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1、 2-5 熵与熵增原理1. 熵的定义只决定于初终态与过程无关状态函数熵 S熵是一个状态函数，是广延性质单位：JK-12.克劳修斯不等式及不可逆程度0 不可逆过程=0 可逆过程0 不可逆过程=0 可逆过程0 不可逆过程=0 可逆过程0 不可能发生环境无限大，仅发生微小变化：一般系统绝热过程4.熵的本质熵是分子热运动混乱程度的度量。玻耳兹曼关系式例1 1molH2O(l)于0.1MPa下自25升温至50，求熵变和热温商，并判断可逆性。已知(1)热源温度700; (2)热源温度100。解：T1T2+dT+dT+dT例1 1molH2O(l)于0.1MPa下自25升温至50，求熵变和热温商，并判断可逆

2、性。已知(1)热源温度700; (2)热源温度100。解：1molH2O(l)251molH2O(l)50恒压0.1MPa例1 1molH2O(l)于0.1MPa下自25升温至50，求熵变和热温商，并判断可逆性。已知(1)热源温度700; (2)热源温度100。解：例1 1molH2O(l)于0.1MPa下自25升温至50，求熵变和热温商，并判断可逆性。已知(1)热源温度700; (2)热源温度100。解：例2 100下1molH2O(l)气化为101325Pa的水蒸气，已知此时H2O (l)的蒸发焓为40.66kJmol-1，试计算p外=0时过程的熵变和热温商，并判断过程可逆性。解：例2 1

3、00, 101325Pa下1molH2O(l)气化为101325Pa的水蒸气，已知此时H2O (l)的蒸发焓为40.66kJmol-1，试计算p外=0时过程的熵变和热温商，并判断过程可逆性。解：不可逆程度： 熵 S 1865年，德国物理学家 Clausius在研究热功转化时引入了熵，这是热力学的一个重大事件 ，因热力学第二定律就建筑在它的基础上 ，熵既重要又抽象，很难用直觉去理解它。多数教材都用Boltzmann熵定理 说明其物理意义，它是Boltzmann1877 年用统计力学方法导得的，直截了当地表明了熵与系统微观状态数或热力学几率间的关系。因此将熵理解为-系统无序度或混乱程度的度量是十分本质和具有理论价值的。那么，当初引入它时是如何理解其物理意义的呢？这对学化工的学生，将更有实用价值。 当年，Clausius 在引入熵函数时，是这样理解这个函数的物理意义的。由于熵愈大，不可用能愈多，故热可转变为功的“量”愈少，即热转变为功的“能力”愈低。这便是 Clausius发明“熵”这个词的原意。结论：系统能量耗散与熵

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