四川农业大学无机及分析化学考试题

1、-PAGE . z农业大学无机及分析化学1一、选择题请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化，应选择 ( ) =0.15V，=1.3583 V ，=1.087 V ，=1.33 V， =1.51 V,=0.771 V A. SnCl4B. K2Cr2O7C. KMnO4 D. Fe3+2. 以下反响的平衡常数PbSO4(S)Pb2+SO42- Ksp(1)PbS(S)Pb2+S2-Ksp(2)反响PbSO4+S2-PbS+SO4- 的K为 ( )A. KSP(1) . Ksp(2) B. Ksp(1) /Ksp(2

2、)C. Ksp(2) /Ksp(1) D. ( Ksp(1) /Ksp(2) )23. 0.04molL-1的H2CO3的水溶液, K1K2分别为它的电离常数，该溶液的c(H+)浓度和c(CO32-)的浓度分别为 ( )A. ,K1B. , C. , K2D. , K24. *一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液的c(H+)浓度为 ( )A.B.C. D. 25. 的数值随pH的升高而 ( )A. 增大B. 不变 C. 减少 6. 用AgNO3处理Fe(H2O)5ClBr溶液，产生的沉淀主要是( )A. AgBr B. AgClC. AgBr和AgCl D. Fe(OH)37. KfA

3、g(NH3)2+2。三、计算题每题15分，共45分1. 在298.15时，两电对和组成原电池，其中c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10 molL-1=0.771 V =0.337 V 求：1写出原电池的电池符号，电极与电池反响2计算电池电动势3计算反响的平衡常数要使0.05 mol的AgCl(S)溶解在500ml氨水中，NH3的浓度至少应为多大？： 3. 一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml两份，分别用0.1000molL-1的NaOH滴定，第一份用甲基红作指示剂需26.15ml滴至终点；第二份用酚酞作指示剂需36.03ml 到达终点；求每升混合液中含每种酸多

4、少克？=6.2310-8，=2.210-13 试题参考答案一：1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.C 8.C 9.C 10.A 11.D 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B 18.C 19.A 20C 21.C 22.D 23.D 24.C 25.B二： 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.三：1 11分负极：Cu-2e=Cu2+ 正极：Fe3+e=Fe2+2分电池反响：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+1分2.正=lg1分负=1分E= 正-负=0.

5、771-0.307=0.464 1分3.lgK=K=4.571014 3分2设：NH3的平衡浓度为*molL-11分Ag(NH3)2+=Cl-=0.1 molL-11分Kj=KSPKf=210-101107=210-3=6分NH3=1分1分3.5分5分农业大学无机及分析化学2闭卷适用专业年级：*专业班级本试题一共三道大题，共四页，总分值100分。考试时间120分钟。总分题号一二三阅卷人题分502030核分人得分注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷假设有雷同以零分计。一、选择题选择正确序号填写在括号，每题2分，共50分1.有关道尔顿分压定律表示错误的选项是p

6、i和Vi分别表示分压和分体积A. p总pi B. piVi=niRT C. piV总=niRT D. pi/ p总=ni/ n总2.以下溶质质量一样，体积一样的溶液，凝固点降低最多的是A. C6H12O6 B. C12H22O11 C. CO(NH2)2 D. C2H5OH3.以下各组量子数中，合理的一组是A. n=3 l=1 m= +1 ms=+1/2B. n=4 l=5 m=-1 ms=+1/2C. n=3 l=3 m=+1 ms=-1/2D. n=4 l=2 m=+3 ms=-1/24. 以下液体只需要克制色散力就能使之沸腾的物质是 A. O2 B. SO2 C. HF D. H2O5.

7、以下表达错误的选项是胶体是热力学不稳定体系乳状液是粗分散体系高分子溶液是真溶液固体分散在气体中不能形成溶胶6. 反响H2(g)+I2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为，则该反响一定为A. 一级 B. 二级 C. 三级 D.不能确定7. 对同一反响，T1T2,则升高100 K,以下关系式正确的选项是A. B. C. D. 不能确定8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反响自发进展的判据是A. rGm 0 B. rGm 0 C. rHm 09.以下等式正确的选项是A. rGRTlnK B. GnFEC. fHm(CO2,g)= cHm(C金刚石) D. Sm,298(H2,g)=010.

