2022年山西省太原市第五十学高考化学二模试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验能达到目的是A验证氨气的溶解性B分离提纯碘C

2、检验二氧化硫和二氧化碳D制取二氧化硫2、25时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol/L的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）ANaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂B均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性较强的是HAC25时，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH7D25时，H2B-离子的水解常数的数量级为10-33、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是A高纯硅可用于制作光导纤维B二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒C氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板D海水里的钢

3、闸门可连接电源的负极进行防护4、研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是A石油与煤是可再生能源BCO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂C光合作用将太阳能转化为化学能D图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体5、环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。下列说法正确的是An分子中所有原子都在同一个平面上Bn和：CBr2生成p的反应属于加成反应Cp分子中极性键和非极性键数目之比为2：9Dm分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种6、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc= lgc，pKa= lgKa。常温下，

4、某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是( )ApH=3.50时，c(H2A)c(HA-)c(A2-)B将等浓度等体积的 Na2A 与 H2A 溶液混合后，溶液显碱性C随着 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大DpH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小7、下列有关叙述正确的是（ ）A足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4NAB1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NAC25时，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+数目为0.02NAD标

5、准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2NA8、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料下列叙述正确的是（ ）A原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XB原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W9、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后

6、，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是A0.15mol/L B0.225mol/L C0.30mol/L D0.45mol/L10、NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA。B32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA。C物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl的数目为3NA。D1mol D318O+（其中D代表）中含有的中子数为10 NA。11、工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟CrO2(ClO4)2来除去Cr()，HClO

7、4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是（ ）AHClO4属于强酸，反应还生成了另一种强酸B该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为38CCrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价D该反应离子方程式为19ClO4-+8Cr3+8OH-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验现象结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液溶液变澄清酸性：苯酚碳酸B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液并水浴加热未出现银镜蔗糖未水解C向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明

8、显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小DC2H5OH与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色乙烯能被KMnO4氧化AABBCCDD13、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为9；W与Y同族；W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体可使酸性高锰酸钾溶液退色。下列说法正确的是（ ）A生物分子以W为骨架BX的氧化物常用于焊接钢轨CZ的硫化物常用于点豆腐DY的氧化物是常见的半导体材料14、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外层电子数之和为11，W与Y同族且都

9、是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。下列说法正确的是（ ）A常温常压下X的单质为气态B简单气态氢化物的热稳定性：YWCZ的氢化物含有共价键D简单离子半径：WX15、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质O1下列说法正确的是（）A它是O1的同分异构体B它是O3的一种同素异形体CO1与O1互为同位素D1molO1分子中含有10mol电子16、下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。Ksp（AgCl）Ka3，所以常温下HB2-的水解程度大于电离程度，NaH2B溶液呈碱性，故C正确；D，K=，由图可知，时，氢离子浓度

10、等于Ka1，因此Ka1的量级在10-210-3，H2B-离子的水解常数的数量级为10-12，故D错误。答案选C。3、A【解析】A选项，高纯硅可用于制作光电池，二氧化硅可用于制作光导纤维，故A错误；B选项，二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故B正确；C选项，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板，故C正确；D选项，海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护，这种方法叫外加电流的阴极保护法，故D正确；综上所述，答案为A。【点睛】硅及其化合物在常用物质中的易错点不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2，用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅。不要

11、混淆常见含硅物质的类别:计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2。水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸盐。光导纤维的主要成分是SiO2，也不属于硅酸盐材料。传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸盐。4、C【解析】A. 石油与煤是化石燃料，属于不可再生资源，A项错误；B. 煤、石油燃烧会生成二氧化碳，生成的二氧化碳参与光合作用形成淀粉与纤维素等，因此二氧化碳不是催化剂，而是该过程的中间产物，B项错误；C. 光合作用是绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转化为化学能，C项正确；D. 图中所出现的物质中淀粉与纤维素分子式中的n值不同，因此不

