2022年中考化学专题复习讲练溶解度

1、溶解度 课标要求 理解饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、结晶等概念，会判断一种溶液是否饱和；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 知道海水晒盐的基本原理是蒸发结晶，学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗 盐，了解工业上精制食盐的方法和食盐的用途。 在理解溶解度定义的基础上，能进行有关溶解度的简单计算。 学习用数形结合的方法处理实验数据（绘制溶解度曲线图），进一步提高在实 验探究中控制实验变量的能力。 了解溶解性与溶解度概念的内涵及两者的区别，会用有关知识解决分析生产、生活中的简单问题。 核心内容 海水（溶 不液 饱和（）精盐）池（溶粗盐饱）池母液液和 多种化工产品有几种方法？

2、有几种方法？1 / 11 不饱和溶液 溶液 定义 溶解度 影响因素：温度、溶质和溶剂的性质。饱和溶液 溶解度曲线 蒸发结晶 结晶 降温结晶过滤法：分离液体中的不溶性固体。 混合物的分离方法 蒸发结晶：溶解度受温度变化影响较小的固体。降温结晶：溶解度受温度变化影响较大的固体。 要点精讲 1、海水晒盐的过程：从海水中提取食盐的方法主要是“ 盐田法” （也称太阳能蒸发法）具体过程 如下：海水蒸发池结晶池粗盐：含不溶性杂质和可溶性杂质CaCl 2、MgCl2、 Na2SO4等母液：析出晶体后的剩余溶液。饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种 溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液

3、；还能溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质 2 / 11 的不饱和溶液判断一种溶液是否是饱和溶液的方法：在一定温度下，向该溶液中加入少量 同种溶质，若能继续溶解则原溶液为不饱和溶液；若不能继续溶解则原溶液为 饱和溶液。饱和溶液与不饱和溶液的转化：（一般规律）加溶剂或升温 饱和溶液 不饱和溶液加溶质或降温或蒸发溶剂 对于熟石灰等（特殊规律）加溶剂或降温 饱和溶液 不饱和溶液加溶质或升温或蒸发溶剂 溶液的浓稀和溶液的饱和、不饱和的关系：溶液的浓稀和溶液的饱和与否没 有必然的关系。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液液不一定是不饱和溶液。在 一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。例题解读 例题 1、

4、在一定温度下，某固态溶质的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲蒸发 5克水（无晶体析出）得溶液乙；溶液已再蒸发 过滤）得溶液丙。下列结论正确的是（）5克水（析出 2克晶体，并A、溶液甲可能是饱和溶液 B 、溶液乙一定是不饱和溶液C、溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等，D、溶液丙若再蒸发5克水，析出的晶体质量可能大于2克。解读： 溶液甲蒸发 5克水变为溶液乙无晶体析出，说明甲使不饱和溶液，而乙溶液可能是饱和也可能不饱和溶液；乙溶液再蒸发5克水后变成溶液丙，则丙一定是饱3 / 11 和溶液（因为有晶体析出）；若溶液丙再蒸发5克水，如果乙溶液是饱和的则析出晶体的质量等于 2克，如果乙溶液是不饱和的则析

5、出晶体的质量大于 2克。答案： C D 例题 2、化学中有许多概念是相对的，又是 统一的。如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液之间的关系。（1）从图中可看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是（2）0.9%的医用生理盐水可归于图中（填、或）；现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要 使它变为饱和溶液，一般采用的方法 或。解读： 本题通过一个图将溶液的两组概念之间的关系形象的表示出来。“ ”能是稀溶液。区代表了饱和溶液也可能是浓溶液，“ ” 区代表了饱和溶液也可 0.9%的医用生理盐水是不饱和溶液，同时也属于稀溶液一应 属于“ ” 区。答案 ：（ 1）饱和溶液可 能是浓溶液也可能是稀溶液；（

6、2）；加入氯化钠（至不再继续溶解）；蒸发溶剂（至刚好有晶体析出）。 2 、固体物质的溶解度：（1）定义：在一定温度 下，某固体物质在克溶剂里达到饱和状态 时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（理解以上 4点）（ 2）影响固体物质溶解度大小的因素。内因：溶质和溶剂自身的性质；外因：温度。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大（如KNO 3）；少数物质的溶解度受温度变化影响不大（如 NaCl）；还有极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小（如 Ca(OH)2）。（ 3）溶解度曲线及意义：以纵坐标表示溶剂溶解度，横坐标表示温度，划出某固4 / 11 体物质的溶解度随温度变化的曲线，这