8、浓度为0.10molL-1的NaHCO3溶液的c(H)近似等于Ka1和Ka2分别代表H2CO3的一级和二级电离常数A. B. C. D. 11.pH10的NH3NH4+缓冲溶液c(NH4+)/c(NH3)的比值为pKb(NH3)=4.75 A. 100.25 B. 100.75 C. 100.25三级 D. 100.7512. Ag3PO4在水中的溶解度为SmolL-1,则其Ksp等于A. B. C. D. 13. MnO4ClH Mn2Cl2H2O上述配平反响中反响物的系数依次是A. 2、10、16、2、5、8 B. 1、10、16、1、5、8 C. 2、5、8、2、10、16 D. 1、5

9、、8、1、10、1614.以下物理量不为零的是A. B. cHm(CO2,g) C. fHm(C，金刚石) D. fHm(H+,aq)15.以下配合物不能被H所破坏(Y：EDTA) A. Cu(en)22+ B. Fe()63- C. HgI42- D. CaY2-16. 以下表达错误的选项是A. 精细度好是准确度高的必要条件B. 精细度好则准确度一定会高C. 平均偏差和标准偏差s都可以用来衡量一组数据的精细度的优劣，但后者更好D. 精细度是指在一样条件下测定结果的再现程度17.检验和消除系统误差的方法是A. 对照试验 B. 空白试验 C. 校准仪器 D. A、B、C都可以18.在用邻苯二甲酸

10、氢钾标定氢氧化钠时，得到以下五个数据：0.1021，0.1018，0.1010，0.1020,0.1021molL-1.查表得n=5时，Q0.90=0.64，从而判断可以弃舍的数据是A. 0.1021 B. 0.1018 C. 0.1010 D. 0.102019.试样中Fe2O3的百分含量为82.23，则用Fe3O4表示为Fe：55.58 O：16A. 79.47 B. 57.72 C. 82.23 D. 84.4120.THAc/NaOH0.005327gml-1,以下有关表达不正确的选项是MHAc = 60.05gmol-1, MNaOH = 40.00 gmol-1A. 滴定时每消耗1

11、mLNaOH标准溶液相当于含有HAc0.005327gNaOH溶液的浓度为0.08871molL-11mLNaOH标准溶液含有NaOH0.003548g滴定时每消耗1mLHAc标准溶液相当于含有NaOH0.005327g 21. pH0.02，其有效数字位数为A. 1 B. 2 C. 3 D. 不能确定22.随机误差服从的规律是大小相等的正负误差出现的几率相等小误差出现的几率高于大误差出现的几率特别大的误差出现的几率近似于零A、B、C23.以下基准物可用于标定HCl的是A. Na2CO3 B. Na2B4O710H2O C. KHC8H4O4 D. A、 B24. Na3PO4的Kb1等于A.

12、 Kw/Ka1(H3PO4) B. Kw/Ka2(H3PO4) C. Kw/Ka3(H3PO4) D. Ka3(H3PO4) / Kw25.下面关于指示剂变色点说法错误的选项是指示剂在变色点时，HInIn指示剂在变色点时，pHpKHIn指示剂的变色围是变色点的pH1指示剂的变色点与温度无关二、是非题正确的划 ，错误的划 ，每题1分，共20分1、，如果一次滴定中消耗了20.00mlK2Cr2O7标准溶液，则被测物质中铁的质量为0.1117g铁。2、高分子溶液对溶胶既可起到保护也可起到敏化作用3、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾4、水的电离是吸热反响，由此可知100纯水的

13、pH小于20纯水的pH5、NaHCO3的pH略为1/2(pKa 1+ pKa2)6、浓度为c的NH4Cl水溶液的pH为1/2 pKa(NH4+)+lgc7、当pH12时，EDTA的Y4的分布系数等于1，酸效应系数等于零8、K4Fe()6的命名为六氰合铁()酸钾9、只考虑酸效应影响时，lgKMYlgKMYlgY(H)10、相对误差在0.2的要求下，强酸滴定弱碱的条件是cKb10-811、甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂12、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，假设用酚酞作指示剂，则将产生负误差13、用EDTA测水中钙时，维持pH12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)2沉淀而

14、不被滴定14、准确称取分析纯KMnO4(158.03gmol-1)3.1606g溶解定容于1.000L的容量瓶中，所得KMnO4标准溶液的浓度为0.1000/5 molL-115、用K2Cr2O7标准溶液测铁时，参加H3PO4可降低Fe3+/Fe2+的电极电势，增大突跃围。16、CuI+SCuS+I的竞争平衡常数KjKSP(CuI)/ KSP(CuS )17、pH4.0时，溶液中Cu2+不生成沉淀的最大浓度为KSPCu(OH)2/10-818、配制接近所需浓度的Na2S2O3溶液时，需用新近煮沸后冷却的蒸馏水，并参加少量Na2CO3使溶液呈微碱性19、用双指示剂测定混合碱时，假设V1V20,则

