第四讲水的电离及溶液酸碱性讲义解析

1、例题一：下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（)A. Na HSO4B. Al3+C. CO32-D. K+考点：水的电离分析：A硫酸氢钠可以电离出氢离子，抑制水的电离；BAl3+是弱碱阳离子，能够水解，促进水的电离；CCO32-是弱酸阴离子能够水解，促进水的电离；DK+对水的电离无影响解答：A硫酸氢钠可以电离出氢离子，抑制水的电离，故 A 不选；BAl3+是弱碱阳离子，能够水解，促进水的电离，故 B 不选；CCO32-是弱酸阴离子能够水解，促进水的电离，故 C 不选；DK+对水的电离无影响，故 D 选；故选 D例题二：下列物质溶解于水时,电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是()A. CH

2、3COONaB. Na2SO4C. NH4ClD. CH3COOH考点：盐类水解的原理分析：水为弱电解质，存在电离平衡：H2OH+OH-，加入酸或碱能够抑制水的电离，加入能水解的盐（如弱酸弱碱盐、强碱弱酸盐等）促进了水的电离，据此对各选项进行判断解答：A. 加入醋酸钠，醋酸根离子结合水电离的氢离子，水的电离平衡向着正向移动，促进了水的电离，故 A 正确；B. 加入硫酸钠，钠离子和硫酸根离子不影响水的电离，故 B 错误；C. 加入氯化铵，铵根离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，但是铵根离子为阳离子，故 C 错误；D. 加入醋酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故 D 错误；故选 A

3、例题三：纯水在 10和 50的，前者与后者的关系是（）A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 不能确定考点：水的电离，溶液的定义分析：Kw 是水的离子积常数，常温下 Kw=c（H+）c（OH-）=110-14，水电离出的 c（H+）=c（OH-）=110-7mol/L，其=7；水的电离是吸热过程，温度降低，抑制了水的电离， 10时水电离的氢离子浓度小于110-7mol/L，溶液的大于 7，温度升高促进电离，50时水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，所以纯水7，据此进行判断解答：常温下，Kw=c（H+）c（OH-）=110-14，水电离出的 c（H+）=c（OH-）=110-7mol/L，=7；水的

4、电离是吸热过程，温度降低，抑制了水的电离， 10时水电离的氢离子浓度小于110-7mol/L，7，温度升高促进电离，50时水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，所以纯水7，所以前者大于后者，故选 A例题四水的电离过程为 H2OH+OH,在不同温度下其离子积为：Kw(25)=11014,Kw(35)=2.11014.则下列叙述正确的是()A. c(H+)随着温度的升高而降低B. 在 35时,纯水中 c(H+)c(OH)C. 水的电离常数 K(25)K(35)D. 水的电离是一个吸热过程考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下其离子积为KW（25）=1.010

5、-14，KW（35）=2.110-14，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中 c（H+）增大，其减小，但仍然存在 c（H+）=c（OH-），据此分析解答解答：水的电离过程为 H2OH+OH,在不同温度下其离子积为KW(25)=1.01014,KW(35)=2.11014,说明升高温度促进水电离,升高温度后水中c(H+)增大,其减小,但仍然存在 c(H+)=c(OH)，A. 升高温度促进水电离,则 c(H+)随温度的升高而增大，故 A 错误；B. 升高温度促进水电离,但水中仍然存在 c(H+)=c(OH)，呈中性，故 B 错误；C. 升高温度,促进水的电离,水的电离常增大,即数 K(25)K(

6、35)，故 C 错误；D. 升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水电离，则水的电离是吸热反应，故 D 正确；故选 D.例题五:在 25。C，在某无色溶液中由水电离出的，一定能大量共存的离子组是（）A.、B.、C.、D.、考点：离子共存问题分析：25，在某无色溶液中由水电离出的 c（OH-）=110-13，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：【】C【】，在某无色溶液中由水电离出的，为酸或碱溶液，A. 碱溶液中不能大量存在，故 A 不选；B.，故 B 不选；酸溶液中不能大量存在C.酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，

