2022届高考化学二轮复习专题突破练10水溶液中的离子平衡(B)

1、PAGE PAGE 4专题突破练十水溶液中的离子平衡(B)一、选择题1.(2021北京高三检测)关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,下列叙述正确的是()A.氨水中的c(N)与NaOH溶液中的c(Na+)相同B.温度均升高20 (不考虑挥发),两溶液的pH均不变C.加水稀释相同的倍数后,两种溶液的pH仍相同D.与等物质的量浓度的盐酸反应,恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同2.(2021广东韶关模拟)已知H2S是二元弱酸,将a molL-1 NaHS(显碱性)与b molL-1 NaOH两种稀溶液等体积混合,所得溶液中粒子间的物质的量浓度关系正确的是()A.a=b时,c(Na+)

2、+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B.a=b时,c(Na+)c(S2-)c(HS- )c(OH-)C.a=2b时,c(S2-)c(HS- )c(OH-)c(H+)D.a=4b时,4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)+5c(H2S)3.(2021湖北宜昌联考)实验测得等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH随温度变化如图所示。下列说法错误的是()A.NaHCO3和Na2CO3水解均是吸热反应B.M点之前,升温pH减小,主要原因是升温促进水的电离C.N点时NaHCO3已经完全分解D.若将N点溶液恢复到25 ,pH8.624.(双选)(2021山东临沂模拟)

3、室温下,体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液,反应后溶液中水电离的c水(H+)的负对数-lg c水(H+)与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A.室温时,电离常数Ka(HX)=10-5B.a、b、c三点溶液均显中性C.b、d两点溶液的离子总浓度不同D.c点溶液中c(X-)+c(HX)=0.1 molL-15.(2021福建泉州检测)向100 mL 5.0 molL-1的NaOH溶液中通入H2S气体,含硫粒子在不同pH溶液中的分布系数()如图所示。下列说法正确的是()A.曲线M表示pH与HS-的变化关系B.S2-

4、+H+HS-的平衡常数数量级为1014C.HS-的电离程度大于水解程度D.配制Na2S溶液时可将Na2S固体直接溶于水6.(2021辽宁联考)某硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡图像如下(M2+代表+2价金属离子)。下列说法正确的是()A.363 K时,该硫酸盐的溶度积Ksp的数量级为10-3B.温度一定时溶度积Ksp随c(S)的增大而减小C.313 K下的该盐饱和溶液升温到363 K时有固体析出D.283 K下的该盐饱和溶液升温到313 K时有固体析出7.(双选)(2021河北邯郸联考)化学中常用AG表示溶液的酸度AG=lg 。室温下,向20.00 mL 0.100 0 molL-1的某一元碱MOH

5、溶液中滴加未知浓度的稀硫酸,混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A.室温下MOH的电离常数Kb=1.010-5B.当AG=0时,溶液中存在c(S)c(M+)c(H+)=c(OH-)C.a点对应的溶液中:c(M+)+c(MOH)=8c(S)D.b、c、d三点对应的溶液中,水的电离程度大小关系:cb=d二、非选择题8.(2021湖南模拟节选)(1)常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中,c(N)(填“”“c(HC2)c(C2)c(H2C2O4)c.c(K+)=c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体,其离子方程式为Fe2+H2C2O4+xH2OFeC2O4xH2O+2H+。制备时需添加氨水以提高FeC2O4xH2O的产率,从化学平衡移动原理角度解释原因: 。测定草酸亚铁晶体(FeC2O4xH2O)的x值,实验如下:称取0.540 0 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中,用酸性KMnO4溶液滴定。到达滴定终点时,消耗0.100 0 molL-1的酸性KMnO4溶