15、该混合碱可能是NaHCO3和Na2CO320、用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000molL-1柠檬酸时，有三个突跃(pKa1=3.13,pKa2=4.76 pKa3=6.40)三、计算题每题10分共30分1、在298K时，反响CaCO3(s)=CaO(s) +CO2(g) rG=130.0kJmol-1，S=160.0JK-1mol-1, 计算标准状态下该反响自发进展的最低温度及1500K达平衡时，CO2的分压kPa(p=105Pa)。2、测定*试样的含铁量,八次平行测定结果(以计)为：10.11，10.54，10.52，10.56，10.54，10.58，10.60，10.62按

16、定量分析要求以90的置信度报道含铁量的测定结果。，置信度为90时，有：测定次数n56789t系数2.132.021.941.901.86Q 0.900.640.560.510.470.443、测定铝盐中铝的含量，称取试样0.2500g，溶解后参加0.05000mo1L-1 EDTA 2500m1，煮沸后调节溶液pH为56，参加二甲酚橙指示剂，用0.02000molL-1Zn(Ac)2标准溶液21.50m1滴定至终点，求铝的质量分数w(MAl27.00)：试题参考答案一、1.B 2.D 3.A 4.A 5.D 6.B 7.B 8.B 9.A 10. A 11.D 12.A 13.A 14.C 1

17、5.C 16.B 17.D 18.C 19.A 20 D 21.B 22.D 23.D 24.C 25.D二、 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.三、1.解依等温式得：rHmrGm+ TrSm=130.0103+298160.0=177.7 (kJmol-1) (2分) (2分)rGm(1500)= rHm-1500rSm=177.7103-1500160.0=-62300(kJmol-1) (2分) lnKp-rGm/RT623008.31415005.0 2分Kp1.61p= pKp=

18、1.61105Pa (2分)2.解：将测定结果重排为10.11，10.52，10.54， 10.54，10.56，10.58，10.60，10.62QjiQ0.90 即 0.800.47, 10.11 舍去3分2分2分3分3.解：反响为Al3+Y4-AlY- Zn2+Y4-AlY2-1分农业大学无机及分析化学3闭卷适用专业年级：*专业班级本试题一共三道大题，共四页，总分值100分。考试时间120分钟。总分题号一二三阅卷人题分502030核分人得分注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷假设有雷同以零分计。一、选择题选择正确序号填写在括号，每题2分，共50分1、

19、以下物质中，fHm不等于零的是A. Fe(s) B. C石墨 C. Ne(g) D. Cl2(l)2、cHmC，石墨=-393.7kJmol-1，cHmC，金刚石=-395.6kJmol-1则fHmC,金刚石为A. -789.5kJmol-1 B. 1.9 kJmol-1 C. -1.9 kJmol-1 D. 789.5 kJmol-13、盖斯定律认为化学反响的热效应与途径无关。这是因为反响处在A. 可逆条件下进展 B. 恒压、无非体积功条件下进展C. 恒容无非体积功条件下进展 D. 以上B、C都正确4、以下变化为绝热过程的是A. 体系温度不变 B. 体系不从环境吸收热量C. 体系与环境无热量

20、交换 D. 体系的能保持不变5、以下反响中，rHm与产物的fHm一样的是A. 2H2(g)+O2g2H2OlB. NOg+O2gNO2gC. C金刚石C石墨D. H2g+O2gH2O(g)6、液体沸腾过程中，以下几种物理量中数值增加的是A. 蒸气压 B. 摩尔自由能 C. 摩尔熵 D. 液体质量7、当速率常数的单位为mol-1Ls-1时，反响级数为A. 一级 B. 二级 C. 零级 D. 三级8、*温度下，反响SO2g+O2gSO3g的平衡常数K=50，在同一温度下，反响2SO3g=2SO2g+O2(g)的K值应是A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-29、反响2SO2

21、g+O2g 2SO3g达平衡时，保持体积和温度不变，参加惰性气体He，使总压力增加一倍，则A. 平衡向右移动 B. 平衡向左移动C. 平衡不发生移动 D. 无法判断10、反响NOg+COg=N2g+CO2g的rHm=-373.2kJmol-1，假设提高有毒气体NO和CO的转化率，可采取的措施是A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 高温低压11、H2CO3Ka1=4.210-7, Ka2=5.610-11 H2S Ka1=1.310-7, Ka2=7.710-15将一样浓度H2S和H2CO3等体积混合后，以下离子浓度相对大小正确的选项是A. COS2-C. HCOS2- D. H

