第10单元常见的酸和碱复习教学课件

1、第10单元常见的酸和碱复习教学课件3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程 式。1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性质复习目标：固体易潮解； 腐蚀性Ca(OH)2H2SO4HCl常用浓硫酸：吸水性腐蚀性浓盐酸：挥发性腐蚀性与金属氧化物作用与酸作用与金属作用与碱作用性 质酸碱中和反应H+OH- =H2ONaOH与指示剂作用与指示剂作用与非金属氧化物作用 性质酸碱度酸碱度pH表示应 用用 途改处良理土废壤水用于医药腐蚀性知识体系用 途结论、常见的酸碱指示剂有 . 和 ，其中遇酸溶液变红色的是 ，不变色的是 ；遇碱溶液变红色的是 ，变蓝色的是 _石蕊溶液酚酞溶

2、液石蕊溶液石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液指示剂稀HCl(酸)NaOH(碱)紫色石蕊试液无色酚酞试液一、溶液的酸碱性酸碱指示剂变红色变蓝色变红色不变色讨论：现有一瓶盐酸和一瓶NaOH溶液，如何鉴别？说出实验的步骤以及现象和结论二、常见的酸和碱1.常见的酸有 _相应化学式为_常见的碱有_相应化学式为_盐酸、 硫酸、 硝酸 等氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾HClH2SO4HNO3NaOHCa(OH)2KOH盐酸硫酸化学式颜色、状态气味特性用途HClH2SO4“纯净”：无色液体工业用盐酸黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 有刺激性气味 无挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水

3、性腐蚀性 金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化 金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油 浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？ 无刺激性白雾 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？答：都减小。讨论 纯净的硫酸是_ 色液体，不易挥发。浓硫酸有 _ 性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的_性。在稀释浓硫酸时，一定要把 _沿 ， _注入水中，并用 _ 不断搅拌。无吸水

4、腐蚀浓硫酸器壁慢慢玻璃棒氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名颜色、状态潮解性溶解性腐蚀性制备NaOHCa（OH）2苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰白色、片状固体白色、粉末露置在空气中，能吸收水分而潮解，有吸水性不明显易溶于水，并放出大量的热微溶于水强腐蚀性有腐蚀性CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH三、酸和碱的化学性质（1）酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的_。 （2）碱有一些相似的化学性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的_。H+OH （一）酸和碱有相似化学性质的原因酸和碱的化学性质酸指示剂金属金属氧化物盐碱非金属氧化物三

5、、酸的通性1.酸能与酸碱指示剂反应。紫色石蕊试液遇酸溶液变红，遇无色酚酞不变色2.金属 + 酸 盐 + 氢气 (1)氢前金属置换氢; (2)把浓硫酸和硝酸除外的酸。铁与盐酸_铁与稀硫酸 _铜与稀硫酸_Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 不反应3.金属氧化物 + 酸 盐 + 水盐酸除铁锈 _氧化铜中倒入稀硫酸 _Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O碱 + 酸 盐 + 水 （中和反应）酸与碱作用生成盐和水的反应 实质： 中和和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果

6、土壤显酸性， 则 加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污 水（含有硫酸等杂质）（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。氢氧化钠酚酞溶液中滴入稀盐酸 _稀盐酸倒入石灰水中 _用胃舒平【Al(OH)3】治疗胃酸 _氢氧化钠酚酞溶液中滴入稀硫酸 _NaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H

7、2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O5.盐 + 酸 新盐 + 新酸实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 _碳酸钠中加入稀盐酸_CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 四、碱的通性1.碱能与指示剂反应。2.非金属氧化物 + 碱 盐 + 水石灰水中通入二氧化碳变浑浊 _氢氧化钠暴露在空气中变质 _CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O紫色石蕊试液在碱溶液中变蓝，无色酚酞在碱溶液中变红。3.酸 + 碱 盐 + 水4.

8、盐 + 碱 新盐 + 新碱 氢氧化钠固体应如何保存?为什么?如何检验一瓶氢氧化钠溶液是否已变质 ? 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸，若有气泡产生，该则氢氧化钠溶液已变质，若无气泡产生，该则氢氧化钠溶液没变质。想一想 因为氢氧化钠固体露置在空气中易吸收空气中的水分而潮解,并易吸收空气中的二氧化碳而变质.答: 密封保存。 溶液的酸碱度PH溶液的酸碱性常用_来测出.溶液的酸碱度常用_来表示.酸碱指示剂 pHpH7,溶液呈_性,pH越大,碱性越_酸中碱强强典 型 例 题烧开水的铝壶壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙)可以加入适量的盐酸把它除掉,用化学方程式表示除水垢的原理为_盐酸要“适量”的原因

9、用化学方程式表示为_CaCO3 +2HCl= CaCl2+H2O+CO2Al2O3+6HCl= 2AlCl3 + 3H2O2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2 镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用 _ 去除铁锈，除锈的化学反应方程式_除锈后的溶液往往变成 色，若除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见到 的现象，原因是_（用化学方程式表示）稀盐酸Fe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2O黄铁管表面有气泡Fe+2HCl= FeCl2 + H2 .硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫，能否直接将尾气排放到空气中？_ ，原因是_ 可将该尾气通入 _ _来处理，化学方程式为_不能二氧化硫有毒,排放

