2017秋季化学私播课讲义秋私9热学

1、热 学spocnine课程日期11.1411.19Day one：笔记导读 :热化学很基础啊，高考没有难题。1只要努力抬起你的双脚，胜利将属于你。Day two：基础题组（模拟）20min：把概念先弄清楚吧1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)能是清洁能源()(2)化石和植物燃烧时放出的能量均来源于能()(3)农村用沼气池产生的沼气作属于生物质能的利用()(4)人类利用的能源都是通过化学反应获得的()(5)随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一()(6)食用植物体内的淀粉、蛋白质等属于直接利用能源()(7)粮食作物是制乙醇的重要原料()(8)化石属于可再生能源，不影响可持续发展()(9)

2、开发利用各种新能源，减少对化石的依赖，可以降低空气中 PM25 的含量()(10)开发能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石()(11)低碳生活注重节能减排，尽量使用能等代替化石，减少温室气体的排放()2、判断正误，正确的划“”，错误的划“”31(1)S(s) O2(g)=SO3(g)H315 kJmol (燃烧热)(H的数值正确)() 2H573 kJmol1(中和热)(2)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)(3)已知 H(aq)OH(aq)=H O(l)2热H2(573) kJmol1(H573 kJmol1，则 H SO 和 Ba(OH) 反应的

3、反应242)1(4)电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H2(g)2H1929 kJmol1，则 CH OH(g)的燃烧热为 1929 kJmol1(3)11(5)H2(g)的燃烧热是 2858 kJmol ，则 2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H5716 kJmol (做前，可以环视四周；做时，你只能或者最好沿着以脚为起点的射线向前。)211(6)葡萄糖的燃烧热是 2 800 kJmol ，则 C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 4002kJmol1()1(7)已知 101 kPa 时，2C(s)O2(

4、g)=2CO(g)H221 kJmol ，则该反应的反应热为 221kJmol1()(8)已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H O(l)2H573 kJmol1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水时放出 573 kJ 的热量()(9)已知 HCl 和 NaOH 反应的中和热H573 kJmol1，则 98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水的中和热为573 kJmol1()(10)CO(g)的燃烧热是 2830 kJmol1，则 2CO (g)=2CO(g)O (g)反应的H2283022kJmol1()电解(11)氢气的燃烧热为 2855kJmol ，则电解水

5、的热化学方程式为 2H2O(l)=2H2(g)O2(g)1H2855 kJmol1(3一个人若想学会滑冰，那么他一定要做好在冰上摔跤的准备Day three：专题题组（模拟）: HESS 定律 有方法一原子结构1、药是中国古代的四大发明之一，其的热化学方程式为：H = x kJmol1S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)已知碳的燃烧热H= a kJmol11H= b kJmol1S(s)+2K(s)=K S(s)222K(s)+N (g)+3O (g)=2KNO (s)H= c kJmol1则 x为 （）2233A3a+bcBc +3abCa+bcD

6、c+abH=-701.0kJmol-1H=-181.6kJmol-12.（2011 年海南） 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） 则反应 Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H 为A. +519.4kJmol-1C. -259.7 kJmol-1B. +259.7 kJmol-1D. -519.4kJmol-13.(2012江苏高考20)(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)H=a kJmol-1H=b kJ

7、mol-13AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g)-1反应 Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)的H=kJmol (用含 a、b 的代数式表示)。3.(14 分)氢气是一种清洁能源，氢气的与是氢能源利用领域的热点。已知： CH4(g)1H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.2kJmol4.CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)4222H2S(g)2H2(g)S2(g)H247.4 kJmol1H169.8 kJmol1(1)以甲烷为原料氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为。4尽自己

8、最大的努力，抱最大的希望，作的打算4、方法重要发生了下列反应：2CO (g) SO2 (g) S (g) 2CO2 (g)H 8.0kJ mol 12H2 (g) SO2 (g) S (g) 2H2O(g)H 90.4kJ mol 12CO(g) O2 (g) 2CO2 (g)H 566.0kJ mol 12H2 (g) O2 (g) 2H2O(g)H 483.6kJ mol 1S (g ) 与O2 (g ) 反应生成SO2 (g ) 的热化学方程式为。5（2014新课标 I 化学卷，T28）（15 分）（2）已知：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+ H2O (g) H1 = 23.9

9、 KJmol-1甲醇脱水反应H2 = 29.1 KJmol-1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)= C2H4(g)+ 2H2O (g)H3 =+50.7KJmol-1乙醇异构化反应C2H5OH (g) =CH3OCH3(g)则乙烯气相直接水合反应 C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的H =KJmol 。-16（2014理综化学卷，T31）（16 分）用 CaSO4 代替 O2 与CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。 1 CaSO (s)+CO(g)1 CaS(s)+CO (g)H = 47.3kJmol-

10、142144-1H2= +210.5kJmol CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g) +SO2(g)1 C(s)+21 CO (g) CO(g)H = 86.2kJmol-1232CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)H（用H1、H2 和H32CaSO4(s)+7CO(g)表示）5天下没有不可能的事，只要你有信心、有勇气，腔子里有热血，里有真爱。7、(2013新课标卷，12)在 1 200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：3H2S(g) O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1 232H2S(g)SO2(g)= S2(g)2H2O(g)H2

11、21H3H2S(g) O2(g)=S(g)H2O(g) 22S(g)=S2(g)H4则H4 的正确表达式为()22AH4 (H H 3H )BH4 (3H H H )1233123333CH4 (H H 3H )DH4 (H H 3H )123123226与其相信依靠别人，不如相信依靠自己。Day four：高考题组（选择）（自测时间：20 分钟）：热化学的选择题来了，看看自己能不能在 20 分钟内搞定呢？1、（2000 年山西卷14）今有如下 3 个热化学方程式，关于它们的下列表述正确的是（）H=a KJmol-1 H=b KJmol-1H=c KJmol-1B.a、b 和 c 均为正值H2