12、属于同分异构体，D项错误；答案选C。【点睛】淀粉与纤维素的分子通式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，所以不属于同分异构体，一定要格外注意。5、B【解析】An中有饱和的C原子CH2，其结构类似于CH4，所有的原子不可能共平面，A项错误；Bn中的碳碳双键打开与：CBr2相连，发生加成反应，B项正确；Cp分子中的非极性键只有CC键，1个p分子中有9根CC键，极性键有C-H键和CBr键，分别为8根和2根，所以极性键和非极性键的比例为10:9，C项错误；Dm的化学式为C7H8O，属于芳香族化合物的同分异构体，如果取代基是OH和CH3，则有邻间对3种，如果取代基为CH2OH，只有1种，取代基还可为O

13、CH3，1种，则共5种，D项错误；本题答案选B。6、C【解析】随pH的升高，c(H2A)减小、c(HA-)先增大后减小、c(A2-)增大， 所以pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)的变化曲线分别是。【详解】A. 根据图示，pH=3.50时， c(HA-) c(A2-) c(H2A)，故A错误 ；B.根据a点，H2A 的 Ka1=10-0.8，根据c点，H2A 的 Ka2=10-5.3，A2-的水解常数是=10-8.7，等浓度等体积的 Na2A 与 H2A 溶液混合，电离大于水解，溶液显酸性，故B错误；C.，随着 HCl 的通入c(HA-)先增大后减小，所以c(H+)/c(H2A)先减

14、小后增大，故C正确；D.根据物料守恒， pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不变，故D错误；答案选C。7、A【解析】A. 足量的Mg与0.1molCO2充分反应生成氧化镁和碳，碳元素化合价从+4价降低到0价，因此转移的电子数目为0.4NA，A正确；B. O2和O3的相对分子质量不同，因此无法计算1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目，B错误；C. 溶液体积未知，因此无法计算25时，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+数目，C错误；D. 标准状况下三氯甲烷是液体，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目不是0.2NA，D错误；答案选A。8、B【解析】Y是

15、至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si。A、电子层数越多，原子半径越大，同一周期，原子序数越小，原子半径越大，即原子半径关系：AlSiOF，即ZWXY，故A错误；B、最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数YXWZ，故B正确；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性FOSiAl，因此XWZ，故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性FOS

16、iAl，即简单气态氢化物的稳定性YXW，故D错误；故选B。9、B【解析】溶液中n(H+)=0.15mol/L20.1L+0.3mol/L 0.1L=0.06mol，反应计算如下：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O。364g 8mol 2mol 3mol2.56g 0.06mol 0.03mol n3642.5620.03NO3-过量，因此用H+进行计算。n=0.0225mol，c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L，正确答案B。点睛：由于Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)2，Cu(NO3)2电离生成的NO3-可以在H2SO4

17、电离生成的H+作用下氧化单质Cu，因此利用铜与硝酸反应方程式计算存在后续计算的问题，恰当的处理方法是用Cu与NO3-、H+反应的离子方程式进行一步计算。10、B【解析】A氢气和氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则和HCI的原子数目是否相同无法计算，A错误；B32gCu的物质的量0.5mol，失去的电子数均为NA，浓硝酸被还原为二氧化氮，稀硝酸被还原为NO，根据得失电子数守恒，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA，B正确；C溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子个数无法计算，C错误； DD318O+中含13个中子，故1molD318O+中含13NA个中子，D错误；答案选B。11、D【解析】根据

18、题意，写出该反应的化学方程式：19HClO4+8CrCl3+4H2O = 8CrO2(ClO4)2+27HCl，据此解答。【详解】AHClO4属于强酸，反应生成的HCl也是强酸，A项正确；B该反应的氧化剂为HClO4，氧化产物为CrO2(ClO4)2，根据方程式，当有19molHClO4参加反应时，其中有3mol作氧化剂，生成的氧化产物CrO2(ClO4)2为8mol，因此参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为38，B项正确；CCrO2(ClO4)2中O元素显-2价，ClO4-显-1价，所以Cr元素显+6价，C项正确；D该反应在酸性条件下发生，离子方程式为19ClO4-+8Cr3+4H2O

19、 = 8CrO2(ClO4)2+8H+3Cl-，D项错误；答案选D。12、C【解析】A. 苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A项错误；B. 做银镜反应加入银氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B项错误；C. 相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，出现黄色沉淀，说明生成碘化银沉淀，说明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，C项正确；D. 反应中可能生成其他的还原性气体使KMnO4溶液褪色，验证乙烯能被KMnO4氧化前要先除杂，D项错误；答案选C。13、A【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，

