初三化学下学期酸碱盐复习旧人教

1、1会计学初三化学下学期酸碱盐复习旧人教初三化学下学期酸碱盐复习旧人教复习提纲复习提纲一、一、 一张图一张图 （单质（单质 氧化物氧化物 酸酸 碱碱 盐盐关系图）关系图）二、二、两张表两张表 （金属活动顺序表（金属活动顺序表 酸酸 碱碱 盐溶解性表）盐溶解性表）三、三、三种酸三种酸 （盐酸（盐酸 硫酸硫酸 硝酸）硝酸）四、四、四种碱四种碱 （氢氧化钠（氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钙 氢氢氧化钾氧化钾 氢氧化钡）氢氧化钡）五、五、五种复分解反应五种复分解反应 碱性氧化物碱性氧化物+酸酸、 酸酸+碱、碱、 酸酸+盐、盐、 碱碱+盐、盐、 盐盐+盐盐六、六、六种离子鉴定六种离子鉴定：氢离子、氢氧根离：氢离

2、子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、碳酸根离子碳酸根离子 七、溶液酸碱度的表示方法七、溶液酸碱度的表示方法pH九、九、物质的分类物质的分类：金属单质、非金属单质：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐盐、酸式盐、碱式盐八、八、基本概念基本概念：电离、酸、碱、盐、：电离、酸、碱、盐、 碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复分解反应分解反应十、十、盐的十种制法盐的十种制法：金属：金属+非金属、金非金属、金属属+酸、金属酸、金属+盐、碱性氧化物盐、碱性

3、氧化物+酸性酸性氧化物、碱性氧化物氧化物、碱性氧化物+酸酸 、酸性氧化、酸性氧化物物+碱、酸碱、酸+碱碱 、 酸酸+盐、盐、 碱碱+盐、盐、 盐盐+盐盐碱性氧化物碱性氧化物酸性酸性氧化物氧化物金属金属非金属非金属酸酸碱碱盐盐盐盐盐盐盐水盐水盐盐盐盐酸盐酸盐碱盐碱盐金属盐金属盐氢气盐氢气盐单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图金属金属碱性氧化物碱性氧化物碱碱盐盐非金属非金属酸性氧化物酸性氧化物酸酸盐盐盐盐盐和水盐和水盐和盐盐和盐碱和盐碱和盐酸和盐酸和盐金属和盐金属和盐盐和氢气盐和氢气单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图

4、1、金属活动顺序表：、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 从左到右金属活性逐渐减弱从左到右金属活性逐渐减弱要求：要求： (1)记清楚、会默写、会用记清楚、会默写、会用(2)用途：用途：判断金属能否于酸发生置换反应判断金属能否于酸发生置换反应判断金属能否与盐溶液发生置换反应判断金属能否与盐溶液发生置换反应通过化学反应比较金属活动性的强弱通过化学反应比较金属活动性的强弱通过金属活动性比较反应的快慢通过金属活动性比较反应的快慢例题例题 1、下列反应能否进行：、下列反应能否进行： Fe+CuSO4 Ag+ CuSO4 Cu+HCl Fe

5、 + AgCl 2、X、Y、Z三种金属，将三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，浸入稀硫酸中，Y溶解，溶解，Z不不溶解，如将溶解，如将Z浸入浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则析出，则X、Y、Z的金属活动性顺序为的金属活动性顺序为 （ ） A 、 XY Z B 、 Y X Z C 、 Y Z X D 、 X Z Y3、等质量的金属、等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应，画出分别与足量的稀硫酸反应，画出反应氢气与时间关系图反应氢气与时间关系图H2（g）tABCD2、酸、碱、盐溶解性表、酸、碱、盐溶解性表:记住酸、碱、盐溶解性表中各类物质的溶解记住酸、碱、

6、盐溶解性表中各类物质的溶解性，可归纳、寻找规律记忆性，可归纳、寻找规律记忆: 大多数酸都溶，碱有四溶一微其它碱都不溶大多数酸都溶，碱有四溶一微其它碱都不溶盐中：钾、钠、硝、铵溶水快盐中：钾、钠、硝、铵溶水快硫酸盐不溶硫酸盐不溶BaSO4微溶钙和银微溶钙和银氯化物不溶氯化银氯化物不溶氯化银其余盐类沉下来其余盐类沉下来、运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能、运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生否发生、特别注意三种反应：盐、特别注意三种反应：盐+金属；盐金属；盐+碱；碱； 盐盐+盐必盐必须首先判断盐的溶解性，然后再考滤其它条件。须首先判断盐的溶解性，然后再考滤其它条件。例：例：Cu+A

