洛阳市2008—2009学年高三年级期中考试

1、洛阳市20082009学年高三年级期中考试化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至8页。共100分，考试时间90分钟。第卷（选择题，共40分）注意事项： 1. 答第卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2. 每小题选出正确答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 3. 考试结束，将第卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Br：80一选择题（本题包括20个小题，每小题2

2、分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1. 在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是 A. C + H2SO4 B. Na2SO3+ H2SO4 C. NaCl + H2SO4 D. FeO + H2SO42. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. H3O+、NO3、Fe2+、Na+ B. Ag+、NO3、Cl、K+C. K+、Ba2+、OH、SO42 D. Cu2+、NH4+、Br、OH3. 实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 连接好装置，检查气密性 缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出在烧瓶中加入二氧化锰粉末 往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓

3、滴入烧瓶中用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A. B. C. D. 4. 将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 A. Mg、AlCl3、NaAlO2 B. KNO3、NaCl、CH3COONa C. NaClO、Na2SO3、BaCl2 D. Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO35. 某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是 用托盘天平称取11.7 g氯化钠 用100 mL的量筒量取21.48 mL盐酸 用容量瓶配制216 mL 1 mol·L1的氯化钠溶液 用酸式滴定管量取25.00 mL H2SO4溶液 用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3.2

4、A. B. C. D. 6. 钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法正确的是Ba2+A. 该晶体属于离子晶体 B. 晶体的化学式为Ba2O2C. 该晶体结构与CsCl相似D. 与每个Ba2 距离相等且最近的Ba2共有8个7. 关于反应K35ClO36H37Cl KCl3Cl23H2O的有关叙述中，正确的是 A. KCl中含有35Cl B. 生成物Cl2的相对分子质量为73.3C. 该反应转移的电子数为6e D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:68. 实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R ，并吸收多余的R ，则R是A. SO2 B. HCl C. Cl2 D.

5、 NH39. 将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水中，配成500 mL溶液A，再向A中通人足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得到晶体(m2) g。则A溶液中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是 A321 B312 C431 D31410. 下列反应的离子方程式正确的是A. 将氢碘酸加到Fe(OH)3中：Fe (OH)3 +3H+ = Fe3+3H2OB. 碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱：Ca2+2HCO3+ 2OH= CaCO3+ CO32+H2OC. 新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液：2Fe2+ + 2Br+2Cl2 = 2Fe3+ Br2 + 4 ClD. 将等物质的量的B

6、a(OH)2与明矾投入足量水中3Ba2+ + 6OH + 2A13+ + 3SO42 = 3BaSO4 + 2A1(OH)311. X、Y、Z三种非金属原子的最外层电子数相等，等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时，反应热为：H(X2) > H(Y2) > H(Z2)，下列判断正确的是A. 原子半径：X < Y < ZB. 气态氢化物的稳定性：HnX < HnY < HnZC. 气态氢化物的还原性：HnX< HnY < HnZD. 最高价氧化物对应的水化物的酸性可能为：HZO4 < HYO4 < HXO412. 下列说法正

7、确的是A. 氯化钠和盐酸溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同B. 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有12个碳原子C. HI的分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD. 由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1，离子个数比为2:1的化合物是含有共价键的离子化合物13某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4 ，其工艺流程如下：下列推断不合理的是A. 甲中先通CO2有利于(NH4)2SO4生成 B生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3C. CO2可被循环使用 D. 直接蒸干滤液不能得到纯净的(NH4)2SO414. 下列叙述正确

8、的是A. NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B. CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C. H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D. CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央15. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐也称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是A. 该混盐的水溶液显碱性B. 该混盐具有较强的氧化性C. 该混盐中氯元素的化合价为1和1价D. 该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2 mol电子16. 下列说法正确的是 A. 在1

9、01 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ/molB. 在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为285.8 kJ/molC. 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D. 在稀溶液中：H+ (aq) + OH(aq) = H2O(l)；H= 57.3 kJ/mol，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ17. 设NA表示阿伏加德

10、罗常数的数值，下列说法正确的是A. 由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为5 NAB. 每2 mol FeS2在沸腾炉中完全燃烧，转移44 NA个电子C. 常温常压下，22.4 L C12含有2 NA的氯原子D. SiO2晶体中，1 mol硅原子与2 NA个氧原子形成共价建18. 过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是A. MnO2 B.KI

11、C.稀盐酸 D.NaHCO319. 继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是A. C3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2B. CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体C. COS是由极性键构成的极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构D. 硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO220. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO

12、和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A. 1:7B. 1:9C. 1:5D. 2:9洛阳市20082009学年高三年级期中考试化学试卷 第II卷（非选择题，共60分）注意事项：1、第卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。2、答卷前将密封线内的项目填写清楚。题号二三四总分分数得分评卷人二实验题（本题包括1个小题，共 12 分）21.（12分）下图是实验室用氯气和碳发生氧化还原反应生成二氧化碳和氯化氢气体的实验装置图。碳粉紫色石蕊试液Cl2水 A B C 请回答下列问题：（1）装置A的作用是 ；（2）装置B中发生的化学反应方程式为 ；（3）装置C中可以

