元素与物质分类

1、第二章第二章 元素与物质世界元素与物质世界第一节第一节 元素与物质的分类元素与物质的分类联想联想质疑质疑(1) 110(1) 110多种元素是如何构成几千万种物质的？多种元素是如何构成几千万种物质的？(2) (2) 为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？用什么样的标准分类？对物质进行分类？用什么样的标准分类？(3) (3) 各类物质之间具有怎样的关系？各类物质之间具有怎样的关系？元素与物质的关系元素与物质的关系问题探究问题探究一一交流交流研讨研讨 1.我们已经学过许多物质，如金属镁我们已经学过许多物质，如金属镁(Mg)、金属铜、金属铜(Cu

2、) 、金属钠、金属钠(Na) 、氧化镁、氧化镁(MgO) 、氯化钠、氯化钠(NaCl) 、五水合硫酸铜、五水合硫酸铜(CuSO45H2O) 、碳酸钙、碳酸钙(CaCO3) 、氯气、氯气(Cl2) 、氢气、氢气(H2) 、氧气、氧气(O2) 、硫酸、硫酸(H2SO4)等。等。Mg Cu Na O Cl S H Ca C (1) 找出组成元素找出组成元素 (2)这些组成元素还能组成其他哪些物质这些组成元素还能组成其他哪些物质1) 只由一种元素组成只由一种元素组成O2 O3 S Ca C（石墨）（石墨）C（金刚石）（金刚石）C60 单质单质由同种元素组成的由同种元素组成的纯净物纯净物。元素以单质的形

3、式存在的状态称为该元素以单质的形式存在的状态称为该元素的元素的游离态。游离态。这一类物质都只由一种元素组成，属于这一类物质都只由一种元素组成，属于单质单质 。2）由两种元素组成）由两种元素组成Na（+1）Mg（+2）O（-2）Cu（+1、+2）Ca（+2）Cl（-1）C（+2、+4）H（+1）S（-2）S（+4、+6）3）由三种元素组成）由三种元素组成NaClO Na2SO4 Na2SO3 Na2CO3 NaOHMgSO4 MgSO3 MgCO3Mg(OH)2CuSO4 CuCO3 Cu(OH)2 Ca(ClO)2 CaSO4 CaCO3 Ca(OH)2由两种或两种以上的元素组成的由两种或两种

4、以上的元素组成的纯净物叫纯净物叫 。化合物化合物元素以化合物的形式存在的状态元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的称为该元素的 。化合态化合态交流交流研讨研讨: :2 2、现有物质：碳单质、一氧化碳、二氧化现有物质：碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙、碳酸、碳酸钠、甲烷。碳、碳酸钙、碳酸、碳酸钠、甲烷。（1）这些物质中含有哪种相同的元素？）这些物质中含有哪种相同的元素？（2）并按该元素的化合价进行归类。）并按该元素的化合价进行归类。 都含都含C元素。元素。CH4CO2CaCO3Na2CO3NaHCO3 CCO-4 0 +2 +4化合价化合价化学式化学式 化合价化合物正价负价化合价数值离子化合

5、物失去电子的元素得到电子的元素一个原子得失电子数共价化合物电子对偏离的元素电子对偏向的元素一个原子与其它元素形成的共用电子对数目注注意意熟练掌握常见元素的化合价：熟练掌握常见元素的化合价：H（0、+1），），Li（0、+1），）， C（-4、0、+2、+4），），N（-3、0、+1、+2、+3、+4、+5），），O（-2、0），），F（-1），），Na（0、+1），），Mg（0、+2），）， Al（0、+3），），Si（-4、0、+4），），P（-3、0、+3、+5），）， S（-2、0、+4、+6），），Cl（-1、0、+1、+3、+5、+7 ），）， K（0、+1），），Ca（0、+2），

