鲁科版化学反应原理第三章第二节第一课时弱电解质的电离

1、鲁科版选修四第三章第二节鲁科版选修四第三章第二节弱电解质的电离平衡温故温故 电离开始后，电离开始后，v（电电离离 ）和和 v（结合结合）怎怎 样变化？样变化？各离子及分子浓度如何变化各离子及分子浓度如何变化? 电离电离结合结合 （结合）结合）是什么关系是什么关系?知新知新CH3COOH CH3COO- + H+tv电离平衡状态电离平衡状态设疑自探设疑自探探究一：电离平衡常数与电离度的概念探究一：电离平衡常数与电离度的概念1.概念：概念： 在一定条件下达到在一定条件下达到 时，弱电解时，弱电解质电离形成的各种质电离形成的各种 的浓度的乘积的浓度的乘积 与溶液中未电离的与溶液中未电离的 的浓度之比

2、的浓度之比是一个常数。是一个常数。电离平衡电离平衡离子离子弱电解质分子弱电解质分子2.表达式：表达式： （1）弱酸在水中的电离常数通常用）弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示。如：表示。如：醋酸的电离常数的表达式：醋酸的电离常数的表达式： Ka （2）多元弱酸的电离是）多元弱酸的电离是 进行的，每一步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，通常用电离都有各自的电离常数，通常用Ka1、Ka2、Ka3-表示，且表示，且Ka1Ka2Ka3，即以即以 为主。为主。 = H+ . CH3COO- CH3COOH分步分步第一步电离第一步电离2.表达式：表达式：（3）弱碱在水中的电离常数通常用）弱碱在水中的电离

3、常数通常用Kb表示。如：表示。如：NH3H2O的电离常数的表达式：的电离常数的表达式： Kb NH3H2O = NH4+ . OH- NH3H2O3.3.影响因素影响因素(1)(1)内因：弱电解质本身的性质。内因：弱电解质本身的性质。(2)(2)外因：对于确定的弱电解质，电离常数外因：对于确定的弱电解质，电离常数 只与只与 有关，有关， 由于弱电解质的电离过程是由于弱电解质的电离过程是 过程，过程，升高温度，升高温度，K K值值 。温度温度吸热吸热增大增大4.4.应用：应用： 电离常数表征了弱电解质的电离常数表征了弱电解质的 ，根据相同温度下电离常数的，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电

4、解质电离能力的大小可以判断弱电解质电离能力的 。K K越大，弱电解质的电离程越大，弱电解质的电离程度度 ，弱酸（或弱碱）的酸性（或，弱酸（或弱碱）的酸性（或碱性碱性） 。电离能力电离能力相对强弱相对强弱越大越大越强越强 Ka (HCN)=6.2Ka(3)=1.7Ka ()=6.8 5、电离度电离度 =已电离的弱电解质浓度已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度弱电解质的初始浓度 =已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数100%100%100%100%-弱电解质电离程度相对大小的另一种参数弱电解质电离程度相对大小的另一种参数拓展应用拓展应用C拓展应用拓展应用2、计算一计算

5、一 (写出计算过程写出计算过程)：25时，时，0.1mol/L的氨水中，的氨水中，OH-=110-3mol/L,求氨水的电离度求氨水的电离度和电离常数和电离常数Kb 计算二（写出计算过程）：计算二（写出计算过程）：25时，时，0.1mol/L的醋酸溶液，电离常数的醋酸溶液，电离常数Ka=110-5，求醋酸溶液的，求醋酸溶液的PH。拓展应用拓展应用B拓展应用拓展应用B 解疑合探：影响电离平衡的因素解疑合探：影响电离平衡的因素（1）内因：弱电解质本身的性质）内因：弱电解质本身的性质（2）外因：）外因： 0.1molL-1的的CH3COOH溶液为例溶液为例影响因影响因素素平衡移平衡移动方向动方向n(

