难溶电解质的溶解平衡第一课时

1、 化学式 溶解度/g化学式 溶解度/gCaSO40.21BaSO42.410-4Ca(OH)20. 165Ba(OH)23.89CaCO31.510-3BaCl235.7AgCl1.510-4Mg(OH)2910-4AgBr8.410-6Cu(OH)2210-7AgI310-7Fe(OH)3310-9Ag2S1.310-16NaCl36AgNO3222如何理解书后所附溶解性表中说如何理解书后所附溶解性表中说“溶溶”与与“不溶不溶”呢呢? ?OH-NO3-Cl-SO42-CO32-K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ag+一溶不微不Fe3+不溶溶溶一几种电解质的溶解度（几种电解质的溶

2、解度（20）化学式 溶解度/g化学式溶解度/gCaSO40.21BaSO42.410-4Ca(OH)20. 165Ba(OH)23.89CaCO31.510-3BaCl235.7AgCl1.510-4Mg(OH)2910-4AgBr8.410-6Cu(OH)2210-7AgI310-7Fe(OH)3310-9Ag2S1.310-16NaCl36AgNO3222资料卡片资料卡片难溶物不溶于水吗？难溶物不溶于水吗？ 德国化学家维特在德国化学家维特在1905年年就提出：就提出：“从严格从严格的科学意义上来说，不溶的科学意义上来说，不溶物是不存在的，即使最顽物是不存在的，即使最顽固抗水的物质也不是不溶

3、固抗水的物质也不是不溶的。的。溶是绝对的，不溶是相对溶是绝对的，不溶是相对的的向向饱和饱和NaClNaCl溶液中溶液中, ,加入浓盐酸加入浓盐酸. .析出大量白色沉淀。析出大量白色沉淀。观察实验现象观察实验现象问题问题1 1：加入浓盐酸之前为什么饱和氯化钠溶液加入浓盐酸之前为什么饱和氯化钠溶液中没有晶体析出？中没有晶体析出？ 加入浓盐酸，使加入浓盐酸，使ClCl- - 的浓度增加的浓度增加, ,平平衡向逆向移动衡向逆向移动, , 有有NaClNaCl结晶析出。结晶析出。 在在NaClNaCl的饱和溶液中，存在的饱和溶液中，存在溶解平衡溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)

4、溶解溶解结晶结晶 问题问题2:2:等物质的量浓度、等体积的等物质的量浓度、等体积的AgNO3与与NaCl溶液混合沉淀后，上层清溶液混合沉淀后，上层清液中是否含有液中是否含有Ag+和和Cl-？ 有有。溶解度尽管很小，但不等于。溶解度尽管很小，但不等于0,0,仍仍有少量溶解。形成饱和溶液。达到溶解有少量溶解。形成饱和溶液。达到溶解平衡状态。平衡状态。 类比分析类比分析一定温度下，当一定温度下，当v(溶解溶解)v(沉淀沉淀)时，时，得到得到饱和饱和AgCl溶液，即建立了沉淀溶液，即建立了沉淀溶解平衡。溶解平衡。V沉淀沉淀问题3:AgCl的沉淀的沉淀溶解平衡是如何建立的？溶解平衡是如何建立的？t tV

5、溶解溶解v0V V溶解溶解= =V V沉淀沉淀易溶电解质与难溶电解质只是溶解度不同，其沉淀溶解平衡的建立易溶电解质与难溶电解质只是溶解度不同，其沉淀溶解平衡的建立过程并没有本质区别。过程并没有本质区别。 一、：练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式溶解溶解沉淀沉淀M Mg(OH)(OH)2 2( (s s) ) M Mg2 2( (aqaq)+2OH)+2OH( (aqaq) )问题问题4在以前的学习中我们会认为等物质的量的在以前的学习中我们会认为等物质的量的Cl-和和Ag+会反应完全，那么通过今天的学习，你对会反应完全，那么通过今天的学习，你对该反应

