“硝酸的性质”教学

1、PAGE PAGE 6第四章 非金属及其化合物 第四节 硝酸湖北省钟祥市第一中学 卢朝翠一、教学设计思路本节课采用“启发探究”式的教学法，在教学设计上主要由玻尔藏金引出课题，激发学生学习硝酸的兴趣。硝酸的强氧化性是本节内容的重点，在教学上主要采用与浓硫酸的强氧化性进行对比，再通过硝酸与铜反应的实验，使学生认识硝酸的强氧化性，加深对硝酸的印象。同时本节课在设计硝酸与铜反应时，对装置进行了改进，目的是为了更易控制反应进程和节约药品，也更易观察实验现象，也可以利用此装置来对学生进行环保教育。充分发挥实验教学效果，使课堂教学活动互动性增强，使学生参与到教学中去成为学习的主人，把新课改、新课标落到实处。

2、二、教学目标1知识与技能了解硝酸的物理性质；类比浓硫酸的氧化性，掌握浓、稀硝酸的氧化性，能够正确书写反应方程式；掌握硝酸的热不稳定性，写出其分解反应的方程式。了解硝酸保存的注意事项。2过程和方法通过实验探究，培养学生的观察、分析问题能力，让学生体验实验探究的过程和乐趣。通过类比浓盐酸、浓硫酸的性质，探究硝酸性质的相似性。3情感态度与价值观通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。通过介绍玻尔藏金，从而对学生进行爱国主义教育，激发学生的学习兴趣。三、教学重点 硝酸的不稳定性和强氧化性。四、教学难点硝酸的强氧化性。五、教学方法实验探究法、观察法、分析法、类比法六、教学准备

3、1、多媒体投影 课件2、改进的铜与硝酸反应分组实验；装置及药品：U形管、分液漏斗、具支试管、导气管、试管架、橡胶塞、烧杯、铜丝、稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 、浓硫酸、浓盐酸 七、教学过程教学内容教师活动学生活动教学意图引入新课第二次世界大战中，丹麦著名的物理学家玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表明他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。引出课题硝酸。激发学生学习本节课的强烈兴趣及爱国精神。一、硝酸的物理性质教师拿出浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸【板书】硝酸的物理性质： 无色、有刺激性气味，易挥发，可以与水混合，溶于水放出热，密度大于水。

4、 常见浓HNO3质量分数约为69%，98%的硝酸叫发烟硝酸。学生通过观、嗅、阅读标签信息，获得硝酸的重要物理性质。激发学生强烈的求知欲二、硝酸的化学性质、具有酸的通性问题1：做实验时硝酸不小心洒在地上为何向上面倾倒纯碱？【板书】硝酸的化学性质。具有酸的通性：与碱反应生成盐和水；与碱性氧化物反应生成盐和水；与盐反应生成另一种盐和酸；与金属反应。学生类比硫酸，盐酸的性质得出硝酸也具有酸的通性培养学生的举一反三的能力不稳定性：问题21、盐酸和硫酸装在无色瓶中，而硝酸呢？为什么? 2、接下来我们从试剂中取出少量久置的浓硝酸，大家仔细观察浓硝酸的颜色？为什么久置的浓HNO3的颜色为呈黄色？讲解：硝酸见光

5、或受热易分解，越浓越易分解，分解生成红棕色的气体：NO2，4HNO3 = 4NO2+O2 +2H2O学生思考得出久置的硝酸由于分解产生的NO2溶于其中呈黄色，故硝酸应存放于棕色瓶中，并置于阴凉处。培养学生观察，归纳能力问题3：硝酸是一种酸，为何可以用铝罐车来运输？大家回想一下，我们在前面的学习中，也遇到过一种特殊的酸，也可以用铝罐车来运输？为什么？浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，在常温下，可以使铁、铝表面氧化生成一层致密的氧化物膜，阻止了浓硫酸与铁、铝进一步反应，所以可以用铝罐车或铁槽车来运输浓H2SO4。培养学生综合应用能力引导类比浓硫酸的性质，浓硝酸可以用铝罐车运输，浓硝酸是否和浓硫酸一样也具

6、有强氧化性？要证明它有强氧化性可以选择什么金属与它反应？如何比较浓硝酸的氧化性与浓硫酸氧化性的强弱？在教师的引导下，学生类比浓硫酸选择用铜与硝酸进行以下几个探究实验3、强氧化性探究浓硝酸与铜的反应铜与浓硝酸的反应：学生仔细观察实验现象，推测产物，并试着写出反应方程式根据实验现象具体分析得出实验结果：引导学生进行分析：1、溶液和气体是什么颜色？2、产物是什么？3、氢氧化钠的作用是什么？4、浓硝酸中什么微粒被还原？观察 思考 回答溶液是蓝色；产生红棕色气体；铜不断溶解。生成Cu(NO3)2和NO2尾气处理，防止污染浓硝酸中NO3-被还原，而不是H+被还原培养学生分析问题能力及解决问题能力。增强学生