7、gNO3 Fe+CuCO3 ZnSO4+NaCl BaSO4+KOH BaSO4+CaCO3 Cu(OH)2 +Fe 盐酸盐酸 硫酸硫酸 硝酸硝酸物理性质物理性质纯净的盐酸是无纯净的盐酸是无色、有刺激性气色、有刺激性气味，易挥发。味，易挥发。无色、粘稠、油无色、粘稠、油状液体，不易挥状液体，不易挥发。发。纯净的硝酸是纯净的硝酸是无色、有刺激无色、有刺激性气味，易挥性气味，易挥发。发。化学性质化学性质具有酸的通性具有酸的通性浓硫酸具有三种浓硫酸具有三种特性特性稀硫酸具有酸的稀硫酸具有酸的通性通性具有强氧化性，具有强氧化性，跟金属反应不跟金属反应不产生产生H2其它性质和盐其它性质和盐酸一样酸一样用

8、途用途氢氧化氢氧化钠钠氢氧化钾氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钡氢氧化钡物理性质物理性质化学性质化学性质用途用途复分解复分解反应：反应：1、酸、酸+碱性氧化物碱性氧化物盐盐+水水（酸要求是强酸）（酸要求是强酸）2、酸、酸+碱碱盐盐+水水 （只要有一强即可）（只要有一强即可）3、酸、酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐 （A、两种反应物都可溶，生成物中要、两种反应物都可溶，生成物中要有难溶于强酸的沉淀。有难溶于强酸的沉淀。B、强酸和弱酸盐、强酸和弱酸盐反应，制取弱酸。）反应，制取弱酸。）4、碱、碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐（A、两种反应物都可溶，生成物、两种反应物都可溶，生成物中有沉淀。中有沉淀。B、强碱与铵

9、盐反应）、强碱与铵盐反应）5、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐（两种反应物都可溶，生成物中有（两种反应物都可溶，生成物中有沉淀。）沉淀。）六种常见离子的鉴别方法六种常见离子的鉴别方法1、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反应过程中的现象特征。应过程中的现象特征。2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综合分析能力。、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综合分析能力。3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与除杂问题、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与除杂问题。 常见离子常见离子 鉴别时选用的

10、试剂和作用现象鉴别时选用的试剂和作用现象 发生反应的实质发生反应的实质氢离子（氢离子（H+）酸或酸性溶液酸或酸性溶液1、使用酸碱指示剂：石蕊变红色，酚、使用酸碱指示剂：石蕊变红色，酚酞不变色。酞不变色。2、使用较活动金属与之反应生成可燃、使用较活动金属与之反应生成可燃性气体性气体H2Zn+2H+=Zn+H2Fe+2H+=Fe+H2 氢氧根离子氢氧根离子（OH-）可溶）可溶性碱或碱性性碱或碱性溶液溶液1、使用酸碱指示剂：石蕊变蓝，酚、使用酸碱指示剂：石蕊变蓝，酚酞变红。酞变红。2、使用可溶性铜盐（或铁盐），生、使用可溶性铜盐（或铁盐），生成蓝色（或红褐色）沉淀。成蓝色（或红褐色）沉淀。Cu2+2

11、OH-=Cu（OH）2Fe3+3OH-=Fe（OH）3氯离子（氯离子（Cl-）盐酸）盐酸或可溶性盐酸盐溶或可溶性盐酸盐溶液液 使用硝酸银溶液和稀硝酸，生成使用硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀不溶于稀硝酸的白色沉淀Ag+Cl-=AgCl硫酸根离子（硫酸根离子（SO42-）硫酸或可溶性硫硫酸或可溶性硫酸盐溶液酸盐溶液使用使用BaCl2或或Ba(NO3)2和稀和稀HNO3 ，生成不溶于稀生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的白色沉淀Ba2+SO42-=BaSO4碳酸根（碳酸根（CO32-） 碳酸盐和碳酸的碳酸盐和碳酸的酸式盐酸式盐常用稀常用稀HCl或稀或稀HNO3和澄清石灰水和澄清石灰水，生

