高三化学教案：化学反应的方向和限度

1、高三化学教案：化学反响的方向和限度【】鉴于大家对查字典化学网非常关注，小编在此为大家搜集整理了此文高三化学教案：化学反响的方向和限度，供大家参考!本文题目：高三化学教案：化学反响的方向和限度化学反响的方向和限度【考试说明要求】1.理解化学反响的可逆性。能用焓变和熵变说明常见化学反响的方向。2. 理解化学平衡常数的含义。能用化学平衡常数计算反响物的转化率。3. 理解化学平衡状态，学会判断平衡状态的建立。【根底知识梳理】一、化学反响自发进展的方向的判断1. 能量判据0：多数自发进展的化学反响是放热反响2. 熵判据0：熵增有利于自发，同一物质熵值：S固 S液 S气3. 复合判据G = H - TS

2、0【考虑】请填写以下表格用自发反响，非自发反响，不一定S 0 S 0H 0H 0【例1】以下变化过程中，0的是 A.氯化钠溶于水中 B.NH3和HCl反响生成NH4Cl固C.干冰的升华 D.碳酸钙分解为CaO和C02【例2】以下自发反响可用能量判据来解释的是 A.硝酸铵自发地溶于水; B.2N2O5g = 4NO2g+ O2g H=+56.7kJ/mol;C.NH4 2CO3s=NH4HCO3s+NH3g H=+74.9 kJ/mol; D.2H2g+ O2g=2H2Ol H=-571.6 kJ/mol。二、化学平衡状态1.可逆反响：在 条件下，既能向 又能向 方向进展的反响。2.化学平衡状态

3、概念：。特征：可逆反响到达平衡状态的标志：【例3】哈伯因创造了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反响发生。以下有关说法正确的选项是 A 到达化学平衡时，N2将完全转化为NH3B 到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C 到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D 到达化学平衡时，正反响和逆反响的速率都为零【例4】以下方法中可以证明2HI H2 + I2g已到达平衡状态的是单位时间内生成了nmolH2的同时生成了nmolHI一个HH键断裂的同时有两个HI断裂 百分组成HI%

4、=I2%反响速率H2=I2=1/2HI时 温度和体积一定时，某一生成物浓度不变的状态cHIcH2cI2=211 温度和体积一定时，容器内压强不再变化的状态条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体密度不再变化考虑在上述的说法中，能说明2NO2 N2O4到达平衡状态的是_ _。3.速率与平衡的关系正逆，平衡向_ 挪动 正=逆，平衡_挪动正逆, 平衡向_挪动【例5】在一定条件下，可逆反响：N2 + 3H2 2NH3;H0，到达平衡，当单独改变以下条件后，有关表达错误的选项是 A.加催化剂，正反响和逆反响速率都发生变化，且变化倍数

5、相等。B.加压,正反响和逆反响速率都增大,且正反响速率增大倍数大于逆反响速率增大的倍数C.降温,正反响和逆反响速率都减小,且正反响速率减小倍数大于逆反响速率减小的倍数D.恒容下充入Ar气，正反响和逆反响速率都增大，且正反响速率增大的倍数大于逆反响三、化学平衡常数K1.表达式：aA +bB c cC+dD K=2. 意义：K的大小说明反响进展的程度限度，K越大反响越3.影响：只与 有关，【例6】将1.00molSO2g和1.00molO2g放入容积为1L的密闭容器中，在1000K到达平衡：2SO2g + O2g 2SO3g，测得cSO3=0.925mol/L。计算该条件下反响的平衡常数K和SO2的平衡转化率写出计算过程。【例7】在某一容积为2L的密闭容器内，参加0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反响： H2g+I2g 2HIg，H0反响中各物质的浓度随时间变化情况如图1：1该反响的化学平衡常数表达式为 ;2根据图1数据，反响开场至到达平衡时，平均速率vHI为 ;3反响到达平衡后，第8分钟时：假设升高温度，化学平衡常数K 填写增大、减小或不变HI浓度的变化正确 ;用图2中