20、W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则气体为烯烃或炔烃，W为C、Z为Ca时，生成乙炔符合；W、X、Z最外层电子数之和为9，X的最外层电子数为9-4-2=3，X为Al；W与Y同族，结合原子序数可知Y为Si，以此来解答。【详解】由上述分析可知，W为C、X为Al、Y为Si、Z为Ca。A.生物分子以碳链为骨架构成的分子，A正确；B.X的氧化物为氧化铝，不能用于焊接钢轨，B错误；C.一般选硫酸钙用于点豆腐，C错误；D.Si单质是常见的半导体材料，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的知识，把握原子序数、元素的位置及碳化钙与水反应生成乙炔来推断元

21、素为解答的关键，注意元素化合物知识的应用，侧重分析与应用能力的考查。14、D【解析】W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，则W为氮(N)，Y为磷(P)；W、X、Y最外层电子数之和为11，则X为钠(Na)；Z的氢化物遇水可产生最轻的气体，则Z为钾(K)或钙(Ca)。【详解】A常温常压下X的单质为钠，呈固态，A错误；B非金属性Y(P) W (N)，简单气态氢化物的热稳定性YNa+，D正确；故选D。15、B【解析】AO1与O1的结构相同，是同种物质，故A错误； BO1与O3都是氧元素的单质，互为同素异形体，故B正确；CO1与O1都是分子，不是原子，不能称为同位素，故C错误；DO原子核外有8个电子，1m

22、olO1分子中含有16mol电子，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意理解同分异构体的概念，互为同分异构体的物质结构须不同。16、C【解析】A、Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，A错误；B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明该溶液可能含有Fe2+或Fe3+，B错误；C、上层呈橙红色，说明Cl2与NaBr反应生成了Br2和NaCl，则Br的还原性强于Cl，C正确；D、不是升华，试管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，试管口NH3与HCl反应生成了NH4Cl，发生了化学反应，D错误；答案选C。【点睛】把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合，考

23、查了考生运用所学知识分析实验现象，得出正确结论的能力，审题时应全面细致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe3+，体现了化学实验方案设计的严谨性，加热盛有NH4Cl固体的试管，体现了由现象看本质的科学态度。二、非选择题（本题包括5小题）17、3-甲基-1-丁炔（或异戊炔） 卤代烃 CH3CH(CH3)CHOHCH2OH 【解析】A是有支链的炔烃，由分子式可知为CH3CH(CH3)CCH，与氢气发生加成反应生成的E可进一步与溴反应，则E应为烯烃，结构简式为CH3CH(CH3)CH=CH2，F为CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，G为CH3CH(CH3)CHOHCH2OH

24、，一定条件下与乙二酸发生酯化反应生成H，由H的分子式可知H为缩聚反应的产物，据此解答该题。【详解】（1）A是有支链的炔烃，为CH3CH(CH3)CCH，名称为3-甲基-1-丁炔（或异戊炔）；故答案为：3-甲基-1-丁炔（或异戊炔）；（2）F为CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，属于卤代烃；故答案为：卤代烃；（3）由以上分析可知G为CH3CH(CH3)CHOHCH2OH；故答案为：CH3CH(CH3)CHOHCH2OH。18、 碳碳双键、羧基 HOOCCH=CHCOOH CH2=C(COOH)2 HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O 【解析】A

25、的分子式为C6H8O4，A的不饱和度为3，A可以使溴水褪色，A中含碳碳双键；A在酸性条件下可发生水解反应得到B（C4H4O4）和CH3OH，B能与氢氧化钠溶液反应，B中含两个羧基和碳碳双键，A中含两个酯基；（1）A中含有碳碳双键和酯基，A中含碳碳双键，A能发生加成反应、加聚反应、氧化反应，A中不含醇羟基和羧基，A不能发生酯化反应，答案选。（2）B分子中所含官能团为碳碳双键和羧基。（3）B分子中没有支链，B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=C(COOH)2。（4）B与CH3OH发生酯化反应生成A，由B制取A的化学方程式为HOOCCH=CHC