6、），Fe（0、+2、+3），）， Cu（0、+1、+2），），Zn（0、+2），），Ag（0、+1）小结小结元素是物质的基本组成成分元素是物质的基本组成成分, ,物质都是由元素组成的。物质都是由元素组成的。同一种元素可以自身组成纯净物同一种元素可以自身组成纯净物单质。单质。不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物物化合物。化合物。元素在物质中以两种形态存在，一种是元素在物质中以两种形态存在，一种是游离态游离态，一种，一种是是化合态化合态。由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因

7、而方式进行组合，因而110110多种元素能够构成庞大繁杂的多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。物质世界。对于绝大多数元素来说，都能形成单质和化合物，这对于绝大多数元素来说，都能形成单质和化合物，这些物质构成了这种些物质构成了这种元素的物质家族。元素的物质家族。钠钠元元素素钠单质钠单质(游离态游离态)化合物化合物(化合态化合态)Na氧化物氧化物氧化物对应氧化物对应的水化物的水化物盐盐Na2O、Na2O2盐酸盐盐酸盐硫酸盐硫酸盐NaOH碳酸盐碳酸盐硝酸盐硝酸盐磷酸盐磷酸盐亚硫酸盐亚硫酸盐硫化物硫化物NaClNa2SO4Na2CO3NaNO3Na3PO4Na2SNa2SO3钠家族迁移与应用迁移与应用

8、1 1、学习了元素与物质的关系后，一位同学用图对有关知识进行、学习了元素与物质的关系后，一位同学用图对有关知识进行了总结。了总结。你对这个图示是怎样理解的？你能丰富这个图示，进一步展示元你对这个图示是怎样理解的？你能丰富这个图示，进一步展示元素与物质的关系吗？素与物质的关系吗？ 2 2、硫元素常见化合价为、硫元素常见化合价为-2 -2、0 0、+4+4、+6+6，你能说出分别含有这些，你能说出分别含有这些价态硫元素的常见物质吗？这些物质分别属于哪个类别？价态硫元素的常见物质吗？这些物质分别属于哪个类别？纯净物含铁物质铁元素元素.单质化合物游离态化合态FeFeCl3、Fe2O3等含铝物质铝元素单

9、质化合物游离态化合态AlAlCl3、Al2O3等含氧物质氧元素单质化合物游离态化合态O2、O3Al2O3、Fe2O3等含氯物质氯元素单质化合物游离态化合态Cl2AlCl3、FeCl2等.P32 迁移迁移应用应用 1 1、对图、对图2-1-32-1-3的理解：的理解： 该示意图表示的是从两个不同的方向研究元该示意图表示的是从两个不同的方向研究元素与物质的关系。素与物质的关系。纯净物纯净物含有同一种含有同一种元元素的素的物质物质含这种元素的单质和化合物含这种元素的单质和化合物单单质和化合物的具体物质；质和化合物的具体物质；元素元素元素的类元素的类别别这类元素的存在形态这类元素的存在形态含有该形态元

10、素含有该形态元素的具体物质。即两个不同的研究方向对应的的具体物质。即两个不同的研究方向对应的是同样的物质。是同样的物质。 游离态：游离态：S硫元素硫元素 氧化物：氧化物：SO2、SO3、 化合态：酸：化合态：酸：H2SO3 、 H2SO4、 H2S、 盐：盐：Na2S、 CuSO4 +4+6+4-2+6-2+602 2、硫元素常见的化合价为、硫元素常见的化合价为-2 -2、0 0、+4+4、+6+6请请列举这些价态的硫元素对应的物质，并指出列举这些价态的硫元素对应的物质，并指出分别属于哪个类别？分别属于哪个类别？【课堂达标练习】1.下列物质中肯定为纯净物的是下列物质中肯定为纯净物的是( ) A

11、只由一种元素组成的物质只由一种元素组成的物质 B只由一种原子构成的物质只由一种原子构成的物质 C只由一种分子构成的物质只由一种分子构成的物质 D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质的物质2下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排列的下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排列的是是 （ ）A烧碱、液态氧、碘酒烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、熟石灰、白磷生石灰、熟石灰、白磷C干冰、铜、氯化氢干冰、铜、氯化氢D空气、氮气、胆矾空气、氮气、胆矾CA3.硫元素有多种价态，分别列出各种价态的物质并注意硫元素有多种价态，分别列出各种价态的物质并注意

