2022届高考化学二轮复习专题突破练04氧化还原反应答案

1、PAGE PAGE 4专题突破练四氧化还原反应1.A解析 CaO用作衣物防潮剂是利用CaO+H2OCa(OH)2,与氧化还原反应无关,A项符合题意;还原Fe粉用作食品脱氧剂是利用铁易被氧化的特点,运用了氧化还原反应原理,B项不符合题意;FeSO4具有还原性,易被氧化,维生素C也具有还原性,能抗氧化,所以FeSO4补血剂与维生素C配合使用能防止FeSO4被氧化,C项不符合题意;乙烯具有还原性,能被浸润的KMnO4氧化,D项不符合题意。2.A解析 二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮,气体由红棕色变为无色,N元素的化合价发生变化,与氧化还原反应有关,A项正确。SO2气体通入品红溶液,溶液由红色变为无色

2、说明二氧化硫具有漂白性,没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,B项错误。碘化钾溶液滴入氯化银浊液中,生成碘化银沉淀,该反应元素化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,C项错误。KSCN溶液滴入氯化铁溶液中,溶液变为红色,发生络合反应,元素化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,D项错误。3.B解析 根据图示中各粒子的结构可知,该过程有H2O参与,A项正确。根据图示的转化过程,NO2转化为HNO2,N元素的化合价由+4价变为+3价,化合价降低,得电子被还原,作氧化剂,则NO2是生成硫酸盐的氧化剂,B项不正确。硫酸盐(含S、HS)气溶胶中含有HS,转化过程有水参与,则HS在水中可电离生成H+

3、和S,则硫酸盐气溶胶呈酸性,C项正确。根据图示转化过程中,由S转化为HS,有硫氧键生成,D项正确。4.B解析 从工艺流程图可知,NaClO3发生歧化反应生成HClO4和ClO2:3NaClO3+3H2SO4(浓)3NaHSO4+HClO4+2ClO2+H2O。每生成1 mol HClO4,转移2 mol电子,A项正确。冷却溶液经过滤可以得到NaHSO4晶体,说明NaHSO4的溶解度随温度降低而减小,B项错误。HClO4经蒸馏可以得到,说明HClO4的沸点和H2O的沸点差异大,C项正确。ClO2是绿色的自来水消毒剂,D项正确。5.B解析 过程发生反应PdCl42-+CH2CH2PdCl3(CH2

4、CH2)-+Cl-,过程发生反应PdCl3(CH2CH2)-+H2O+H+Cl-,过程发生反应CH3CHO+Pd+H+2Cl-,过程发生反应Pd+2Cu2+4Cl-PdCl42-+2Cu+,过程发生反应4Cu+O2+4H+4Cu2+2H2O,(+)2+得总方程式为2CH2CH2+O22CH3CHO,D项正确。PdCl42-和Cu2+是循环使用的,可认为是催化剂,A项正确。过程中,Cu2+体现氧化性,Pd被氧化为PdCl42-,说明在循环过程中,PdCl42-被还原,体现氧化性,B项错误。过程发生反应4Cu+O2+4H+4Cu2+2H2O,C项正确。6.B解析 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性

5、,则氧化性:Cr2Fe3+,A项说法正确;标准状况下,6.72 L SO2为0.3 mol,若有0.3 mol SO2参加反应,S元素的化合价由+4价变为+6价,转移0.6 mol电子,则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7,B项说法错误;反应中,每有1 mol K2Cr2O7参加反应,Cr元素的化合价由+6价变为+3价,转移电子6 mol,C项说法正确;由上述反应可得,氧化性:Cr2S,推断K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4,D项说法正确。7.AB解析 反应中,Bi元素的化合价由+5价降低为+3价,则当有10.45 g Bi3+生成时转移电子为(5-3)=0.1 mol,A

6、项错误。酸性条件下,氧化性MnCl2,B项错误。高锰酸钾可与浓盐酸反应生成氯气,结合反应可知氧化性为NaBiO3Mn,则NaBiO3可与盐酸发生反应NaBiO3+6H+2Cl-Bi3+Na+Cl2+3H2O,C项正确。BiCl3可由Bi2O3与王水反应制取,Bi元素的化合价不变,则Bi3+不能被硝酸氧化,D项正确。8.BC解析 因为还原性HSI-,所以首先发生反应I+3HSI-+3S+3H+,此时I被还原,A项正确。BC段发生反应I+3HSI-+3S+3H+,B项错误。 C点时加入的KIO3的物质的量为1 mol,和3 mol NaHSO3恰好完全反应,即2I+6HS2I-+6S+6H+;C点