7、可大量共存，且离子均为无色，故 C 选；D. 碱溶液中不能大量存在、，且为蓝色，与无色不符，故 D 不选；故选：C。例题六：下列四种溶液中,室温下由水电离生成的 H+浓度之比(：)是() =0 的盐酸0.1molL1 的盐酸0.01molL1 的 NaOH 溶液=11 的 NaOH 溶液。A. 1：10：100：1000B. 0：1：12：11C. 14：13：12：11D. 14：13：2：3考点：水的电离分析：电离平衡为 H2OH+OH-，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，据此计算出各项水电

8、离的氢离子浓度解答：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的， =0 的盐酸,溶液中氢离子浓度为 1mol/L,水电离的氢氧根离子为：110141mol/L=11014mol/L；0.1mol/L 盐酸,溶液中氢离子浓度为 0.1mol/L,水电离的氢氧根离子为：110140.1mol/L=11013mol/L；0.01mol/L 的 NaOH 溶液,溶液中氢离子浓度为：110140.01mol/L=11012mol/L； =11 的 NaOH 溶液,溶液中氢离子浓度为：11011mol/L；所以由水电离产生的 c(H+)之比：=11014mol/L:11013mol/L:110

9、12mol/L:11011mol/L=1:10:100:1000，故选 A.例题七：常温下,将 200mL5103molL1NaOH 溶液与 100mL2102molL1NaOH 溶液混合后,溶液的 c(OH)为,c(H+)为，为.考点：的简单计算分析：强碱溶液混合先计算混合溶液中氢氧根离子的浓度，常温下溶液中存在离子积常数，据此计算溶液中氢离子浓度，溶液=-lgc（H+）解答：常温下,将 200mL5103molL1NaOH 溶液与 100mL2102molL1NaOH 溶液混合后，溶液中氢氧根离子浓度c(OH)=200ml5103mol/L+100ml2102mol/L200ml+100m

10、l=102mol/L，常温下溶液中存在离子积常数,溶液中氢离子浓度 c(H+)=1014102=1012mol/L，溶液=lg1012=12，故为：102mol/L;1012mol/L；12.例八：=13 的强碱溶液与=2 的强酸溶液混合，所得混合液的=11，则强碱与强酸的体积比是（）A、 11:1B、 9:1C、 1:11D、 1:9解答：D例题九：将 0.1mol/L 的 HCl 和 0.06mol/L 的Ba(OH)2 溶液以等体积混合后,该混合溶液的是()A. 1.7B. 12.3C. 12D. 2考点：的简单计算分析：计算 0.1mol/L 的 HCl 的 n（H+）以及 0.06m

11、ol/L 的 Ba（OH）2 溶液的 n（OH-），判断过量，碱过量，先计算过量的 c（OH-），再计算 c（H+），最后计算=-lgc（H+）计算；解答：0.1mol/L 的 HCl 的 n(H+)=0.1mol/L,0.06mol/L 的Ba(OH)2 溶液的n(OH)=0.06mol/L2=0.12mol/L,将0.1mol/L 的盐酸和0.06mol/L 的氢氧化钡以等体积混合后,过量的 c(OH)=V0.062V0.12V=0.01mol/L,c(H+)=1012mol/L,则=lgc(H+)=12，故选 C.例题十：现有常温时=1 的某强酸溶液 10mL,下列操作能使溶液的变成 2

12、 的是()A. 加水稀释成 100 mLB. 加入 10 mL 的水进行稀释C. 加入 10 mL 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液D. 加入 10 mL 0.01 mol/L 的 HCl 溶液考点：的简单计算分析：常温下=1 的某强酸溶液中 c（H+）=0.1mol/L，使溶液的变成 2，即 c（H+）=0.01mol/L，一定量的碱进行中和，使溶液中 c（H+）=0.01mol/L 即可，据此进行解答可加水稀释解答：常温下=1 的某强酸溶液中 c(H+)=0.1mol/L,使溶液的变成 2,此时溶液中c(H+)=0.01mol/L，A. 加水稀释成 100mL,稀释后的溶液中 c(H+)=0.001mol0.1L=0.01mol/L，故 A 正确；B. 加入 10mL 的水进行稀释,混合后溶液中 c(H+)=0.01mol0.02L=0.05mol/L0.01mol/L，故 B错误；C.=1 的某强酸溶液 10mL,n(H+)=0.01L0.1mol/