22、S-CO12、H3PO4的Ka1=7.610-3，Ka2=6.310-8，Ka3=4.410-13，则在0.1molL-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大至小的顺序正确的选项是A. Na+、H2PO、HPO、H3PO4、PO；B. Na+、H2PO、HPO、PO、H3PO4；C. Na+、HPO、H2PO、H3PO4、PO；D. Na+、HPO、H2PO、PO、H3PO4；13、*二元弱酸H2A的Ka1=610-8，Ka2=810-14，假设其浓度为0.05molL-1，则溶液中A2-的浓度约为A. 610-8molL-1 B. 810-14molL-1C. 410-8molL-1 D. 41

23、0-14molL-114、将0.1molL-1以下溶液参加水稀释一倍后，pH变化最小的是A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HAC15、0.4molL-1HAc溶液中H+浓度是0.1molL-1HAC溶液中H+浓度的 A. 1倍 B. 2倍 C. 3倍 D. 4倍16、以下物质碱性最强的是A. - B. AC- C. NO D. NH17、从精细度好就可断定分析结果可靠的前提是A. 随机误差小 B. 系统误差小C. 平均偏差小 D. 相对偏差小18、测得*种新合成的有机酸pKa值为12.35，其Ka值应表示为A. 4.46710-13 B. 4.4710-13C. 4.510

24、-13 D. 410-1319、用同一KMnO4标准溶液滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与 H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为 ( )A. 2c(FeSO4)=c(H2C2O4) B. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)C. c(FeSO4)=c(H2C2O4) D. 5c(FeSO4)=c(H2C2O4)20、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，假设以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点，则H3PO4的分析结果将A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 C. 不能确定21、H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别是2.12；7

25、.20；12.4今用H3PO4和Na3PO4配制pH=7.20的缓冲溶液，H3PO4与Na3PO4的物质的量之比是A. 1:2 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:122、在pH=10的氨性缓冲溶液中，以0.010molL-1EDTA滴定同浓度的Zn2+溶液两份，其中一份含有0.1molL-1游离NH3，另一份含有0.3molL-1游离NH3。在上述两种情况下，对pZn表达正确的选项是哪一种A. 滴定开场时pZn相等 B. 滴定至一半时pZn相等C. 滴定至化学计量点时，pZn相等 D. 上述三种情况都不相等23、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，参加下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电

26、位将降低A. 邻二氮菲 B. HCl C. NH4F D. H2SO424、*元素原子基态的电子组态为Kr4d105S25P1，它在元素周期表中位于 A. d区B. ds区C. p区D. s区25、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 A. 平面正方型 B. 平面三角型 C. 正四面体 D. 正八面体二、判断题正确的划，错误的划，每题1分，共20分1、在符合朗伯一比尔定律的围，有色物质的浓度，最大吸收波长，吸光度三者的关系是减小，不变，减小。2、在分光光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，引起这一现象是因为显色反响的灵敏度太低。3、影响有色配合物的摩尔吸光系数的主要因素是入射光的波长

27、4、置信区间的定义应当是：在一定置信度下，以为中心包括真值的围5、间接碘量法的主要误差来源是I-的氧化，而不是I2的挥发6、假设两电对的电子转移数均为1，为使反响完全程度到达99.9%，则两电对的条件电位差应小于0.35V 7、含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液，欲在pH=55.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+。参加一定量六亚甲基四胺的作用是控制pH值，作为缓冲剂；参加NH4F的作用是掩蔽Al3+的干扰8、用0.20molL-1NaOH溶液滴定0.10molL-1H2SO4和0.10molL-1H3PO4的混合溶液时，在滴定曲线上，可以出现3个突跃围9、用0.100molL-

28、1HCl滴定NH3溶液pKb=4.74pH突跃围为6.34.3，假设用0.100molL-1HCl滴定同浓度的*碱BpKb=3.74时，pH突跃围是7.34.3。10、欲测定Pb3O4含量，将Pb2+沉淀为PbCrO4，滤出沉淀后将其溶解于酸，参加过量KI，以Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，则Pb3O4与Na2S2O3的物质的量之比为1:911、fHmCl2(l)等于零12、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的G0，H013、在MgF2、MgO、MgSO4、MgCO3中，摩尔熵最大的是MgCO3 ( )14、由lnk=-+lnA可知，升高温度，反响速率k将减小15、合成氨的反

