高三一轮新课标三维设计人教化学 四 招教你如何得高分PPT课件

1、四 7招教你如何得高分第一招第三招 第五招第二招第四招第六招第七招第1页/共39页 目前高考的竞争虽然激烈，但是高考命题已不再是靠“偏、难、怪”试题来达到选拔的目的，而是趋向基础性、灵活性和能力性。考生的区分度往往是在“细节性”上，即所谓的粗心。这恰恰是由一种能力的缺失导致的，即只注重教材信息的表面性，没有挖掘教材信息的“隐性”，致使考生的能力出现“瓶颈”问题。为此建议同学们在一轮复习中，既要注重知识的全面性、系统性，还应该挖掘知识的隐性价值，突破能力瓶颈。第2页/共39页 在解决一些看似束手无策的问题时，拆分法能够起到“柳暗花明又一村”的奇效。教材在介绍硅酸盐的书写时提到可以将其书写成氧化物

2、的形式，如硅酸钠(Na2SiO3)写成Na2OSiO2、长石(KAlSi3O8)写成K2OAl2O36SiO2。这一方法就是“拆分技巧”。第3页/共39页例例1已知有已知有NaHS、MgSO4、NaHSO3、MgS、NaHSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧，则混合物中氧元素的质量分数为元素的质量分数为 ()Aa%B2a%C11.75a% D10.75%a第4页/共39页解析解析本题元素众多，往往感到无从下手，若抓住本题元素众多，往往感到无从下手，若抓住Na、H合起来相当于合起来相当于Mg，将分子式依次拆为，将分子式依次拆为NaHS、Mg

3、SO4、NaHSO3、MgS、NaHSO4，问题就简单了。，问题就简单了。n(Mg)n(S)11，m(Mg)m(S)34，即，即Mg(或者说或者说是是Na、H、Mg三元素三元素)的质量分数为的质量分数为0.75a%，则氧元素的，则氧元素的质量分数为：质量分数为：1a%0.75a%11.75a%。 答案答案C第5页/共39页 化学实验是学习化学的重要手段和方法，现在高考试题对实验的考查越来越细致，如仪器构造、实验操作细节，从中可以考查考生的实验操作技能、实验态度等。若不注意这类问题，做题时容易出错。第6页/共39页例例2实验室需要实验室需要480 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，若用固体

4、溶液，若用固体NaOH配制，应称取配制，应称取NaOH的质量为的质量为()A19.2 g B20.0 gC29.6 g D39.2 g第7页/共39页解析解析本题隐含了仪器的量程。实验室没有本题隐含了仪器的量程。实验室没有480 mL容量容量瓶，只能用瓶，只能用500 mL容量瓶，故应称取容量瓶，故应称取20.0 g NaOH。答案答案B第8页/共39页例例3实验室用实验室用H2还原还原m g CuO，当大部分固体变红时，停，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后，称得残留固体的质量为止加热，冷却后，称得残留固体的质量为n g，共消耗，共消耗H2的质的质量为量为w g，此时生成水的质量为，此时生

5、成水的质量为()A(mn)8/9 g B(mn)9/8 gC9w/40 g D9w g第9页/共39页第10页/共39页利用氢气和固体差量可以得到两个数值，利用氢气和固体差量可以得到两个数值，B、D选项均符选项均符合题意。而实际上实验室里用氢气还原氧化铜时，消耗合题意。而实际上实验室里用氢气还原氧化铜时，消耗的氢气应包括排除装置中的空气、还原氧化铜、冷却铜的氢气应包括排除装置中的空气、还原氧化铜、冷却铜三部分，所以题目中所给氢气的质量并不是实际还原三部分，所以题目中所给氢气的质量并不是实际还原CuO所消耗的氢气的质量，不能以此计算，应采用差量所消耗的氢气的质量，不能以此计算，应采用差量法计算结

6、果。法计算结果。 答案答案B第11页/共39页例4在教材钠与水反应的实验中，取2.3 g钠块用铝箔包好，再用大头针刺些小孔，投入适量的水中，反应完毕后，产生H2的质量最多为 ()A0.1 gB1 gC小于0.1 g D大于0.1 g第12页/共39页解析本题隐含了化学反应。根据化学方程式计算可知2.3 g钠和水反应生成0.1 g氢气。由此会陷入误区错选A。本题隐含铝箔(Al)在强碱性溶液中也会反应产生氢气，所以氢气的质量总和大于0.1 g。答案D第13页/共39页第14页/共39页例例5向向50 mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被

