届高三化学一轮复习教学案“难溶电解质的溶解平衡”

1、第节 难溶电解质的溶解平衡第一课时【要点扫描】难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点运用溶度积KSP简单计算溶液中相关离子的浓度运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。【知识梳理】1一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_ _。2难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）_ _（2）_ _ _（3）_ _（4）_ _3难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_ _，简称_ _。请写出PbI2 Cu(OH)2 BaS

2、O4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式4溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的_ _ _，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与_ _ 有关，与_ _ 无关。利用溶度积KSP可以判断_ _ _、_ _ _以及_ _ _ _。5沉淀的转化是_ _ _ _的过程，其实质是_ _ _ _。当Qc 大于 Ksp时，情况为：_ _ _ _当Qc 等于 Ksp时，情况为：_ _ _ _当Qc 小于 Ksp时，情况为：_ _ _ _6将足量BaCO3分别加入： = 1 * GB3 30mL 水 = 2 * GB3 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 = 3 * GB

3、3 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 = 4 * GB3 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _ 7已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.21020 mol3L3，求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量浓度。【典例精析】例1下列有关离子反应的叙述不正确的是（）溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行离子反应生成的沉淀的溶解度为零生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小E绝对不溶解的物质是不存在的例2己知碳酸钙和氢氧化钙

4、在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+2OH，CaCO3(固) Ca2+CO32。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。（1）写山上述两个反应的化学方程式： S02与CaCO3悬浊液反应 S02与Ca(OH)2悬浊液反应 （2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由 例3试用化学平衡移动的原理分析（）为何碳酸钙溶于碳酸？（）为何氢氧化铝既“溶”于强酸又“溶”于强碱？（3）碳酸钙不“溶”于稀硫酸却“溶”于醋酸中例4将5mL110-5mol/L的AgNO3溶液和1

5、5mL410-5mol/L的K2CrO4溶液混和时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=910-12参考答案【知识梳理】1难溶电解质 动态平衡2可逆过程 沉积和溶解速率相等 各离子浓度不变 改变温度、浓度等条件平衡移动3溶度积常数 溶度积 （略）4溶解能力 温度 浓度 沉淀的生成 溶解情况 沉淀溶解平衡移动方向5一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质 沉淀溶解平衡的移动 此时有沉淀析出 直至沉积与溶解达到平衡 沉积与溶解处于平衡状态 若溶液中存在难溶电解质，则难溶电解质会溶解，直至沉积与溶解达到平衡状态6 = 3 * GB3 = 4 * GB3 = 1 * GB3 =

6、2 * GB3 7 略【典例精析】1BC2(1)2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4H2O)+2CO2或 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4H2O)+2CO2 2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO42H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O (2) Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2浓度小，不利于吸收SO2 例3略例没有沉淀生成第节 难溶电解质的溶解平衡第二课时【要点扫描】1、能运用平衡移动原理分析解决沉淀的溶解和生成、沉淀的转化问题。2、了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。【知识梳理】1、沉淀的生

7、成探究135滴浓盐酸35滴AgNO3溶液4mLNaCl饱和溶液思考1你认为发生上述变化现象的原因是什么？试用平衡移动原理解释。思考2 AgCl的Ksp=1.8010-10,将0.001 mol/L NaCl和0.001 mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl 沉淀生成?小结 1、沉淀的生成当溶液中Qc _ Ksp时，平衡向_的方向移动有沉淀生成。要使溶液中的某离子生成沉淀而除去，可 能与之结合成更难溶物质的离子浓度。练习1、除去括号中的杂质（写出离子方程式）NaCl(AlCl3) ； NaCl(CuCl2) 。练习2、 为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的

8、一种试剂是（ ）A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO2、沉淀的溶解探究2蒸馏水盐酸NH4Cl氢氧化镁沉淀小结2沉淀的溶解（1）沉淀溶解原理： 根据平衡移动原理，对于处在水中的难溶电解质，只要不断_溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向 方向移动，从而使沉淀 。（2）溶解沉淀的方法：加入 量的水； 使沉淀转化为 ； 使沉淀转化为 。练习3、试用平衡移动原理解释下列事实：FeS难溶于水，但却能溶于稀盐酸中。AgCl沉淀能溶于氨水分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。3、沉淀的转化探究3步骤NaCl

9、和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加KI溶液向新得固液混合物中滴加Na2S溶液现象探究4步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液静置现象探究5步骤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液向有红褐色沉淀的溶液中滴加MgCl2溶液静置现象小结3、沉淀的转化（1）沉淀的转化是_ _ _ _的过程，其实质是_ _ _。（2）一般说来，溶解能力 相对较强 的物质易转化为溶解能力 相对较弱 的物质。（3）应用练习4、将AgNO3溶液加入氯化钠溶液中，再依次加入溴化钠溶液、碘化钾溶液会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ _ _ _ _ _ _。出现这种颜色变化的原因

10、是：思考3为什么氟化物可防治龋齿？练习5、为了除去下列括号内的杂质,下列物质的分离和提纯的适宜方法为: 混合物除杂方法沉淀反应的应用NH4Cl (FeCl3)NaCl (CuCl2)NaCl (Na2CO3)BaSO4 (CaCO3)Mg(OH)2 (gCO3)AgBr (AgCl)【小结】：沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。【典例精析】例1铝和镓的性质相似，如M(OH)3

11、都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为 （） A、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸C、镓浓度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物 例2在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为（ ）A只有AgCl沉淀生成 B只有AgI沉淀生成C生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D两种沉淀都有，但以AgI为主例3以BaS为原料制备Ba

12、(OH)28H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在7090C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)28H2O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)28H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应1新方法的反应方程式为： 2该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行： 3简述新方法生产效率高、成本低的原因。例4牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2+3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： 根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法： 答案:【典例精析】 1、A 2、B3（1）BaSCuO9H2OBa(OH)28H2OCuS也可写Ba(OH)2（2）CuS的溶度