离子浓度大小比较141206

1、电解质溶液中有关粒子浓度大小的比较电解质溶液中有关粒子浓度大小的比较解题的基本原理：解题的基本原理：两理论：水解理论两理论：水解理论 电离理论电离理论 电荷守恒电荷守恒 物料守恒物料守恒 质子守恒质子守恒三守恒：三守恒：一 水解理论：水解理论： 1 弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。2 弱离子的水解损失是微量的（除双水解弱离子的水解损失是微量的（除双水解外），因此水解生成的弱电解质及外），因此水解生成的弱电解质及 水解产水解产生的生的H+或或OH-是微量的。是微量的。 3 谁弱谁水解，谁强显谁性。谁弱谁水解，谁强显谁性。4 多元弱酸根阴离子分步水解，主要是多元弱酸根阴离子分步水解，主

2、要是第一级第一级 水解。水解。二 电离理论：电离理论：1 弱电解质的电离是微弱的，电离消耗弱电解质的电离是微弱的，电离消耗及电离产生的微粒都是很少的，同时还及电离产生的微粒都是很少的，同时还应考虑水的电离。应考虑水的电离。2 多元弱酸分步电离，主要是第一级多元弱酸分步电离，主要是第一级电离。电离。电荷守恒：是指电解质溶液呈电中性，溶电荷守恒：是指电解质溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等。即阳液中阴、阳离子所带电荷总数相等。即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。负电荷总数。 电荷守恒的本质是电解质溶液总是呈电中电荷守恒的本质是电解质溶

3、液总是呈电中性，故电荷守恒式的直观识别方法是：等号一性，故电荷守恒式的直观识别方法是：等号一侧全是阴离子，另一侧全是阳离子。侧全是阴离子，另一侧全是阳离子。物料守恒：是指某一微粒的原始浓度等于物料守恒：是指某一微粒的原始浓度等于它在溶液中的各种存在形式的浓度之和。它在溶液中的各种存在形式的浓度之和。 物料守恒的本质就是元素守恒，可以物料守恒的本质就是元素守恒，可以理解为某粒子发生水解或电离后，微粒种理解为某粒子发生水解或电离后，微粒种类增多，但元素的原子总是守恒的，故物类增多，但元素的原子总是守恒的，故物料守恒式的直观识别方法是：等号两侧的料守恒式的直观识别方法是：等号两侧的微粒中分别含有同一

4、元素。微粒中分别含有同一元素。 质子守恒：质子守恒：（又称水的电离守恒）的本质就是水（又称水的电离守恒）的本质就是水电离出来的电离出来的H+离子浓度等于离子浓度等于OH-离子浓度，离子浓度，质子守恒式的直观识别方法是：等号一侧仅是质子守恒式的直观识别方法是：等号一侧仅是H+或尽是或尽是OH-。质子守恒还可以由物料守恒与电荷守恒联合推出。质子守恒还可以由物料守恒与电荷守恒联合推出。（一）一种电解质溶液中粒子浓度大小的比较：（一）一种电解质溶液中粒子浓度大小的比较：1 强酸弱碱盐溶液：主要抓弱碱阳离子的水解平衡。强酸弱碱盐溶液：主要抓弱碱阳离子的水解平衡。在在NH4Cl 溶液中，下列关系正确的是：

5、溶液中，下列关系正确的是：( )AC（Cl）C（NH4 +）C（H+）C（OH-）BC（NH4+）C（Cl-）C（H+）C（OH-）CC（NH4+）C（Cl-）C（H+）C（OH-）DC（Cl-）C（NH4+）C（H+）C（OH-）A在0.1mol/L的氯化铵溶液中，下列关系不正确的是A. c(NH4+) +c(H+)= c(OH-) +c(Cl-)B. c(H+) =c(NH3H2O)+ c(OH-) C. c(NH4+) + c(NH3H2O) 0.1mol/LD. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) ( C )2 强碱弱酸盐溶液：主要抓弱酸根阴离子的水解平衡。强碱弱酸盐溶液

6、：主要抓弱酸根阴离子的水解平衡。在在Na2S溶液中，下列关系正确的是：溶液中，下列关系正确的是： （ ） AC（OH-）C（HS-）+C（H+）+C（H2S）BC（OH-）2C（HS-）+C（H+）+C（H2S）CC（OH-）C（HS-）+2C（H+）+C（H2S）DC（OH-）C（HS-）+C（H+）+2C（H2S）EC（Na +）C（S 2-）C（OH-）C（HS-）C （H+）D E3弱酸溶液：主要抓弱酸的电离平衡。弱酸溶液：主要抓弱酸的电离平衡。在在0.1mol/L的的H2S 溶液中，溶液中，下列关系式错误的是：下列关系式错误的是： （ ） A C（H+）=C（HS-）+C（S2-）+

7、C（OH-）B C（H+）=C（HS-）+2C（S2-）+C（OH-）C C（H+）C（HS-）+C（S2-）+C（OH-）D C（H2S）+C（HS-）+C（S2-）= 0.1mol/LA4弱碱溶液：主要抓弱碱的电离平衡。弱碱溶液：主要抓弱碱的电离平衡。 用水稀释用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（加而减小的是（ ）A C（OH-）/C（NH3H2O)B C（NH3H2O)/ C（OH-）C C(H+)与与C（OH-）的乘积。）的乘积。D OH-的物质的量。的物质的量。B5 强碱弱酸的酸式盐溶液：主要抓酸式酸根离子的电强碱弱酸的酸式盐溶液