29、响，3H2g+N2g 2NH3g在恒压下进展时，假设向体系中引入氩气，则氨的产率将减小。16、Sr3(PO4)2的溶解度为1.010-6molL-1，则该化合物的溶度积常数为1.110-2817、AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.810-10和2.010-12，则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度18、在以下氧化复原电对中，Ag+/Ag，AgCl/Ag，AgBr/Ag，AgI/Ag，值最大的是Ag+/Ag 19Cr(H2O)4Br2Br2H2O的命名为二水合溴化二溴四水合铬20、用KMnO4滴定C2O时，红色的消失由慢到快是因为诱导反响所致三、计算题共3题，每题10分1、298

30、K时，水的蒸发热为43.93kJmol-1。计算蒸发1mol水时的Qp，W和U。2、反响HgOS Hg(g)+O2(g)于693K达平衡时总压为5.16104Pa，于723K达平衡时总压为1.08105Pa，求HgO分解反响的Hm。3、称取Pb3O40.1000g，以HCl溶液溶解，加热下，用过量K2Cr2O7将Pb2+沉淀完全，反响为2Pb2+Cr2O+H2O 2PbCrO4+2H+，冷却后过滤洗涤，将PbCrO4沉淀以HCl溶液溶解，参加过量KI，用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定，终点时用去12.00ml，求试样中Pb3O4的质量分数。 M(Pb3O4)=685.6gmol

31、-1试题参考答案一、选择题1、D； 2、B； 3、D； 4、C； 5、D； 6、C；7、B； 8、C； 9、C； 10、B； 11、B； 12、A；13、B； 14、D； 15、B； 16、A； 17、B； 18、C；19、B； 20、A； 21、D； 22、D； 23、C； 24、C；25、C二、判断题1、 2、 3、 4、 5、 6、7、 8、 9、 10、 11、 12、13、 14、 15、 16、 17、 18、19、 20、三、计算题1、解：H2OL=H2OgHm=43.93kJmol-1即：Qp=rHm=43.93 kJmol-13分1mol水蒸发过程所做的体积功为W=pV=nR

32、T=1mol8.31410-3KJmol-1K-1298K=2.48kJ 4分U=Q-W=43.93-2.48=41.45kJ 3分2、解：设平衡时的总压为P则pHg=p总 pO2=p总则K693= = =0.3440.4147 =0.140 3分K723= =0.720.6 =0.432 3分lg= lg= 0.49=H=156.7kJ (4分)3、解：2Pb2+Cr2O3I26S2OPb3O43分W(Pb3O4)= = =0.9143 7分农业大学无机及分析化学4闭卷适用专业年级：*专业班级本试题一共三道大题，共四页，总分值100分。考试时间120分钟。总分题号一二三阅卷人题分205030

33、核分人得分注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷假设有雷同以零分计。答题说明：1、答题限时120分钟，闭卷；2、使用计算器或者对数表；3、试卷共5页，答题时尽量做在试卷上。一、判断题共20分，每题1分，正确者在括号打，错误者打1从大量的分析对象中抽出一小局部作为分析材料的过程，称为采样。2无机试样溶解后最常用的处理方法有酸溶法、碱溶法和熔融法。有机试样的分解，通常采干式灰化法和湿式消化法。3土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。4系统误差是由于一些不确定的原因造成的。 5同一分析试样在屡次重复测定时，平均值与真实值之间

34、的符合程度，叫精细度。6正态分布曲线清楚地反映了随机误差的对称性、单峰性、抵偿性。7滴定分析中的关键问题是如何正确操作。8用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。9根据质子理论，但凡给出质子的物质是碱，但凡承受质子的是酸。10*样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。11分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。12用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要参加少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。13朗伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。14H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。1

35、5氧化态和复原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。16酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。17在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。18基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。19铬黑T指示剂在pH=711围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。20多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH。二、选择题(共50分，每题2分)1、对于一个化学反响，以下说确的是A、rGm越负，反响速率越快。 B、rHm越负，反响速率越快。C、活化能越大，反响速率越快。 D、活化能越小，反响速率越快。2、满足以下哪组条件的反响可自发进展？A、rHm0

36、，rSm0，高温。 B、rHm0，rSm0，低温。C、rHm0，rSm0，高温。D、rHm0，rSm0，低温。3、以下四个反响的rHm298，其中液态水的标准生成热是：A、2H(g)+O(g)=H2O(g) rHm2981B、H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(1) rHm2982C、H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) rHm2983D、H2(g)+ O(g)= H2O(1) rHm29844、在HAc溶液中，参加NaAc会导致：A、同离子效应 B、同离子效应和盐效应C、盐效应 D、降低溶液中Ac浓度5、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反响是：A+BC