26、OOH+2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。（5）B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，B与HCl发生加成反应生成C，C的结构简式为HOOCCH2CHClCOOH，C与NH3反应生成天门冬氨酸，天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，则天门冬氨酸的结构简式为。19、搅拌（或适当升温等合理答案即可） H2O2+2H+ +Cu=Cu2+ +2H2O CuO或Cu(OH)2或Cu(OH) 2CO3等合理答案即可 加人洗涤剂至浸没沉淀且液面低于滤纸边缘，待液体自然流下后，重复23次 温度过低，反应速率太慢，温度过高，Cu2(OH)2CO3易分解 2CuSO

27、4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2 100% 【解析】废铜屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)，加入稀硫酸浸取，CuO、Fe、Fe2O3与稀硫酸反应，形式含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的溶液，铜单质不与硫酸反应，再加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，同时铜单质与双氧水在酸性条件下反应生成铜离子，再调节溶液pH值，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，过滤后得到主要含有硫酸铜的滤液，将溶液温度控制在5560左右，加入碳酸钠，滤液中产生Cu2(OH)2CO3晶体，再经过过滤、冷水洗涤，干燥，最终得到Cu2(OH)2CO3，以此解题。【

28、详解】(1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可进行搅拌、加热、增大硫酸浓度等方法；(2)“操作”中，铜单质与双氧水在酸性条件下反应生成铜离子，离子方程式为H2O2+2H+ +Cu=Cu2+2H2O；(3)“调节pH”操作目的是将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，由于废铜屑使用酸浸溶解，需要加入碱性物质中和多余的酸，在不引入新的杂质的情况下，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu(OH) 2CO3等合理答案即可；(4)洗涤Cu2(OH)2CO3沉淀的操作为过滤，合理操作为：加人洗涤剂至浸没沉淀且液面低于滤纸边缘，待液体自然流下后，重复23次；(5) 根据题目已知：Cu2(OH)

29、2CO3为难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。“操作”中温度选择5560的既可以加快反应速率同时也可防止制得的Cu2(OH)2CO3不被分解，该步骤中向含有硫酸铜的滤液中加入碳酸钠生成Cu2(OH)2CO3的同时产生CO2，该反应的化学方程式：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2；(6) m1g产品，灼烧至固体质量恒重时，得到黑色固体(假设杂质不参与反应)，发生的反应为：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O，灼烧至固体质量恒重时剩余固体为氧化铜和杂质，根据反应方程式计算：设样品中Cu2(OH)2CO3的质量为xg。Cu2(OH)2CO3

30、2CuO+CO2+H2O 222 62x m1- m2=，解得：x=，则样品中Cu2(OH)2CO3的纯度为100%=100%。【点睛】本题是工艺流程题中的实验操作和化学原理结合考查，需结合反应速率的影响因素，实际操作步骤具体分析，还应熟练元素化合物的知识。20、KClO33MnO26KOH3K2MnO4+KCl+3H2O c 3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2+4OH- 4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2+2H2O Cl-具有还原性，可将K2MnO4和KMnO4还原 过滤速度快、效果好 MnO42-e-= MnO4- 电解较长时间后，阳极产生的MnO4-在阴极被还原，

31、紫色又转变为绿色。(或阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色 【解析】（1）根据图示，操作中的反应物有KClO3、MnO2和KOH加热时生成K2MnO4、KCl和H2O，反应的化学方程式为：KClO33MnO26KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；操作和的反应物中均含有碱性物质，碱能够与氧化铝、二氧化硅及硅酸盐反应，应选择铁坩埚，故答案为KClO33MnO26KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；c；（2）操作中K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，反应的离子方程式为：3MnO42-+ 2H2O = 2MnO4-+ MnO2+ 4OH-；若溶液碱性过强，则MnO4-又会转化为MnO42-，反应的离子方程式为：4MnO4-+4OH-= 4MnO42-+ O2+ 2H2O；通入CO2调pH=10-11，不选用HCl，是因为Cl-具有还原性，可将K2MnO4和KMnO4还原，故答案为3MnO42-+ 2H2O = 2MnO4-+ MnO2+ 4OH-；4MnO4-+4OH-= 4MnO42-+ O2+ 2H2O；Cl-具有还原性，可将K2MnO4和KMnO4还原；（3） 图1为普通过滤装置，图2为抽滤装置，抽滤装置过滤速度快，过滤效果好，且能够过滤颗粒很小是固体和糊状物，故答案为过滤速度快、效果好；（4）电解过程