12、(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A.它们都是吸热反应C.a=bD.2b=c2、（2012 年卷9）沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4。0.5molCH4 完全燃烧生成 CO2 和H2O 时，放出 445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（）12CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l）；H890kJmol1CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）； H890kJmol1CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）； H890kJmol11/2CH4（g）O2（g）

13、1/2CO2（g）H2O（l）； H890kJmolA.B.C.D.3、（2010卷12）在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）ACH3OH（l）+1.5O2（g）B2CH3OH（l）+3O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/mol2CO2（g）+4H2O（l）；2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）； H=kJ/mol7穷则思变，既要变，又要实干

14、。4、（09卷13）已知 25、101kPa 下，石墨、石燃烧的热化学方程式分别为:393.51kJ mol-1C(石墨) + O2(g) = CO2(g)H = 395.41kJ mol-1C(石) + O2(g) = CO2(g)H据此判断，下列说法中正确的是 （）A由石墨石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比石的低B由石墨石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比石的高C由石墨石是放热反应；等质量时，石墨的能量比石的低D由石墨石是放热反应；等质量时，石墨的能量比石的高5、（09卷17）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g 水时放出的热量是（）A、26.0kJB、51.9kJ

15、C、155.8kJD、467.3kJ6、（05 江苏 4）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；H= 285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；H= 283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H= 890.3 kJ/mol相同质量的 H2、CO、C8H18、CH4 完全燃烧时，放出热量最少的是

16、（）AH2(g)BCO(g)CC8H18(l)DCH4(g)-1、-1卷13）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol -1411.0kJmol7、（08和-1366.8kJmol-1,则由 C H (g)和 H O(l)反应生成 C H OH(l)的H 为(2 422 5)A-44.2kJmol-1 B+44.2kJmlo-1 C-330kJmol-1D+330kJmlo-18时光匆匆流逝过，平平淡淡才是真。忍耐任由风雨过，守得云开见月明。8利用含碳化合物是解决能源的重要方法，已知 CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况

17、，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()kJmol1A.该反应的H91B加入催化剂，该反应的H变小C反应物的总能量大于生成物的总能量D如果该反应生成液态 CH3OH，则H增大9反应 A(g)B(g)C(g)H，分两步进行：A(g)B(g)X(g)H1X(g)C(g)H2，反应过程中能量变化，E1 表示 ABX 的活化能，下列说法正确的是()AH1HH20BX 是反应 A(g)B(g)C(g)的催化剂CE2 是反应的活化能DHE1E210、（08 重庆卷 13）化学反应 N23H2 2NH3 的能量变化（），该反应的热化学方程式是A、N2(g)3H2(g) 2

18、NH3(l)；H 2(abc)kJ/molB、N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H 2(ba)kJ/molC、 1 N (g) 3 H (g)NH (l) ；H (bca)kJ/mol22322D、 1 N (g) 3 H (g) NH (g)； H (ab)kJ/mol223229时光匆匆流逝过，平平淡淡才是真。忍耐任由风雨过，守得云开见月明。12345678Day five：高考题组（简答）：热化学题目的大题经常会综合化学平衡来1. （理综28）（14 分）2SO2(g)+O2(g)1SO3 的H=99kJmol .请回答下列问题：2SO3(g)反应过程的能量变化已知 1mol SO

19、2(g)氧化为 1mol图中 A、C 分别表示，E 的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用 V2O5 作催化剂加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低？，理由是。图中H=KJmol1；V2O5 的催化循环机理可能为：V2O5 氧化 SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；1111如果反应速率 v（SO2）为 0.05 molL min ，则 v（O2）= molL min 、v(SO3)=molL1min1；（5）已知单质硫的燃烧热为 296 KJmol1，计算由 S(s)生成 3 molSO (g)的H3计算过程）。（要求10

20、眼睛的鲜活便滋润了奋斗的鲜活，拼搏的鲜活，智慧的鲜活，成功的鲜活。2、（卷 27）红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H 表示生成 1mol 产物的数据)。根据上图回答下列问题：（1）P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式。PCl5 分解成 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式，上述分解反应是一个可逆反应，温度 T1 时，在密闭容器中加入 0.80molPCl5，反应达到平0.60mol，其分解率1 等于；若反应温度由 T1 升高到 T2，平衡时 PCl5 的衡时 PCl5分解率为2，21(填“大于”、“小

21、于”或“等于”）（4）工业上PCl5 通常分两步进行，先将 P 和 Cl2 反应生成中间产物 PCl3，然后降温，再和Cl2 反应生成 PCl5。原因是。（5）P 和 Cl2 分两步反应生成 1molPCl5 的H3，P 和 Cl2 一步反应生成 1molPCl5 的 H4H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。（6）PCl5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。11溪流的是因为它脚下的路坎坷不平。Day six：培优题组：来两道综合程度更高的江浙题目提提神 1(15 分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1）已知：计算上述反应的H kJmol-1。（2）维持体系总压强 p 恒定，在温度 T 时，物质的量为 n、体积为 V 的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数 K（用等符号表示）。（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为 19），控制反应温度 600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了 H2 以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）分数高选择性高示意图如下：1 掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实。控制反应温度为 600的理由是。（3）某机构用 CO2 代替水蒸气开发了绿色化学工艺乙