37、，在一样的温度下假设体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：A、3倍 B、2倍 C、9倍 D、不变6、由电对MnO4与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，电对MnO4/ Mn2+的大于Fe3+/Fe2+值，假设增大溶液的pH，原电池的电动势将：A、增大 B、减小 C、不变 D、无法判断7、下述物质不能起酸作用的是：A、HSO4B、NH4+ C、H2O D、NaH8、决定弱酸强弱的因素是A、浓度 B、电离度 C、电离常数 D、溶解度9、在一定的温度下，CdCO3的Ksp=4.01012,Cd(OH)2的Ksp=3.21014，则它们在水中的溶解度：A、CdCO3Cd(OH)2 B、CdCO3Cd

38、(OH)2B、CdCO3= Cd(OH)2 D、不能确定10、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约一样的能量，而去掉第二个电子时，最难的是：A、Li B、Be C、B D、都一样11、以下说法欠妥的是A、配合物的形成体中心原子大多是中性原子或带正电荷的离子。B、螯合物以六员环、五员环较稳定。C、配位数就是配位体的个数。D、二乙二胺合铜离子比四氨合铜离子稳定。12、质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近于：M葡萄糖：180gmol-1M蔗糖：342 gmol-1MNaCl58.5 gmol-1A、5.8%(g/g)蔗糖溶液 B、5.8%(g/g)葡萄糖溶液C、2.0mol

39、L-1的蔗糖溶液 D、1.0molL-1葡萄糖溶液13、在液体沸腾变化过程中，以下哪种物理量在增加？熵2汽化热3蒸气压4温度14、甲烷的燃烧是-965.6kJmol-1，其相应的热化学方程式是：A、C(g)+4H(g)=CH4(g) rHm2981=-965.6 kJmol-1B、C(g)+4H2(g)=CH4(g) rHm2982=-965.6 kJmol-1C、CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+ 2H2O (1) rHm2983=-965.6 kJmol-1D、CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O (1) rHm2984=-965.6 kJmol-115、对于基

40、元反响：2NOg+O2(g)2NO2(g)，假设将体系的压力由原来的105Pa增大到2105Pa，则正反响的速度为原来的：A、2倍 B、4倍 C、6倍 D、8倍16、Ag2S的溶度积Ksp的表示式为：A、Ksp=c(Ag+)c(s2-) B、Ksp= c(Ag+)c(s2-) 2C、Ksp= 2c(Ag+)c(s2-) D、Ksp= c(Ag+) 2c(s2-) 17、对于以下电极反响，MnO2+4H+2e=Mn2+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：A、增大 B、减小 C、不变 D、不能判断18、20时PbCl2溶解度是0.99g/100g水，100时是3.34g/100g水所

41、以反响PbCl2(s)=Pb2(aq)+2Cl-(aq)的rHm是：A、大于零 B、小于零 C、等于零 D、不能确定19、0.02molL-1的NH4Cl溶液的pH是：A、4 B、8.2 C、5.47 D、6.820、缓冲溶液的缓冲围是：A、pH1 B、Ka1 C、Kb1 D、pKa121、升高温度能加快反响速率的主要原因是：A、能加快分子运动的速度，增加碰撞时机。B、能提高反响的活化能。C、能加快反响物的消耗。D、能增大活化分子的百分率。22、以下溶液中c(Zn2+)最小的是：A、1molL-1 cZn()42-Kd=210-17B、1molL-1 cZn(NH3)42Kf=2.8109C、

42、1molL-1 cZn(OH)42-Kd=2.510-16D、1molL-1 Zn(S)42- pKf=-1.323、以下反响的平衡常数2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s) K1Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) K2则可指出反响2Cu(S)+O2(g)= 2CuO(s) 的K等于：A、K1K2 B、K1K2 C、K1K2 D、K1/K224、以下哪种试剂对As2S3溶胶有最大的聚沉值？A、NaCl B、CaCl2 C、AlCl3 D、CsCl 25、反响12NO2(g)=N2O4(g) rGm-5.8KJmol-12N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) rGm=

43、-16.7KJmol-1A、反1较反响2快。B、反响2较反响1快。C、两反响速度一样。D、无法判断两反响速度。三、计算题共30分，每题10分1. 分析FeSO47H2O含量，现用KMnO4法测定，问：1配制c(1/5 KMnO4)0.1molL-1溶液2升，需称取KMnO4多少？2称取200.0毫克Na2C2O4，用29.50毫升KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液的浓度是多少？3称硫酸亚铁试样1.012克，用35.90毫升上述KMnO4溶液滴定至终点，此产品的质量分数是多少？：M(FeSO47H2O)278.0gmol-1，M(KMnO4)158.03 gmol-1，M(Na2C2O4)134

