初中化学知识点汇总(1-8单元)分析

1、化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。一一物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分一一元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。第一章走进化学世界课题1物质的变化和性质考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联

2、系考点一、物质的变化1、概念：物理变化一一没有生成其它物质的变化。例：石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化一一有其它物质生成的变化例：煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化，有物理变化不一定有化学变化。4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化

3、性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生

4、石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。物理性质化学性质概念物质/、需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来课题2化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。考试要求：1、能记得常用仪

5、器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项（试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等）2、能进行药品的取用（包括物质的称量、液体的量取）、连接仪器、给物质加热等考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）（一）初中化学实验常用仪器r反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、堪期等1能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）仪分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镣子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液

6、体）器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、增竭钳I其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等试管（1）、用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。b、溶解少量固体。c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。（2）、注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管

7、不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的 约成45。的角度（增大受热面积，防止暴沸） 人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/3 （防止液体受热溢出），使试管与桌面 ,管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤1/2。蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。注意事项：盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅均匀加热，不可骤冷（防止破裂）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。6、胶头滴管胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。滴瓶用于盛放少量液体药品注意：先排空再吸液悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）吸取液体后，应保持胶头在上

8、，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。）滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。8、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。12、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。长

9、颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）试管夹用于夹持试管，给试管加热。注意事项：使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质落入试管）不要把拇指按在试管夹短柄上。酒精灯用途：化学实验室常用的加热仪器注意事项：使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。使用前检查并调整灯芯（保证更充分地燃烧，火焰保持较高的的温度）。灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。禁止向燃着的酒精灯内添加酒

10、精（防止酒精洒出引起火灾）禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃）不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。玻璃棒用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。注意事项：搅拌不要碰撞容器壁用后及时擦洗干净读数时，视线应与

11、刻度线及凹液面的最低处保持水平考点五、固体试剂的称量仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时，要做到：左物右码：添加祛码要用镣子不能用手直接拿祛码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。左盘质量=右盘质量+游码质量即：药品的质量=砝码读数+游码读数若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数游码读数任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后

12、移动游码。考点六、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、增竭.液体：A、用干抹布擦拭试管的外壁，B、管口不能对着自己和旁人，C试管夹从管底套上和取下，D、试管与桌面成45-60度.固体：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。注意A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；B:加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。C:烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。考点八、简易装

13、置气密性检查：A、连接装置；B、将导管的一端浸入水中；C、用手紧握试管加热；H过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。八、仪器的洗涤：如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。第二单元我们周围的空气课题1空气考试要求：知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。了解大气污染的原因及其危害能从组成上区分纯净物和混合物一、空气成分的研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒

14、和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。二、空气中氧气成分的测定：（考点一）1、装置图（见书P27）2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。4、原理：表达式：磷（P）+氧气（O个燃五氧化二磷（P2Q）点燃化学方程式：4P+5O2=2P2C55、注意事项只要是保证不了原一瓶的 空气（有部分空气实验过 程中外逸测量结果就会偏 大，进的

15、水就会补充外逸 部分的空气即就会多不能用铁（铁在空气中不能A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完日要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）E、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）思考：1、可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小）燃烧）2、可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；

16、B装置气密性差;C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分（考点二）空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）1、纯净物：由一种物质组成的2、混合物：两种或多种物质组成的注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，六、空气的污染及防治。（考点五）1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CC）、二氧化氮（NC2）、二氧化硫（SC2）和烟尘。2、污染来源：空气中的有

17、害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。课题2氧气考试要求知道氧气主要物理性质和用途能识别化合反应认识氧气与与常见物质（碳、磷、铁、蜡烛、硫）的氧化反应考点一、氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L,略大于空气。（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。考点二、氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使

18、澄清石灰水变浑浊。点处文字表达式：碳（C）+氧气（。2）二氧化碳（CO2）点燃化学方程式C+O=CO2做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。2、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中：发出明亮的蓝紫色的火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。文字表达式硫（S）+氧气（。2）八二氧化硫（SO2）点燃化学方程式S+O2SO2实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟在氧气中：剧烈燃烧，发出白

19、光，放出热量，生成大量的白烟点燃文字表达式：磷（P）+氧气（。2）一五氧化二磷（P2O5）点燃化学方程式：4P+5O22P2。5注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。点燃文字表达式：镁（Mg）+氧气（。2）M氧化镁（MgO）点燃化学方程式：2Mg+O22MgO2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。点燃文字表达式：铁（Fe）+氧气（。2）M四氧化三铁（Fe3O4）化学方程式：3Fe+2O2=Fe3O4注意：集气瓶