12、物质的种类。物质的种类。6：_4：_ 0：_2： _ 。4.同种元素在不同的物质中可能呈现不同的价态。铁与同种元素在不同的物质中可能呈现不同的价态。铁与盐酸反应形成的化合物是盐酸反应形成的化合物是 FeCl2 (填化学式填化学式)，其中，其中铁元素的化合价是铁元素的化合价是 +2 。铁与氯气反应生成物是。铁与氯气反应生成物是 FeCl3 ，其中铁元素的化合价是，其中铁元素的化合价是 +3 。四氧化三铁中。四氧化三铁中铁元素的化合价是铁元素的化合价是 +2 、+3 。四氧化三铁与盐酸反应。四氧化三铁与盐酸反应得到产物是得到产物是 FeCl2 和和 FeCl3 。 H2SO4 (酸酸)、SO3 (

13、氧化物氧化物)、Na2SO4(盐盐)等等H2SO3 (酸酸)、SO2 (氧化物氧化物)、Na2SO3(盐盐)等等 H2S (酸或氢化物酸或氢化物)、 S （单质）（单质） Na2S(盐盐) 等等物质的分类物质的分类问题探究问题探究二二图图1、图书馆陈列的图书、图书馆陈列的图书图图2、商场摆放的商品、商场摆放的商品分类：是把某些特征相似的物质归类分类：是把某些特征相似的物质归类到一起的方法。到一起的方法。分类要有一定的标准分类要有一定的标准, ,标准不同标准不同, ,分类不同。分类不同。按要求进行分类按要求进行分类:篮球明星篮球明星体育明星体育明星影视明星影视明星 对于我们所研究的物质来讲，其对

14、于我们所研究的物质来讲，其种类繁多，数量巨大，新的物质还在种类繁多，数量巨大，新的物质还在不断的被制造出来。只有对物质进行不断的被制造出来。只有对物质进行科学的分类，再科学的分类，再分门别类分门别类地研究它们地研究它们的结构、性质和用途，才能找到有关的结构、性质和用途，才能找到有关规律，把握物质的本质属性和物质间规律，把握物质的本质属性和物质间的内在联系的内在联系。所以很有必要研究物质所以很有必要研究物质的分类。的分类。物物质质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物金属金属非金属非金属氧化物氧化物氧化物对应氧化物对应的水化物的水化物盐盐按金属离子按金属离子按酸根离子按酸根离子酸酸碱碱钠盐

15、钠盐钾盐钾盐钙盐钙盐盐酸盐盐酸盐硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐碱性氧化物碱性氧化物酸性氧化物酸性氧化物两性氧化物两性氧化物其他氧化物其他氧化物交流与研讨交流与研讨不 成 盐 氧 化 物 ， 如 ： CO、 NO、 NO2其 他 氧 化 物 ， 如 H2O、 H2O2、 Na2O2、 KO2成 盐 氧 化 物碱 性 氧 化 物 ， 如 Na2O酸 性 氧 化 物 ， 如 CO2氧 化 物两 性 氧 化 物 ， 如 Al2O3一 元 酸 ： HCl、 HNO3二 元 酸 ： H2SO4、 H2CO3可 溶 性 酸 ： HNO3、 H3PO4三 元 酸 ： H3PO4酸难 溶 性 酸 ： H2SiO3根

16、据 组 成 分根 据 溶 解 性 分根 据 沸 点 分根 据 化 学 性 质 分根 据 电 离 程 度 分挥 发 性 酸 ： HCl、 CH3COOH、 H2CO3难 挥 发 性 酸 ： H2SO4、 H3PO4氧 化 性 酸 ： HNO3、 浓 H2SO4非 氧 化 性 酸 ： H2CO3、 H3PO4、 稀 H2SO4强 酸 ： HCl、 HClO4、 HBr弱 酸 ： CH3COOH、 H2CO3、 HF一 元 碱 ： NaOH、 NH3 H2O二 元 碱 ： Ca(OH)2、 Ba(OH)2可 溶 性 碱 ： NaOH、 Ba(OH)2三 元 碱 ： Fe(OH)3难 溶 性 碱 ：