44、.0 gmol-12在25，101.3kPa下，CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g)，该反响的rH =400.3kJmol-1, rS =189.6JK-1mol-1，问：1在25时，上述反响在能否自发进展？2对上述反响，是升温有利，还是降温有利？3计算上述反响的转折温度。3.现取*含铁试液2.00mL定容至100.0ml，从中吸取2.00 mL显色定容至50.00ml，用1cm比色皿测得透光率为39.8，显色化合物的1.1104Lmol-1cm-1，求该试液的铁含量为多少gL-1？MFe：55.85gmol-1试题参考答案一、判断题：共20分，每题1分1234567891011121

45、314151617181920二、选择题：共50分，每题25分1D2A3B4B5D6B7D8C9B10A11C12C13A14D15D16D17B18A19C20D21D22A23C24A25D三、计算题：共30分，每题10分1、1m(KMnO4)=0.12=6.3(g) 3分2=0.1012molL-1 3分3FeSO47H2O%=100=99.80 4分2、fGm = fHm - TrSm = 400.3-298189.610-3 = 344kJmol-1因fGm0，故在该条件下，反响不能自发进展。4分反响的fHm 0、rSm 0,升高温度有利于反响的进展 2分4分3、A -lgT -lg

46、0.398 0.400 = bc 3分 (3分) 4分农业大学无机及分析化学5闭卷适用专业年级：2004级*专业班级本试题一共五道大题，共四页，总分值100分。考试时间120分钟。总分题号一二三阅卷人题分205030核分人得分注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷假设有雷同以零分计。以下为试题正文判断正误。正确的打，错误的打每题1分，共20分1、cH m(C,石墨)=fHm (CO2,g) 。 ( ) 2、氢电极的电极电势为零。3、共轭酸碱对的KaKb=Kw。4、升高温度，只能加快吸热反响，对放热反响没有影响。5、质量作用定律适用于任何化学反响。6、稳定单质

47、的cHm，fHm，fGm, Sm均为零。7、缓冲溶液pH的大小，决定于Ka或Kb的值。8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数一样。9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。10、氧化复原反响进展的方向是弱的氧化剂与弱的复原剂作用，生成强的氧化剂与强的复原剂11、单一金属离子M 用配位滴定的方法进展准确滴定的条件是lgcM计K稳8 。12、选择指示剂的原则：变色敏锐，最好是混合指示剂。13、衡量一组测量数据的好坏，首先考察准确度，然后考察精细度。准确度高的，测量结果是可靠的。14、碘量法中，误差的两个主要来源是：标定Na2S2O3溶液产生的误差和单质I2的挥发。15、用直接配制法可

48、配制HCl ,NaOH ,K2Cr2O7标准溶液。16、影响酸碱滴定突跃围大小的因素是Ka或 Kb，与酸碱溶液的浓度无关。17、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。18、0.01mol/L的Na2H2Y2H2O的水溶液显碱性。19、甲基橙可作为强碱滴定弱酸的指示剂。20、选择填空每题只有一个正确答案，将正确答案的编号填入括号。每题2分，共50分 1、对于一个化学反响来说，以下说确的是。 A. 放热越多，反响速率越快。 B. 活化能越小，反响速率越快。 C. 平衡常数越大，反响速率越快。 D.rGm越大，反响速率越快。 2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol，石墨的燃烧热为-393.5k

49、J/mol，由石墨生成金刚石的热效应是多少A. 1.9kJ B. -1.9kJ C. - 395.4kJ D. - 393.5kJ 3、以下说法中正确的选项是 A 色散力仅存在于非极性分子之间 B 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间 C 取向力仅存在于极性分子之间 D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质。 4、在NH3.H2O溶液中，参加少量NH4Cl溶液，溶液的pH将。 A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断 5、在Cr (H2O)4Cl3的溶液中，参加过量AgNO3溶液，只有1/3的Cl 被沉淀，说明： A. 反响进展得不完全 B. Cr (H2O)4Cl3的量缺乏

50、 C. 反响速率快 D. 其中的两个Cl-与Cr3+形成了配位键6、将铜丝插入CuSO4溶液，银丝插入AgNO3溶液，组成原电池。如果在AgNO3溶液中参加氨水，电动势的变化是 A. 升高 B. 降低 C.无变化 D.不能判断7、反响：1 SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g) 的标准平衡常数为K1 (2) SO3(g) + CaO(s) CaSO4(s) 的标准平衡常数为K2则反响： (3) SO2(g) + 1/2O2(g)+ CaO(s) CaSO4(s) 的标准平衡常数K3为 A. K1K2=K3 B. K3=K1/K2 C. K3=K2/K1 D. 不能判断8、电池符号为：