8、：主要抓酸式酸根离子的电离和水解两种平衡。离和水解两种平衡。在在0.1 mol/L的的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是溶液中，下列关系式正确的是： （ ）AC（Na+）C（ HCO3- ）C（H+）C（OH- ）BC（Na+）+C（H+）C（ HCO3- ）+2C（ CO3 2- ）+C（OH-）CC（Na+）C（ HCO3- ）C（OH-）C（H+）DC（Na+）C（HCO3-）+C（CO3 2-）+C（H2CO3）B D草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+)

9、 +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/LC c(C2O42-) c(H2C2O4)D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-) ( CD )（二）两种电解质溶液混合后粒子浓度大小的比较：（二）两种电解质溶液混合后粒子浓度大小的比较： 1 强酸与弱碱混合：主要抓生成的强酸弱碱盐的水解强酸与弱碱混合：主要抓生成的强酸弱碱盐的水解 情况，当情况，当 弱碱剩余时，还要考虑弱碱的电离平衡。弱碱剩余时，还要考虑弱碱的电离平衡。PH3的的HCl与与PH11的氨水等体积混合，

10、溶液中的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是：离子浓度关系正确的是：( )A.C（NH4+）C（Cl-）C（H+）C（OH-）B. C（NH4+）C（Cl-）C（OH-）C（H+）C. C（Cl-）C（NH4 +）C（H+）C（OH-）D. C（Cl-）C（NH4+）C（OH-）C（H+）B2 等体积等浓度的等体积等浓度的MOH强碱溶液和强碱溶液和HA弱酸溶液弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子的浓度应满足的混合后，混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是关系是（ ） A C（M+）C（OH-）C（A-）C（H+） B C（M+） C（A-） C（H+） C（OH-） C C（M+） C（A

11、-） C（OH-）C（H+） D C（M+）+ C（H+） =C（OH-）+C（A-）C D2强碱与弱酸混合：主要抓生成的强碱弱酸盐的水解强碱与弱酸混合：主要抓生成的强碱弱酸盐的水解 情况，当情况，当 弱酸剩余时，还要考虑弱酸的电离平衡。弱酸剩余时，还要考虑弱酸的电离平衡。PHX的的NaOH溶液与溶液与PHY的醋酸溶液混合，的醋酸溶液混合，已知已知X+Y14且且Y3，等体积混合后，所得，等体积混合后，所得溶液中各离子浓度大小正确的是（溶液中各离子浓度大小正确的是（ ）A C（Na+）C（Ac-）C（OH-）C（H+）B C（Ac-）C（Na+）C（H+）C（OH-） C C（Ac-）C（Na+

12、）C（OH-）C（H+） D C（Na+）C（Ac-）C（H+）C（OH-）B3 强碱弱酸盐与强酸混合：主要抓生成的弱酸的电强碱弱酸盐与强酸混合：主要抓生成的弱酸的电离情况，当盐有剩余时，还要考虑盐的水解平衡。离情况，当盐有剩余时，还要考虑盐的水解平衡。 0.2 mol/L CH3COOK与与0.1 mol/L的的HCl等等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（浓度关系正确的是（ ）A C(CH3COO-)=C(Cl- ) =C(H+)C(CH3COOH)B C(CH3COO-)=C(Cl-)C(CH3COOH)C(H+) C C(CH3CO

13、O-)C(Cl-)C(H+)C(CH3COOH) D C(CH3COO-)C(Cl-)C(CH3COOH)C(H+)D将等体积将等体积0.4mol/LCH3COONa溶液与溶液与0.2 mol/L的的HNO3溶液相混合，混合溶液中各溶液相混合，混合溶液中各种离子浓度由大到小的顺序排列是：种离子浓度由大到小的顺序排列是：C（Na+）C（CH3COO-）C（NO3-）C（H+）C（OH-）4 强酸弱碱盐与强碱混合：主要抓生成的弱碱的电强酸弱碱盐与强碱混合：主要抓生成的弱碱的电离情况，当盐有剩余时，还要考虑盐的水解平衡。离情况，当盐有剩余时，还要考虑盐的水解平衡。0.1 mol/LNaOH溶液与溶液

14、与0.1 mol/L 的的NH4Cl溶液溶液等体积混合后，离子浓度大小关系正确的是等体积混合后，离子浓度大小关系正确的是（ ）A C(Na+)C(Cl-)C(OH- ) C(H+) B C(Na+)C(Cl-)C(OH- ) C(H+) C C(Na+)C(Cl-)C(H+ ) C(OH-) D C(Cl-)C(Na+)C(OH-)C(H+)B5 强碱弱酸盐与弱酸混合：主要抓题设中的条件。强碱弱酸盐与弱酸混合：主要抓题设中的条件。A C(H+)C(OH-)B C(OH-)C(H+) C C(CH3COOH)C(CH3COO-) D C(CH3COOH)+C(CH3COO-)0.02 mol/L 在物质的量浓度均为在物质的量浓度均为0.01 mol/L 的醋酸和醋酸的醋酸和醋酸钠混合溶液中，测得钠混合溶液中，测得C（CH3COO-）C（Na+）则下列关系正确的是）则下列关系正确的是（ ）A D6 强酸弱碱盐与弱碱混合：主要抓题设中的条件。强酸弱碱盐与弱碱混合：主要抓题设中的条件。在在NH4Cl溶液中加入氨水到溶液呈中性，则溶溶液中加入氨水到溶液呈中性，则溶液中液中C（NH4+）与）与C（Cl-）的关系是：）的关系是：（ ）A大于大于B 小于小于C 等于等于D 无法确定无法确定C0.1mol/LKHS