7、种曲线叫溶解度曲线。溶解度曲线的意义 有 以下几点：表示物质溶解度受温度变化影响的大小；表示同一物质在不同温度 下的溶解度；表示不同物质在同一温度下的溶解度；比较同一温度时不同物质 的溶解度的大小。（ 4）固体溶解度与溶解性的关系：根据20时固体在水中的溶解度溶解度SS10 1S10 0.01 S1 S0.01 （克）溶解性易溶可溶微溶难溶例题解读例题 1、下列有关硝酸钾的溶解度说法正确的是（）A、将 31.6 克硝酸钾放入 100克水中正好形成饱和溶液，其溶解度为 31.6 克B、20时硝酸钾的溶解度为 31.6 C、20时， 100克硝酸钾饱和溶液中溶解了 24克硝酸钾，其溶解度为 24克

8、D、20时 50克水里溶解了 15.8 克硝酸钾正好达到饱和状态，那么 20时硝酸钾的溶解度为 31.6 克解读： 此题主要围绕溶解度的4个要点考查：一定温度、100克溶剂、达到饱和C状态、溶解的质量（单位是克）。选项A没有指明温度，选项B没有指明单位，选向说的 100克是饱和溶液的质量不是溶剂的质量，因此选D。答案： D 例题 2、如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答下列问题：S20 60 80AB（1）20时，三种物质溶解度由小到克大的排列顺序。（2）60时，三种物质的饱和溶液中10C溶质质量分数相等的是。5 / 11 T（3）属于易溶 物质的是。（4）将等质量的三份饱和溶液由

9、 80降 温至 20，析出晶体最多的是，没有晶体析出的是。（5）A中混有少量 B，若要提纯 A物质，适宜用方法分离。解读： 本题考查了溶解度曲线、物质溶解性、结晶等知识。（1）中考查了在同一温度下比较不同物质溶解度的大小；（2）考查了溶解度与溶质质量分数的关系；同一温度下溶解度相等则饱和溶液的溶质质量分数相等；（3）考查了物质的溶解性，注意是指物质 20在水中溶解度大于 10克的为易溶；（4）考查了物质的溶解度受温度变化影响的大小，以此来确定溶质析出的多少；（降温结晶。5）考查了混合物的分离方法答案 ：（ 1） BAC；（ 2）A和B；（ 3） A和B；（ 4）A、 C；（5）降温结晶。 3

10、、气体物质溶解度：（ 1）定义：在 101千帕，一定温度下，某气体在 的体积数，叫做这种气体的溶解度。1体积水里达到饱和状态时所溶解（ 2）气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。例题解读 例题 1、下列关于气体溶解度的说法正确的是（）A、气体的溶解度和固体一样只随温度的变化而变化。B、压强增大，气体溶解度减小。C、压强增大，气体溶解度增大。D、温度升高，气体溶解度增大。解读：影响气体溶解度的外部因素主要有：温度和压强。压强一定时，温度升 高气体溶解度减小；温度一定时，压强增大气体溶解度增大。6 / 11 答案： C 4 、混合物的分离方法：（ 1）过滤：适用于分离不溶性固体和液体

11、或除去混合物中不溶性杂质。（ 2）蒸馏：适用于除去液体中的可溶性固体杂质或分离液体与液体的混合物。（ 3）结晶：分为蒸发结晶和降温结晶。蒸发结晶适用于固体溶解度受温度变化影 响不大的物质；降温结晶适用于固体溶解度受温度变化影响比较大的物质，降温结 晶的主要步骤：溶解制成热饱和溶液，降温结晶，过滤，洗涤，烘干。粗盐的提纯：海水“ 晒盐” 得到的是粗盐，其中往往含有可溶性杂质（如 (4) MgCl2、CaCl2 等）和不溶性杂质（如泥沙等），必须对其进行分离，才能用应与工业 生产和人们的生活。实验室用种结晶法提纯粗盐：先溶解过滤蒸发结晶热过滤用少量水洗涤。BaCl2、 Na2CO 3、工业提纯粗盐

