高一化学期末最后一练

1、高一化学期末考前错题再现1. 下列离子在无色透明溶液中能大量共存的是ANa+、Fe2、SO42、Cl BAl3、Mg2、Cl、SO42CH+、 K+ 、SO32、NO3 DNa+、NH4+、CO32、OH2. 列反应的离子方程式书写错误的是 A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2 + OH + H + SO42BaSO4 + H2O B碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCO3 + OH = H2O + CO32C铝和氢氧化钠溶液反应： 2 Al + 2 OH+ 2 H2O = 2 AlO2+ 3 H2D过氧化钠跟水的反应：2 Na2O2 + 2 H2O = 4 Na + + 4 OH + O23. 用

2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5 NAB标准状况下，2.24 L SO2和NO2的混合气体所含的氧原子数为0.2 NAC5.6 g Fe与足量氯气充分反应，转移电子数为0.2 NA D2 mol/L NaOH溶液与足量Al充分反应，生成的氢气在标准状况下的体积为6.72 L4. 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是甲乙丙戊ACuFeCl3溶液CuCl2溶液FeBH2OFeH2O2CAlNaOH溶液H2Al2O3DFeHClH2Fe3O45. 下列叙述错

3、误的是A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B1H和2H是不同的原子，它们的质子数相等C6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 D14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等6. 实验室可利用加热二氧化锰和浓盐酸混合物的方法来制取氯气，反应方程式如下：MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2 H2O，则有关该反应的说法不正确的是A该反应体现了MnO2是氧化剂，Cl被氧化 B氧化性：MnO2Cl2，还原性：HClMnCl2C氧化剂和还原剂物质的量之比为14D若生成2.24 L的氯气，反应中转移电子数一定为2 NA7. 下列各组比较中，正确的是A原子半径：NaPN

4、 B稳定性：HFPH3H2OC酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3 D碱性：KOHNaOHCa(OH)28. 在一定温度下，64 g 金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为13，则被还原的硝酸的物质的量为A0.2 mol B0.6 mol C0.8 mol D2.4 mol9. 下列除杂（括号内是杂质）所用方法正确的是A硫酸亚铁溶液（硫酸铁）：加入过量铁粉，过滤B氧化铁（氧化铝）：加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥C氨气（水蒸气）：通过盛有浓硫酸的洗气瓶D二氧化碳（氯化氢）：依次通过饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶10. 某无色溶液可能含有下列离子中的某几种：Cl-、

5、SO42-、CO32-、OH-、NH4+、K+、Fe3、Ca2。为确认溶液的组成进行了如下实验：（1）取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出：原溶液中一定存在 ，一定不存在 ，可能存在 。试设计实验方案确定可能存在的离子 。11. 下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：1234（1）在元素周期表中的位置为 （2）表中金属性最强的元素是 非金属性最强的元素是 （3）、的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为 、的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为 （4）分别写出的氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式： 、 12已知有以下物质相互转化，试填空：（1）写出下列物质的化学式：B