10、到空气中,会污染空气氢氧化钠等碱溶液2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O思考？ 市售消化药片中常含氢氧化镁，该药片适合于治疗胃酸过多的病人，其化学反应原理是 _ 用化学方程式表示为_ 氢氧化镁与胃酸的主要成分盐酸反应 , 除去过多的胃酸Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2OABD 上图是四种金属A B Zn D分别放在盐酸中的情况，请判断四种金属的活动性由强到弱的顺序：_，金属与稀盐酸和稀硫酸反应时，只有在金属活动性顺序表中位于_才能与酸反应A Zn B D氢前面的金属某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰，请勿食用”等字样

11、，问：（1）生石灰可作干燥剂的理由是 （用化学方程式表示）（2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有 。（3）下列气体：SO2 、CO2 、 H2 、 O2 、HCl 中不能用生石灰干燥的是_原因是_ 想一想CaO +H2O =Ca(OH)2腐蚀性SO2 、CO2 、HClSO2 、CO2 、HCl 会与干燥剂反应4.下列物质能与盐酸反应的是_Mg Cu Fe2O3 CuO CaCO3 Na2CO3 写出以上物质与酸反应的化学方程式 _ _ _ _ _7.氢氧化钠俗名 ，化学式_； 氢氧化钙俗名 ， 化学式_8.使用碱液时，不慎将碱液沾到皮肤上，要用 冲洗，再涂上 溶液。Mg + 2HCl

12、= MgCl2 + H2 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 火碱、烧碱、苛性钠 NaOHCa(OH)2熟石灰、消石灰大量的水硼酸在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。（1）该反应的化学方程式为： 。（2）该实验操作是将_ 滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时,所得溶液中的溶质为（写化学式） _ （4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶

13、液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。NaOH + HCl = NaCl + H2O 氢氧化钠溶液NaCl、HCl红根据上图回答问题：1.厕所清洁剂呈_性,厨房清洁剂呈_性2.比较西瓜和苹果的pH,_酸性更强,胃酸过多的病人_(宜,不宜)多食苹果酸碱苹果不宜根据上图回答问题3.若某人的皮肤被蚊虫叮过(蚊虫分泌的蚁酸使皮肤红肿),可给他的皮肤涂_,若被黄蜂的刺刺了(黄蜂的刺分泌的物质呈碱性,可给他涂_. 肥皂水 牙膏等食醋 根据上图回答问题4、吃鱼时，若被鱼刺卡住了喉咙，鱼刺主要成分为碳酸钙，可服用厨房中的 _ 使鱼刺变软食醋1、一些食品包装袋中常用氧化钙做干燥剂,氧化钙属于（ ）A、酸B、碱C、盐D、

14、氧化物 2、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有（ ）A、氢离子B、氢分子C、酸根离子D、酸分子DA练习3.柠檬汁能使石蕊试液变红，由此可知其溶液（ ） A.显酸性 B. 显碱性 C. 显中性 D. 无法确定A4.腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性物质，因此食用时常有涩味，可在食用前加调味品去掉，最好是加( )A酱油 B 食醋 C 香油 D 食盐B5.下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥的一组是：（ ）A. H2、 O2 、CO； B. H2、 O2 、CO2； C. H2、 SO2、 CO2； D. O2、 CO 、CO2。A 6.为检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变质，可取少量

15、样品加入 溶液,若观察到有 ，则NaOH已经变质。该反应方程式为稀盐酸气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O实验室鉴别下列各组物质，方法错误的是A .用观察颜色的方法鉴别氧化铜和木炭粉B. 用闻气味的方法鉴别浓盐酸和浓硫酸C .用水鉴别氯化钠和氢氧化钠固体D .用稀盐酸鉴别铝粉和银粉( )A下列关于物质的性质和用途说法中不正确的是A .氮气可作为食品防腐剂,因为它的化学性 质不活泼B. 铝粉可作防腐漆,因为它能与空气中的氧气 反应生成致密的的氧化膜C .氢氧化铝可用于治疗胃酸过多,因为它能与 酸反应D .生石灰常用作干燥剂,因为它有很强的 吸水性 ( )D下列实验方案设计合理的是（ ）A .用PH试纸精确测定河水的酸碱度B. 用酚酞溶液测定溶液的酸性、碱性、中性 C .用虑纸和乒乓球片验证燃烧的条件之一是 温度需要达到可燃物的着火点D .用盐酸比较铜和银的金属活动性C下表是出去物质中的少量杂质的方法及操作，其中错误的是（ ）选项物质（括号内为杂质）方法及操作A一氧化碳（二氧化碳）通过足量的氢氧化钠溶液，干燥B氨气（水）通入浓硫酸，干燥C铜粉（铁粉）加足量的盐酸，过滤D氯化钾（氯酸钾）加热B2014南京）U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中