九年级化学上册-单元复习课件ppt

1、九年级化学上册1-5单元复习第一单元 走进化学世界一、什么是化学？化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。二、化学的发展火的发现 古代化学近代化学现代化学 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩物理变化化学变化、物理性质化学性质、实验探究 、实验设计、实验评价、药品的取用、物质的加热等化学实验的基本操作。 主要考点 第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质1.物理变化和化学变化2.物理性质和化学性质课题2 化学是一门以实验为基础的科学一、掌握两个探究实验1.蜡烛及其燃烧的探究2.吸入的空气和呼出的气体的探究二、探究活动的步骤猜想（或假说）

2、设计实验进行实验得出结论三、探究活动体现化学学习的以下特点1.关注物质的性质2.关注物质的变化3.关注物质变化过程及其现象课题3 走近化学实验室一、化学实验的基本操作1.药品的取用 （最少量）液体药品的取用（12mL) 固体药品的取用（盖满试管底部）粉末状固体药品块状固体药品2.物质的加热3.玻璃仪器的洗涤干净的标准：即不聚成水滴，也不成股流下方案、操作、原料、环保、实验、安全、产物。实验设计和实验评价应从以下几个方面着手：1.下列玻璃仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加热的是（ ）2.实验时用剩药品的处理方法是（ ）。A放回原试剂瓶中 B交还实验室 C倒入废液缸 D倒入水池DB2、实验结束后，下

3、列仪器的放置方法正确的是（ ）A B C D第二单元 我们周围的空气空气的成分、氧气的性质和用途、氧气实验室制法等 。第二单元我们周围的空气主要考点课题1 空气一、空气的组成空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。二、空气中氧气含量的测定的实验关于空气成分探究三、空气的用途动植物的呼吸、医疗急救、金属切割、富氧炼钢、燃料的燃烧等2.氮气的用途化学性质不活泼，可以作保护气（灯泡里、食品包装）；制硝酸和化肥；液氮作冷冻等3.稀有气体的性质和用途1.氧气的用途一般不和其他物质反应；通电时可发出不同的光四、保护空气1.空气

4、的污染主要有气体和烟尘；有害气体有SO2、NO2、CO等。1.充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；2.在无毒、无害的条件下进行反应，减少废物的排放；3.提高原子的利用率，使所有作为原料的原子都被产品所消纳实现零排放；4.生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的。环境友好的产品。五、绿色化学的特点课题2 氧气一、氧气的性质2.化学性质在通常情况无色、无气味气体密度比空气大 不易溶于水1.物理性质氧气的氧化性C+O2 = CO2点燃S+O2 = SO2点燃3Fe+2O2 = Fe3O4点燃4P+5O2 = 2P2O5点燃蓝紫色火焰白光极浓的白烟火星四射化学方程式主要现象二、几个概念1.化学

5、变化、物理变化2.化合反应、氧化反应、氧化物、缓慢氧化 氧气是一种化学性质 活泼的气体，具有 ，是一种常见的 。 比较氧化性氧化剂课题3 制取氧气一、原理2H2O2 2H2O + O2MnO22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2二、装置发生装置收集装置三、验证是不是满不满气体的发生装置固液常温型固体加热型气体的收集装置例1、氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小。实验室可通过多种方法制得氨气，其反应原理通常为： 2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) CaCl2 + 2NH3+ 2H2O NH4HCO3(固) NH3+ CO2+H2O CaO(固) +NH3H2O(浓) = Ca

6、(OH)2 + NH3可能用到的实验仪器和装置有：（1）实验时通常不选用反应来制取氨气，其原因是 ；（2）若选用反应来制取氨气，其制备和收集装置分别为 （填序号），该制备装置还可用于制备中学学过的一种常见气体 ，请写出这种气体的制备原理（用化学方程式表示） 。（3）若选用反应来制取氨气，此时所选用的制备装置也可来制备中学多种常见气体，试写出其中一种气体的制备原理（用化学方程式表示） 。 有关化学物质的探究四、几个概念分解反应、催化剂、催化作用如何证明催化剂能加快反应的速率？1、单独加热反应物，反应速率很慢2、单独加热催化剂，不生成所需要的物质3、将催化剂和反应物一起，能在较低温度下产生所需的物

7、质.探究实验第三单元 自然界的水水是人类宝贵的自然资源、保护水资源和节约用水、水的组成、纯水与矿泉水、硬水和软水等的区别、吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法、知道常用的净水剂、关于氢能源等。第三单元自然界的水主要考点课题1 水的组成水的电解1、水电解的化学方程式2、生成物的体积比；质量比3、如何验证生成的两种气体通电2H2O 2H2 + O2 物质纯净物混合物O2N2 S Fe化合物氧化物单质H2O CO2 Fe3O4 Al2O3KMnO4 K2MnO4 NaOH空气糖水1.如图是电解水的装置。通电后两电极上都有气体放出。若用燃着的木条检验，发现试管A中的气体能燃烧，试管B中的气体使木条