12、成能使石灰水变浑浊的无色气，生成能使石灰水变浑浊的无色气体体CO32-+2H+=CO2+H2OHCO32-+H+=CO2+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O铵根（铵根（NH4+）铵盐铵盐1、用可溶性的碱与之反应，生成有、用可溶性的碱与之反应，生成有再现刺激性气味的气体再现刺激性气味的气体2、用湿润的红色石蕊试纸检验生成、用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝。的气体，试纸变蓝。NH4+OH=NH3+H2O 1、只用一种试剂就能将、只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、（、（NH4）2SO4、Na2SO4、CuSO4、FeCl3六种物质的溶液鉴别开来，这种六种物质的溶液鉴别

13、开来，这种试剂是试剂是 。 2、只用酚酞一种指试剂就能鉴别的、只用酚酞一种指试剂就能鉴别的一组溶液是一组溶液是 A、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、NaNO3 C、NaOH、NaCl、MgCl2 D、NaOH、KOH、HCl 3、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），应选什么试剂，应选什么试剂 ？写出有关反应方程式？写出有关反应方程式 NaOH（Ca(OH)2） HCl（H2SO4） NaCl（Na2CO3） KNO3（KCl） BaSO4（BaCO3） NaCl（MgSO4）溶液酸碱度的表示方法溶液酸碱度的表示方法 pH0 7 14酸

14、性增强酸性增强碱性增强碱性增强pH的测定的测定：使使pH升高或降低的方法升高或降低的方法：基本概念基本概念:1、电离电离：物质溶解与水离解成自由移动的离子：物质溶解与水离解成自由移动的离子的过程称为电离。的过程称为电离。2、酸酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。合物叫做酸。3、碱碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。的化合物叫做碱。4、盐盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。物叫做盐。5、酸性氧化物酸性氧化物：凡能跟碱反应生成盐和水的氧：凡能跟碱反应

15、生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。化物，叫做酸性氧化物。6、碱性氧化物碱性氧化物：凡能跟酸反应生成盐和水的氧：凡能跟酸反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。化物，叫做酸性氧化物。7、中和反应中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反：酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。应，叫做中和反应。8、复分解反应复分解反应：两种化合物在溶液中相互交：两种化合物在溶液中相互交换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。复分解反应。 物质的分类物质的分类金属单质金属单质非金属单质非金属单质碱性氧化物碱性氧化物酸性氧化物酸性氧化物碱碱酸酸正盐正盐 酸式盐酸式盐

16、碱式盐碱式盐制取盐的可能方法制取盐的可能方法1、金属、金属+非金属非金属盐盐2、金属、金属+酸酸盐盐+氢气氢气3、金属、金属+盐盐盐盐+金属金属4、碱性氧化物、碱性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物盐盐5、碱性氧化物、碱性氧化物+酸酸盐盐+水水6、酸性氧化物、酸性氧化物+碱碱盐盐+水水7、酸、酸+碱碱盐盐+水水8、酸、酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐9、碱、碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐10、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐复习提纲复习提纲一、一、 一张图一张图 （单质（单质 氧化物氧化物 酸酸 碱碱 盐盐关系图）关系图）二、二、两张表两张表 （金属活动顺序表（金属活动顺序表 酸酸 碱碱 盐溶解性表）盐溶解性表

17、）三、三、三种酸三种酸 （盐酸（盐酸 硫酸硫酸 硝酸）硝酸）四、四、四种碱四种碱 （氢氧化钠（氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钙 氢氢氧化钾氧化钾 氢氧化钡）氢氧化钡）碱性氧化物碱性氧化物酸性酸性氧化物氧化物金属金属非金属非金属酸酸碱碱盐盐盐盐盐盐盐水盐水盐盐盐盐酸盐酸盐碱盐碱盐金属盐金属盐氢气盐氢气盐单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图例题例题 1、下列反应能否进行：、下列反应能否进行： Fe+CuSO4 Ag+ CuSO4 Cu+HCl Fe + AgCl 2、X、Y、Z三种金属，将三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，浸入稀硫酸中，Y溶解，溶解，Z不不溶解，如将溶解，如将Z浸入浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则析出，则X、Y、Z的金属活动性顺序为的金属活动性顺序为 （ ） A 、 XY Z B 、 Y X Z C 、 Y Z X D 、 X Z Y3、等质量的金属、等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应，画出分别与足量的稀硫酸反应，画出反应氢气与时间关系图反应氢气