17、Mg(OH)2、 Cu(OH)2根 据 组 成 分根 据 溶 解 性 分根 据 电 离 程 度 分强 碱 ： NaOH、 Ca(OH)2弱 碱 ： Cu(OH)2.碱盐正盐（酸与碱完全中和的产物）：Na2SO4、(NH4)3PO4酸式盐（碱中和酸中部分氢离子的产物）：NaHCO3、NaHSO4碱式盐（酸中和碱中部分氢氧根离子的产物）：Cu2(OH)2CO3复盐（电离出一种酸根离子和两种或两种以上金属离子）：明矾单质、氧化物、酸、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系碱、盐之间的关系活动活动探究探究金属单质金属单质: Fe碱性氧化物：碱性氧化物： CaO、CuO酸：酸： HCl、 H2SO4 碱溶液

18、：碱溶液：NaOH、Ca(OH)2 盐溶液：盐溶液：NaCl、 Na2SO4 、AgNO3、CuSO4非金属单质：非金属单质： C、O2酸性氧化物酸性氧化物: CO2 指示剂：指示剂：石蕊溶液石蕊溶液反应关系反应关系实验现象实验现象结论结论Fe+2HCl=FeCl2+H2金属单质能跟酸反应金属单质能跟酸反应无色气体无色气体类别：非金属单质类别：非金属单质类别：酸类别：酸类别：盐类别：盐类别：金属类别：金属O2稀稀HClCuSO4金属铁金属铁剧烈燃烧，剧烈燃烧，生成黑色固生成黑色固体体 3Fe+2O2=Fe3O4金属单质能跟非金属单质反应金属单质能跟非金属单质反应点燃点燃铁表面有红铁表面有红色物

19、质析出色物质析出溶液由蓝色溶液由蓝色变为浅绿色变为浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu金属单质能跟盐反应金属单质能跟盐反应反应关系反应关系实验现象实验现象结论结论酸能使石蕊试液变色酸能使石蕊试液变色紫色石蕊紫色石蕊试液变试液变红红Fe+2HCl=FeCl2+H2酸能跟金属单质反应酸能跟金属单质反应无色气体无色气体CuO+2HCl=CuCl2+H2O酸能跟碱性氧化物反应酸能跟碱性氧化物反应黑色氧化铜溶解，黑色氧化铜溶解，溶液变蓝色溶液变蓝色AgNO3+HCl=AgCl+HNO3酸能跟某些盐发生反应酸能跟某些盐发生反应白色沉淀白色沉淀NaOH+HCl = NaCl + H2O酸能跟碱发生反应

20、酸能跟碱发生反应无明显现象无明显现象类别：指示剂类别：指示剂类别：金属单质类别：金属单质类别：氧化物类别：氧化物类别：碱类别：碱类别：盐类别：盐类别：酸类别：酸石蕊试液石蕊试液金属铁金属铁氧化铜氧化铜NaOHAgNO3稀盐酸稀盐酸反应关系反应关系实验现象实验现象结论结论2NaOH + CuSO4 =Cu(OH) 2 +Na2SO4碱能跟某些盐发生反应碱能跟某些盐发生反应碱能使石蕊试液变色碱能使石蕊试液变色紫色石蕊紫色石蕊试液变蓝试液变蓝CO2+ 2NaOH =Na2CO3+H2O碱能跟酸性氧化物反应碱能跟酸性氧化物反应无明显现象无明显现象蓝色沉淀蓝色沉淀类别：指示剂类别：指示剂类别：酸性氧化物