12、：先溶解过滤（除去不溶性杂质）再加入NaOH等物质（使 SO4 2-、 Ca 2+、Mg 2+等可溶性杂质转化成沉淀）过滤加盐酸将溶液的 PH调节至 7，浓缩得精盐。例题解读SNa 2CO3例题 1、据图所示溶解度曲线，克回答下列问题：（1）NaCl和纯碱晶体均40 20 40 60NaCl属于（填易溶、可溶、微T20溶或难溶）物质（ 2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成份为纯碱晶体和少量氯 化钠等杂质）。在实验室里从天然碱中分离出较纯净的纯碱晶体，应采用法（杂质 仅考虑氯化钠）。（3）具体的实验操作步骤为：加热溶解，7 / 11 洗涤晾干。（4）完成至必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等

13、）、烧杯、玻璃棒和和等。解读： 本题考查了物质溶解度与溶解性的关系、溶解度曲线的应用、结晶分离混合物的方法及实验步骤和实验操作。本题注重了化学知识与生活生产实际的结合，突出了实验技能。20时氯化钠与纯碱均属于易溶物质，且氯化钠的溶解度受温度的变化影响不大，纯碱的溶解度受温度的变化影响较大，因此分离氯化钠与纯碱的混合物克采用冷却热饱和溶液的方法。答案： （1）易溶；（2）冷却热饱和溶液；（3）降温结晶、过滤；（4）漏斗、酒精灯。 技能训练 一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、室温下，饱和食盐水露置于空气中一段时间后，有少量晶体析出，其原因是（）A、溶质的溶解度变小 B、溶质 的质量 分数变小

14、C、溶剂的质量减小 D、溶液变成不饱和溶液2、T时，向一支盛有 0.1 克熟石灰的试管内加入 10ml 水，充分振荡，静置试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清溶液的叙述正确的是（） A 、溶液是 T时的饱和溶液 B、升高温度溶液变为不饱和溶液C、溶液中溶质的质量为 0.1 克 D 、溶液中溶质的质量分数等于 0.1%。3、下列有关溶液的认识 错误的是（） A 、析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液B、在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的C、同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大D、食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收 4 、在 T时某硝酸钾溶液蒸发掉

15、10克水后再恢复到 T，析出晶体 a克；再蒸发掉10克水后又恢复到 T，析出晶体 b克，则 a与 b的正确关系（）8 / 11 A、ab B、ab C、ab D、无法确定 5 、在 10 时，某物质的溶解度为5克，在此温度下该物质的饱和溶液里，下列相互之间的质量比例关系正确的是（）A、溶质 / 溶剂 =1/20 B C、溶剂 / 溶质 =19/1 D二、非选择题、溶液 / 溶质 =21/1 、溶液 / 溶剂 =20/21 8 、各举一例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。（ 1）溶液一定无色的。实例：（ 2）溶液中的溶质一定是固体。实例：溶液，不是无色的。可做溶质但不是固体。（ 3）溶质的溶解度

16、都随温度的升高而增大。实例的溶解度都随温度的升高而减小。9、根据硝酸钾和氯化钠的溶解度表，回答下列问题：物质 102030405060 70NaCl 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37g 37.3g 37.8g KNO 20.9g 31.6g 45.8g 63.9g 85.5g 110g 138g （ 1）写出 NaCl和 KNO 3具有相同溶解度时的温度范围（限表中相邻的两个温度之间）。（ 2）在 50时，向 100克水中加入 90克KNO 3充分搅拌后所得溶液质量为。（ 3）在 10时 NaCl饱和溶液中溶质与饱和溶液质量之比为，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂质量之比为。10

17、、如图所示，一木块浮于 5 0的硝酸钾饱和溶液中（图 A），当温度改变是（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积V排随时间（ t ）发生如图 B中的变化。由此推断温度的改变方式是（升高或降低），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体9 / 11 v 0 t A B 拓展提高11、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图（图中A、B、C均表示主要成镁分）粗盐精盐海水卤水C 氯化镁蒸发结晶B A 盐酸贝 壳 （ 主 要 成 分 通电浓缩、脱水水 煅烧请填写下列空白：（1）C的化学式为（2）写出 AB的化学方程式（3）整个过程没有涉及到的基本反应类型是（4）若在实验室进行粗盐提纯，溶解、过滤、蒸发（结晶）三步操作中都要用到的玻璃仪器是；，分别起什么作用？；。12、镁是重要的金属结构材料，大量应用于飞机制造业。海水中镁元素的质量分 数仅次于氯元素和钠元素，居第三位。目前世界上大部分镁都是从海水中提取的。某校化学活