNaS2O3作还原剂，则转移4mol电子，B正确；当Na2S2O3过量时，过C量的部分可以与硫酸反

3、应生成硫，所以溶液能出现浑浊，正确；硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成了酸，故溶液的pH降低，D正确。答案：A4423废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH3ClO=N3Cl2H3H2O。下列说法中不正确的是()4A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性NHClC反应中每生成1molN2，转移6mol电子D经此法处理过的废水可以直接排放4解析：A项，反应中氮元素化合价由3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由1价降低为1价，被还原，正确；B项，根据上述分析，NH是还原剂，Cl是还原产物，还4原性NHCl，正确；C项，反应中每生成1molN2，转

4、移电子236mol，正确；D项，经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，错误。1答案：D7374一定条件下反应：R2On3S214H=2R3S7H2O。则R2On中R的化合价是()A2B3C4D6737解析：在反应：R2On3S214H=2R3S7H2O，设R2On中R的化合价为x，则R变价数目为(x3)2；反应中2价硫升高为0价，化合价升高数目为30(2)，依据氧化还原反应得失电子守恒，(x3)230(2)，解得x6，故选D。答案：D5(2018西安联考)CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是()ACsICl2有氧化性，是因为C

5、s显3价BCsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的IC酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl223解析：CsICl2有氧化性，是因为ICl类似I，A错误；CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的Cl，B错误；酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，由于含有ICl2具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性而发生氧化还原反应，使溶液褪色，C正确；CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成I2，D错误。答案：C6(2018深圳质检)已知在酸性介质中，MnSO4与(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反844应：Mn2S2O2MnOSO2

6、，下列说法正确的是()A反应过程中，因消耗溶液中的H反应后溶液pH增大84B氧化性：S2O2MnOC该反应中酸性介质可以为盐酸D0.1mol氧化剂参加反应，转移电子0.5mol解析：根据得失电子守恒和原子守恒配平该离子方程式为：84488484882Mn25S2O28H2O=2MnO10SO216H，根据方程式可知，反应过程中，溶液中生成氢离子，反应后溶液pH减小，故A错误；该反应过程中，S2O2中的硫元素得电子化合价降低，S2O2是氧化剂，锰元素化合价升高，Mn2是还原剂生成氧化产物MnO，所以氧化性：S2O2MnO，故B正确；盐酸为还原性酸，能被S2O2离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸

7、性介质，故C错误；根据A项配平的方程式可知，若有5mol氧化剂S2O2参加反应，转移电子10mol，则0.1mol氧化剂参加反应，转移电子0.2mol，故D错误。答案：B7含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O42为21。(3)As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48gS，物质的量132gmol36ClF3=6CoF3Cl24X。下列有关该反应的说法正确的是()AX是还原产物BClF3中氯元素为3价C反应生成3molCl2时转移18mol电子DCo3O4在反应中作氧化剂解析：根据元素守恒，X是O2，氧气是氧化产物，故A错误；ClF3中氯元素为3价，故B错误；氯元

8、素由3价降为0价，反应生成3molCl2时转移18mol电子，故C正确；Co3O4中Co元素化合价升高、氧元素化合价降低，所以Co3O4在反应中既作氧化剂又作还原剂，故D错误。答案：C8希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon(雌黄)，雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。Na(1)在古特蔡特测砷法中，3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，该反应中Na3AsO4_(填字母)。a作氧化剂b作还原剂c既作氧化剂又作还原剂(2)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，若As2S3和SnCl2恰好完全反应

9、，则还原剂与还原产物的物质的量之比为_。(3)As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48gS时，生成NO2的体积为112L(标准状况下)，元素As在生成物中的化合价为_(反应后的溶液中不含含硫微粒)，该反应的化学方程式为：_。(4)雄黄在空气中加热至300时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3)，另一种氧化物为_(填化学式)，可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式：_。242解析：(1)Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，As元素化合价由5价变化为3价，化合价降低，Na3AsO4作氧化剂，锌作还原剂。(2)As2S3和SnCl2在盐酸中

10、反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，则反应为2As2S32SnCl24HCl=AsS42SnCl42H2S，根据电子得失守恒知2molAsS3作氧化剂被还原得到4mol电子，生成1molAsS4，而2molSnCl作还原剂失去4mol电子得到氧化产物2molSnCl4，则还原剂与还原产物的物质的量之比48g1.5mol，反应的As2S3的物质的量为0.5mol，生成标准状况下NO2的体积为11.2L，物质的量为112L22.4Lmol15mol，S元素的化合价由2价升高到0价，0.5molAs2S3反应电子转移30.5mol0(2)33mol，HNO3作氧化剂，生成二氧化氮5mo

11、l，电子转移为5mol(54)5mol，则根据电子守恒，设As失电子元素化合价变化为x，30.5mol2(x33)5mol，x5，生成产物为H3AsO4，1molAs2S3和10molHNO3发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：As2S310HNO3=2HAsO43S10NO22H2O，As元素化合价由3价升高到5价，S元素化合价由2价升高到0价，则生成2molH3AsO4，转移电子为22mol32mol10mol，故答案为：5。(4)雄黄在空气中加热至300时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3)，依据原子守恒可知反应为：As4S47O2=2As2O34SO2，另一种氧