7、还原的加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为的物质的量为()A小于小于0.45 molB等于等于0.45 molC在在0.45 mol和和0.90 mol之间之间 D大于大于0.90 mol第15页/共39页答案答案A第16页/共39页例例6实验室用浓盐酸和足量二氧化锰共热制取氯气，若实验室用浓盐酸和足量二氧化锰共热制取氯气，若产生产生35.5 g氯气，则被氧化的氯气，则被氧化的HCl和未被氧化的和未被氧化的HCl的质量的质量之比为之比为 ()A1 2B2 1C1 1 D不能确定不能确定第17页/共39页答案答案D第18页/共39页第19页/共39页例例7在一装有活塞的密闭容器中盛在

8、一装有活塞的密闭容器中盛22.4 mL一氧化氮，若通一氧化氮，若通入入11.2 mL氧气氧气(气体体积均在标况下测定气体体积均在标况下测定)，保持温度、压强，保持温度、压强不变，则容器内的气体密度不变，则容器内的气体密度()A等于等于1.369 g/LB等于等于2.054 g/LC在在1.369 g/L与与2.054 g/L之间之间D大于大于2.054 g/L第20页/共39页解析解析本题若只根据本题若只根据2NOO2=2NO2进行计算，就会得出容进行计算，就会得出容器内的气体密度为器内的气体密度为2.054 g/L，错选，错选B。本题存在一个隐含因素，。本题存在一个隐含因素，即产物二氧化氮可

9、转化为四氧化二氮气体。由于反应体系中存即产物二氧化氮可转化为四氧化二氮气体。由于反应体系中存在在2NO2 N2O4，最终混合气体的体积应小于，最终混合气体的体积应小于22.4 mL，而质，而质量是守恒的，故气体的密度应大于量是守恒的，故气体的密度应大于2.054 g/L。答案答案D第21页/共39页例例8某有机物的结构简式如图所示，钠、氢氧化钠、新制某有机物的结构简式如图所示，钠、氢氧化钠、新制的氢氧化铜分别与等物质的量的该物质恰好反应的氢氧化铜分别与等物质的量的该物质恰好反应(反应时可加反应时可加热煮沸热煮沸)，则消耗钠、氢氧化钠、新制的氢氧化铜三种物质的，则消耗钠、氢氧化钠、新制的氢氧化铜

10、三种物质的物质的量之比为物质的量之比为()A6 4 5 B4 6 5 C2 3 2 D2 1 2第22页/共39页解析解析本题隐含官能团反应后的再反应。根据各种官能团的本题隐含官能团反应后的再反应。根据各种官能团的性质，易误选性质，易误选D。酯在氢氧化钠溶液中水解得到酚和羧基，。酯在氢氧化钠溶液中水解得到酚和羧基，它们都能和氢氧化钠继续反应，从而消耗氢氧化钠，同时醛它们都能和氢氧化钠继续反应，从而消耗氢氧化钠，同时醛基被新制的氢氧化铜氧化成羧基后，可继续与氢氧化铜发生基被新制的氢氧化铜氧化成羧基后，可继续与氢氧化铜发生中和反应。中和反应。答案答案B第23页/共39页化学知识有若干规律可循，掌握

11、规律对掌握化学知识相当重要。规律一般会有一定的条件或适用范围的限制，所以不能涵盖所有的物质或情况。例例9下列叙述正确的是()A失电子难的原子，其得电子一定容易B碱金属氧化物都是碱性氧化物C两种不同的酸液混合，溶液一定显酸性D离子化合物也可能完全由非金属元素组成第24页/共39页解析本题隐含了规律的相对性。A选项，He、Ne等稀有气体的原子既不易失去电子，又不易得到电子；B选项，碱金属氧化物也包括过氧化物，其不是碱性氧化物；C选项，氢硫酸与亚硫酸会发生反应：H2SO32H2S=3S3H2O，溶液可能显中性；D选项，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐符合题意。答案D第25页/共39页例10下列说法正

12、确的是()A氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键B由分子形成的晶体中存在分子间作用力和共价键两 类作用力C含有极性键的分子一定是极性分子D含有离子键的化合物一定是离子化合物第26页/共39页解析解析离子键、共价键是化学键，但含离子键、共价键是化学键，但含“键键”字的氢键不是化字的氢键不是化学键，是一类特殊的分子间作用力，学键，是一类特殊的分子间作用力，A错误；由分子形成的错误；由分子形成的晶体中，分子间一定存在分子间作用力，但分子内不一定存晶体中，分子间一定存在分子间作用力，但分子内不一定存在共价键，因为稀有气体是由单原子构成的，不存在共价键，在共价键，因为稀有气体是由单原子构成的，不

