人教版高中化学必修一4.4氨、硝酸、硫酸课件(共49张PPT)

1、 第四节 氨 硝酸 硫酸一、氨一、物理性质 无色、有刺激性气味气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水（1700）。-氨气的喷泉实验演 示 实 验喷泉实验考考你的观察能力现象：烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶,形成美丽的喷泉;烧瓶中的液体呈？.原因：氨气极易溶于水（1700）.使烧瓶内气压急剧下降. 氨气水溶液呈？. 喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？由于烧瓶中的氨气没有收集满，混有少量空气。红色碱性2.含水的胶头滴管在实验中作用？引发水上喷探究3.滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？氨气溶于水，溶液显碱性。1.形成喷泉的原理？烧瓶内外形成压强差2、氨气的化学性质：(1)氨气与水的反应： NH3H

2、2O NH3 + H2O在氨水溶质的质量分数、物质的量浓度计算时，以NH3为溶质氨水易挥发，不稳定，易分解NH3+H2ONH4+OH-思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？分子：NH3、 H2O 、 NH3H2O(主要)离子：NH4+、OH-、微量H+ 所以氨水主要成分的化学式为NH3H2O!NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-氨水与液氨名 称氨 水液 氨形 成物质分类氨气溶于水氨气降温加压液化混合物纯净物(非电解质)微粒种类H2O、NH3 、NH3 H2ONH4+ OH- H+NH3(2) NH3与酸的反应NH3 + HCl = NH4Cl现象：产生大量白烟【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与

3、蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 （无白烟）(3)氨跟氧气反应(催化氧化)4NH3+5O2 = 4NO+6H2O催化剂3.氨气的制取：科学事实：铵盐与碱反应放出氨气，在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。（1）药品：氯化铵晶体、消石灰固体（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3（3）装置：固+固加热型（4）收集：向下排空气法（5）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝；(常见唯一的碱性气体)(与氧气的制取装置相同)（6）尾气吸收：稀硫酸溶液思考：棉花的作用：防止空气对

4、流，提高集气的速度和纯度。干燥氨气的常用试剂：CaO、碱石灰等碱性干燥剂注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2 8NH3)实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：加热浓氨水法浓氨水加生石灰法（生石灰吸水、溶解时放热）NaOH和CaO的混合物CaO浓氨水(1)都易溶于水(2)铵盐受热易分解NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3 + CO2+ H2O NH4NO3 = 2N2 + O2 + H2O4.铵盐并不是所有铵盐受热分解都产生氨气一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4的存在。 (3)铵盐与碱反应（NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3+ N

5、a2SO4 +2H2O实质： NH4+ + OH- = NH3 + H2ONH4+的检验：试样NaOH溶液有刺激性气味的气体产生湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝（证明含NH4+）5.氨的用途：氨的用途制氮肥铵盐制硝酸纯碱有机合成工业原料致冷剂清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤,其中一头黑熊双目失明.这一故意残害动物的事件经媒体披露后,引起了公众的强烈愤慨. 酚酞NaOH溶液石蕊试液H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+金属FeFe2O3BaCl2溶液稀硫酸请描述下列实验现象二、硫酸和硝酸的氧化性（一）浓硫酸1.浓H2SO

6、4的物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约338难挥发酸（高沸点酸）C.密度：1.84g/cm3高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。思考 浓硫酸应如何稀释？ 用于制易挥发酸，如盐酸。2.浓H2SO4的特性(1)吸水性应用：做干燥剂不能干燥碱性气体：NH3还原性气体：H2S、HBr、HI考考你因为浓硫酸难挥发,所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其浓度和质量都不变?这样说正确吗?【实验】制作黑面包2.黑色的物质为什么会体积膨胀？3.刺激性气味是什么气体的气味？1.黑色物质是什么？【思考】-黑色物质为碳黑色的物质继续被浓硫酸氧化产生大量的气体-二氧化硫（2）脱水性将有机物