21、类别：酸性氧化物类别：酸类别：酸类别：盐类别：盐类别：碱类别：碱石蕊溶液石蕊溶液CO2HClCuSO4氢氧化钠氢氧化钠NaOH+HCl = NaCl + H2O碱能跟酸发生反应碱能跟酸发生反应无明显现象无明显现象金属金属碱性氧化物碱性氧化物碱碱非金属非金属酸性氧化物酸性氧化物酸酸用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系盐盐盐盐盐盐盐盐+水水碱碱+盐盐酸酸+盐盐两种新盐两种新盐盐和金属盐和金属盐和氢气盐和氢气1下列物质中，属于纯净物的是下列物质中，属于纯净物的是（ ） A高锰酸钾受热以后生成的固体物质高锰酸钾受热以后生成的固体物质 B将纯水

22、结成的冰放入纯水中得到的物质将纯水结成的冰放入纯水中得到的物质 C将食盐溶于水制成无色透明纯净的食盐溶液将食盐溶于水制成无色透明纯净的食盐溶液 D液态空气液态空气2.将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）A、硫酸、纯碱、石膏、硫酸、纯碱、石膏 B、氢硫酸、烧碱、绿矾、氢硫酸、烧碱、绿矾(FeSO4)C、碳酸、乙醇、醋酸钠、碳酸、乙醇、醋酸钠 D、磷酸、熟石灰、苛性钠、磷酸、熟石灰、苛性钠【课堂达标练习】BB3意大利科学家最近合成一种新型的氧分子，其化学意大利科学家最近合成一种新型的氧分子，其化学式为式为O4下列叙述正确的是下列叙述正确

23、的是 （ ） A.一个一个O4分子由分子由2个个O2分子组成分子组成 B.O4是一种单质是一种单质 C.O4是由是由O2组成的混合物组成的混合物 D.O4是一种化合物是一种化合物4Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中不正确的是分类法的分类，其中不正确的是( )。 ANa2CO3是碱是碱 BNa2CO3是盐是盐 CNa2CO3是钠盐是钠盐DNa2CO3是碳酸盐是碳酸盐BA5下列物质的分类合理的是（下列物质的分类合理的是（ ）。）。A酸性氧化物：酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B碱性氧化物：碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、N

24、a2O2C碱：碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O D铵盐：铵盐：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、 CO(NH2)26下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（和水的是（ ）。）。 ANa2O BNa2O2 CNa DCuO8.在在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸、盐酸、CuCl2和和CaCl2溶液六种物质溶液六种物质中，每两种物质反应能生成中，每两种物质反应能生成ZnCl2方法有（方法有（ ）A、2种种 B、3种种 C、4种种 D、5种种CBC9.现有氧气、氮气、碳、铜、硫、铁、二氧化碳、现有氧气

25、、氮气、碳、铜、硫、铁、二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等物氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等物质，请根据要求填空。质，请根据要求填空。（1）属于混合物的有）属于混合物的有_,属于非金属氧化物属于非金属氧化物的有的有_ _ _。（2）属于盐的有）属于盐的有_。（3）含元素种类最多的化合物）含元素种类最多的化合物_。 空气空气二氧化碳、水、二氧化碳、水、 氯酸钾、碱式碳酸铜氯酸钾、碱式碳酸铜 碱式碳酸铜碱式碳酸铜一种重要的混合物一种重要的混合物 胶胶 体体问题探究问题探究三三知道为什么会产知道为什么会产生如此美丽的景生如此美丽的景象吗？象吗？联想联想质疑质疑几个概念几个概念1.

26、分散质分散质:2.分散剂分散剂:3.分散系分散系:被分散成微粒的物质。被分散成微粒的物质。分散质分散到另一种物质分散质分散到另一种物质 中，这种物中，这种物质叫分散剂。质叫分散剂。由分散质和分散剂构成的由分散质和分散剂构成的混合物混合物统称为分散系。统称为分散系。分散系分散系：由由一种或几种物质一种或几种物质分散于分散于另一种物质另一种物质中形成的中形成的混合物。混合物。 分散质分散质 分散剂分散剂 以以NaCl溶液为例描述分散系、分溶液为例描述分散系、分散质、分散剂的概念。散质、分散剂的概念。 NaCl溶液为分散系，溶液为分散系， NaCl为分散为分散质，水为分散剂。质，水为分散剂。 根据分