6、有新的认识吗？该反应有新的认识吗？1、有沉淀生成的离子反应其实质就是难溶电解质、有沉淀生成的离子反应其实质就是难溶电解质建立沉淀溶解平衡的过程建立沉淀溶解平衡的过程 2、 有难溶电解质生成的离子反应不可能进行完有难溶电解质生成的离子反应不可能进行完全，全， 离子之间恰好完全反应是一种近似的离子之间恰好完全反应是一种近似的认为认为。（一种离子浓度小于（一种离子浓度小于110-5mol/L时，我们认为其时，我们认为其沉淀完全。）沉淀完全。） 。知识加引申，促进对反应本质的理解知识加引申，促进对反应本质的理解 沉淀沉淀 离子离子溶解溶解沉淀沉淀影响难溶电解质溶解平衡的因素：影响难溶电解质溶解平衡的因

7、素：(2)外因：外因：温度、浓度温度、浓度升温：升温：多数多数平衡向溶解方向移动平衡向溶解方向移动,除除Ca(OH)2加水稀释：平衡向溶解方向移动。加水稀释：平衡向溶解方向移动。其它条件不变，减小溶解平衡体系中的相应其它条件不变，减小溶解平衡体系中的相应离子浓度，平衡就向溶解的方向移动，从而使离子浓度，平衡就向溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。沉淀溶解。其它条件不变，增大溶解平衡体系中的相应离子其它条件不变，增大溶解平衡体系中的相应离子浓度，平衡就向沉淀的方向移动，从而使沉淀生成，浓度，平衡就向沉淀的方向移动，从而使沉淀生成，即即同离子效应同离子效应。（1）内因：）内因：难溶电解质本身的性质难溶

8、电解质本身的性质讨论：在讨论：在AgCl饱和溶液中，尚有饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当分固体存在，当分别向溶液中加入下列物质，将如何变化？别向溶液中加入下列物质，将如何变化？【AgClAgCl（S S） AgAg+ +( (aqaq) + ) + ClCl- -( (aqaq) ) 】改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向C（Ag+ ）C（Cl-）升升 温温加加 水水加加AgCl（s）加加NaCl（s）加加NaI（s）加加AgNO3(s) 不变不变 不变不变不移动不移动 不变不变 不变不变 1 1、定义：在一定、定义：在一定温度温度下，难溶电解质在溶液下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解

9、平衡时。其离子浓度中达到沉淀溶解平衡时。其离子浓度幂之积幂之积为为一个常数，称之为溶度积常数一个常数，称之为溶度积常数, ,简称溶度积，简称溶度积，用用Ksp表示。表示。二、溶度积常数二、溶度积常数( Ksp ) )注意：注意：书写溶度积表达式时不考虑固体的浓度书写溶度积表达式时不考虑固体的浓度 Ksp只受温度影响，改变浓度只受温度影响，改变浓度Ksp不会发生变化不会发生变化通式：通式：AnBm(s) nAm+(aq)+ mBn-(aq) 则则 Ksp(AnBm) = cn(Am+) cm(Bn-)练习：写出练习：写出AgCl、AgBr、AgI、Ag2CrO4的的Ksp表达式表达式 AnBm(

10、s) nAm+(aq)+ mBn-(aq) Ksp(AnBm) = cn(Am+) cm(Bn-)思考：思考：Ksp的大小意味着什么？的大小意味着什么？难溶物Ksp表达式AgClAgBrAgIMg(OH)2Cu(OH)2Ksp =C(Ag+ )C (Cl- )Ksp =C(Ag+ ) C(Br- )Ksp =C(Ag+ ) C(I- )Ksp =C(Mg2+ ) C2(OH- )Ksp =C(Cu2+ )C2(OH- )Ksp值（25）溶解度（g）1.810-101.810-45.010-138.410-68.310-172.110-75.610-126.510-32.210-20 1.710-5 Ksp反映了难溶电解质的溶解能力。反映了难溶电解质的溶解能力。 结构相同结构相同的沉淀，的沉淀， Ksp越大，溶解度就越大越大，溶解度就越大 结构不同结构不同的沉淀，不能用的沉淀，不能用Ksp直接判断，可直接判断，可通过比较饱和溶液中溶质的浓度来确定溶通过比较饱和溶液中溶质的浓度来确定溶解能力的强弱。解能力的强弱。2、