7、中H、O原子按2：1的比例脱去物质本身不含水例如：浓硫酸可使棉花、木条、纸屑等变黑炭化与金属单质反应（3）强氧化性 A.加热时，绝大多数金属（At、Pt除外）能被浓硫酸氧化成硫酸盐，浓硫酸本身被还原成SO2。 Cu2H2SO4（浓）= CuSO4SO22H2O浓硫酸表现强氧化性、酸性 B.在常温下，使铝、铁等金属钝化。 钝化是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。应用：常温下，用Fe、Al制容器来盛装浓硫酸。与某些非金属反应C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2+ 2H2O0 +6 +4 +4失4e-1得2e-2还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物硫酸的用途

8、练习1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)：(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是( ) A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液 脱水性吸水性酸性强氧化性、酸性高沸点、难挥发性C 2004年7月31日下午4点50分左右，福州市福马路鼓山附近路边，突然腾起黄褐色的浓烟，带着一股浓烈的刺激性气味，顺着风由北往南缓缓飘移。黄烟引起许多人的不良反应：咽喉刺痛、眼睛发涩，甚至

9、有人感觉呼吸困难。住在这一带的居民透露，黄烟冒出的地方，是一个仓库，仓库里存放着很多浓硝酸。 (二) 硝酸一、硝酸的物理性质：1.纯HNO3是 色、易 ,有 气味的液体 2.能与水任意比互溶. 挥发刺激性无常用浓硝酸质量分数为69%98%以上的硝酸叫发烟硝酸。一、硝酸的化学性质：1.具有酸的通性:(可与碱、碱性氧化物及部分盐反应）在溶液中全部电离：HNO3 = H+ + NO3-2.硝酸的不稳定性： 4HNO3 O2 +2H2O + 4NO2或光照 常用浓硝酸为何呈黄色？ 实验室应怎样贮放浓硝酸？ 久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！保存：密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！不能用橡皮

10、塞或软木塞。稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(1)与金属反应:HNO3的作用：酸性、氧化性3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3.硝酸的强氧化性：实验及现象 请讨论并写出银与(浓、稀)硝酸的反应化学方程式。Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2 + H2O 3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO + 2H2O资料卡片王水 浓HNO3和浓HCl（体积比为1:3）组成的混合物。能使不溶于HNO3的金属如金和铂溶解。(2)硝酸与非金属的反应浓硝酸与C、S等的反应C + 4HNO3(浓)=

11、CO2+4NO2+2H2OS + 6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O反应 注意：在酸性溶液中Fe2+ 、S2-、I-、SO32-不能与NO3-共存！(3)与还原性的物质反应例:Fe2+HNO3Fe3+SO32-HNO3SO42-FeO+4HNO3(浓)=Fe(NO3)3+NO2 +2H2O小结：反应规律除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎能氧化所有的金属； 常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“钝化”；硝酸越浓，其氧化性越强；一般，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。 当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应

12、时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同，如：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3+4+3+2+10-3三、硝酸的用途制炸药、燃料、硝酸盐类等 实验室里的一种重要化学式剂。 思考题1、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2 下面是三位同学提出的三个方案:甲:铜浓硝酸乙:铜稀硝酸丙:铜空气硝酸请问:那一种方案最好?为什么?Cu(NO3)2Cu(NO3)2Cu(NO3)2CuO丙最好，因为若生产等量Cu(NO3)2 , 丙消耗HNO3少且无污染1.足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?思考题:一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)

13、2+2NO2+2H2O随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生:3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O上述两个反应正确吗？铁粉少量铁粉过量Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2+）22.下列容器可用来运输浓HNO3的是( )A.铝制容器B.铜制容器C.铁制容器D.银制容器A，C巩固练习：1.下列关于硝酸性质的叙述不正确的是( )A.强酸、一元酸 B.强氧化性酸C.易挥发性酸 D.非腐蚀性酸D3.下列化学方程式,硝酸只表现了氧化性的是( )A.3Cu + 8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2OB.CuO + 2HNO3 = Cu(NO3) 2 + H2OC.C + 4HNO3(浓) = CO2 + 4NO2 +