27、散质粒度大小分为根据分散质粒度大小分为溶液、浊溶液、浊液、胶体。液、胶体。100nm1nm分散质粒度分散质粒度分散系类别分散系类别溶液溶液浊液浊液胶体胶体几种常见的分散系几种常见的分散系* *分类依据：分类依据： 分散质粒度大小。分散质粒度大小。分散质微粒直径介分散质微粒直径介于于1100nm之间的之间的分散系称为分散系称为胶体胶体三种分散系的比较三种分散系的比较 分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质粒子的分散质粒子的直径直径1nm1nm1nm1nm100nm100nm100nm100nm外观外观均一、透明均一、透明较均一、透明较均一、透明不均一、不均一、不透明不透明分散质微粒分散质微粒

28、分子、离子分子、离子分子集合体、分子集合体、高分子高分子大量的大量的分子集合体分子集合体能否透过滤纸能否透过滤纸能否透过半透能否透过半透膜膜稳定性稳定性稳定稳定较稳定较稳定不稳定不稳定胶体的性质胶体的性质1、丁达尔现象、丁达尔现象原因原因：分散质微粒对可见光：分散质微粒对可见光散射散射形成形成的。的。定义定义：当可见光束通过胶体时，在：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区。入射光侧面可观察到明亮的光区。丁达尔丁达尔现象现象应用应用：可用于：可用于区分区分溶液与胶体溶液与胶体。聚沉方法：聚沉方法：加可溶性盐、加热、搅拌、加可溶性盐、加热、搅拌、等均可引起聚沉。等均可引起聚沉。聚沉

29、聚沉概念：概念：胶体微粒聚集成较大的微粒，胶体微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。在重力作用下形成沉淀析出。2、聚沉聚沉有重要的应用，例如：有重要的应用，例如：制豆腐制豆腐。聚沉原理聚沉原理：加入的可溶性盐电离产：加入的可溶性盐电离产 生的生的阳离子阳离子或或阴离子阴离子所带所带电荷电荷与胶与胶 体微粒所带的电荷体微粒所带的电荷中和中和。 河水中细小的沙粒悬浮于水中形成胶体，河水中细小的沙粒悬浮于水中形成胶体，遇到海水时形成沙洲，比如长江三角洲、遇到海水时形成沙洲，比如长江三角洲、珠江三角洲，你能解释这些区域的形成原珠江三角洲，你能解释这些区域的形成原理吗？理吗？海水含海水含盐盐量

30、高，有大量的量高，有大量的阴、阳离子阴、阳离子 ,河河水胶体微粒所带的电荷被水胶体微粒所带的电荷被中和，中和，发生了胶发生了胶体体聚沉聚沉现象。现象。概念：概念：胶体微粒胶体微粒在直流电的作用下产生在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。定向移动的现象叫电泳。电泳电泳原因：分散质微粒原因：分散质微粒细小细小具有巨大的比表面具有巨大的比表面积，能较强积，能较强吸附吸附电性相同的离子而带电。电性相同的离子而带电。3、电泳电泳结论：电泳现象说明胶体中的结论：电泳现象说明胶体中的胶体微粒胶体微粒带有同种电荷带有同种电荷。 思考：如果我们把吸附正电荷的胶体和思考：如果我们把吸附正电荷的胶体和吸附负电荷

31、的胶体混合在一起，会出现吸附负电荷的胶体混合在一起，会出现什么情况？什么情况？聚沉聚沉胶体的与生活的联系胶体的与生活的联系（1）盐卤点豆腐；）盐卤点豆腐；（2）肥皂的制取和分离；）肥皂的制取和分离；（3）明矾净水；）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血。溶液用于伤口止血。（5）水泥硬化；）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，）土壤胶体中离子的吸附和交换过程， 保肥作用。保肥作用。 4. 4.渗析：渗析：（了解）（了解） 利用利用半透膜半透膜分离胶体中的杂质分子或分离胶体中的杂质分子或离子，离子，提纯、精制提纯、精