7、到D点,I和H+将I-氧化成I2,离子方程式是I+6H+5I-3H2O+3I2,在D点时,KIO3与I-反应恰好生成0.6 mol I2,则利用下列关系:5e-3I25 mol3 molx0.6 mol解得x=1.0 mol,共转移1.0 mol电子,C项错误。向200 mL 1 molL-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,HS被氧化为S,开始时KIO3过量,由于氧化性II2,KIO3将氧化I-为I2,即反应不能生成I-,而是生成I2,反应的离子方程式为5HS+2II2+5S+3H+H2O,D项正确。9.答案 (1)2ClO2+2CN-2CO2+N2+2Cl-(2)稀释二氧化氯,防止因二

8、氧化氯的浓度过高而发生爆炸2Cl+H2O2+2H+2ClO2+O2+2H2O防止倒吸(或作安全瓶)增大(3)防止ClO2逸出,使ClO2全部反应,准确测定ClO2的质量1.3510-2ab解析 (1)在处理废水时,ClO2具有氧化性,可将废水中的CN-氧化成CO2和N2,ClO2被还原为Cl-,反应的离子方程式为2ClO2+2CN-2CO2+N2+2Cl-。(2)因二氧化氯浓度过高时易发生分解引起爆炸,通入氮气的主要作用有搅拌作用,还有稀释二氧化氯的作用,防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸。装置A中氯酸钠、硫酸和过氧化氢发生氧化还原反应,氯酸钠作氧化剂,被还原成二氧化氯,过氧化氢作还原剂,被氧

9、化成氧气,根据元素质量守恒可知生成物中还有水,反应的离子方程式为2Cl+H2O2+2H+2ClO2+O2+2H2O。二氧化氯易溶于水,C装置中的冷水吸收二氧化氯,氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化氯,故装置B的作用是作安全瓶或起到防止倒吸的作用。当看到装置C中导管液面上升时应加大氮气的通入量,避免压强较小而引起倒吸。(3)装置中玻璃液封管的作用是防止ClO2逸出,使ClO2全部反应,准确测定ClO2的质量。根据滴定原理,KI在酸性条件下被ClO2氧化为I2,反应为2ClO2+10KI+4H2SO42KCl+4K2SO4+5I2+4H2O,选用淀粉溶液作指示剂;用Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的

10、I2,发生反应I2+2S22I-+S4,二氧化氯和Na2S2O3的关系式为2ClO25I210Na2S2O3;通入ClO2的质量m(ClO2)=nM=ab67.510-3 g=1.3510-2ab g。10.答案 (1)三颈烧瓶(2)AlP+3H2OPH3+Al(OH)3H(3)吸收空气中的O2(4)保证生成的PH3全部被酸性 KMnO4溶液吸收(5)5PH3+8Mn+24H+5H3PO4+8Mn2+12H2O(6)溶液恰好由紫红色变无色,且半分钟内不复原不合格解析 (1)仪器C的名称是三颈烧瓶。(2)AlP与水反应的化学方程式为AlP+3H2OPH3+Al(OH)3;气体产物为PH3,其电子

11、式为H。(3)装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是吸收空气中的O2。(4)反应完成后,继续通入空气的作用是为了保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收。(5)装置E中PH3被氧化成磷酸,离子方程式为5PH3+8Mn+24H+5H3PO4+8Mn2+12H2O。(6)KMnO4溶液为紫红色,到达滴定终点时的现象为溶液恰好由紫红色变无色,且半分钟内不复原;根据化学反应AlP+3H2OPH3+Al(OH)3,5PH3+8Mn+24H+5H3PO4+8Mn2+12H2O,5S+2Mn+6H+5S+2Mn2+3H2O,得到关系式:5AlP5PH38Mn、5S2Mn,未反应的KMnO4的物质的量为0.015 0 L4