离子浓度教案

1、电解质溶液中微粒浓度的主要关系及分析策略教案【教学目标：】知识与技能：1、掌握运用电解质的电离、盐类的水解等理论对溶液中离子浓度进行大小比较的策略2、学会用守恒思想分析不同溶液中离子浓度之间的等量关系过程与方法：通过分析、推理、归纳，提高学生分析、归纳问题的能力，增强学生运用所学理论知识结合规律解决问题的能力，提高学生的抽象思维和逻辑推理能力。情感和价值观：1、通过本节课的教学，增强学生的主体意识、自主意识和合作意识，提高学生自我修正、自我完善的能力。2、同时在合作交流过程中，让学生感受自我价值和成功的喜悦，增强学习自信心。3、激发学生运用所学理论知识结合自然规律的解决问题的欲望，掌握探究问题

2、的一般规律【教学环节设计】教师活动学生活动设计意图质疑：“通过前面学习的电解质的电离、盐的水解我们可以简单的定性判断溶液中存在的微粒以及溶液的酸碱性，那么溶液中这些微粒在数量上又存在什么关系呢？”积极思考创设情境，提出问题，激励学生积极动脑，激发学生学习兴趣，引出课题展示：【探究问题一】单一过程溶液中微粒浓度关系的探究（只存在弱电解质的电离或弱离子的水解）、分别写出0.1mol/L CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中发生的电离和水解的离子方程式、分析上述溶液中分别存在什么微粒？、根据上述两种溶液中发生的过程推测各微粒的浓度大小关系怎样？上述溶液中除了大小关系，各微粒浓度间还是否存在各种

3、等量关系？归纳总结：怎样分析单一过程溶液中微粒浓度关系？ 自主学习难点分组合作交流，积极解决探究的问题。小组代表板演问题的答案通过【探究问题一】培养他们的合作交流意识。通过问题培养学生分析问题时要有“先抓主要矛盾，再抓次要矛盾”的思想。通过问题培养学生的守恒思想。通过问题引导学生由感性认识上升到理性认识整个过程体现了“由定性到定量”的思维转化总结归纳：存在单一过程（电离或水解）的溶液中比大小，看平衡(电离平衡、水解平衡)；遇等式，看守恒（电荷守恒、物料守恒）总结规律培养学生归纳总结能力变式练习1、等体积等浓度的氨水与盐酸溶液相混合,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是( ) 对错误答案进行改正。

4、A、c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C、c(Cl-)=c(NH4+)+ c(NH3H2O) D、c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)自主学习做变式练习1加强理解上述策略的理解加强学生对于策略一的理解，通过让学生分析做题思路暴露出学习过程中的问题并促使他们对所学知识不断进行完善【探究问题二】双过程溶液中微粒浓度关系的探究（既存在弱电解质的电离又存在弱离子的水解水解）用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知PH=4.7,对该混合溶液下列判断正确的是( )A、c(CH3COO-)

5、c(Na+) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1合作交流，找出解决问题的方法，小组代表回答由对“存在单一过程（电离或水解）的溶液中微粒浓度关系的分析”拓展到对“存在两个过程（电离与水解）的溶液中微粒浓度关系的分析”。总结归纳的出策略二。引导学生两种物质混合时先看是否反应，确定溶质后再进行分析。总结归纳：存在双过程（电离与水解共存）的溶液中双过程，比强弱；弱过程，可忽略总结规律培养学生归纳总结能力变式练习2、将0.2 molL-1 CH3COONa 与0.1 mol

6、L-1盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)变式练习3、将pH=3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是()。Ac(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(C

7、l-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)自主学习，合作交流，回答并解释解题思路进一步加强对策略二的应用，再次强调“先反应，定溶质”，同时强调“定性与定量相结合解决问题的思想”。【探究问题三】、在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，pH7,下列关系式正确的是( )A、c(Na)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)自主学习，合作交流，积极动脑，回答并解释原因由对“两种溶质导致的双过程”的分析拓展到

8、“一种溶质导致的双过程”的分析。进一步加强化对学生严密逻辑思维能力的培养。变式练习4、已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有关离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HSO3-) c(SO32-) c(H2SO3)，则该溶液中c(H+) c(OH-)（填“”“=”“ ”)，简述理由 。自主学习，合作交流，积极动脑。加强对探究问题三的理解，培养学生的语言表达的规范性。【探究问题四】等物质的量浓度的下列溶液中, NH4+离子浓度最大的是_ A. B、 C. NH4HSO4 D . NH4NO3变式练习5：若将D选项改为H2O 结果NH4+离子浓度由大到小的顺序是_ _ _若增添E为 (NH4)2

9、CO3 NH4+离子浓度由大到小的顺序是_ _自主学习，合作交流，积极动脑。回答并解释原因运用【探究问题四】对策略一、二进行综合应用，进一步加强学生对电解质溶液中微粒浓度关系分析策略的理解课堂小结：通过这节课的学习你有哪些收获？策略整合：先反应，定溶质定性定量相结合一、存在单一过程（电离或水解）的溶液中比大小，看平衡(电离平衡、水解平衡)；遇等式，看守恒二、存在双过程（电离与水解共存）的溶液中双过程，比强弱；弱过程，可忽略积极回顾本节课知识，归纳总结本节的收获设计意图：让学生自己小结，这是一个重组知识的过程，是一个高层次的自我认识过程，这样可以帮助学生自行构建知识体系，理清知识脉络，养成良好的学习习惯。在两种策略的对比中，体会并发现两者的区别与联系。必做题：跟踪训练：16 选做题：跟踪训练：7、8根据学生的情况，作业布置为必做题和选做题。设置必做题的目的是巩固本节课应知应会的内容，面向全体学生。设置选做题的目的是为了提升能力，发展智力，要求