20、底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应一一产物均为：二氧化碳和水实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。点燃.文字表达式：石蜡+氧气（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。（四）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。总结：1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一

21、定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。考点三、氧气的用途（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂考点四、反应类型：化合反应：由两种或两种以上的

22、物质生成另一种物质的反应。可表示为：A+B+一E（简称多合一）：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表不为：ABA+B+。（简称：一变多）：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。课题3实验室制取氧气考试要求初步学会在实验室制取和收集氧气能识别分解反应知道催化剂的重要作用考点一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。一一物理变化（蒸储）（1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化考点二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化

23、氢）制取氧气A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化镒（黑色粉末MnO2）B实验原理：表达式：过氧化氢（H2O2）MnO2水（H2O）+氧气（。2）化学方程式：2H2O2MnO22H2O+O2f注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用C、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；、导管只需略微伸入试管塞、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。、装药品时，先装固体后装液体、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。D、步骤

24、：连、查、装（二氧化镒）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高镒酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高镒酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化镒（黑色粉末）B、原理：加热氯酸钾（有少量的二氧化镒）：表达式：氯酸钾（KC1O3）创些氯化钾（KCl）+氧气（02）方程式：2KC1O3MnO22KC1飞3O2T注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用加热高镒酸钾：+二氧化镒（MnO 2）+氧气（。2）表达式：高镒酸钾（KMnO4）镒酸钾（K2MnO4）方程式：2KMnO4.AK2MnO4+MnO2+02TC、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、

25、熄。连接装置：先下后上，从左到右的顺序。检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空气大）（防止气体逸出）b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）用排水法收集时，导管

26、放在集气瓶口先将导管移出水面再停止加热E、易错事项：.试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部.导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。.用高镒酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高镒酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。.实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F、收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空法（密度比空气大）G、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用

27、带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。考点三、催化剂：，但本身的化学性质和（在过氧化氢溶液）。在氯酸钾制取氧气1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢）质量在反应前后没有发生变化的物质。2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意：催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行催化剂不是反应物、又不是生成物催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂某一反应的催化剂可能不只一种3、二氧化镒在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化镒。制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末中，二氧化镒的质量和化学性质不变，但质量分数变大。考

28、点降温加压|空气先蒸发出四、分解反应：1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应2、特点：一变多第三单元自然界的水课题1 水的组成考试要求认识物质的三态变化 化物认识水的组成能从组成上识别氧化物、区分单质和氧一、水的组成1、水的组成：（考点一）（1）电解水的实验A.装置水电解器B.电源种类-直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性通电.D.化学反应：文字表达式：水（HO）一氢气（Hb）+氧气（Q）通电化学方程式：2H2O=2H2f+O2电解水口诀：产生位置负极正极正氧负氢，氢二氧-体积比2:1质量比1:8E.检验：Q-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木

29、条-气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。2、水的性质物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3化学性质：通电分解文字表达式：水（代。一通之氢气,（山+氧气（Q）通电化学方程式：2H2。2H2f+QT3、氢气1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）文字表达式：氢气（H）+氧气（Q）点多水（H。）点燃化学方程式：2H2+。

30、2=2HaO点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。考点二、物质的分类1、概念单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质分类的步骤根据物质种类分为纯净物与混合物写出纯净物的化学符号根据元素种类将纯净物分为单质与化合物在化

31、合物中根据氧化物的概念找出氧化物课题2分子和原子考试要求认识物质的微粒性，知道分子、原子是构成物质的微粒能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象知道原子可以结合成分子能用分子和原子的观点认识化学变化考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由xx分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。考点二、分子1、基本性质：质量、体积都很小；在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最

32、大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。2、分子的构成：分子由原子构成。分子构成的描述：XX分子由XX原子和XX原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成一个XX分子由几个XX原子和几个XX原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生了改变。纯净物与混合物由分子构成的物质，纯

33、净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。考点三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子口分，原子不可分。3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。（考点四）课题3水的净化了解吸附、沉淀、过滤、蒸播等到常见考试要求知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别的净水方

34、法初步学会使用过滤对混合物的分离考点一、水、纯净水、蒸储水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物考点二净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸储1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矶净水原理：利用明矶溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。2、过滤适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃

35、棒中部仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损3、吸附常用的吸附剂：活性炭(具有吸附性)：除去水的难溶性杂质、色素和异味。4、蒸储：利用液体沸点不同将液体分离的方法蒸储的装置：见书P57,图3-21和3-22各种静化方法除去的杂质的种类难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度沉淀V过滤V吸附VV蒸播VV考点三、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;例：井水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水.硬水