13、看到的现象是 ，若用澄清石灰水代替紫色石蕊试液，反应过程中的现象是 ； A.有白色沉淀生成 B.无白色沉淀生成 C.先生成白色沉淀后沉淀消失（4）采用装置C可能造成烧杯内液体倒吸，为避免倒吸，下列装置可以代替装置C的是 ；在不改变和移动装置C的情况下，为防止倒吸，可以向C中加入 。得分评卷人三填空题（本题包括3个小题，共 38 分）22.（10分）A、B、C、D、E、F、G、H八种原子序数相邻的短周期元素，其中A单质是自然界中硬度最大的物质。八种单质的沸点如下图所示。请回答： （1）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是(写化学式)_；上述元素的气态氢化物中，最稳定的是(写化学式)_

14、_。 （2）上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质的分子式是_。（3）已知D、F、G三种元素的离子均具有跟Ne相同的电子层结构，则三种离子的半径由大到小的次序为(用相关元素的离子符号表示) > > 。 (4) 在101 kPa时， B的氢化物1 g在C的单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为： 。23.（12分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙中所含的元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下

15、，各物质相互转化关系如下图。请回答：丙点燃丙点燃H2O CO2 FEDB丙X乙甲A丙丙一定条件CG （1）写出指定物质的化学式：丙 ，E 。（2）X的电子式为： 。 （3）写出A与H2O反应的化学反应方程式：_。（4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式： 。（5）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）：_。24.（16分）（）在配平KMnO4、H2O2、H2SO4三者反应的化学方程式时，出现多组配平的化学计量数，如： 2KMnO4+ 7H2O2 +3H2SO4 = K2SO4 +2MnSO4 + 10H2O + 6O2 2KMnO4+ 5H2O2 +3H2SO4 = K2SO4 +

16、2MnSO4 + 8H2O + 5O2 2KMnO4+ 9H2O2 +3H2SO4 = K2SO4 +2MnSO4 + 12H2O + 7O2用H218O2进行示踪实验，证实生成的氧气全部是18O2 ，仅据这一实验事实，回答下列问题：（1）写出上面三个反应中，H2O2仅起还原作用的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_ 。（2）研究上面三个化学方程式中各组化学计量数的变化规律，写出符合该规律的一个新化学方程式：_ 。（）过氧化氢既有氧化性又有还原性，还有酸性。 （1）针对以下AD四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白： AH2O2H2O+O2 BAg2O+H2O2Ag+O2+H

17、2OCNa2O2+HClH2O2+NaCl D. H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O H2O2仅体现氧化性的反应，配平后的化学计量数依次是_ _。H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）_ 。 （2）双氧水和水都是极弱的电解质，已知H2O2显弱酸性。 水电离生成H3O+ 和OH 叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为_ ；在KI和硫酸的混合液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有同学认为该反应的离子方程式是：H2O2+2I= I2+O2+2H+。请问：该方程式对吗？并说明理由

18、_ _；若不对请写出正确的化学方程式 。将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。请你根据该现象产生的原因，设计一个实验来验证你的假设。_ 。得分评卷人四.计算题（本题包括1个小题，共 10 分）25.（10分）取等物质的量浓度的NaOH溶液A、B、C三份，每份30 mL，向其中均通入一定量的CO2，然后各取溶液10 mL，分别将其稀释为100 mL，再分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L1的盐酸，在标准状况下产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示：试回答下列问题： （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 mol·L1。 （2）曲线B表明

19、，原B溶液中通入CO2后所得溶液中的溶质为（写化学式）： ； （3）曲线A表明，原A溶液中通入CO2后所得溶液中各溶质的物质的量之比为： ； （4）曲线C表明，原C溶液中通入CO2后所得溶液中的溶质为（写化学式）： ，向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L1的盐酸，在标准状况下产生CO2体积的最大值为 mL。高三化学第9页（共8页）洛阳市20082009学年高三年级期中考试化学试卷参考答案一选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1.D 2.A 3.C 4.B 5.A 6.A 7.B 8.D 9.D 10.D 11.B 12.D 13.A 1

20、4.C 15.D 16. C 17.D 18.D 19.B 20.A二实验题（本题包括1个小题，共 12分）21（每空2分，共12分）（1）提供装置B中反应所需的水蒸气（2）2Cl2 + C + 2H2O 4HCl+ CO2（3）石蕊试液先变红后褪色 B（4） 少量CCl4 ，并浸没导气管口三填空题（本题包括个小题，共38分）22(每空2分，共10分)（1）NaOH HF (2) N2 O2 F2 Ne (3) F- > Na+ > Mg2+（4）4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(l)；H= 1264.8 kJ/mol23（每空2分，共12分）(1) O2 SO3 (2) (3) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 (4) HCO3 + OH = CO32 + H2O (5) 24(每空2分，共16分) ()（1） （2）2KMnO4 + 11H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 14H2O + 8O2（其它合理答案也给分） () (1)3、1、10、2、3、8 A (2) 2H2O2H3O2+ HO2- 不正确 反应中只有化合价升高