32、制胶体的操作方法称为胶体的操作方法称为渗渗析析。（因为胶体微粒（因为胶体微粒不能不能透过半透膜，而小分透过半透膜，而小分子、离子子、离子能透过能透过半透膜。）半透膜。） 胶体在制备的时候，可能会混有微粒直胶体在制备的时候，可能会混有微粒直径径1 nm1 nm的其他微粒，使得胶体不纯，怎的其他微粒，使得胶体不纯，怎样除去这些微粒呢？样除去这些微粒呢？ n胶体的定义：胶体的定义： n胶体的性质：胶体的性质： n*胶体的提纯方法：胶体的提纯方法： n溶液、浊液、胶体比较溶液、浊液、胶体比较分散质粒子介于分散质粒子介于1nm-100nm的分散系的分散系 丁达尔现象（用途），聚沉（方法、丁达尔现象（用途

33、），聚沉（方法、用途），用途），*电泳电泳渗析（用半透膜）渗析（用半透膜） 溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质微粒直径分散质微粒直径微粒能否透过滤纸微粒能否透过滤纸微粒能否透过半透膜微粒能否透过半透膜 100 nm1下列分散系不能发生丁达尔现象的是（下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）。）。 A豆浆豆浆 B牛奶牛奶 C蔗糖溶液蔗糖溶液D烟、云、雾烟、云、雾2胶体区别于其他分散系的本质特征是（胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）。）。 nA胶体粒子直径在胶体粒子直径在1100nm之间之间 nB胶体粒子带电荷胶体粒子带电荷nC胶体粒子不能穿过半透膜胶体粒子不能穿过半透膜 nD胶体粒子能够发生聚沉胶

34、体粒子能够发生聚沉3用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法为（法为（ ）。）。nA电泳电泳B电解电解C聚沉聚沉D渗析渗析【课堂达标练习】CAD4氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）。）。nA分散质颗粒直径都在分散质颗粒直径都在l100nm之间之间 nB能透过半透膜能透过半透膜 nC颜色都呈红褐色颜色都呈红褐色 nD加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀5在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘

35、，减少对空气的污染。这种除尘法原理是（减少对空气的污染。这种除尘法原理是（ ）。）。nA渗析渗析B电泳电泳C聚沉聚沉D丁达尔现象丁达尔现象6将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（ ）。）。nA该分散系不能发生丁达尔现象该分散系不能发生丁达尔现象 nB该分散质颗粒能透过滤纸该分散质颗粒能透过滤纸nC该分散质颗粒不能透过半透膜该分散质颗粒不能透过半透膜 nD该分散质颗粒能发生电泳现象该分散质颗粒能发生电泳现象DBAn*7下列应用或事实与胶体的性质无关的是（下

36、列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ）。）。nA用明矾净化饮用水用明矾净化饮用水 nB用石膏或盐卤点制豆腐用石膏或盐卤点制豆腐nC向向FeCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀溶液出现红褐色沉淀nD清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）（美丽的光线）n*8在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先产生沉淀，后沉淀溶解。则这种溶液可能是现象是先产生沉淀，后沉淀溶解。则这种溶液可能是（ ）。）。nA稀硫酸稀硫酸 nBNaOH溶液溶液 nC硅酸溶胶（其中胶体粒子带负电）

37、硅酸溶胶（其中胶体粒子带负电）nD饱和硫酸铵溶液饱和硫酸铵溶液 CA*9淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损完好无损的是（的是（ ）。）。A加入加入BaCl2溶液产生白色沉淀溶液产生白色沉淀 B加入碘水不变蓝加入碘水不变蓝C加入加入BaCl2溶液无白色沉淀产生溶液无白色沉淀产生 D加入碘水变蓝加入碘水变蓝 10医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒症时，医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒症时，最常用的血液净化手段是血液透析。透析时，病人的血最常用的血液净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。透析原液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。透析原理同胶体的理同胶体的 渗析渗析类似，透析膜同类似，透析膜同半透膜半透膜类似，透析类似，透析膜的孔径应膜的孔径应 大于大于（填（填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”）血液内毒性物质微粒直径，毒性物质才能扩散到透析液血液内毒性物质微