36、软化的方法：蒸储、煮沸.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂,洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸储(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是宝血既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。课题4水资源的保护考试要求认识废水处理的必要性和一般处理的原则了解水污染的原因及其危害理解水对生命活动的重要意义认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识一、水资源1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2。,最多的金属兀素是Na

37、,最多的兀素是O。3、我国水资源的状况分布不均，人均量少一二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染考点1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用考点2、水污染A水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测。拓展性课题氢气（H01、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、

38、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点收文字表达式：氢气（Hb）+氧气（Q）-水（HO）.、一一点燃化学方程式：2H2+O2=2HO点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（1）还原性（用途：冶炼金属）文字表达式：氢气+氧化铜铜+水化学方程式：Hb+CuO=Cu+H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质Hb、C、CO3、氢能源三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，

39、氢气的储存和运输比较困难四、物质的组成、构成及分类广组成：物质（纯净物）由元素组成C原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构q分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、Q、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Ns+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）k分类4f单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物文）化合物：有机化合物CH、GH5OHGHLQ、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物H2。CuOCO2、电子数阴离子：质子数电子数5、离子与原子的区别与联系（考点六）离子粒子的种类原于阳离了阴离子区别粒子结构质子数-电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电显

40、负电符号用兀素符号表示用曷子付万表小用曷子付万表小相互转化1失去电子得到电子阳离子原人二阴离子得到电子失去电子相同占八、都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙6、离子个数的表示方法（考点七）：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na卡小结：1、构成物质的微粒（考点九）：分子、原子、离子由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2H2OSO3HCl）由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等由离子直接构成的物质：碱、盐2、物质的组成、构成的描述：物质的组成：xx物质由XX元素和XX元素组成例：水由氢元素和氧元素组成物质的构成：XX物质由XX

41、分子（或原子、离子）构成例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成课题4化学式和化合价考试要求：能用化学式正确表示某些常见物质的组成记住常见元素及原子团的化合价要能根据化合价书写化学式及根据化学式判断元素化合价能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量初步学会根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比或根据质量比求化学式、计算指定元素的质量分数。一、化学式1、含义（考点一）：A表示某种物质；B表示某种物质的组成；C表示某种物质的一个分子；D表示某种物质的一个分子的构成。例如：H2O:A表示水这种物质；B表示水由氢元素和

42、氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。2、分子个数的表示方法（考点二）：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。例如：表示3个二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4个水分子。3、化学式前面的数字的含义（考点三）：表示分子的个数。例如：3H2O：3表示3个水分子。4、元素符号右下角数字的含义（考点四）：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H2O:2表示一个水分子中含有2个氢原子。5、化学式的书写：（考点五）单质：A:氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、澳、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：H2、氧气：O2

43、B:除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P二、化合价1、元素符号正上方的数字的含义（考点六）：表示某元素在化合物中的化合价。例如：MgCl2:2表示在氯化镁中镁元素显+2价。小结各种数字的含义：（考点七）元素符号前面的数字：表示原子的个数。元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。离子符号前面的数字：表示离子的个数。化学式前面的数字：表示分子的个数。小结微粒个数的表示方法：（考点八）原子个数的表示：在元素符号前面加系数离子个数的表示：在离子符号前面加系数

44、分子个数的表示：在化学式前面加系数2、元素化合价与离子的关系：元素（或原子团）的化合价的数值=离子带的电荷数元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子：Mg2+与+2价的镁元素：Mg+a-b3、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以AmBn为例，即（+a）xm+（-b）xn=04、常见元素、原子团的化合价（考点九）（1）一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钢锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清，莫忘单质都是零.(2)原子团顺口溜:负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是钱根.注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。原子团的化合价=

45、原子团中各元素的化合价的代数和附：常见原子团:硝酸根：NO3氢氧卞OH 碳酸根：CO3硫酸根：SO4磷酸卞PO4钱根:NH45、必须背熟的离子符号：(考点十)NO3K+Ca2+Na+Mg2+Zn2+Al3+Fe3+Fe2+Ag+H+NH4+ClO2S2SO42CO3：OHPO43等三、有关化学式的计算以AmBn为例(考点H一)1、相对分子质量的计算Mr(AmBn)=Ar(A)xm+Ar(B)xn2、各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比=Ar(A)xm:Ar(B)xn3.元素质量分数某元素的质量分数=叁元/四质W物质的质量X100%A%=Ar(A)xmx100%Ar(A)xm+Ar(B)xn