13、存在共价键，B错误；极性分子中一定含有极性键，但是含极性键的分子不错误；极性分子中一定含有极性键，但是含极性键的分子不一定是极性分子，如甲烷是含有极性键的非极性分子，一定是极性分子，如甲烷是含有极性键的非极性分子，C错错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。正确。答案答案D第27页/共39页 概念是化学知识的基础，准确理解概念的内涵与外概念是化学知识的基础，准确理解概念的内涵与外延是十分必要的。如电解质的概念：在水溶液或熔融状延是十分必要的。如电解质的概念：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。理解电解质的概念时要态下能导电的化合物叫电解

14、质。理解电解质的概念时要注意以下情况：注意以下情况：电解质必须是化合物，如电解质必须是化合物，如Cu、石墨能、石墨能导电，但却不是电解质；导电，但却不是电解质；必须是自身电离出的离子导必须是自身电离出的离子导电，如电，如SO2、CO2的水溶液能导电的原因是：的水溶液能导电的原因是：第28页/共39页SO2、CO2分别与H2O反应生成的H2SO3和H2CO3电离出的离子导电，故H2SO3和H2CO3是电解质，SO2、CO2不是电解质；Na2O溶液中能导电的物质是NaOH，但Na2O是离子化合物，熔融状态下能够电离出Na、O2，从而熔融状态下Na2O能导电，故Na2O是电解质；NaOH溶液能导电，

15、但NaOH溶液是混合物而非纯净物，故NaOH溶液不是电解质。第29页/共39页 如平衡移动原理如平衡移动原理(勒夏特列原理勒夏特列原理)的概念：如果改变影响平的概念：如果改变影响平衡的一个条件，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。为何衡的一个条件，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。为何要强调改变影响平衡的一个条件？例如要强调改变影响平衡的一个条件？例如N23H2 2NH3(正反正反应是放热反应应是放热反应)，如果增大压强，平衡将向正反应方向移动。如，如果增大压强，平衡将向正反应方向移动。如果升高温度，平衡将向逆反应方向移动。如果同时升温和增大果升高温度，平衡将向逆反应方向移动。如果同时升温和

16、增大压强，则对于平衡移动的方向无法作出判断。而改变催化剂，压强，则对于平衡移动的方向无法作出判断。而改变催化剂，对平衡无影响，也不能用勒夏特列原理进行分析。化学平衡常对平衡无影响，也不能用勒夏特列原理进行分析。化学平衡常数是可逆反应达到平衡的标准，使平衡发生移动的因素并不一数是可逆反应达到平衡的标准，使平衡发生移动的因素并不一定影响化学平衡常数，如浓度和压强等，但是温度既能影响化定影响化学平衡常数，如浓度和压强等，但是温度既能影响化学平衡，也能影响化学平衡常数。学平衡，也能影响化学平衡常数。第30页/共39页例例11已知酸已知酸H2B在水溶液中存在下列电离：在水溶液中存在下列电离：H2B=HH

17、B；HB HB2。则下列说法。则下列说法一定正确的是一定正确的是()ANaHB溶液一定呈酸性，溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性溶液一定呈碱性BNa2B溶液一定呈碱性，溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈溶液可能呈酸性也可能呈 碱性碱性CNa2B溶液中一定有：溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HB)c(OH) c(B2)D在在Na2B溶液中一定有：溶液中一定有：c(OH)c(H)c(HB)第31页/共39页解析H2B的电离方程式隐含了其一级电离为完全电离、二级电离为不完全电离的信息，审清题了，容易判断出A正确，B错误；C中是电荷守恒问题，正确的关系式是c(Na)c(H)c(HB

18、)c(OH)2c(B2)，D中是水电离出的H和OH守恒，所以D正确。答案AD第32页/共39页例例12向向FeCl3溶液中滴加无色的溶液中滴加无色的KSCN溶液，有以下可溶液，有以下可逆反应存在：逆反应存在：FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl，向，向该平衡体系中加少量该平衡体系中加少量KCl固体，红色将固体，红色将 ()A变深变深 B变浅变浅C不变不变 D无法确定无法确定第33页/共39页解析解析本题隐含本题隐含“未参加反应的离子不影响化学平衡未参加反应的离子不影响化学平衡”的信息。考虑化学平衡的移动，要结合溶液中实际参加反的信息。考虑化学平衡的移动，要结合溶液中实际参加反应的离子，在应的离子，在Fe33SCN Fe(SCN)3中，加入的中，加入的KCl不会影响化学平衡移动。不会影响化学平衡移动。答案答案C第34页/共39页第35页/共39页例例12氯水存在如下平衡：氯水存在如下平衡：Cl2H2O HClHClO。为了增大次氯酸的浓度，可采取的措施