12、化物为二氧化硫，双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，氧化还原反应中过氧化氢中氧元素化合价1价变化为2价，As元素化合价3价变化为5价，结3合电子守恒和原子守恒写出该反应的化学方程式：2H2O2H2OAs2O3=2HAsO4。答案：(1)a(2)2133(3)5As2S310HNO3=2HAsO43S10NO22H2O(4)SO2As2O32H2O2H2O=2HAsO49高铁电池能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染。功率是民用电池的1015倍，放电电流是普通电池的310倍，性价比极高。已知，以Zn和K2FeO4为电极材料制作的高铁电池放电时，电池内发生的总反应为：eqoac(,Zn

13、)eqoac(,K)2FeO4=ZnOeqoac(,Fe)2Oeqoac(,3)K2ZnO2(1)配平上面的化学方程式_。4(2)已知铁是26号元素，则1molFeO2中含有电子的物质的量为_mol，Na2FeO4是否具有还原性_，原因是_。(3)制备高铁酸钾可以将Fe(OH)3在碱性条件下与KClO溶液反应，若将该反应设计为原电池，则此电池的负极反应方程式为_。(4)向1L1molL1的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化，可以产生O2和Fe3，该反应的离子方程式为_。向酸化后溶液中加入一定量的金属铜，使Fe3和Cu2浓度相等，若此时溶液密度为1.25gmL1，体积仍为1L，则此时溶液中C

14、u元素的质量分数约为_。(精确到0.01)解析：(1)根据氧化还原反应得失电子数目相等，可判断出Zn和K2FeO4的化学计量数分别为3和2，同时根据K和Fe原子个数守恒得出产物Fe2O3和K2ZnO2的化学计量数分别为144和2。(2)1molFeO2中含有e数等于2684260mol。2价O元素化合价可以升高，表现还原性。(3)3价Fe被氧化为FeO2，碱性环境用OH保证电荷守恒，用水保证H41mol，故反应后溶液中Cu元素的质量分数w100%31.25gmL11000mL和O守恒即可配平。(4)2价O被氧化为O2，6价Fe元素被还原为Fe3，用H保证电荷守恒，用H2O保证H和O守恒。Cu加

15、入反应后的溶液发生反应，2Fe3Cu=2FeCu2，假设n(Cu2)xmol，则反应了的n(Fe3)2xmol，根据题意列等式得：12xx，则xm（Cu）3m（溶液）164gmol1mol100%1.71%。答案：(1)3211224(2)60有K2FeO4中O元素为2价，化合价可以升高，表现还原性(3)5OHFe(OH)33e=FeO4H2O43(4)4FeO220H=4Fe3O210H2O1.71%10(2017北京卷)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方

16、程式：_。反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_。当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M60mgL1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1molL1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2molL1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。5根据题意，加入硫酸的总物质的量为c1v110mo

17、l，NaOH消耗硫酸的物质的量为3mol，因此与NH3反应的硫酸的物质的量为c1v1103c2v210mol，根据关系式：32c1v1c2v23CO(NH2)22NH3H2SO4，得nCO(NH2)2(c1v1c2v2)10mol，mCO(NH2)2c1v1c2v22103mol60gmol10.06c1v1c2v2g，因此尿素溶液中溶质的质量分数为20.06c1v1c2v2232c1v1c2v2通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的

18、变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_。还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方催化剂程式补充完整：_=15NNOH2OO解析：(1)根据题意，反应物为H2O和CO(NH2)2，生成物为NH3和CO2，反应条件为加热，结合元素守恒可写出该反应的化学方程式。根据题意，反应物为NH3和NO2，生成物为N2和H2O，反应需在催化剂作用下进行。根据题意，NH3、SO2、2和H2O反应生成(NH4)2SO4。3c2v21032211211100

19、%100aag。(2)由图a可以看出NOx在BaO中储存，在Ba(NO3)2中还原，因此储存NOx的物质为BaO。由图b可知，Ba(NO3)2在第一步反应中被H2还原为NH3，根据得失电子守恒，1molBa(NO3)2转化成NH3得到2mol816mol电子，1mol氢气失去2mol电子，因此消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比为81。根据题意，有氧气参与反应，同时根据生成物为15NNO和H2O，可推测出参加反应的15NO与NH3的物质的量之比为11，结合得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式。答案：(1)CO(NH2)2H2OCO22NH3催化剂8NH36NO2=7N212H2O42SO

20、2O24NH32H2O=2(NH)2SO4100a(2)BaO81催化剂415NO4NH33O2=415NNO6H2O611.煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：微生物42FeS27O22H2O=4H2Fe24SO2；微生物()Fe2()O2()H=()Fe3_；微生物FeS22Fe3=3Fe22S；微生物42S3O22H2O=4H2SO2。已知：FeS2中的硫元素为1价。回答下列问题：(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式配平并补充完整。(2)反应的还原剂是_。(3)观察上述反应，硫元素最终转化为_从煤炭中分离出来.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_33_。(提示：碘元素被氧化成IO)从以上实验可知，ClO、I2、IO的氧化性由强到弱的顺序是_。.工业上用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为8CuFeS2高温21O2=8Cu4FeO2Fe2O316SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是_(填元素