6、H+)H+CH3COO-KaPH导电能导电能力力电离度电离度升温升温加水稀加水稀释释加冰醋加冰醋酸酸向右向右增大增大 增大增大增大增大增大增大 减小减小增强增强增大增大向右向右增大增大 减小减小减小减小不变不变增大增大减弱减弱增大增大向右向右增大增大 增大增大增大增大不变不变 减小减小增强增强减小减小解疑合探：影响电离平衡的因素解疑合探：影响电离平衡的因素（1）内因：弱电解质本身的性质）内因：弱电解质本身的性质（2）外因：）外因： 0.1molL-1的的CH3COOH溶液为例溶液为例影响因影响因素素平衡移平衡移动方向动方向n(H+)H+CH3COO-KaPH导电能导电能力力电离度电离度加锌片加

7、锌片加加NaOH固体固体加加Na2CO3固体固体向右向右减小减小减小减小增大增大不变不变 增大增大增强增强增大增大向右向右减小减小 减小减小增大增大不变不变增大增大增强增强增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大不变不变 增大增大增强增强增大增大解疑合探：影响电离平衡的因素解疑合探：影响电离平衡的因素（1）内因：弱电解质本身的性质）内因：弱电解质本身的性质（2）外因：）外因： 0.1molL-1的的CH3COOH溶液为例溶液为例影响因素影响因素平衡平衡移动移动方向方向n(H+)H+CH3COO-KaPH导电能导电能力力电离度电离度通通HCl加加CH3COONa固体固体向左向左增大增大增大增大减

8、小减小不变不变减小减小增强增强减小减小向左向左减小减小 减小减小增大增大不变不变增大增大增强增强减小减小拓展应用拓展应用. .稀氨水中存在着电离平衡：稀氨水中存在着电离平衡：NHNH3 3HH2 2O O NH NH4 4OHOH，若，若要使平衡向逆方向移动，同时使要使平衡向逆方向移动，同时使OHOH 增大，应加入适量的物增大，应加入适量的物质是质是( () )。NHNH4 4ClCl固体硫酸固体硫酸NaOHNaOH固体水加热固体水加热加入少量加入少量MgSOMgSO4 4固体固体A A B B C C D DC2、化合物、化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：在水溶液中存在以下电离平衡：H

9、In（红色）（红色） H+ + In-（黄色）（黄色）故可用作酸碱指示剂。浓度为故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol/L的下列物的下列物质：质： 盐酸盐酸 石灰水石灰水 NaCl溶液溶液 NaHSO4溶液溶液 NaHCO3溶液溶液 氨水，其中能使指示剂显氨水，其中能使指示剂显红色的是（红色的是（ ）A、 B、C、 D、拓展应用拓展应用C拓展应用拓展应用一元强酸（一元强酸（HAHA）与一元弱酸（）与一元弱酸（HBHB）的比较：）的比较： （1 1）相同物质的量浓度、相同体积时）相同物质的量浓度、相同体积时 比较比较项目项目C C(H(H+ +）pHpH中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼

10、金属反应产属反应产生生H H2 2的量的量与金属反与金属反应的开始应的开始速率速率稀释相同稀释相同倍数后倍数后pHpHHAHA HBHB 大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大质疑再探质疑再探（2 2）相同）相同PHPH、相同体积时、相同体积时 比较比较项目项目C C(H(H+ +）中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼金属反应产属反应产生生H H2 2的量的量与金属反与金属反应的开始应的开始速率速率稀释相同稀释相同倍数后倍数后pHpHHAHA HBHB 大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大物质的物质的量浓度量浓度质疑再探质疑再探一元强酸（一元强酸（HAHA）与一元弱酸（）与一元弱酸（HBHB）的比较：）的比较： . .在一定温度下，有在一定温度下，有a.a.盐酸盐酸b b硫酸硫酸c c醋酸三种酸醋酸三种酸(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生