51、 Zn | Zn2+(0.1 mol/L) |Cu2+(0.1mol/L) | Cu其电池反响和电极反响为电池反响：Zn + Cu2+ Zn2+ Cu B. 电池反响：Zn + Cu2+ Zn2+ Cu 电极反响：正极：Zn -2e Zn2+电极反响：正极：Cu2+ +2e Cu 负极：Cu2+ +2e Cu 负极: Zn -2e Zn2+C. 电池反响：Zn2+ Cu Zn + Cu2+ D. 电池反响：Zn2+ Cu Zn + Cu2+电极反响：正极：Cu2+ +2e Cu 电极反响：正极：Zn -2e Zn2+负极：Zn -2e Zn2+负极：Cu2+ +2e Cu 9、*反响在等温等压

52、条件下，在任何温度都非自发进展的条件是A. rHm0 , rSm0 B. rHm0 , rSm0, rSm0 D. rHm0, rSm0 10、Ag2CrO4的溶解度为S mol/L，其Ksp为。 A. 4S3 B. S3 C. S3 D. 2 S311、速度常数k的量纲是时间-1，反响级数是 A. 零级 B. 一级 C. 二级 D. 三级12、以rG、E和K分别表示一个氧化复原反响的标准自由能变、标准电动势和标准平衡常数，则rG、E和K的关系正确的一组为 A. rGm 0，E 0，K 1 B. rGm 0，E 0，K 1 C. rGm 0，E 0，K 1 D. rGm 0，E 0，K 113

53、、下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法 A. 做对照实验 B. 校正仪器 C. 做空白实验 D. 增加平行测定次数14、只考虑酸度的影响，以下表达正确的选项是。 A. 酸效应系数越大，配位反响越完全 B. 酸效应系数越大，条件稳定常数越大 C. 酸效应系数越小，滴定曲线的突跃围越大 D. 酸效应系数越小，滴定曲线的突跃围越小15、下面哪一个氧化复原反响属于对称氧化复原反响 A. Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ B . Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O C. 2MnO4+ 5C2O42 - + 16H+ = 2Mn2+

54、 + 10CO2 + 8H2O D. I2 + 2S2O32 - = S4O62 - + 2I -16、下面哪一个不属于EDTA与金属离子形成螯合物的特点 A. 具有环状构造 B . 稳定性差 C. 配位比一般为1:1 D. 易溶于水17、，。计算反响：2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+在计量点时的电位 A 、0.14V B 、0.54 V C 、0.82V D、0.32V18、用K2Cr2O7法测Fe2+，哪一个不是参加H3PO4的目的A. 同Fe3+形成稳定的无色配合物，减少Fe3+颜色的干扰。B. 减少的数值，增大突跃围。C. 可使指示剂的变色围全部落在滴定的突跃围。

55、D . K2Cr2O7法测Fe2+，需要多元酸。19、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20ml 同浓度的 HCl 溶液的突跃围是pH为4.309.70。如果NaOH和HCl溶液的浓度都为0.01000mol/L，则突跃围的pH是A. 5.308.70 B. 3.3010.70 C. 4.309.70 D. 5.309.7020、将双指示剂法用于未知碱液的定性分析，假设V1为酚酞指示剂变色消耗HCl的体积，V2为甲基橙指示剂变色消耗HCl的体积。当V1 V2时，未知碱液的组成是 A. NaOH B. NaHCO3 C . NaOH+Na2CO3 D . Na2CO3 + NaHCO321

56、、在pH=10的条件下，用EDTA滴定水中的Ca2+、Mg2+时，Al3+、Fe3+ 、Ni2+ 、Co2+对铬黑T指示剂有什么作用？如何掩蔽？ A . 封闭作用。K掩蔽Al3+、Fe3+ ，三乙醇胺掩蔽Ni2+ 、Co2+ B. 封闭作用。K掩蔽Ni2+ 、Co2+ , 三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+ C. 僵化作用，K掩蔽Ni2+ 、Co2+ , 三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+ D. 僵化作用，K掩蔽Al3+、Fe3+ , 三乙醇胺掩蔽Ni2+ 、Co2+22、= 0.005585 g/ml , MFe=55.85 g/mol , 则c(K2Cr2O7)为mol/L A. 1/6 B. 0.1/6 C . 0.1 D. 623、下表列出反响 H +