46、第五单元化学方程式课题1质量守恒定律考试要求:认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系认识定量研究对化学科学发展的重大作用考点一、质量守恒定律1、含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和一。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”q要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”3、化学反应前后(1) 一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（

47、2）一定改变宏观：物质的种类一定变J微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、表示的意义（考点二）：表示反应物、生成物和反应条件表示各物质间的质量比（质量比=各物质的相对分子质量x各化学式前面的系数的积的比）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）点燃例如：以2H2+O22H2。为例表示氢气与氧气在点燃条件下生成水表示氢气、氧气与水的质量比为4:32:36表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2:1:22、化学方程式的读法以2凡4。空_2H2。为例从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气

48、在点燃条件下生成36份质量的水从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。课题3利用化学方程式的简单计算考试要求：能进行化学方程式的简单计算初步学会有关反应物、生成物的化学方程式的计算第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C6o一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C6o）、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（

49、体现了它的导电性,滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。二、.单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相

50、同!1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久，仍不变色。2、可燃性:点燃完全燃烧（氧气充足），生成CO2：C+O2=CO点燃不完全燃烧（氧气不充足），生成CO:2C+022CO高温3、还原性：C+2CuO2Cu+CO2T（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。Cu8E反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。小结：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性。得到氧元素，发生氧化反应。氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。失去氧元素，发生还原反应。应用：冶金工业：

51、2Fe2c3+3C同温4Fe+3CQTCScO2C0课题2二氧化碳制取的研究考试要求：初步学会在实验室制取和收集二氧化碳等考点一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高镒酸钾制。2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气工（或相对分子质量29）用向上用E空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气/口或相对分子质量V29）用向向E空气法考点二、实验室制取二氧化碳的方法（考点）1、药品：石灰石与稀盐

52、酸不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面,阻止反应的进行。不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭

53、。证明已集满二氧化碳气体。6、二氧化碳的工业制法：2八一，一高温，煨烧石灰石：CaCOCaO+COT生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2课题3二氧化碳和一氧化碳考试要求：知道二氧化碳的物理性质和用途认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反应能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体了解自然界中碳循环一、二氧化碳的性质（考点一）1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体-干冰2、化学性质：1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸2）与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定，易分解H2C

54、O3=H2O+CO2T3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3j+H2O用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T高温4）与灼热的碳反应：C+CO2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途（考点二）：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧，也不支持燃烧）干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）温室肥料做碳酸型饮料（利用二

55、氧化碳能溶于水）1、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气二、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。3、化学性质：点燃1）可燃性：2CO+O=2CO（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和02的燃烧火焰是：发出蓝色的火

56、焰。CH4和02的燃烧火焰是：发出明亮和蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO的混合气体C+H20同温H2T+COT）2）还原性：CO+CuO=Cu+CO（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。CO在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性.CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。高温FezQ+3CO2Fe+3CO（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。）H2、CO、C具有相似的化学性质：点燃点燃点燃 TOC o 1-5

57、 h z A可燃性C+O2CO2CO+O22CO2H2+O22HoB还原性：件+CuO=Cu+H2OCO+CuOCu+CO高温木C+2CuO2Cu+CO2TC、H2、co：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性CuO:在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性除杂：COCO2通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2CO通过灼热的氧化铜CO+CuO=Cu+CO高温CaOCaCO3只能烧（不可加盐酸）CaCO=CaO+COT注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T（CO32-的检验：先加盐

58、酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多个氧原子，常见气体的鉴别：（考点三）氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则气体是氧气二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳一氧化碳；将气体点燃，在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，再翻转烧杯倒入澄清的石灰水，若有蓝色火焰，小烧杯上无液滴，澄清石灰水变浑浊。则气体是一氧化碳本章知识间的联系：点燃高温C-CO:2C+O22COC+CO22CO点燃高温CCO2:C+O2CO2C+2CuO2Cu+CO2C高温3C+Fe2O33CO2T+2Fe点燃CO-C

59、O2:2CO+O22CO2CO+CuO=Cu+CO2高温3CO+F&O32Fe+3CO2CO2fH2CO3：CO2+H2O=H2CO3H2CO3fCO2:H2CO3=CO2T+H2OCO2一CaCO3:CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O高温CaCO3-CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TCaCO3=CO2T+CaO第七单元燃烧及其利用课题1燃烧和灭火考试要求：认识燃烧、缓慢氧化、爆炸的条件及其防火、灭火、防爆炸的措施一、燃烧1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不

60、可，否则不能燃烧）如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中3、燃烧与缓慢氧化的比较相同点：都是氧化反应、都放热；不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢二、灭火的原理和方法（考点一）1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失