8、燃烧更旺。根据电解水的实验，我得出了以下结论：（1） ； （2） ；（3） 水是由氢氧两种元素组成水通电后生成氢气和氧气在电解水中氢气和氧气的体积比是2:1 课题2 分子和原子（1）分子的质量和体积很小;（2）分子总是在不断运动着;（3）分子间是有间隔的;（4）分子是由原子构成的.1、分子的性质:2、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。4、用分子原子的观点解释物理变化和化学变化?分子原子新分子不变，重新组合3、原子的概念原子是化学变化中的最小微粒看右图所示,观察几分钟,有什么现象?这一现象说明了什么?现象 .解释 .烧杯中的溶液会发生变化吗?探究实验结论：氨分子在不断运动；氨气溶于水

9、生成氨水使酚酞变成红色。相同点： 是存在的，是构 成物质的一种粒子 是不断地运动的 有间隔。 区别：在化学反应中是否可以再分物质分子原子构成构成构成分子和原子的区别和联系1.煮沸过的水凉后不宜用来养金鱼，因为这种水中几乎不含有（ ）A.氧分子 B.氧原子 C.氧元素 D.氧离子2.用分子原子的观点解释下列事实：（1）在花园中可以闻到花的芳香： ；（2）用打气筒可将空气压入足球内： ；（3）水在通电条件下分解为氢气和氧气，说明 。A分子在不断地运动气体分子间隔较大，受压间隔变小在化学变化中分子可以再分课题3 水的净化1、水净化过程加絮凝剂沉淀过滤活性炭吸附硬水分离不溶于液体的固体和液体之间2、过

10、滤3、蒸馏分离液体中少量的杂质，或利用液体中沸点的不同，使液体分离的一种方法4、硬水和软水用什么方法区别硬水和软水一角：二低：三接触：漏斗角度和滤纸角度相一致滤纸边缘低于漏斗边缘液面低于滤纸边缘烧杯靠玻璃棒玻璃棒靠滤纸三层处漏斗下端管口靠烧杯内壁课题4 爱护水的资源一、我国的水资源二、爱护水资源分布不均、匮乏、污染减少水体的污染节约水资源，提高水的利用率。水污染的三大原因：工业生产中的废渣、废水、废气；农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中；生活污水的任意排放。最轻的气体 1、最轻2、可以燃烧H22H2+O2 2H2O点燃3、未来的理想能源来源广泛，发热量高，没有污染要检验纯度！第四单元 物

11、质构成的奥秘物质的分类、物质的构成、原子的构成、常见现象的微观解释、元素、元素周期表（根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素）、化合价与化学式、化学式的有关计算、关于标签问题等。第四单元物质构成的奥秘主要考点 课题1 原子的构成一、原子的构成原子原子核（）电子（）质子（）中子（不显电）原子中：核电荷数=质子数=电子数原子序数二、相对原子质量国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它作比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。1、定义2、近似值相对原子质量=质子数+中子数课题2 元素一 、元素元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（同质子，类原子）氧

12、硅 铝 铁地壳中各种元素的质量分数1.有7个横行，18个纵列2.每个横行叫一个周期，每个纵列叫一个族（8、9、10共成一个族）3.元素原子的核电荷数为原子序数4.金属元素和非金属元素分区三、元素周期表简介元素周期表的意义： 学习和研究化学的重要工具（1）为寻找新元素提供了理论依据（2）由于元素周期表中位置越接近的元素化学性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、催化剂、农药）课题3 离子一、核外电子排布认识原子结构示意图，和离子结构示意图NaNa+ClCl-课题4 化学式与化合价一、化学式用元素符号表示物质组成的式子二、化合价化学式的意义：H2O1.表示一种物质2.

13、表示该物质的一个分子3.表示组成物质的各元素4.表示该物质一个分子中的原子个数下列符号的意义H H2 2H 2H2 2H2O三、根据化学式的计算1.计算相对分子质量2.计算各元素的质量比3.计算某元素的质量分数4.计算两种元素组成的化合物中原子个数比5.关注标签问题第五单元 化学方程式质量守恒定律、化学方程式的书写、根据化学方程式的计算等。第五单元化学方程式主要考点归纳有关质量守恒定律的题型 （1）关于定义（2）关于一些问题的解释（3）批驳错误观点（4）根据化学方程式推断某物质的化学式（5）推断化学反应的基本类型（6）化学计算（根据A+B=C+D计算；根据化学方程式计算）课题1 质量守恒定律一、定义二、质量守恒的原因“一变三不变”分子改变；原子的质量、原子的种类、原子的个数均不变四、化学方程式所能提供的信息表示了化学反应物和生成物。 表明了该化学反应进行的条件表示了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比等 三、化学方程式的定义课题2 如何正确书写化学方程式一、书写化学方程式的原则（1）以客观事实为基础（2）遵守质量守恒定律牢记1-7单元中常见的化学方程式的书写课题3 根据化学方程式的简单计算1根据质量守恒定律书写化学方程式（一般是信息给予试题）2根据化学方程式判断某些物质的化学式 根据质量守恒定律，在2A2+B2=