7、的环保意识。【板书】(1)、浓硝酸与铜的反应Cu+4HNO3 （浓）= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O结合现象写出化学方程式探究稀硝酸与铜的反应老师给出稀硝酸与铜反应的改进实验装置引导学生进行分析：1、溶液和气体是什么颜色？2、产物是什么？3、该装置的好处是什么? 自己动手实验观察讨论评价溶液呈蓝色产生无色气体，遇空气马上变为红棕色铜不断溶解生成Cu(NO3)2和NO该装置环保通过实验培养学生的科学探究能力，掌握科学探究的方法，体验科学探究的过程，享受探究的乐趣，培养合作精神。【板书】(2)、稀硝酸与铜的反应3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O结合现象书写化

8、学方程式培养学生解决问题能力。比较稀HNO3和浓HNO3的氧化性根据反应条件和反应剧烈程度，大家能否得出浓硫酸，浓硝酸，稀硝酸三者的氧化性的强弱。讲解：大家回答的非常好，同样从刚才的实验中我们也知道了，金属与硝酸反应也不能得到氢气，在这两个反应中硝酸均充当了氧化剂，可以把金属氧化到最高价态，本身化合价降低，得到的产物与硝酸的浓度有关，浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO。Cu与浓硫酸反应需要加热，而Cu与硝酸反应不论浓度大小，均不需要加热，故硝酸氧化性大于浓硫酸，而浓硝酸，稀硝酸与铜反应前者剧烈，故氧化性强弱：浓硝酸稀硝酸浓硫酸。小结：硝酸可氧化所有金属（除Pt、Au外）到高价的金

9、属盐，本身被还原到NO2（浓硝酸）或NO（稀HNO3）。Au、Pt只能溶于“王水”，王水是浓盐酸、浓硝酸按体积3：1配制成的溶液。同样在常温下，浓硝酸也可使铝、铁发生钝化，故可以用铝罐车，铁槽车装运浓硝酸。过渡硝酸具有强氧化性，而且氧化性比浓硫酸还要强，浓硫酸可以氧化非金属，同样浓硝酸也能氧化一些非金属如C、P、S等。(3)、浓硝酸与非金属的反应4HNO3（浓）+C2H2O+4NO2+CO2思考 找规律 类推提问：浓硫酸能氧化很多还原性化合物和离子，浓硝酸行吗？在酸性溶液中，NO3-与S2-，Br-，I-，Fe2+，能否大量共存？ 讲解：硝酸能氧化这些物质，如FeS、H2S、SO2、HBr、K

10、I、Na2SO3等，不能，因为HNO3能氧化这些离子。进一步掌握硝酸的强氧化性三、硝酸的用途讲解：硝酸是重要的化工原料，在工农业生产中有重要的用途。下面我们来看一小段录像，了解硝酸的用途。（播放录像硝酸的用途）感受科学地使用化学物质的意义。小结对本堂课教学重点进行回顾练习投影练习练习巩固 落实板书设计 第三节 硝酸一、物理性质无色、有刺激性气味，易挥发，可以与水混合，溶于水放出热，密度大于水。 常见浓HNO3质量分数约为69%，98%的硝酸叫发烟硝酸。二、硝酸的化学性质：酸的通性不稳定性4HNO3 4NO2+O2+2H2O强氧化性：氧化金属：Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2

11、+2H2O3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O钝化：常温下，浓硝酸可以使铁、铝发生钝化王水：VHCL：VHNO3 = 3:1氧化非金属：C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O氧化还原性化合物 如:HBr、FeCl2、KI、NaS、Na2SO3等用途：课堂练习1、对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中（ ）A常温下，冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料2、对下列事实的解释正确的是（ ）A浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸不稳定，且生成的产物可溶于浓

12、硝酸B向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO42-C常温下，将碳放入浓硝酸中无明显变化，说明碳在冷浓硝酸中钝化D氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气与淀粉反应3、判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（ ）A浓盐酸 B硝酸 C王水 D稀硫酸4、各取0.1mol铜分别投入下列酸：浓硫酸浓硝酸稀硫酸稀硝酸中（必要时可加热），充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是（ ）A B C D5、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）

13、AFe2(SO4)3 BNa2CO3 CKNO3 DFeSO46、 锌与不同浓度的硝酸反应时，情况各不相同，下列反应中，锌与被还原的硝酸的物质的量之比为12的是 （ ）AZn+4HNO3Zn(NO3)2+2NO2+2H2O B3Zn+8HNO33Zn(NO3)2+2NO+4H2OC4Zn+10HNO34Zn(NO3)2+N2O+5H2O D4Zn+10HNO34Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O7、工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。试简答：（1）用稀硝酸而不用浓硝酸的原因： （2）写出Cu与浓、稀硝酸两个反应的方程式： ； 。（3）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜最适宜方法，用化学方程式表示为： 。答案：1.B 2.A 3.B 4.B 5.C 6.A 7.（1）生成等物质的量的硝酸铜，用稀硝酸时，消耗原料较少，且产生污染物的量也较少。（2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；3Cu+8HNO3